تورم في الصدمة

روستيسلاف ليدن - الكيمياء. دليل كامل للتحضير للامتحان. كيمياء. دليل كامل جديد للتحضير للامتحان. Savinkina E.V.

العنوان: الكيمياء. دليل كامل للتحضير للامتحان.

يشتمل الكتاب المرجعي على جميع المواد النظرية لدورة الكيمياء المدرسية اللازمة لاجتياز الاختبار ، وهو الشهادة النهائية للطلاب. تنقسم هذه المادة إلى 14 قسمًا ، يتوافق محتواها مع الموضوعات التي تم اختبارها في الاستخدام - أربع كتل ذات مغزى: "عنصر كيميائي" ، "مادة" ، "تفاعل كيميائي" ، "إدراك واستخدام المواد والتفاعلات الكيميائية." يحتوي كل قسم على مهام تدريبية من الجزأين A و B - مع اختيار إجابة وإجابة قصيرة. القسم 15 مكرس بالكامل لحل المشكلات الحسابية المتضمنة في جزء الاختبار ج.
تم تصميم مهام الاختبار بطريقة تجعل الطالب ، من خلال الإجابة عليها ، قادرًا على تكرار الأحكام الرئيسية لدورة الكيمياء المدرسية بشكل أكثر عقلانية.
في نهاية الدليل ، ستجد إجابات للاختبارات التي ستساعد تلاميذ المدارس والمتقدمين على اختبار أنفسهم وسد الفجوات.
لتسهيل العمل مع هذا المرجع ، تم توفير جدول يوضح التطابق بين مواضيع الاختبار وأقسام الكتاب.
الدليل موجه للطلاب الكبار والمتقدمين والمعلمين.

العنصر الكيميائي هو نوع معين من الذرة ، يشار إليه باسم ورمز ويتميز برقم تسلسلي وكتلة ذرية نسبية.
جدول 1 يسرد العناصر الكيميائية الشائعة ، الرموز التي يشار إليها (بين قوسين - النطق) ، والأرقام التسلسلية ، والكتل الذرية النسبية ، وحالات الأكسدة المميزة.
لم يتم الإشارة إلى حالة الأكسدة الصفرية لعنصر ما في مادته (مواده) البسيطة في الجدول.
تنقسم قشرة الإلكترون لأي ذرة إلى مستويات طاقة (الأول ، الثاني ، الثالث ، إلخ) ، وتنقسم المستويات إلى مستويات فرعية (يُشار إليها بالحروف s ، p ، d ، f). تتكون المستويات الفرعية من مدارات ذرية - مناطق من الفضاء يحتمل أن تتواجد فيها الإلكترونات. تم تعيين المدارات على أنها 1s (مدار المستوى الأول s المستوى الفرعي) ، 2s ، 2p ، 3s ، 3p ، 3d ، 4s ...

