اسید کلریدریک مایعی همگن و بی رنگ با بوی تند است. این ماده ای بسیار سوزاننده است که با اکثر فلزات واکنش نشان می دهد. به لطف این خواص، این ماده به طور گسترده ای نه تنها در صنعت، بلکه در زندگی روزمره نیز استفاده می شود.

این معرف در ابزارهای مختلفی برای خلاص شدن از گرفتگی فاضلاب گنجانده شده است، اما می توان آن را به طور مستقل پس از رقیق کردن آن با آب به نسبت های لازم برای این منظور استفاده کرد.

استفاده از محلول اسید در خانه به این محدود نمی شود: این ماده برای تمیز کردن وسایل لوله کشی از زنگ زدگی و رسوب آهک، از بین بردن لکه های سرسخت از پارچه ها و حتی برای پاک کردن رسوب از کتری استفاده می شود.

اقدامات پیشگیرانه

از آنجایی که معرف دارای قابلیت خورندگی قوی است و در هنگام تعامل با هوا بخارات سمی آزاد می کند، استفاده از تجهیزات محافظ هنگام کار با آن بسیار مهم است.

هنگامی که این ماده با پوست و غشاهای مخاطی تماس پیدا می کند باعث سوختگی شیمیایی می شود و با قرار گرفتن طولانی مدت در جو HCl، پوسیدگی دندان رخ می دهد، آب مروارید دستگاه تنفسی ایجاد می شود و زخم مخاط بینی رخ می دهد.

برای اهداف حفاظتی، استفاده از ماسک گاز، پیش بند لاستیکی، عینک و دستکش لاستیکی ضروری است. کار را فقط در مکان هایی با تهویه مناسب انجام دهید. اگر معرف روی پوست یا غشاهای مخاطی شما قرار گرفت، ناحیه آسیب دیده را با آب جاری فراوان بشویید و به دنبال کمک پزشکی باشید.

چگونه از شر گرفتگی ها خلاص شویم؟

برای تمیز کردن سخت و هدفمند فاضلاب از رسوبات آلی (چربی، بقایای مواد غذایی، مو، مواد شوینده و غیره)، باید از اسید کلریدریک رقیق استفاده شود. این روش برای لوله‌های فولادی، آهنی و پلاستیکی مناسب نیست، زیرا اتصال می‌تواند منجر به خوردگی و حتی ایجاد سوراخ‌ها شود.

قبل از شروع روش، باید سوراخ های تخلیه را در سایر وسایل لوله کشی ببندید و از جریان هوا به داخل اتاق اطمینان حاصل کنید. این مرحله ضروری است، زیرا در طول عملیات، اسید شروع به تولید گازهای سمی می کند.

توصیه می شود ترکیب را با آب رقیق کنید تا به غلظت 3-10٪ برسد، سپس مستقیماً در فاضلاب ریخته و 1-2 ساعت بگذارید. سپس باید لوله ها را با آب فراوان بشویید و در صورت لزوم این روش را تکرار کنید.

نکته مهم!معرف را نباید با سایر پاک کننده های تخلیه، به ویژه آنهایی که بر پایه مواد قلیایی هستند، مخلوط کرد. در غیر این صورت واکنش این اتصالات باعث آسیب شدید به لوله ها می شود.

سایر کاربردهای اسید در زندگی روزمره

یک ترکیب اسیدی می تواند به راحتی لوله کشی فیانس را از رسوبات آهکی و زنگ زدگی تمیز کند، سنگ های ادراری و سایر آلاینده ها را از بین ببرد. برای تأثیر بیشتر، یک مهارکننده (مثلاً متنامین) به محصول اضافه می شود که واکنش شیمیایی را کند می کند.

این روش به شرح زیر انجام می شود: اسید با آب رقیق می شود تا به غلظت 5٪ برسد و یک مهار کننده به میزان 0.5 گرم در هر لیتر مایع اضافه می شود. ترکیب حاصل با سطح درمان می شود و 30-40 دقیقه (بسته به درجه آلودگی) باقی می ماند و پس از آن با آب شسته می شود.

محلول اسید ضعیف نیز برای از بین بردن لکه های توت، جوهر یا زنگ از پارچه ها استفاده می شود. برای انجام این کار، مواد برای مدتی در ترکیب خیس می شوند، پس از آن کاملاً شسته شده و طبق معمول شسته می شوند.

رسوب زدایی کتری

برای این منظور از محلول 5-3 درصد اسید کلریدریک استفاده کنید که در کتری ریخته و تا 60 تا 80 گرم می شود. ° C به مدت 1-2 ساعت یا تا زمانی که رسوبات فلس متلاشی شوند. پس از این، فلس شل می شود و به راحتی با یک کاردک چوبی جدا می شود.

اثربخشی روش به این دلیل است که معرف با کربنات های منیزیم و کلسیم واکنش داده و آنها را به نمک های محلول تبدیل می کند. دی اکسید کربن آزاد شده در طی این فرآیند لایه رسوب را از بین می برد و آن را شل می کند. پس از از بین بردن رسوبات نمک، ظروف را به خوبی با آب تمیز بشویید.

نکته مهم!این روش برای رسوب زدایی لعاب یا کتری های آلومینیومی با براده و ترک مناسب نیست: این کار منجر به خوردگی فلز و آسیب شدید به آن می شود.

نتیجه

اگر اقدامات احتیاطی و قوانین ایمنی رعایت شود، اسید هیدروکلریک به یک دستیار ضروری در زندگی روزمره تبدیل می شود. و شما می توانید آن را با مقرون به صرفه ترین قیمت در شرکت ما خریداری کنید.

