ساختار شیمیایی مولکول های H 2 S شبیه به ساختار مولکول های H 2 O است: (شکل زاویه ای)

اما، بر خلاف آب، مولکول های H 2 S اندکی قطبی هستند. پیوندهای هیدروژنی بین آنها تشکیل نمی شود. قدرت مولکول ها بسیار کمتر است.

مشخصات فیزیکی

در دمای معمولی، H 2 S یک گاز بی رنگ با بوی بسیار ناخوشایند و خفه کننده تخم مرغ های گندیده، بسیار سمی است (در غلظت > 3 گرم بر متر مکعب باعث مسمومیت کشنده می شود). سولفید هیدروژن سنگین تر از هوا است و به راحتی به یک مایع بی رنگ تبدیل می شود.

سولفید هیدروژن در طبیعت

H 2 S در گازهای آتشفشانی و زیرزمینی و در آب چشمه های گوگردی وجود دارد. این در طی پوسیدگی پروتئین های حاوی گوگرد تشکیل می شود و همچنین در طول زندگی میکروارگانیسم های متعدد آزاد می شود.

روش های به دست آوردن

1. سنتز از مواد ساده:

S + H 2 = H 2 S

2. اثر اسیدهای غیر اکسید کننده بر سولفیدهای فلزی:

FeS + 2HCI = H 2 S + FeCl 2

3. عمل conc. H 2 SO 4 (بدون مازاد) برای خاک قلیایی و قلیایی Me:

5H 2 SO 4 (مجموع) + 8Na = H 2 S + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O

4. در جریان هیدرولیز برگشت ناپذیر برخی از سولفیدها تشکیل شده است:

AI 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2Al(OH) 3 ↓

خواص شیمیایی H 2 S

H 2 S - عامل کاهنده قوی

برهمکنش H 2 S با عوامل اکسید کننده منجر به تشکیل مواد مختلف می شود (S، SO 2، H 2 SO 4)،

واکنش با مواد اکسید کننده ساده

اکسیداسیون توسط اکسیژن هوا

2H 2 S + 3O 2 (زیاد) = 2SO 2 + 2H 2 O

2H 2 S + O 2 (مضرات) = 2S↓ + 2H 2 O

اکسیداسیون با هالوژن:

H 2 S + Br 2 = S↓ + 2НВr

واکنش با اسیدهای اکسید کننده (HNO 3، H 2 SO 4 (conc.).

3H 2 S + 8HNO 3 (رقیق شده) = 3H 2 SO 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S + 8HNO 3 (مجموع) = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

H 2 S + H 2 SO 4 (مجموع) = S↓ + SO 2 + 2H 2 O

واکنش با نمک ها - عوامل اکسید کننده

5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S↓ + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

5H 2 S + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5SO 2 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

H 2 S + 2FeCl 3 = S↓ + 2FeCl 2 + 2HCl

محلول آبی H 2 S خواص یک اسید ضعیف را نشان می دهد

اسید سولفید هیدروژن H 2 S 2 - اسید پایه به صورت مرحله ای تجزیه می شود

مرحله اول: H 2 S → H + + HS -

مرحله دوم: HS - → H + + S 2-

H 2 S در محلول آبی با واکنش های مشترک در دسته ای از اسیدها مشخص می شود که در آنها به عنوان یک اسید ضعیف عمل می کند. تعامل دارد:

الف) با فلزات فعال

H 2 S + Mg = H 2 + MgS

ب) با فلزات کم فعال (Ag، Cu، Hg) در حضور عوامل اکسید کننده

2H 2 S + 4Ag + O 2 = 2Ag 2 S↓ + 2Н 2 O

ج) با اکسیدهای بازی

H 2 S + BaO = BaS + H 2 O

د) با مواد قلیایی

H 2 S + NaOH (کمبود) = NaHS + H 2 O

د) با آمونیاک

H 2 S + 2NH 3 (زیاد) = (NH 4) 2 S

ویژگی های واکنش H 2 S با نمک اسیدهای قوی

با وجود این واقعیت که اسید هیدروسولفید یک اسید بسیار ضعیف است، با برخی از نمک های اسیدهای قوی واکنش می دهد، به عنوان مثال:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

واکنش ها در مواردی رخ می دهد که سولفید Me حاصل نه تنها در آب، بلکه در اسیدهای قوی نیز نامحلول باشد.