المحتوى
مقدمة
1. العناصر المشتركة. هيكل الذرات. قذائف إلكترونية. المدارات
2. القانون الدوري. الجدول الدوري. كهرسلبية. الأكسدة
3. الجزيئات. الرابطة الكيميائية. هيكل المواد
4. تصنيف وعلاقة المواد غير العضوية
5. معادن المجموعات الفرعية الرئيسية من الأول إلى الثالث المجموعات
5.1 صوديوم
5.2 البوتاسيوم
5.3 الكالسيوم
5.4. عسر الماء
5.5 الألومنيوم
6. المعادن الانتقالية من الفترة الرابعة. الخصائص وطرق الحصول عليها. الخصائص العامة للمعادن
6.1 الكروم
6.2 المنغنيز
6.3 حديد
6.4 الخصائص العامة للمعادن. تآكل
7. اللافلزات من المجموعات الفرعية الرئيسية المجموعات IV-VII
7.1 هيدروجين
7.2 الهالوجينات
7.2.1. الكلور. كلوريد الهيدروجين
7.2.2. كلوريدات
7.2.3. هيبوكلوريت. كلورات
7.2.4. البروميدات. اليود
7.3. الجينات
7.3.1. الأكسجين
7.3.2. كبريت. كبريتيد الهيدروجين. الكبريتيدات
7.3.3. ثاني أكسيد الكبريت. كبريتيت
7.3.4. حامض الكبريتيك. الكبريتات
7.4. مجموعة VA غير المعادن
7.4.1. نتروجين. الأمونيا
7.4.2. أكاسيد النيتروجين. حمض النيتريك
7.4.3. نتريت. النترات
7.4.4. الفوسفور
7.5 المجموعة IVA اللافلزات
7.5.1. الكربون الحر
7.5.2. أكاسيد الكربون
7.5.3. كربونات
7.5.4. السيليكون
8. نظرية التركيب والتنوع والتصنيف والتسمية للمركبات العضوية. أنواع التفاعلات الكيميائية
9. الهيدروكربونات. التنادد والتشابه. الخواص الكيميائية وطرق التحضير
9.1 الألكانات. سيكلو ألكانات
9.2. الألكينات. Alkadienes
9.3 ألكين
9.4 الساحات
10. المركبات العضوية المؤكسجة
10.1. كحول. الاثيرات. الفينولات
10.2. الألدهيدات والكيتونات
10.3. الأحماض الكربوكسيلية. استرات. الدهون
10.4. الكربوهيدرات
11. المركبات العضوية المحتوية على النيتروجين
11.1. مركبات النيترو. الأمينات
11.2. أحماض أمينية. السناجب
12. التفاعلات الكيميائية. السرعة والطاقة وقابلية الانعكاس
12.1. معدل التفاعل
12.2. طاقة التفاعلات
12.3. عكس ردود الفعل
13. المحاليل المائية. الذوبان وتفكك المواد. التبادل الأيوني. التحلل المائي للأملاح
13.1. ذوبان المواد في الماء
13.2. التفكك الالكتروليتي
13.3. تفكك الماء. حلول متوسطة
13.4. تفاعلات التبادل الأيوني
13.5. التحلل المائي للأملاح
14. تفاعلات الأكسدة والاختزال. التحليل الكهربائي
14.1. عوامل مؤكسدة واختزال
14.2. اختيار المعاملات بطريقة الميزان الإلكتروني
14.3. نطاق الإجهاد المعدني
14.4. التحليل الكهربائي للذوبان والمحلول
15. حل المشكلات الحسابية
15.1. جزء الكتلة من المذاب. التخفيف والتركيز وخلط المحاليل
15.2. نسبة حجم الغازات
15.3. كتلة مادة (حجم الغاز) بناءً على كمية معروفة من كاشف آخر (منتج)
15.4. التأثير الحراري للتفاعل
15.5. الوزن (الحجم ، كمية المادة) للمنتج بواسطة الكاشف الزائد أو مع الشوائب
15.6 كتلة (حجم ، كمية المادة) للمنتج بواسطة كاشف بكسر كتلة معروف في المحلول
15.7. إيجاد الصيغة الجزيئية لمركب عضوي
الإجابات

قم بتنزيل كتاب إلكتروني بتنسيق مناسب مجانًا ، شاهد واقرأ:
تنزيل كتاب الكيمياء. دليل كامل للتحضير للامتحان. Lidin R.A. 2009 - fileskachat.com ، تنزيل سريع ومجاني.