مثل اسیدها برنامه آموزش از دانش آموزان می خواهد که نام و فرمول شش نماینده این گروه را به خاطر بسپارند. و با نگاهی به جدول ارائه شده توسط کتاب درسی، در لیست اسیدها متوجه اسیدی می شوید که در وهله اول به شما علاقه مند است - اسید کلریدریک. افسوس که نه خواص و نه اطلاعات دیگری در مورد آن در کلاس های مدرسه مطالعه نمی شود. بنابراین، کسانی که مشتاق کسب دانش خارج از برنامه درسی مدرسه هستند، به دنبال اطلاعات اضافی در انواع منابع هستند. اما اغلب بسیاری از مردم اطلاعات مورد نیاز خود را پیدا نمی کنند. و بنابراین، موضوع مقاله امروز به این اسید خاص اختصاص دارد.

تعریف

اسید هیدروکلریک یک اسید مونوبازیک قوی است. در برخی منابع ممکن است به آن اسید کلریدریک و کلریدریک و همچنین کلرید هیدروژن گفته شود.

مشخصات فیزیکی

این مایع بی رنگ و سوزاننده است که در هوا بخار می کند (عکس سمت راست). اما اسید صنعتی به دلیل وجود آهن، کلر و سایر مواد افزودنی در آن، رنگی مایل به زرد دارد. بیشترین غلظت آن در دمای 20 درجه سانتیگراد 38 درصد است. چگالی اسید هیدروکلریک با این پارامترها 1.19 گرم بر سانتی متر مکعب است. اما این ترکیب در درجات مختلف اشباع داده های کاملا متفاوتی دارد. با کاهش غلظت، مقدار عددی مولاریته، ویسکوزیته و نقطه ذوب کاهش می یابد، اما ظرفیت گرمایی ویژه و نقطه جوش افزایش می یابد. انجماد اسید کلریدریک با هر غلظتی هیدرات های کریستالی مختلف می دهد.

خواص شیمیایی

تمام فلزاتی که در سری الکتروشیمیایی ولتاژ خود قبل از هیدروژن قرار می گیرند، می توانند با این ترکیب واکنش دهند و نمک تشکیل دهند و گاز هیدروژن آزاد کنند. اگر با اکسیدهای فلزی جایگزین شوند، محصولات واکنش نمک و آب محلول خواهند بود. هنگامی که اسید هیدروکلریک با هیدروکسیدها واکنش می دهد، همین اثر رخ می دهد. اگر نمک فلزی (مثلاً کربنات سدیم) را اضافه کنید که باقیمانده آن از اسید ضعیفتر (اسید کربنیک) گرفته شده است، سپس کلرید این فلز (سدیم)، آب و گاز مربوط به باقیمانده اسیدی (در در این صورت دی اکسید کربن تشکیل می شود.

اعلام وصول

ترکیبی که اکنون مورد بحث قرار می گیرد، زمانی تشکیل می شود که گاز هیدروژن کلرید، که می تواند با سوزاندن هیدروژن در کلر تولید شود، در آب حل شود. اسید کلریدریک که با استفاده از این روش به دست می آید، مصنوعی نامیده می شود. گازهای خروجی نیز می توانند به عنوان منبعی برای استخراج این ماده عمل کنند. و چنین اسید کلریدریک آبگازیک نامیده می شود. اخیراً سطح تولید اسید کلریدریک با استفاده از این روش بسیار بالاتر از تولید آن به روش مصنوعی است، اگرچه روش دوم این ترکیب را به صورت خالص‌تر تولید می‌کند. اینها همه راه های تولید آن در صنعت است. با این حال، در آزمایشگاه ها، اسید کلریدریک به سه روش (دو مورد اول فقط در دما و محصولات واکنش متفاوت است) با استفاده از انواع مختلف برهمکنش مواد شیمیایی تولید می شود، مانند:

1. تأثیر اسید سولفوریک اشباع بر کلرید سدیم در دمای 150 درجه سانتی گراد.
2. برهمکنش مواد فوق در شرایط با دمای 550 درجه سانتیگراد و بالاتر.
3. هیدرولیز کلریدهای آلومینیوم یا منیزیم.

کاربرد

هیدرومتالورژی و آبکاری الکتریکی بدون استفاده از اسید کلریدریک نمی توانند انجام دهند، جایی که برای تمیز کردن سطح فلزات در حین قلع کاری و لحیم کاری و به دست آوردن کلریدهای منگنز، آهن، روی و سایر فلزات مورد نیاز است. در صنایع غذایی، این ترکیب به عنوان افزودنی غذا E507 شناخته می شود - در آنجا یک تنظیم کننده اسیدیته لازم برای ساخت آب سلتزر (سودا) وجود دارد. اسید کلریدریک غلیظ نیز در شیره معده هر فردی یافت می شود و به هضم غذا کمک می کند. در طی این فرآیند، درجه اشباع آن کاهش می یابد، زیرا این ترکیب با غذا رقیق می شود. اما با روزه داری طولانی مدت، غلظت اسید کلریدریک در معده به تدریج افزایش می یابد. و از آنجایی که این ترکیب بسیار سوزاننده است، می تواند منجر به زخم معده شود.

نتیجه

اسید کلریدریک هم می تواند برای انسان مفید و هم مضر باشد. تماس با پوست باعث سوختگی شدید شیمیایی می شود و بخارات این ترکیب باعث تحریک مجاری تنفسی و چشم می شود. اما اگر با دقت با این ماده رفتار کنید، می تواند بیش از یک بار به کارتان بیاید.

محلول اسید کلریدریک چیست؟ این ترکیبی از آب (H2O) و کلرید هیدروژن (HCl) است که یک گاز حرارتی بی رنگ با بوی مشخص است. کلریدها به خوبی حل شده و به یون تجزیه می شوند. اسید کلریدریک معروف ترین ترکیبی است که HCl را تشکیل می دهد، بنابراین می توان در مورد آن و ویژگی های آن به تفصیل صحبت کرد.