واکنش کیفی به آنیون سولفید

یکی از این واکنش ها برای شناسایی آنیون های سولفید هیدروژن و S2 استفاده می شود:

رسوب سیاه H 2 S + Pb (NO 3) 2 = 2HNO 3 + PbS↓.

گاز H2S با استفاده از کاغذ مرطوب خیس شده در محلول Pb(NO3)2 که در حضور H2S سیاه می شود، شناسایی می شود.

سولفیدها

سولفیدها ترکیبات گوگردی دوتایی با عناصر EO کمتر، از جمله برخی غیر فلزات (C، Si، P، As و غیره) هستند.

سولفیدهای فلزات از اهمیت بالایی برخوردار هستند، زیرا بسیاری از آنها ترکیبات طبیعی هستند و به عنوان مواد اولیه برای تولید فلزات آزاد، گوگرد و دی اکسید گوگرد استفاده می شوند.

هیدرولیز برگشت پذیر سولفیدهای محلول

من قلیایی و سولفیدهای آمونیوم بسیار محلول در آب هستند، اما در یک محلول آبی به میزان بسیار قابل توجهی تحت هیدرولیز قرار می گیرند:

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

بنابراین محلول های سولفیدی واکنش بسیار قلیایی دارند

سولفیدهای قلیایی خاکی Me و Mg، در تعامل با آب، تحت هیدرولیز کامل قرار می گیرند و به نمک های اسیدی محلول تبدیل می شوند - هیدروسولفیدها:

2CaS + 2HON = Ca(HS) 2 + Ca(OH) 2

هنگامی که محلول های سولفید گرم می شوند، هیدرولیز نیز در مرحله دوم رخ می دهد:

HS - + H 2 O → H 2 S + OH -

هیدرولیز برگشت ناپذیر سولفیدها

سولفیدهای برخی فلزات تحت هیدرولیز برگشت ناپذیر قرار می گیرند و به طور کامل در محلول های آبی تجزیه می شوند، به عنوان مثال:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2AI(OH) 3↓

Cr 2 S 3 و Fe 2 S 3 به روشی مشابه تجزیه می شوند

سولفیدهای نامحلول

بیشتر سولفیدهای فلزات سنگین عملاً در آب نامحلول هستند و بنابراین تحت هیدرولیز قرار نمی گیرند. برخی از آنها تحت تأثیر اسیدهای قوی حل می شوند، به عنوان مثال:

FeS + 2HCI = FeCl 2 + H 2 S

ZnS + 2HCI = ZnCl 2 + H 2 S

سولفیدهای Ag 2 S، HgS، Hg 2 S، PbS، CuS نه تنها در آب، بلکه در بسیاری از اسیدها نیز نامحلول هستند.

بو دادن اکسیداتیو سولفیدها

اکسیداسیون سولفیدها با اکسیژن هوا در دماهای بالا مرحله مهمی در فرآوری مواد خام سولفیدی است. مثال ها:

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

روشهای تولید سولفید

1. ترکیب مستقیم مواد ساده:

2. برهمکنش H 2 S با محلول های قلیایی:

H 2 S + 2NaOH = 2H 2 O + Na 2 S سولفید سدیم

H 2 S + NaOH = H 2 O + NaHS هیدرو سولفید سدیم

3. برهمکنش H 2 S یا (NH 4) 2 S با محلول های نمک:

H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

H 2 S + 2AgNO 3 = Ag2S↓ + 2HNO 3

4. کاهش سولفات ها با تکلیس با زغال سنگ:

Na 2 SO 4 + 4С = Na 2 S + 4СО

از این فرآیند برای تولید سولفیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی استفاده می شود.

هنگامی که گرم می شود، گوگرد با هیدروژن واکنش می دهد. گاز سمی با بوی تند تشکیل می شود - سولفید هیدروژن. در غیر این صورت سولفید هیدروژن، سولفید هیدروژن، دی هیدرو سولفید نامیده می شود.

ساختار

سولفید هیدروژن یک ترکیب دوتایی از گوگرد و هیدروژن است. فرمول سولفید هیدروژن H 2 S است. ساختار مولکول شبیه ساختار مولکول آب است. با این حال، گوگرد با هیدروژن پیوند هیدروژنی ندارد، بلکه یک پیوند قطبی کووالانسی است. این به این دلیل است که برخلاف اتم اکسیژن، اتم گوگرد از نظر حجم بزرگتر است، الکترونگاتیو کمتر و چگالی بار کمتری دارد.