مقدمة
1. العناصر المشتركة. هيكل الذرات. قذائف إلكترونية. المدارات
2. القانون الدوري. الجدول الدوري. كهرسلبية. الأكسدة
3. الجزيئات. الرابطة الكيميائية. هيكل المواد
4. تصنيف وعلاقة المواد غير العضوية
5. معادن المجموعات الفرعية الرئيسية من الأول إلى الثالث المجموعات
5.1 صوديوم
5.2 البوتاسيوم
5.3 الكالسيوم
5.4. عسر الماء
5.5 الألومنيوم
6. المعادن الانتقالية من الفترة الرابعة. الخصائص وطرق الحصول عليها. الخصائص العامة للمعادن
6.1 الكروم
6.2 المنغنيز
6.3 حديد
6.4 الخصائص العامة للمعادن. تآكل
7. اللافلزات من المجموعات الفرعية الرئيسية المجموعات IV-VII
7.1 هيدروجين
7.2 الهالوجينات
7.2.1. الكلور. كلوريد الهيدروجين
7.2.2. كلوريدات
7.2.3. هيبوكلوريت. كلورات
7.2.4. البروميدات. اليود
7.3. الجينات
7.3.1. الأكسجين
7.3.2. كبريت. كبريتيد الهيدروجين. الكبريتيدات
7.3.3. ثاني أكسيد الكبريت. كبريتيت
7.3.4. حامض الكبريتيك. الكبريتات
7.4. مجموعة VA غير المعادن
7.4.1. نتروجين. الأمونيا
7.4.2. أكاسيد النيتروجين. حمض النيتريك
7.4.3. نتريت. النترات
7.4.4. الفوسفور
7.5 المجموعة IVA اللافلزات
7.5.1. الكربون الحر
7.5.2. أكاسيد الكربون
7.5.3. كربونات
7.5.4. السيليكون
8. نظرية التركيب والتنوع والتصنيف والتسمية للمركبات العضوية. أنواع التفاعلات الكيميائية
9. الهيدروكربونات. التنادد والتشابه. الخواص الكيميائية وطرق التحضير
9.1 الألكانات. سيكلو ألكانات
9.2. الألكينات. Alkadienes
9.3 ألكين
9.4 الساحات
10. المركبات العضوية المؤكسجة
10.1. كحول. الاثيرات. الفينولات
10.2. الألدهيدات والكيتونات
10.3. الأحماض الكربوكسيلية. استرات. الدهون
10.4. الكربوهيدرات
11. المركبات العضوية المحتوية على النيتروجين
11.1. مركبات النيترو. الأمينات
11.2. أحماض أمينية. السناجب
12. التفاعلات الكيميائية. السرعة والطاقة وقابلية الانعكاس
12.1. معدل التفاعل
12.2. طاقة التفاعلات
12.3. عكس ردود الفعل
13. المحاليل المائية. الذوبان وتفكك المواد. التبادل الأيوني. التحلل المائي للأملاح
13.1. ذوبان المواد في الماء
13.2. التفكك الالكتروليتي
13.3. تفكك الماء. حلول متوسطة
13.4. تفاعلات التبادل الأيوني
13.5. التحلل المائي للأملاح
14. تفاعلات الأكسدة والاختزال. التحليل الكهربائي
14.1. عوامل مؤكسدة واختزال
14.2. اختيار المعاملات بطريقة الميزان الإلكتروني
14.3. نطاق الإجهاد المعدني
14.4. التحليل الكهربائي للذوبان والمحلول
15. حل المشكلات الحسابية
15.1. جزء الكتلة من المذاب. التخفيف والتركيز وخلط المحاليل
15.2. نسبة حجم الغازات
15.3. كتلة مادة (حجم الغاز) بناءً على كمية معروفة من كاشف آخر (منتج)
15.4. التأثير الحراري للتفاعل
15.5. الوزن (الحجم ، كمية المادة) للمنتج بواسطة الكاشف الزائد أو مع الشوائب
15.6 كتلة (حجم ، كمية المادة) للمنتج بواسطة كاشف بكسر كتلة معروف في المحلول
15.7. إيجاد الصيغة الجزيئية لمركب عضوي
الإجابات

يحتوي الكتيب على جميع المواد النظرية في مقرر الكيمياء المطلوبة لاجتياز الامتحان. يشمل جميع عناصر المحتوى الذي تم اختباره في امتحان الكيمياء ، ويساعد على تعميم وتنظيم المعرفة والمهارات لدورة المدرسة الثانوية (الكاملة). يتم تقديم المادة النظرية في شكل موجز يسهل الوصول إليه. كل قسم مصحوب بأمثلة لعناصر الاختبار لاختبار معرفتك ودرجة التحضير لامتحان الشهادة. تتوافق المهام العملية مع شكل اختبار الدولة الموحد. في نهاية الدليل ، ستجد إجابات للاختبارات التي ستساعد تلاميذ المدارس والمتقدمين على اختبار أنفسهم وسد الفجوات. الدليل موجه للطلاب الكبار والمتقدمين والمعلمين.

