علاج الوذمة

البريليوم والمغنيسيوم والمعادن الأرضية القلوية. معادن البريليوم والمغنيسيوم والقلوية الأرضية ، أكاسيد البريليوم من المغنيسيوم والكالسيوم ، على التوالي

موضوع الدرس:
الغرض من الدرس: لإعطاء وصف عام للمعادن الأرضية القلوية في ضوء العوامل العامة والخاصة والمفردة في ثلاثة أشكال لوجود العناصر الكيميائية: الذرات والمواد البسيطة والمواد المعقدة.
أهداف الدرس:

في كيمياء عناصر هذه المجموعة ، كرر الأنماط الرئيسية للتغييرات في خصائص العناصر في PSCE على طول الرأسي (المجموعة).
ضع في اعتبارك الخصائص المميزة للمواد والمركبات البسيطة المكونة من عناصر المجموعة الثانية من المجموعة الفرعية الرئيسية.
ما هي الأهمية العملية لمركبات هذه المعادن.
تنمية القدرات الكيميائية لدى الطلاب عند استخدام مهام التعلم التنموي.
مزيد من تشكيل القدرة على التعميم واستخلاص النتائج.

المعدات والكواشف: الكالسيوم ، الماء ، الفينول فثالين ، ملاقط ، سكين ، أنابيب اختبار.
خطة الدرس: 1. لحظة تنظيمية.

2. العمل على موضوع جديد.
الشريحة 3: لماذا لم يتم تصنيف البريليوم والمغنيسيوم على أنهما معادن أرضية قلوية ، على الرغم من وجودهما في نفس المجموعة مع هذه المعادن؟
تحتوي ذرات هذه العناصر على إلكترونين على مستوى الطاقة الخارجية ، يتم التبرع بهما أثناء التفاعلات الكيميائية ، وبالتالي فهي أقوى عوامل الاختزال. في جميع المركبات ، تظهر حالة أكسدة +2.

شريحة 4:تكون ذرات هذه العناصر أصغر حجمًا بقليل من ذرات الفلزات القلوية المقابلة ، وفي هذا الصدد ، يجب أن تكون معادن المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة 2 مماثلة لها من حيث النشاط الكيميائي والخصائص الأخرى.
الشريحة 5:يكمل الطلاب المهمة 1.

شريحة 6:البريليوم والمغنيسيوم والمعادن الأرضية القلوية - كمواد بسيطة.

البريليوم.

الشريحة 7:المغنيسيوم

شريحة 8:الكالسيوم

شريحة 9:السترونتيوم

شريحة 10:الباريوم

شريحة 11:الراديوم

الشريحة 12:تزداد كثافتها من البريليوم إلى الباريوم ، بينما تقل درجة الانصهار ، على العكس من ذلك. تلوين أملاح المعادن الأرضية القلوية باللهب.
الشريحة 13:الخواص الكيميائية.

الشريحة 14: تفاعل المعادن مع الأكسجين الجوي.

تتفاعل معادن الأرض القلوية مع الأكسجين الجوي ، وتصبح مغطاة بغشاء أكسيد (باستثناء الباريوم ، خليط من الأكسيد والبيروكسيد) ، لذلك يتم تخزينها تحت طبقة من الكيروسين أو في أمبولات محكمة الغلق.

الشريحة 15: التفاعل مع اللافلزات.

يحدث التفاعل عادة عند تسخينه.

تفاعل المعادن مع الماء.

من بين جميع المعادن في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة 2 ، فقط البريليوم لا يتفاعل مع الماء (طبقة واقية على سطحه تمنعه) ، ويتفاعل معه المغنيسيوم ببطء ، وبقية المعادن بعنف.

إظهار الخبرة: تفاعل الكالسيوم مع الماء.

نكتب معادلة التفاعل:

Ca + 2 HOH \ u003d Ca (OH) 2 + H 2

الجير المطفأ

تذكر تفاعل تفاعل الفلزات القلوية مع الماء.

يرجع أصل اسم معادن الأرض القلوية إلى حقيقة أن هيدروكسيداتها عبارة عن قلويات ، وأن أكاسيدها تتشابه في صهرها مع أكاسيد الألومنيوم والحديد ، والتي كانت تحمل الاسم الشائع "الأرض".

شريحة 16:يكمل الطلاب المهمة رقم 2
الشريحة 17: مركبات البريليوم والمغنيسيوم والمعادن الأرضية القلوية

أكاسيد هذه المعادن صلبة ، بيضاء ، مواد حرارية مقاومة لدرجات الحرارة العالية. إنها تظهر الخصائص الأساسية ، باستثناء البريليوم ، الذي له طابع مذبذب

الشريحة 18: تفاعل الأكاسيد مع الماء.

أكسيد المغنيسيوم غير نشط في التفاعل مع الماء ، تتفاعل معه جميع الأكاسيد الأخرى بعنف شديد. هذا يطلق كمية كبيرة من الطاقة. لذلك ، فإن تفاعل أكسيد الكالسيوم مع الماء يسمى تكسير الجير ، ويسمى هيدروكسيد الكالسيوم الناتج بالجير المطفأ. يتم الحصول على الأكاسيد عن طريق تحميص الكربونات:
كربونات الكالسيوم 3 \ u003d CaO + CO 2

الجير الحي
MgCO 3 \ u003d MgO + CO 2

مغنيسيا
الشريحة 19: تفاعل الهيدروكسيدات مع الأحماض.

نظرًا لأن العديد من أملاح الفلزات القلوية غير قابلة للذوبان ، فقد يكون تفاعل المعادلة مصحوبًا بالترسيب.

الشريحة 20: الملح.