برنج. 1. ساختار سولفید هیدروژن.

اعلام وصول

سولفید هیدروژن در طبیعت نادر است. در غلظت های کوچک بخشی از گازهای آتشفشانی طبیعی و مرتبط است. دریاها و اقیانوس ها حاوی سولفید هیدروژن در اعماق زیاد هستند. به عنوان مثال، سولفید هیدروژن در عمق 200 متری دریای سیاه یافت می شود. علاوه بر این، هنگامی که پروتئین های حاوی گوگرد پوسیده می شوند، سولفید هیدروژن آزاد می شود.

در صنعت از چند طریق به دست می آید:

• واکنش اسیدها با سولفیدها:

  FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S;

• تاثیر آب بر سولفید آلومینیوم:

  Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S;

• با ترکیب گوگرد با پارافین:

  C 18 H 38 + 18S → 18H 2 S + 18C.

خالص ترین گاز از اثر متقابل مستقیم هیدروژن و گوگرد به دست می آید. واکنش در دمای 600 درجه سانتیگراد انجام می شود.

مشخصات فیزیکی

دی هیدرو سولفید گازی بی رنگ با بوی تخم مرغ گندیده و طعمی شیرین است. این یک ماده سمی است که در غلظت های بالا خطرناک است. سولفید هیدروژن به دلیل ساختار مولکولی خود در شرایط عادی مایع نمی شود.

خواص فیزیکی عمومی سولفید هیدروژن:

• کم محلول در آب؛
• خواص ابررسانا را در دمای -70 درجه سانتیگراد و فشار 150 گیگا پاسکال نشان می دهد.
• قابل اشتعال؛
• محلول در اتانول؛
• در دمای 60.3- درجه سانتیگراد مایع می شود.
• در 85.6- درجه سانتیگراد به جامد تبدیل می شود.
• در -86 درجه سانتیگراد ذوب می شود.
• در -60 درجه سانتیگراد می جوشد.
• در دمای 400 درجه سانتیگراد به مواد ساده (گوگرد و هیدروژن) تجزیه می شود.

در شرایط عادی می توانید محلولی از سولفید هیدروژن (آب سولفید هیدروژن) تهیه کنید. با این حال، سولفید هیدروژن با آب واکنش نمی دهد. در هوا محلول به سرعت اکسید می شود و به دلیل آزاد شدن گوگرد کدر می شود. آب سولفید هیدروژن خواص اسیدی ضعیفی از خود نشان می دهد.

برنج. 2. آب سولفید هیدروژن.

خواص شیمیایی

سولفید هیدروژن یک عامل احیا کننده قوی است. خواص شیمیایی اصلی این ماده در جدول توضیح داده شده است.

واکنش	شرح	معادله
با اکسیژن	در هوا با شعله آبی می سوزد و دی اکسید گوگرد تولید می کند. در صورت کمبود اکسیژن، گوگرد و آب تشکیل می شود	2H 2 S + 4O 2 → 2H 2 O + 2SO 2; 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O
با عوامل اکسید کننده	به دی اکسید گوگرد یا گوگرد اکسید می شود	3H 2 S + 4HClO 3 → 3H 2 SO 4 + 4HCl. 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S; 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O
با مواد قلیایی	با بیش از حد قلیایی، نمک های متوسط، با نسبت 1: 1 - اسیدی تشکیل می شود.	H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O; H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O
تفکیک ها	به صورت مرحله ای در محلول تفکیک می شود	H 2 S ⇆ H + + HS – ; HS – ⇆H + + S 2-
کیفیت بالا	تشکیل رسوب سیاه - سولفید سرب	H 2 S + Pb (NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

برنج. 3. احتراق سولفید هیدروژن.

سولفید هیدروژن یک گاز سمی است، بنابراین استفاده از آن محدود است. بیشتر سولفید هیدروژن تولید شده در شیمی صنعتی برای تولید گوگرد، سولفید و اسید سولفوریک استفاده می شود.