انتظام التغييرات في خصائص العناصر ومركباتها حسب الفترات والمجموعات.
الصياغة الحديثة للقانون الدوري لد. منديليف:
- خصائص العناصر ، وكذلك المواد البسيطة والمعقدة التي تتكون منها ، تعتمد بشكل دوري على شحنة النواة الذرية ، والتي تساوي العدد الترتيبي للعنصر.
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية هو تصنيف طبيعي للعناصر الكيميائية ، وهو تعبير جدولي عن القانون الدوري لـ D.I. منديليف. إنه جدول يتكون من فترات (صفوف أفقية) ومجموعات (أعمدة رأسية) من العناصر.
رقم المجموعة أ = عدد إلكترونات التكافؤ: ns و np
رقم المجموعة ب = عدد إلكترونات التكافؤ: ns و (n-1) d
في نسخة الفترة القصيرة من الجدول الدوري ، هناك 8 مجموعات. وهي مقسمة إلى مجموعات فرعية A (رئيسية) و B (ثانوية).

تحتوي نسخة الفترة الطويلة من الجدول الدوري على 18 مجموعة. تم تعيينها إما بنفس الطريقة كما في إصدار الفترة القصيرة ، أو ببساطة من خلال الأرقام من 1 إلى 18 (على سبيل المثال ، المجموعة IA أو 1 ، VIIB أو 17).
رقم الفترة = عدد مستويات الطاقة المملوءة بالإلكترونات = تعيين آخر مستوى للطاقة (EI)
يتضمن الجدول الدوري الحديث 7 فترات. تبدأ كل فترة بعنصر ، يظهر في ذرة الإلكترون لأول مرة عند مستوى الطاقة المقابل (هيدروجين أو عنصر قلوي) ، وتنتهي بعناصر يتم فيها ملء المستوى الذي يحمل نفس الرقم بالكامل (غاز نبيل ).

عن طريق الأزرار أعلاه وتحت "شراء كتاب ورقي"وباستخدام رابط "Buy" ، يمكنك شراء هذا الكتاب مع التسليم في جميع أنحاء روسيا والكتب المماثلة بأفضل سعر في شكل ورقي على المواقع الإلكترونية للمتاجر الرسمية عبر الإنترنت Labyrinth و Ozon و Bukvoed و Chitai-gorod و Liters و My-shop ، Book24، Books. ru.

بالنقر فوق الزر "شراء وتنزيل كتاب إلكتروني" ، يمكنك شراء هذا الكتاب في شكل إلكتروني من المتجر الإلكتروني الرسمي "Liters" ، ثم تنزيله على موقع Liters الإلكتروني.

بالنقر فوق الزر "البحث عن مواد مماثلة في مواقع أخرى" ، يمكنك العثور على مواد مماثلة في مواقع أخرى.

على الأزرار أعلاه وأسفل يمكنك شراء الكتاب من المتاجر الرسمية على الإنترنت Labirint و Ozon وغيرها. كما يمكنك البحث عن المواد ذات الصلة والمتشابهة على مواقع أخرى.

تاريخ النشر: 10.08.2017 12:30 بالتوقيت العالمي

Unified State Exam 2020 ، الكيمياء ، 10 خيارات تدريبية لأوراق الامتحان للتحضير لامتحان الدولة الموحد ، Savinkina E.V. ، Zhveinova O.G. ، 2019
الكيمياء ، دليل كامل للتحضير للامتحان ، Lidin R.A.
OGE ، الكيمياء في الجداول والرسوم البيانية ، كتاب مرجعي ، الصفوف 8-9 ، Savinkina E.V. ، Loginova G.P. ، 2017
Unified State Exam-2019 ، الكيمياء ، 10 خيارات تدريبية لأوراق الامتحان للتحضير لامتحان الدولة الموحد ، Savinkina E.V. ، Zhveinova O.G. ، 2019

الدروس والكتب التالية:

كتيب Azotchik ، الخصائص الفيزيائية والكيميائية للغازات والسوائل ، إنتاج غازات العملية ، تنقية غازات العملية ، تصنيع الأمونيا ، 1986

م: 2017. - 256 ص. م: 2016. - 256 ص.