شرح

محلول اسید هیدروکلریک متعلق به کلاس قوی است. بی رنگ، شفاف و سوزاننده است. اگرچه اسید کلریدریک فنی به دلیل وجود ناخالصی ها و عناصر دیگر رنگی مایل به زرد دارد. هوا "دود".

شایان ذکر است که این ماده در بدن هر فردی وجود دارد. در معده، به طور دقیق تر، در غلظت 0.5٪. جالب اینجاست که این مقدار برای از بین بردن کامل یک تیغ کافی است. این ماده تنها در عرض یک هفته باعث خوردگی آن می شود.

برخلاف اسید سولفوریک، به هر حال، جرم اسید هیدروکلریک در محلول از 38٪ تجاوز نمی کند. می توان گفت که این شاخص یک نقطه "بحرانی" است. اگر شروع به افزایش غلظت کنید، ماده به سادگی تبخیر می شود، در نتیجه کلرید هیدروژن به سادگی همراه با آب تبخیر می شود. به علاوه، این غلظت فقط در 20 درجه سانتیگراد حفظ می شود. هر چه دما بالاتر باشد، تبخیر سریعتر اتفاق می افتد.

تعامل با فلزات

محلول اسید کلریدریک می تواند واکنش های زیادی را متحمل شود. اول از همه، با فلزاتی که در سری پتانسیل های الکتروشیمیایی قبل از هیدروژن قرار می گیرند. این دنباله ای است که در آن عناصر به عنوان اندازه گیری ذاتی آنها، یعنی پتانسیل الکتروشیمیایی (φ 0) افزایش می یابد. این شاخص در نیمه واکنش های کاهش کاتیون بسیار مهم است. علاوه بر این، این سری است که فعالیت فلزات را در واکنش های ردوکس نشان می دهد.

بنابراین، تعامل با آنها با آزاد شدن هیدروژن به شکل گاز و تشکیل نمک رخ می دهد. در اینجا نمونه ای از واکنش با سدیم، یک فلز قلیایی نرم است: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2.

با سایر مواد، فعل و انفعالات بر اساس فرمول های مشابه انجام می شود. واکنش با آلومینیوم، یک فلز سبک، به این صورت است: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

واکنش با اکسیدها

محلول اسید کلریدریک نیز به خوبی با این مواد تعامل دارد. اکسیدها ترکیبات دوتایی یک عنصر با اکسیژن هستند که حالت اکسیداسیون 2- دارند. همه نمونه های شناخته شده عبارتند از: شن، آب، زنگ، رنگ، دی اکسید کربن.

اسید کلریدریک با همه ترکیبات برهمکنش ندارد، بلکه فقط با اکسیدهای فلزی تعامل دارد. این واکنش همچنین نمک و آب محلول تولید می کند. یک مثال فرآیندی است که بین اسید و اکسید منیزیم، یک فلز قلیایی خاکی اتفاق می افتد: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

واکنش با هیدروکسیدها

این نامی است که به ترکیبات معدنی حاوی یک گروه هیدروکسیل -OH داده می شود که در آن اتم های هیدروژن و اکسیژن توسط یک پیوند کووالانسی به هم متصل می شوند. و از آنجایی که محلول اسید کلریدریک فقط با هیدروکسیدهای فلزی واکنش نشان می دهد، لازم به ذکر است که برخی از آنها قلیایی نامیده می شوند.

بنابراین واکنش حاصل خنثی سازی نامیده می شود. نتیجه آن تشکیل یک ماده با تفکیک ضعیف (یعنی آب) و نمک است.

به عنوان مثال، واکنش حجم کمی از محلول اسید کلریدریک و هیدروکسید باریم، یک فلز نرم قلیایی خاکی شکل‌پذیر است: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

تعامل با سایر مواد

علاوه بر موارد فوق، اسید کلریدریک می تواند با انواع دیگر ترکیبات واکنش دهد. به ویژه با:

• نمک های فلزی که توسط اسیدهای ضعیف تر دیگر تشکیل می شوند. در اینجا مثالی از یکی از این واکنش ها آورده شده است: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. در اینجا برهمکنش با نمک تشکیل شده توسط اسید کربنیک (H2CO3) نشان داده شده است.
• عوامل اکسید کننده قوی برای مثال با دی اکسید منگنز. یا با پرمنگنات پتاسیم. چنین واکنش هایی با آزاد شدن کلر همراه است. در اینجا یک مثال وجود دارد: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• آمونیاک. این نیترید هیدروژن با فرمول NH 3 است که گازی بی رنگ اما با بوی تند است. نتیجه واکنش آن با محلول اسید هیدروکلریک، توده ای از دود غلیظ سفید است که از بلورهای کوچک کلرید آمونیوم تشکیل شده است. که اتفاقا برای همه با نام آمونیاک شناخته می شود (NH 4 Cl) فرمول برهمکنش به این صورت است: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• نیترات نقره یک ترکیب غیر آلی (AgNO 3) است که نمکی از اسید نیتریک و فلز نقره است. در نتیجه تماس محلول اسید هیدروکلریک با آن، یک واکنش کیفی رخ می دهد - تشکیل یک رسوب پنیری از کلرید نقره. که در نیتروژن حل نمی شود. به نظر می رسد: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3.

به دست آوردن ماده

اکنون می توانیم در مورد آنچه برای تشکیل اسید هیدروکلریک انجام می شود صحبت کنیم.