ما چه آموخته ایم؟

از مبحث درس با ساختار، تولید و خواص هیدروژن سولفید یا سولفید هیدروژن آشنا شدیم. این گاز بی رنگ با بوی نامطبوع است. یک ماده سمی است. آب سولفید هیدروژن را بدون برهمکنش با آب تشکیل می دهد. در واکنش ها، خواص یک عامل کاهنده را نشان می دهد. با اکسیژن اتمسفر، عوامل اکسید کننده قوی (اکسیدها، اسیدهای اکسیژن) و قلیاها واکنش می دهد. در محلول در دو مرحله تفکیک می شود. سولفید هیدروژن در صنایع شیمیایی برای تولید مشتقات استفاده می شود.

در مورد موضوع تست کنید

ارزیابی گزارش

میانگین امتیاز: 4.4. مجموع امتیازهای دریافتی: 66.

مشخصات فیزیکی

گاز، بی رنگ، با بوی تخم مرغ فاسد، سمی، محلول در آب (در 1 V H 2 O 3 V H 2 S را در شماره حل می کند. t °pl. = -86 درجه سانتیگراد؛ t °b. = -60 درجه سانتیگراد

تاثیر سولفید هیدروژن بر بدن:

سولفید هیدروژن نه تنها بوی بدی دارد، بلکه بسیار سمی است. هنگامی که این گاز به مقدار زیاد استنشاق می شود، فلج اعصاب تنفسی به سرعت رخ می دهد و پس از آن فرد دیگر بوی نمی دهد - این خطر مرگبار سولفید هیدروژن است.

موارد زیادی از مسمومیت با گازهای مضر وجود دارد که قربانیان کارگران تعمیر خطوط لوله بودند. این گاز سنگین‌تر است، بنابراین در سوراخ‌ها و چاه‌ها تجمع می‌یابد، جایی که خروج سریع از آن آسان نیست.

اعلام وصول

1) H 2 + S → H 2 S (در t)

2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S

خواص شیمیایی

1) راه حل اچ 2 اس در آب یک اسید دی بازیک ضعیف است.

تفکیک در دو مرحله انجام می شود:

H 2 S → H + + HS - (مرحله اول، یون هیدروسولفید تشکیل می شود)

HS - → 2 H + + S 2- (مرحله دوم)

اسید سولفید هیدروژن دو سری نمک را تشکیل می دهد - متوسط ​​(سولفیدها) و اسیدی (هیدروسولفیدها):

Na 2 اس- سولفید سدیم؛

CaS- سولفید کلسیم؛

NaHS- هیدروسولفید سدیم؛

حدود( H.S.) 2 – هیدروسولفید کلسیم.

2) با پایه ها تعامل دارد:

H 2 S + 2 NaOH (زیاد) → Na 2 S + 2 H 2 O

H 2 S (زیاد) + NaOH → Na H S + H 2 O

3) اچ 2 اس خواص ترمیمی بسیار قوی را نشان می دهد:

H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr

H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl

H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 S + 6 O 4 + 8HCl

3H 2 S -2 + 8HNO 3 (conc) → 3H 2 S + 6 O 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S -2 + H 2 S + 6 O 4 (conc) → S 0 + S + 4 O 2 + 2H 2 O

(هنگامی که گرم می شود، واکنش به طور متفاوتی انجام می شود:

H 2 S -2 + 3H 2 S + 6 O 4 (conc) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O

4) سولفید هیدروژن اکسید می شود:

در صورت کمبود O 2

2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

با O 2 اضافی

2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S + 4 O 2 + 2H 2 O

5) نقره در تماس با سولفید هیدروژن سیاه می شود:

4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O

اشیای تیره شده را می توان برای درخشش بازیابی کرد. برای انجام این کار، آنها را در یک کاسه لعابی با محلول سودا و فویل آلومینیومی می جوشانند. آلومینیوم نقره را به فلز تبدیل می کند و محلول سودا یون های گوگرد را حفظ می کند.