يحتوي الكتيب الجديد على جميع المواد النظرية الخاصة بدورة الكيمياء المطلوبة لاجتياز الاختبار. وهي تشمل جميع عناصر المحتوى ، التي تم التحقق منها عن طريق التحكم وقياس المواد ، وتساعد على تعميم وتنظيم المعرفة والمهارات لدورة المدرسة الثانوية (الكاملة). يتم تقديم المادة النظرية في شكل موجز ويمكن الوصول إليه. كل موضوع مصحوب بأمثلة لعناصر الاختبار. تتوافق المهام العملية مع شكل اختبار الدولة الموحد. ستجد في نهاية الدليل إجابات الاختبارات. الدليل موجه لتلاميذ المدارس والمتقدمين والمعلمين.

صيغة:بي دي إف ( 2017 ، 256 ثانية).

الحجم: 2 ميغا بايت

مشاهدة ، تنزيل:drive.google

صيغة:بي دي إف ( 2016 ، 256 ثانية).

الحجم: 1.6 ميجا بايت

مشاهدة ، تنزيل:drive.google

المحتوى
تمهيد 12
مفاهيم وقوانين كيميائية مهمة 14
1. الأساس النظري للكيمياء 18
1.1 المفاهيم الحديثة لبنية الذرة 18
1.1.1. هيكل قذائف الإلكترون لذرات العناصر 18
تخصيصات العينة 24
1.2 القانون الدوري والجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. منديليف 25
1.2.1. انتظام التغييرات في خصائص العناصر ومركباتها حسب الفترات والمجموعات 25
تخصيصات العينة 28
1.2.2. الخصائص العامة لمعادن مجموعات IA-IIIA فيما يتعلق بموقعها في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية
دي. Mendeleev والسمات الهيكلية لذراتهم 28
29- إخلاء السبيل
1.2.3. توصيف العناصر الانتقالية (النحاس والزنك والكروم والحديد) حسب موقعها في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف
والسمات الهيكلية لذراتهم 30
30- إخلاء السبيل
1.2.4. الخصائص العامة لمجموعات IVA-VIIA غير الفلزية فيما يتعلق بموقعها في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف
والسمات الهيكلية لذراتهم 31
تخصيصات العينة 31
1.3 الرابطة الكيميائية وهيكل المادة 32
1.3.1. الرابطة الكيميائية التساهمية ، أنواعها وآليات تكوينها. خصائص الرابطة التساهمية (القطبية وطاقة الرابطة). الرابطة الأيونية.
السندات معدنية. الرابطة الهيدروجينية 32
36- إخلاء السبيل
1.3.2. كهرسلبية. حالة الأكسدة وتكافؤ العناصر الكيميائية 37
39- تقديم طلب
1.3.3. مواد التركيب الجزيئي وغير الجزيئي. نوع شعرية كريستال. اعتماد خصائص المواد على تكوينها
والمباني 41
43- إخلاء السبيل
1.4 تفاعل كيميائي 43
1.4.1. تصنيف التفاعلات الكيميائية في الكيمياء العضوية وغير العضوية 43
45- إخلاء السبيل
1.4.2. التأثير الحراري لتفاعل كيميائي. 46- المعادلات الحرارية
48- إخلاء السبيل
1.4.3. سرعة رد الفعل ، اعتماده على عوامل مختلفة 48
50- إخلاء السبيل
1.4.4. تفاعلات كيميائية عكوسة ولا رجعة فيها. التوازن الكيميائي. إزاحة التوازن الكيميائي تحت تأثير عوامل مختلفة 50
أمثلة على المهام
1.4.5. التفكك الالكتروليتي للشوارد في المحاليل المائية. الشوارد القوية والضعيفة 53
54- طلب إحتياطي
1.4.6. 54- تفاعلات التبادل الأيوني
56- إخلاء السبيل
1.4.7. بيئة المحاليل المائية: حمضية ، محايدة ، قلوية. التحلل المائي للأملاح 57
59- إخلاء السبيل
1.4.8. تفاعلات الأكسدة والاختزال. تآكل المعادن وطرق الحماية منه 60
64- إخلاء السبيل
1.4.9. التحليل الكهربائي للمواد المنصهرة والمحاليل (أملاح ، قلويات ، أحماض) 65