ابتدا با سوزاندن هیدروژن در کلر، جزء اصلی یعنی گاز هیدروژن کلرید به دست می آید. که سپس در آب حل می شود. نتیجه این واکنش ساده، تشکیل اسید مصنوعی است.

این ماده را می توان از گازهای خروجی نیز به دست آورد. اینها گازهای زائد شیمیایی (محصول فرعی) هستند. آنها از طریق فرآیندهای مختلفی شکل می گیرند. به عنوان مثال، در طول کلرزنی هیدروکربن ها. هیدروژن کلرید موجود در آنها را گاز خارج می گویند. و اسید بدست آمده از این طریق به ترتیب.

لازم به ذکر است که در سال های اخیر سهم مواد زائد از کل حجم تولید آن رو به افزایش بوده است. و اسید تشکیل شده در اثر احتراق هیدروژن در کلر جابجا می شود. با این حال، برای انصاف، باید توجه داشت که حاوی ناخالصی های کمتری است.

در زندگی روزمره استفاده کنید

بسیاری از محصولات پاک کننده ای که خانوارها به طور مرتب از آنها استفاده می کنند دارای نسبت معینی محلول اسید کلریدریک هستند. 2-3 درصد، و گاهی اوقات کمتر، اما وجود دارد. به همین دلیل است که هنگام مرتب کردن لوله کشی (مثلاً شستن کاشی ها) باید دستکش بپوشید. محصولات بسیار اسیدی می توانند به پوست آسیب برسانند.

از این محلول به عنوان پاک کننده لکه نیز استفاده می شود. این به حذف جوهر یا زنگ از روی لباس کمک می کند. اما برای اینکه اثر قابل توجه باشد، باید از ماده غلیظ تری استفاده کنید. محلول 10% اسید کلریدریک مناسب است. به هر حال، مقیاس را کاملاً از بین می برد.

مهم است که ماده را به درستی ذخیره کنید. اسید را در ظروف شیشه ای و در جاهایی که حیوانات و کودکان دسترسی ندارند نگهداری کنید. حتی محلول ضعیفی که روی پوست یا غشای مخاطی قرار می گیرد می تواند باعث سوختگی شیمیایی شود. اگر این اتفاق افتاد، لازم است فوراً مناطق را با آب بشویید.

در زمینه ساخت و ساز

استفاده از اسید کلریدریک و محلول های آن یک روش محبوب برای بهبود بسیاری از فرآیندهای ساخت و ساز است. به عنوان مثال، اغلب برای افزایش مقاومت در برابر سرما به مخلوط بتن اضافه می شود. علاوه بر این، به این ترتیب سریعتر سفت می شود و مقاومت سنگ تراشی در برابر رطوبت افزایش می یابد.

از اسید کلریدریک به عنوان حذف سنگ آهک نیز استفاده می شود. محلول 10 درصدی آن بهترین راه برای مبارزه با کثیفی و لکه های روی آجر قرمز است. استفاده از آن برای تمیز کردن دیگران توصیه نمی شود. ساختار سایر آجرها نسبت به اثرات این ماده حساسیت بیشتری دارد.

در پزشکی

در این منطقه مورد بررسی، این ماده نیز به طور فعال استفاده می شود. اسید هیدروکلریک رقیق دارای اثرات زیر است:

• پروتئین های معده را هضم می کند.
• توسعه تومورهای بدخیم را متوقف می کند.
• به درمان سرطان کمک می کند.
• تعادل اسید و باز را عادی می کند.
• به عنوان یک درمان موثر برای پیشگیری از هپاتیت، دیابت، پسوریازیس، اگزما، آرتریت روماتوئید، سنگ کلیه، روزاسه، آسم، کهیر و بسیاری از بیماری‌های دیگر عمل می‌کند.

آیا به فکر رقیق کردن اسید و استفاده داخلی به این شکل و نه به عنوان بخشی از داروها بودید؟ این عمل انجام می شود، اما انجام این کار بدون توصیه و دستورالعمل پزشکی اکیداً ممنوع است. با محاسبه نادرست نسبت ها، می توانید مقدار زیادی محلول اسید هیدروکلریک را ببلعید و به سادگی معده خود را بسوزانید.

به هر حال، هنوز هم می توانید داروهایی مصرف کنید که تولید این ماده را تحریک می کنند. و نه فقط مواد شیمیایی. همین کالباس، نعناع فلفلی و افسنطین به این امر کمک می کنند. می توانید خودتان بر اساس آنها جوشانده درست کنید و برای پیشگیری بنوشید.

سوختگی و مسمومیت

مهم نیست که این درمان چقدر موثر است، خطرناک است. اسید کلریدریک بسته به غلظت می تواند چهار درجه سوختگی شیمیایی ایجاد کند:

1. فقط قرمزی و درد وجود دارد.
2. تاول هایی با مایع شفاف و تورم ظاهر می شود.
3. نکروز لایه های بالایی پوست تشکیل می شود. تاول ها پر از خون یا محتویات کدر می شوند.
4. ضایعه به تاندون ها و ماهیچه ها می رسد.

اگر این ماده به نحوی وارد چشم شما شد، باید آنها را با آب و سپس با محلول سودا بشویید. اما در هر صورت، اولین کاری که باید انجام دهید این است که با آمبولانس تماس بگیرید.

اگر اسید وارد بدن شود، می تواند باعث درد حاد در قفسه سینه و شکم، تورم حنجره و استفراغ خونی شود. در نتیجه - آسیب شناسی شدید کبد و کلیه.

و اولین علائم مسمومیت با بخار شامل سرفه خشک و مکرر، خفگی، آسیب به دندان ها، سوزش در غشاهای مخاطی و درد شکم است. اولین کمک اضطراری شستن و شستشوی دهان با آب و همچنین دسترسی به هوای تازه است. فقط یک سم شناس می تواند کمک واقعی ارائه دهد.