6) واکنش کیفی به سولفید هیدروژن و سولفیدهای محلول - تشکیل یک رسوب قهوه ای تیره (تقریبا سیاه). PbS:

H 2 S + Pb (NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

Na 2 S + Pb (NO 3) 2 → PbS↓ + 2 NaNO 3

Pb 2+ + S 2- → PbS ↓

آلودگی اتمسفر باعث سیاه شدن سطح تابلوهای نقاشی شده با رنگ روغن حاوی سفید سربی می شود. یکی از دلایل اصلی تیره شدن نقاشی های هنری توسط استادان قدیمی، استفاده از رنگ سفید سربی بود که طی چندین قرن، با ردپایی از سولفید هیدروژن موجود در هوا (در مقادیر کم در هنگام پوسیدگی پروتئین ها تشکیل می شود، در اتمسفر) برهم کنش داشت. مناطق صنعتی و غیره) تبدیل می شود PbS. سفید سرب رنگدانه ای است که کربنات سرب است ( II). با سولفید هیدروژن موجود در اتمسفر آلوده واکنش می دهد و سولفید سرب تشکیل می دهد. II)، اتصال سیاه:

PbCO 3 + اچ 2 اس = PbS↓ + CO 2 + اچ 2 O

هنگام پردازش سولفید سرب ( II) با پراکسید هیدروژن واکنش رخ می دهد:

PbS + 4 اچ 2 O 2 = PbSO 4 + 4 اچ 2 O,

این سولفات سرب تولید می کند ( II) اتصال سفید است.

اینگونه است که نقاشی های رنگ روغن سیاه شده بازسازی می شوند.

7) مرمت:

PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (سفید) + 4 H 2 O

سولفیدها

تهیه سولفیدها

1) بسیاری از سولفیدها با گرم کردن فلز با گوگرد تهیه می شوند:

Hg + S → HgS

2) سولفیدهای محلول از اثر سولفید هیدروژن بر روی قلیاها به دست می آیند:

H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O

3) سولفیدهای نامحلول از واکنش های تبادلی به دست می آیند:

CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS↓

Pb(NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS↓

ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS↓

MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS ↓

2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓

SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS↓

خواص شیمیایی سولفیدها

1) سولفیدهای محلول به شدت هیدرولیز می شوند که در نتیجه محلول های آبی آنها واکنش قلیایی دارند:

K 2 S + H 2 O → KHS + KOH

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

2) سولفیدهای فلزات واقع در سری ولتاژ سمت چپ آهن (شامل) در اسیدهای قوی محلول هستند:

ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S

3) سولفیدهای نامحلول را می توان با عمل غلیظ به حالت محلول تبدیل کرد HNO 3 :

FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

وظایف محوله

وظیفه شماره 1
معادلات واکنشی را بنویسید که می توان از آنها برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد:
مس→ CuS→ H2S→ SO 2

وظیفه شماره 2
معادلات واکنش های ردوکس احتراق کامل و ناقص سولفید هیدروژن را بنویسید. ضرایب را با استفاده از روش تعادل الکترونیکی ترتیب دهید، عامل اکسید کننده و کاهنده را برای هر واکنش و همچنین فرآیندهای اکسیداسیون و احیا را مشخص کنید.

وظیفه شماره 3
معادله واکنش شیمیایی سولفید هیدروژن با محلول نیترات سرب (II) را به صورت مولکولی، کل و یونی کوتاه بنویسید. به علائم این واکنش توجه کنید، آیا واکنش برگشت پذیر است؟

وظیفه شماره 4

سولفید هیدروژن از محلول 18% سولفات مس (II) با وزن 200 گرم عبور داده شد.

وظیفه شماره 5
حجم سولفید هیدروژن (n.s.) تشکیل شده در اثر برهمکنش اسید کلریدریک با محلول 25% سولفید آهن (II) به وزن 2 کیلوگرم را تعیین کنید؟

سولفید هیدروژن (اچ 2 اس) - گاز بسیار سرطان زا و سمی بوی تند و مشخصی از تخم مرغ گندیده دارد.

به دست آوردن سولفید هیدروژن

1. در آزمایشگاه اچ 2 اساز واکنش بین سولفیدها و اسیدهای رقیق بدست می آید:

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + اچ 2 اس,

2. تعامل ال 2 اس 3 با آب سرد (سولفید هیدروژن حاصل خالص تر از روش تولید اول است):

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

خواص شیمیایی سولفید هیدروژن

سولفید هیدروژن H2S - یک ترکیب کووالانسی که مانند یک مولکول پیوند هیدروژنی تشکیل نمی دهد H 2 O. (تفاوت این است که اتم گوگرد بزرگتر و الکترونگاتیوتر از اتم اکسیژن است. بنابراین چگالی بار گوگرد کمتر است. و به دلیل عدم وجود پیوندهای هیدروژنی، نقطه جوش است. اچ 2 اسبالاتر از اکسیژن همچنین اچ 2 اسمحلول ضعیف در آب، که همچنین نشان دهنده عدم وجود پیوندهای هیدروژنی است).