66- إخلاء السبيل
1.4.10. Ionic (حكم V.V. Markovnikov) وآليات التفاعل الجذري في الكيمياء العضوية 67
تعيينات العينة 69
2. الكيمياء غير العضوية 71
2.1. تصنيف المواد غير العضوية. 71- تسميات المواد غير العضوية
75- إخلاء السبيل
2.2. الخصائص الكيميائية النموذجية للمواد البسيطة - المعادن: القلويات ، القلوية الترابية ، الألومنيوم ؛ معادن انتقالية
(النحاس والزنك والكروم والحديد) 76
79- إخلاء السبيل
2.3 الخصائص الكيميائية المميزة للمواد البسيطة - اللافلزات: الهيدروجين ، الهالوجينات ، الأكسجين ، الكبريت ، النيتروجين ،
الفوسفور والكربون والسيليكون 81
83- إبراء الذمة
2.4 الخواص الكيميائية النموذجية للأكاسيد: قاعدية ، مذبذبة ، حمضية 84
86- إخلاء السبيل
2.5 الخواص الكيميائية المميزة للقواعد والهيدروكسيدات المتذبذبة 87
88- إخلاء السبيل
2.6. 90- الخواص الكيميائية المميزة للأحماض
93- إخلاء السبيل
2.7. الخصائص الكيميائية النموذجية للأملاح: متوسطة ، حمضية ، قاعدية ؛ معقدة (على سبيل المثال ، مركبات الألومنيوم والزنك) 94
96- إخلاء السبيل
2.8 97- علاقة الأصناف المختلفة بالمواد غير العضوية
100
3. الكيمياء العضوية 102
3.1 نظرية بنية المركبات العضوية: التنادد والتشابه (البنيوي والمكاني).
التأثير المتبادل للذرات في الجزيئات 102
105- إبراء الذمة
3.2 أنواع الروابط في جزيئات المواد العضوية. تهجين مدارات الكربون الذرية. أصولي.
المجموعة الوظيفية 106
109- إخلاء السبيل
3.3 تصنيف المواد العضوية. 109- تسمية المواد العضوية (التافهة والعالمية)
115- إخلاء السبيل
3.4. الخواص الكيميائية النموذجية للهيدروكربونات: الألكانات ، الألكانات الحلقية ، الألكينات ، الديانات ، الألكينات ، الهيدروكربونات العطرية (البنزين والتولوين) 116
121- إخلاء السبيل
3.5 الخصائص الكيميائية المميزة للكحولات أحادية الماء ومتعددة الهيدروكسيل المشبعة ، الفينول 121
124- إخلاء السبيل
3.6 الخصائص الكيميائية المميزة للألدهيدات والأحماض الكربوكسيلية المشبعة والإسترات 125
128- إخلاء السبيل
3.7 الخواص الكيميائية النموذجية للمركبات العضوية المحتوية على النيتروجين: الأمينات والأحماض الأمينية 129
132- إخلاء السبيل
3.8 المواد المهمة بيولوجيًا: الدهون ، والبروتينات ، والكربوهيدرات (السكريات الأحادية ، والسكريات ، والسكريات) 133
138- إخلاء السبيل
3.9 139- علاقة المركبات العضوية
143- إخلاء السبيل
4. طرق المعرفة في الكيمياء. الكيمياء والحياة 145
4.1 أسس الكيمياء التجريبية 145
4.1.1. قواعد المختبر. الأواني الزجاجية ومعدات المختبرات. قواعد السلامة عند العمل مع المواد الكاوية والقابلة للاشتعال والسامة ،
المواد الكيميائية المنزلية 145
150- طلب إحتياطي
4.1.2. الأساليب العلمية لدراسة المواد الكيميائية والتحولات. طرق فصل المخاليط وتنقية المواد 150
152- إبراء الذمة
4.1.3. تحديد طبيعة بيئة المحاليل المائية للمواد. المؤشرات 152
153ـ
4.1.4. التفاعلات النوعية للمواد غير العضوية والأيونات 153
156ـ عقله
4.1.5. التفاعلات النوعية للمركبات العضوية 158
159- إخلاء السبيل
4.1.6. الطرق الرئيسية للحصول (في المختبر) على مواد معينة تنتمي إلى الفئات المدروسة من المركبات غير العضوية 160
165ـ طلب عمل
4.1.7. الطرق الرئيسية للحصول على الهيدروكربونات (في المختبر) 165