اسید کلریدریک (H Cl) کلاس خطر 3

(اسید هیدروکلریک غلیظ)

مایع بی رنگ، شفاف، تهاجمی، غیر قابل اشتعال با بوی تند هیدروژن کلرید. نشان دهنده 36٪ ( متمرکز شده است) محلول هیدروژن کلرید در آب. سنگین تر از آب در دمای +108.6 0 C می جوشد، در دمای -114.2 0 C جامد می شود. به خوبی در آب در همه نسبت ها حل می شود، به دلیل تشکیل هیدروژن کلرید با بخار آب و قطرات مه، در هوا "دود" می شود. با بسیاری از فلزات، اکسیدهای فلزی و هیدروکسیدها، فسفات ها و سیلیکات ها تعامل دارد. هنگام برهم کنش با فلزات، گاز قابل اشتعال (هیدروژن) آزاد می کند و در صورت مخلوط شدن با سایر اسیدها باعث احتراق خود به خود برخی از مواد می شود. کاغذ، چوب، پارچه را از بین می برد. در تماس با پوست باعث سوختگی می شود. قرار گرفتن در معرض مه اسید هیدروکلریک که در نتیجه برهمکنش کلرید هیدروژن با بخار آب موجود در هوا ایجاد می شود، باعث مسمومیت می شود.

اسید هیدروکلریک استفاده می شود در سنتز شیمیایی، برای پردازش سنگ معدن، ترشی فلزات. از حل کردن کلرید هیدروژن در آب به دست می آید. اسید هیدروکلریک فنی با قدرت 27.5-38 درصد وزنی تولید می شود.

اسید هیدروکلریک حمل و نقل و ذخیره می شود در مخازن، ظروف، سیلندرهای فلزی راه آهن و خودروهای لاستیکی (پوشیده شده با لایه ای از لاستیک) که ذخیره موقت آن است. به طور معمول، اسید کلریدریک در مخازن استوانه ای عمودی لاستیکی روی زمین (حجم 50-5000 متر مکعب) در فشار اتمسفر و دمای محیط یا در بطری های شیشه ای 20 لیتری ذخیره می شود. حداکثر حجم ذخیره سازی 370 تن.

حداکثر غلظت مجاز (MAC) در هوای ساکن موارد 0.2 میلی گرم در متر مکعب، در هوای منطقه کاری محل های صنعتی است 5 میلی گرم بر متر مکعب. در غلظت 15 میلی گرم بر متر مکعب، غشاهای مخاطی دستگاه تنفسی فوقانی و چشم ها تحت تأثیر قرار می گیرند، گلودرد، گرفتگی صدا، سرفه، آبریزش بینی، تنگی نفس و مشکل در تنفس ظاهر می شود. در غلظت های 50 میلی گرم بر متر مکعب و بالاتر، تنفس حباب دار، درد شدید در قفسه سینه و معده، استفراغ، اسپاسم و تورم حنجره و از دست دادن هوشیاری رخ می دهد. تحمل غلظت 50-75 میلی گرم بر متر مکعب دشوار است. غلظت 75-100 میلی گرم بر متر مکعب غیر قابل تحمل است. غلظت 6400 میلی گرم بر متر مکعب در 30 دقیقه کشنده است. حداکثر غلظت مجاز هنگام استفاده از ماسک های گاز صنعتی و عمرانی 16000 میلی گرم بر متر مکعب می باشد.

هنگام حذف تصادفات، در ارتباط با نشت اسید هیدروکلریک، باید منطقه خطر را جدا کرد، افراد را از آن خارج کرد، در سمت باد قرار گرفت و از مکان های کم ارتفاع خودداری کرد. به طور مستقیم در محل حادثه و در مناطق آلوده با غلظت بالا در فاصله تا 50 متر از محل نشت، کار در ماسک های گاز عایق IP-4M، IP-5 (با استفاده از اکسیژن متصل به مواد شیمیایی) یا دستگاه تنفسی ASV انجام می شود. -2، DASV (با استفاده از هوای فشرده)، KIP-8، KIP-9 (روی اکسیژن فشرده) و محصولات محافظت از پوست (L-1، OZK، KIH-4، KIH-5).در فاصله بیش از 50 متر از منبع، جایی که غلظت به شدت کاهش می یابد، نیازی به استفاده از تجهیزات محافظ پوست نیست و برای حفاظت تنفسی، ماسک های گاز صنعتی با جعبه های مارک های B، BKF و همچنین ماسک های گاز غیر نظامی GP- 5، GP-7، PDF-2D استفاده می شود، PDF-2Sh کامل با یک کارتریج اضافی DPG-3 یا ماسک های RPG-67، RU-60M با جعبه ای از مارک V.

وسیله حفاظت		زمان عمل حفاظتی (ساعت) در غلظت (mg/m3)
نام	نام تجاری جعبه ها				5000
ماسک های گاز صنعتی سایز بزرگ
	BKF
ماسک گاز غیرنظامی GP-5، GP-7، PDF-2D، PDF-2SH	با DPG-3
ماسک های تنفسی RU-60M، RPG-67

با توجه به این واقعیت است که اسید هیدروکلریک "دود" در هوا با تشکیلقطرات مه در حال تعامل هیدروژن کلریدبا بخار آب، حضور در هوا مشخص می شود هیدروژن کلرید.

وجود هیدروژن کلرید تعیین می شود:

در هوای یک منطقه صنعتی با آنالایزر گاز OKA-T-N Cl , دزدگیر گاز IGS-98-N Cl , آنالایزر جهانی گاز UG-2 با محدوده اندازه گیری 0-100 mg/m 3 , آشکارساز گاز انتشارات شیمیایی صنعتی GPHV-2 در محدوده 5-500 mg/m 3 .