H 2 S + Br 2 = S + 2HBr،

2. سولفید هیدروژن اچ 2 اس- یک اسید بسیار ضعیف، به تدریج در محلول تجزیه می شود:

اچ 2 اس ⇆ اچ + + H.S. - ,

H.S. - ⇆ اچ + + اس 2- ,

3. با عوامل اکسید کننده قوی تعامل دارد:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl،

2 اچ 2 اس + اچ 2 بنابراین 3 = 3 اس + 3 اچ 2 O,

2 FeCl 3 + اچ 2 اس = 2 FeCl 2 + اس + 2 HCl,

4. با بازها، اکسیدهای بازی و نمک ها واکنش می دهد و در عین حال نمک های اسیدی و متوسط ​​(هیدروسولفیدها و سولفیدها) را تشکیل می دهد.

Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3.

این واکنش برای تشخیص سولفید هیدروژن یا یون های سولفید استفاده می شود. PbS- رسوب سیاه

گوگرد یکی از موادی است که بشر از قدیم الایام شناخته شده است. حتی یونانیان و رومیان باستان کاربردهای مختلفی از آن پیدا کردند. برای انجام مراسم اخراج ارواح شیطانی از تکه های گوگرد بومی استفاده می شد. بنابراین، طبق افسانه، ادیسه پس از سرگردانی طولانی به خانه خود، ابتدا دستور داد که آن را با گوگرد بخورند. در کتاب مقدس به این ماده اشاره شده است.

در قرون وسطی، گوگرد جایگاه مهمی در زرادخانه کیمیاگران داشت. همانطور که آنها معتقد بودند، تمام فلزات از جیوه و گوگرد تشکیل شده است: هر چه گوگرد کمتر، نجیب تر. علاقه عملی به این ماده در اروپا در قرون 13 تا 14 پس از ظهور باروت و سلاح گرم افزایش یافت. تامین کننده اصلی گوگرد ایتالیا بود.

امروزه از گوگرد به عنوان ماده اولیه برای تولید اسید سولفوریک، باروت، در ولکانیزه کردن لاستیک، در سنتز آلی و همچنین برای کنترل آفات کشاورزی استفاده می شود. پودر گوگرد در پزشکی به عنوان یک ضد عفونی کننده خارجی استفاده می شود.

برهمکنش گوگرد با مواد ساده

گوگرد مانند واکنش نشان می دهد اکسید کننده :

2Na + S = Na 2 S

چگونه عامل کاهنده :

برهمکنش گوگرد با مواد پیچیده

الف) گوگرد در آب حل نمی شود و حتی با آب خیس نمی شود.

ب) چگونه گوگرد عامل احیا کننده با (،) در هنگام گرم شدن برهم کنش می کند:

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

پ) گوگرد با نشان دادن خواص یک عامل اکسید کننده و یک عامل احیا کننده، در هنگام گرم شدن با محلول ها وارد واکنش های نامتناسب (خود-اکسیداسیون-خودکاهشی) می شود:

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

هیدروژن سولفید و هیدروژن سولفید اسید

الف) H 2 S + CaO = CaS + H 2 O

ب) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O

ج) CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

د) Ca + H 2 S = CaS + H 2

یک واکنش کیفی به هیدروسولفید اسید و نمک های محلول آن (یعنی به یون سولفید S 2-) برهمکنش آنها با نمک های محلول است. در این حالت، یک رسوب سیاه از سولفید سرب (II) PbS آزاد می شود:

Na 2 S + Pb (NO 3) 2 = PbS↓ + 2 NaNO 3

خواص ردوکس

در واکنش‌های ردوکس، هم سولفید هیدروژن گازی و هم اسید هیدروسولفید دارای خواص احیایی قوی هستند، زیرا اتم گوگرد در H2S کمترین حالت اکسیداسیون را دارد - 2، و بنابراین فقط می‌تواند اکسید شود. به راحتی اکسید می شود:

می‌توانید چکیده‌های موضوعات دیگر را دانلود کنید