167- إبراء الذمة
4.1.8. الطرق الرئيسية لإنتاج المركبات المحتوية على الأكسجين (في المختبر) 167
170ـ طواعية
4.2 أفكار عامة حول الطرق الصناعية للحصول على المواد الأساسية 171
4.2.1. مفهوم علم المعادن: الطرق العامة للحصول على المعادن 171
174- إخلاء السبيل
4.2.2. المبادئ العلمية العامة للإنتاج الكيميائي (على سبيل المثال الإنتاج الصناعي للأمونيا وحمض الكبريتيك والميثانول). التلوث الكيميائي
البيئة وعواقبها 174
176ـ العون
4.2.3. 177- المصادر الطبيعية للهيدروكربونات
180- مداخلة
4.2.4. مركبات ذات وزن جزيئي مرتفع. تفاعلات البلمرة والتكثيف المتعدد 181
184
4.3 الحسابات بالصيغ الكيميائية ومعادلات التفاعلات 184
4.3.1. حساب كتلة المادة المذابة الموجودة في كتلة معينة من محلول بكسر كتلي معروف ؛ حساب الكسر الكتلي لمادة ما في محلول 184
186ـ
4.3.2. حسابات النسب الحجمية للغازات في التفاعلات الكيميائية 186
187- مخطوفه
4.3.3. حسابات كتلة مادة أو حجم غازات لكمية معروفة من مادة أو كتلة أو حجم واحد
من المواد المشاركة في التفاعل 187
188ـ
4.3.4. حسابات التأثير الحراري للتفاعل 189
189ـ
4.3.5. حسابات الكتلة (الحجم ، وكمية المادة) من نواتج التفاعل ، إذا تم إعطاء زائدة من إحدى المواد (بها شوائب) 190
190ـ عيّنة
4.3.6. حسابات الكتلة (الحجم ، وكمية المادة) لمنتج التفاعل ، إذا أعطيت إحدى المواد كمحلول
مع نسبة كتلة معينة من المذاب 191
191
4.3.7. إيجاد الصيغة الجزيئية للمادة 192
194ـ عِنده
4.3.8. حسابات الكتلة أو الكسر الحجمي لمنتج التفاعل من 195 الممكن نظريًا
195- إخلاء السبيل
4.3.9. 196 حسابات الكسر الكتلي (الكتلة) لمركب كيميائي في الخليط
196- إخلاء السبيل
زائدة
كيميائية العناصر 198
الهيدروجين 198
عناصر مجموعة IA 200
عناصر IIA-group 202
عناصر А-group 204
عناصر مجموعة IVA 206
عناصر مجموعة VA 211
عناصر مجموعة VTA 218
عناصر مجموعة VTIA 223
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. 230
IUPAC: الجدول الدوري للعناصر 232
ذوبان القواعد والأحماض والأملاح في الماء 234
235- تكافؤ بعض العناصر الكيميائية
235- الأحماض وأملاحها
236- نصف القطر الذري للعناصر
بعض أهم الثوابت الفيزيائية 237
البادئات عند تكوين المضاعفات
والكسور 237
انتشار العناصر في القشرة الأرضية 238
240ـ

يتضمن الكتيب الجديد جميع المواد النظرية لدورة الكيمياء المدرسية اللازمة لإعداد واجتياز امتحان الدولة الموحدة.
يعتمد محتوى الكتاب على مواد التحكم والقياس التي تحدد حجم المواد التعليمية ، والتي يتم التحقق منها عن طريق الشهادة النهائية للدولة.
تم تقديم المادة النظرية للكتيب بشكل موجز ويمكن الوصول إليه. وضوح طريقة العرض ووضوح المواد التعليمية سيعملان على التحضير للامتحان بشكل فعال.
يتوافق كل قسم من الكتاب مع أربع مجموعات جوهرية تم اختبارها في اختبار الدولة الموحدة: "الأسس النظرية للكيمياء" - القانون الدوري والجدول الدوري للعناصر الكيميائية بواسطة D.I. Mendeleev ، الرابطة الكيميائية وهيكل المادة ، تفاعل كيميائي ؛ "كيمياء غير عضوية" ، "كيمياء عضوية" ، "طرق معرفة الكيمياء. الكيمياء والحياة "- الأسس التجريبية للكيمياء ، أفكار عامة حول الطرق الصناعية للحصول على أهم المواد.