در فضای باز - با دستگاه های SIP "CORSAR-X".

فضای داخلی - SIP "VEGA-M"

بخارات اسید هیدروکلریک و کلرید هیدروژن را خنثی می کند محلول های قلیایی زیر:

محلول آبی 5٪ سود سوزآور (به عنوان مثال 50 کیلوگرم سود سوزآور در هر 950 لیتر آب).

محلول آبی 5 درصد پودر سودا (به عنوان مثال 50 کیلوگرم نوشابه مقداری پودربرای 950 لیتر آب)؛

محلول آبی 5% آهک رقیق شده (به عنوان مثال 50 کیلوگرم آهک در هر 950 لیتر آب)؛

محلول آب 5٪ سود سوزآور (به عنوان مثال 50 کیلوگرم سود سوزآور در هر 950 لیتر آب).

در صورت نشت اسید کلریدریک و عدم وجود خاکریز یا تشتک، محل نشت با یک بارو خاکی حصار می شود، بخار هیدروژن کلرید با قرار دادن پرده آب رسوب می کند (مصرف آب استاندارد نیست)، اسید ریخته شده است. با رعایت تمام اقدامات احتیاطی یا محلول آبی 5 درصد قلیایی (3.5 تن محلول در هر تن اسید) با آب (8 تن آب در هر تن اسید) خنثی شده و 5 درصد خنثی می شود.% محلول آبی قلیایی (7.4 تن محلول در هر تن اسید).

برای پاشش آب یا محلول‌ها، ماشین‌های آبیاری و آتش نشانی، ایستگاه‌های پر کردن خودکار (ATs، PM-130، ARS-14، ARS-15)، و همچنین هیدرانت‌ها و سیستم‌های ویژه موجود در تأسیسات خطرناک شیمیایی استفاده می‌شود.

برای دفع خاک آلوده در محل نشت اسید کلریدریک، لایه سطحی خاک تا عمق آلودگی بریده می شود، جمع آوری و برای دفع با استفاده از وسایل نقلیه خاکی (بولدوزر، اسکراپر، موتور گریدر، کامیون کمپرسی) منتقل می شود. نواحی بریده شده با یک لایه خاک تازه پوشیده شده و برای اهداف کنترل با آب شسته می شوند.

اقدامات رهبر: منطقه خطر را در شعاع حداقل 50 متر ایزوله کنید، افراد را از آن دور کنید، در سمت باد بمانید، از مکان های کم ارتفاع خودداری کنید. فقط با لباس محافظ کامل وارد منطقه حادثه شوید.

ارائه کمک های اولیه:

در منطقه آلوده: چشم ها و صورت را سخاوتمندانه با آب بشویید، بپوشید ضد وگازا، خروج فوری (حذف) از شیوع.

پس از تخلیه یک منطقه آلوده: گرم کردن، استراحت، شستن اسید از پوست و لباس در معرض آب با آب، شستن چشم ها به وفور با آب، اگر تنفس دشوار است، حرارت را به ناحیه گردن به صورت زیر جلدی - 1 میلی لیتر بمالید. محلول آتروپین سولفات 0.1٪. تخلیه فوری به یک مرکز پزشکی.

).
در غیاب هیدرومتر، چگالی ρ(g/cm3) از جرم m(g) حجم شناخته شده اسید V(cm3) محاسبه می شود که در مقیاس الکترونیکی اندازه گیری می شود: ρ = m/V.
راحت و بی خطر است که اسید را به یک سرنگ پلی پروپیلن با مقیاس 20 میلی لیتری با حرکت آرام پیستون تا توقف آن خارج کنید.
حجم V مربوط به پر شدن کامل سرنگ است. برای تعیین این حجم، یک سرنگ خشک را روی ترازو قرار دهید و وزن خالص را به صفر برسانید (یا وزن سرنگ خالی را یادداشت کنید). کل حجم سرنگ را با آب مقطر پر کنید، از هرگونه حباب هوا اجتناب کنید، سطح سرنگ را کاملا پاک کنید و دوباره وزن کنید.
با در نظر گرفتن مقدار چگالی آب ρv = 0.998 g/cm 3 (در دمای 20 درجه سانتیگراد)، حجم سرنگ را تعیین کنید.
V = mv / 0.998، که در آن mв جرم آب (g) است.
سپس سرنگ را به طور کامل با محلول اسید موجود پر کنید، جرم محلول را اندازه بگیرید و چگالی اسید را با استفاده از فرمول بالا محاسبه کنید. اگر مقدار چگالی بدست آمده کمتر از 1.174 گرم بر سانتی متر مکعب باشد، اسید غلیظ الزامات GOST 3118-78 را برآورده نمی کند یا با آب رقیق می شود.

مثال.

اسید به داخل یک سرنگ که حجم کل آن V = 24.6 سانتی متر 3 است گرفته می شود. جرم اسید، اندازه گیری شده در مقیاس الکترونیکی، m = 29.175 گرم.
بنابراین، مقدار چگالی محاسبه شده است ρ = 29.175 / 24.6 = 1.186 g/cm3.

2. تعیین غلظت محلول های آبی اسید کلریدریک.

غلظت محلول های اسید کلریدریک را می توان به صورت درصد HCL در جرم محلول، نسبت حجمی نسبت اسید غلیظ و آب در محلول و همچنین به عنوان تعداد مول های ماده در هر لیتر بیان کرد. راه حل.
غلظت محلول بر اساس چگالی با استفاده از مقادیر داده شده در جداول مرجع تعیین می شود.

مثال.

جرم محلول اسید کلریدریک با حجم 24.6 سانتی متر مکعب برابر با 26.2 گرم است، باید مشخص شود که اسید غلیظ در چه نسبت حجمی با آب مخلوط شده است، غلظت اولیه و همچنین وزن و غلظت مولی. (عادی بودن) محلول.
با توجه به مقدار محاسبه شده چگالی محلول ρ = 26.2/24.6 = 1.065 g/cm3با استفاده از جدول 3، کسر حجمی HCL و آب (1:2) و غلظت اولیه اسیدی که محلول از آن تهیه شده است (36.5 درصد وزنی) را تعیین کنید.
سپس با استفاده از جدول 4، غلظت مولی محلولی با چگالی 1.065 گرم بر سانتی متر مکعب را با درون یابی مقادیر زیر بیابید:

3.881 + (4.004 - 3.881)· (36.5 - 36.0) = 3.942 mol/l

سپس با استفاده از جدول 5 غلظت وزنی محلول را تعیین کنید:

13.30 + (13.69 - 13.30)· (36.5 - 36.0) = 13.49٪ وزنی.

3. تهیه محلول های آبی اسید کلریدریک در نسبت حجمی معین.

برای تهیه محلول ها لازم است از اسید کلریدریک مطابق با GOST 3118-78 با غلظت وزنی 35 تا 38 درصد وزنی استفاده شود. (میز 1).
اگر غلظت اسید مشخص نیست، آن را با چگالی تعیین کنید.
محلول باید با افزودن حجم اسید غلیظ به حجم معینی از آب مقطر با رعایت الزامات ایمنی تهیه شود. برای تهیه محلول از ظرف مناسب استفاده کنید. زیر کاپوت کار کنید

مثال.

برای تهیه 500 میلی لیتر محلول به نسبت حجمی 1:4، 100 میلی لیتر اسید غلیظ را با دقت در 400 میلی لیتر آب مقطر ریخته، کاملاً مخلوط کرده و محلول را در ظرف شیشه ای تیره با درب بسته بریزید.

4. تهیه محلول های آبی اسید کلریدریک با غلظت وزنی مورد نیاز.

برای تهیه محلول لازم است مقادیر محاسبه شده اسید با غلظت معلوم و آب مقطر مخلوط شود.

مثال.

تهیه 1 لیتر محلول HCL با غلظت 6 درصد وزنی ضروری است. از اسید کلریدریک با غلظت 36 درصد وزنی. (این محلول در کربناتومترهای KM تولید شده توسط NPP Geosphere LLC استفاده می شود).
با استفاده از جدول 2، غلظت مولی اسید را با کسر وزنی 6% وزنی (1.692 mol/l) و 36% وزنی (11.643 mol/l) تعیین کنید.
حجم اسید غلیظ حاوی همان مقدار HCl (1.692 گرم در معادله) را در محلول تهیه شده محاسبه کنید:

1.692 / 11.643 = 0.1453 لیتر.

بنابراین، با افزودن 145 میلی لیتر اسید (36 درصد وزنی) به 853 میلی لیتر آب مقطر، محلولی با غلظت وزنی داده شده به دست می آید.

5. تهیه محلول های آبی اسید کلریدریک با غلظت مولی معین.

برای تهیه محلولی با غلظت مولی مورد نیاز (Mp) باید یک حجم اسید غلیظ (V) در حجم (Vv) آب مقطر ریخته شود که بر اساس نسبت محاسبه می شود.

Vv = V (M/Mp - 1)

جایی که M غلظت مولی اسید اصلی است.
اگر غلظت اسید مشخص نیست، با استفاده از جدول 2، آن را با چگالی تعیین کنید.

مثال.

غلظت وزنی اسید مورد استفاده 36.3 درصد وزنی است. تهیه 1 لیتر محلول آبی HCL با غلظت مولی 2.35 mol/l ضروری است.
با استفاده از جدول 1، با درون یابی مقادیر 12.011 mol/l و 11.643 mol/l غلظت مولی اسید مورد استفاده را بیابید:

11.643 + (12.011 - 11.643)· (36.3 - 36.0) = 11.753 mol/l

با استفاده از فرمول بالا حجم آب را محاسبه کنید:

Vv = V (11.753 / 2.35 - 1) = 4 V

با گرفتن Vv + V = 1 لیتر، مقادیر حجم را بدست آورید: Vv = 0.2 لیتر و V = 0.8 لیتر.

بنابراین برای تهیه محلولی با غلظت مولی 2.35 mol/L باید 200 میلی لیتر HCL (36.3 درصد وزنی) را در 800 میلی لیتر آب مقطر بریزید.

6. مصرف اسید کلریدریک برای تعیین میزان کربنات نمونه های سنگ.

مقدار اسید غلیظ صرف شده برای مطالعه نمونه از واکنش‌های برهمکنش مواد کربناته زیر با در نظر گرفتن وزن‌های مولکولی (جدول 6) و غلظت مولی اسید (جدول 2) محاسبه می‌شود:

برای کلسیت:

CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + CO2

برای دولومیت:

CaMg(CO3)2 + 4HCL = CaCL2 + MgCL2 + 2H2O + 2CO2

برای سیدریت:

FeCO3 + 2HCL = FeCL2 + H2O + CO2

بیشترین مقدار اسید صرف تجزیه دولومیت می شود، زیرا 1 گرم CaMg(CO3)2 حاوی 21.691 mEq.، 1 g CaCO3 - 19.982 mEq و 1 g FeCO3 - 17.262 mEq. برای تجزیه کامل کربنات ها باید به همان میزان mEq مصرف شود. HCL.

1 میلی لیتر اسید کلریدریک غلیظ (35...38% وزنی) حاوی 11.267...12.381 mEq. (میز 1). بنابراین، تجزیه 1 گرم دولومیت از نظر تئوری به 21.691 / 12.381 = 1.75 میلی لیتر تا 21.691 / 11.267 = 1.92 میلی لیتر اسید غلیظ نیاز دارد (جدول 7).

هنگام انجام مطالعات نمونه سنگ، مصرف اسید غلیظ باید حداقل 2 میلی لیتر در هر 1 گرم مواد کربناته باشد. اسید اضافی برای وقوع طبیعی یک واکنش شیمیایی ضروری است.
مقادیر محاسبه شده حجم محلول های اسیدی مورد نیاز برای برهمکنش 1 گرم کربنات با اسید در جدول 8 آورده شده است.
مصرف محلول های آبی حاوی مازاد بهینه اسید کلریدریک برای تجزیه کامل 1 گرم سنگ کربناته در جدول 9 آورده شده است.
حجم واقعی محلول اسید مصرف شده برای مطالعه یک نمونه توسط سازنده کربناتومتر تعیین می شود.

برای کربناتومترهای سری KM تولید شده توسط NPP Geosphere LLC، مصرف اسید هیدروکلریک غلیظ در هر نمونه بیش از 2.35 میلی لیتر نیست.

7. آماده سازی نمونه

برای تعیین محتوای کربنات یک سنگ، یک بخش وزن شده از یک نمونه خرد شده با وزن 500 میلی گرم تا 1000 میلی گرم مورد نیاز است. توزین یک جرم بزرگتر امکان تعیین دقیق تر محتوای کلسیت و دولومیت را به ویژه در نمونه های کم کربنات فراهم می کند.

برای به دست آوردن نمونه ای با وزن 1000 میلی گرم، باید حداقل 3 گرم پرچم های هسته خشک یا ذرات شسته و خشک شده گل سنگ پایه را انتخاب و آسیاب کنید.

پس از آسیاب نمونه، لازم است پودر را از الک با اندازه مش 0.056 میلی متر یا 0.063 میلی متر الک کنید.

اگر نمونه از هسته یا قلمه های اشباع شده با روغن گرفته شده باشد، پس از آسیاب کردن نمونه باید با یک حلال آلی (تتراکلرید کربن CCl4 یا کلروفرم CHCl3) استخراج شود.

برای استخراج، پودر الک شده را باید روی یک تکه کاغذ صافی ریخته و با استفاده از پیپت، 30...40 قطره حلال را روی آن زیر هود بمالید. پس از تبخیر حلال از نمونه، باید نمونه ای برای توزین گرفته شود.

توزین باید بر روی ترازوهای الکترونیکی با حداقل دقت کلاس 3، با وضوح بازخوانی حداقل 1 میلی گرم انجام شود. توصیه می شود نمونه وزن شده را روی بستری از کاغذ پوشش داده شده ضخیم قرار دهید (برای سهولت پر شدن بعدی در ظرف محفظه واکنش کربناتومر).

باید در نظر داشت که توزین غیر دقیق نمونه باعث افزایش خطا در تعیین محتوای کربنات می شود. به عنوان مثال، با خطای توزین 10 ± میلی گرم، خطای اضافی در تعیین محتوای کربنات یک نمونه با وزن 500 میلی گرم 2 ± است.

8. خنثی سازی بقایای اسید هیدروکلریک

پس از پایان واکنش بین مواد کربناته و اسید، بسته به میزان کربنات نمونه سنگ مورد مطالعه، مقدار مشخصی HCl در محلول باقی می ماند.
زمانی که محتوای کربنات در نمونه 100% وزنی باشد. این مقدار مربوط به حجم اضافی HCl وارد شده به محلول بیش از مقدار محاسبه شده اسید مورد نیاز برای تجزیه 1 گرم از مواد کربناته است (جدول 7.8). اگر محتوای کربنات نمونه کمتر از 100 درصد وزنی باشد، HCl اضافی در محلول به میزان اسید واکنش نداده افزایش می یابد.

برای خنثی کردن HCl باقیمانده، باید مقدار مساوی mEq به محلول اضافه شود. یکی از موادی که با اسید کلریدریک واکنش می دهد (به عنوان مثال بی کربنات سدیم NaHCO3، بی کربنات پتاسیم KHCO3، کربنات سدیم Na2CO3، کربنات پتاسیم K2CO3، سدیم هیدروکسید NaOH یا هیدروکسید پتاسیم KOH).

مقدار تخمینی مواد بی آب که برای خنثی کردن اسید موجود در 1 میلی لیتر از محلول های آبی HCl با غلظت های مختلف صرف شده است در جدول 10 آورده شده است.

مقدار ماده مورد استفاده برای خنثی سازی HCl باقیمانده پس از بررسی یک نمونه سنگ 1 گرمی را می توان بر اساس حجم محلول اسیدی مصرف نشده در واکنش تعیین کرد.

مثال.

هنگام مطالعه یک نمونه سنگ به وزن 1 گرم، حاوی 85 درصد کلسیت، 15 میلی لیتر محلول آبی HCl (1:6) تهیه شده از اسید با غلظت 38 درصد وزنی مصرف شد. تعیین مقدار NaHCO3 برای خنثی کردن باقیمانده HCl پس از واکنش ضروری است.

حجم محاسبه شده محلول اسید برای تجزیه 1 گرم CaCO3 11.3 میلی لیتر است (جدول 8).

محلول HCl اضافی است 15.0 - 11.3 = 3.7 میلی لیتر.

مقدار محاسبه شده اسید واکنش نداده است 11.3 · (1 - 85/100) = 1.7 میلی لیتر.بنابراین لازم است اسید در محلولی با حجم خنثی شود 3.7 + 1.7 = 5.4 میلی لیتر.