الصورة الإلكترونية 21: يقوم الطلاب بإكمال المهام رقم 3 ورقم 4 ورقم 5.
الأهمية العملية لمركبات الكالسيوم والمغنيسيوم والباريوم.

شريحة 22:كربونات الكالسيوم. أحد أكثر المركبات شيوعًا على وجه الأرض. المعادن التي تحتوي عليها معروفة مثل الطباشير والرخام والحجر الجيري.

أهم هذه المعادن هو الحجر الجيري.لا يوجد مبنى مكتمل بدونه. الحجر الجيري هو مادة خام لإنتاج الأسمنت والجير المطفأ والزجاج ، إلخ. الطباشير الطبيعي هو بقايا أصداف الحيوانات القديمة. أحد أمثلة استخدامه التي تعرفها جيدًا هو طباشير المدرسة ومعاجين الأسنان. يستخدم الطباشير في إنتاج الورق والمطاط وكذلك لتبييض الأسنان. الرخام هو معدن النحاتين والمهندسين المعماريين والبلاط.

الشريحة 23: OJSC "Turgoyakskoye Mining Administration"

ينتج الحجر الجيري المتدفق. أكبر رواسب الرخام في المنطقة هي Koelginskoye (حي Yetkulsky) ، Balandinsky (منطقة Sosnovsky) ، Ufaleyskoye (منطقة V. Ufaley).

الشريحة 24: التطبيق العملي لكربونات المغنيسيوم.

الشريحة 25: التطبيق العملي لكبريتات المغنيسيوم.

الشريحة 26: التطبيق العملي لفوسفات الكالسيوم.

الشريحة 27: التطبيق العملي لكبريتات الباريوم.

الشريحة 28: تلخيص الدرس.

يقدم الطلاب عملهم إلى المعلم للمراجعة. تقييم النتائج في الدرس التالي.

الشريحة 29: الواجب المنزلي.
الواجب المنزلي: الفقرة 12 ، 3،5،7.

مهام حول الموضوع: "البريليوم والمغنيسيوم والمعادن الأرضية القلوية"

*****
إف. الطلاب _____________________ الفصل _______________
1. قارن ذرات العناصر بوضع علامات أو = بدلاً من *
أ) الشحنة النووية: Ca * Mg ، Be * Ba ، Mg * Al ، K * Ca
ب) عدد طبقات الإلكترون: Ca * Mg، Be * Ba، Mg * Al
ج) عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي: Ca * Mg، Be * Ba، Mg * Al
د) خصائص الاختزال: Ca * Mg ، Be * Ba
2- أضف معادلات التفاعل ، معادلة:

أ) Mg + S = .........
ب) كن + N 2 = ......... ..
ج) Ca + O 2 = ..................
د) Ca + S = …………….
قم بتسمية منتجات التفاعل.

3- ضع العلامة التي توحد الكائنات المحددة:
أ) علامة MgO و CaO و SrO و BaO ______________________
ب) يكون 0 Be 2+ ، Mg 0 Mg 2+ ، Ca 0 Ca 2+ ميزة __________________________
ج) علامة Ca، Sr، Ba، Ra ______________________________

أ) نعم يمكنك ذلك

ب) بسلاسة

د) التسمم العام

مهام حول الموضوع: "البريليوم والمغنيسيوم والمعادن الأرضية القلوية".

***

و. والطلاب ____________________ فئة _______
1. أي من البياناتخاطئ - ظلم - يظلم:
أ) المعادن الأرضية القلوية لا تشمل البريليوم والمغنيسيوم
ب) تكون خصائص الاختزال أكثر وضوحًا في البريليوم ، لأن شحنة نواة الذرة هي الأصغر من شحنة العناصر الأخرى للمجموعة الثانية من المجموعة الفرعية الرئيسية
ج) المعادن الأرضية القلوية هي الكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم

2. أدخل الصيغ المفقودة للمواد في معادلات التفاعل. قم بتسمية منتجات التفاعل:

أ) Ca + .... = CaS
ب) ... + C l 2 = Mg C l 2
ج) كن + ... .. \ u003d كن 3 N 2

لا تنسى أن تعادل!

طابق رقم اسم المادة بالحرف المقابل للصيغة:

الجير المطفأ
كلوريد الباريوم
الجير الحي
مغنيسيا
كبريتيد الكالسيوم

أ. CaS

4. هل من الممكن أخذ قطع من المعدن الأرضي القلوي للتجربة بيديك:

أ) نعم يمكنك ذلك

ب) لا ، فهذه المعادن تتفاعل مع الماء الموجود على جلد اليدين ، مما قد يسبب الحروق

ج) لا ، لأن إنه غير صحي ، يمكن أن يكون المعدن ملوثًا

د) لا لان فلزات الأرض القلوية درجة انصهار منخفضة ويمكن أن تذوب في اليدين

5. قد يترافق انحلال أكسيد الكالسيوم في الماء مع:

أ) غليان الخليط وتناثره

ب) بسلاسة

ج) تهيج الجهاز التنفسي العلوي

د) التسمم العام
المهمة ***** - لـ "الطلاب الأقوياء"

*** - للطلاب "الضعفاء"

يتوقع العمل في مجموعات مكونة من شخصين.

الخريطة التكنولوجية للدرس

"البريليوم والمغنيسيوم والمعادن الأرضية القلوية".

الموضوع ، الدرجة	الكيمياء الصف التاسع
موضوع الدرس	البريليوم والمغنيسيوم والمعادن الأرضية القلوية.
أهمية استخدام أدوات تكنولوجيا المعلومات والاتصالات	استخدام العرض يسمح لتنفيذ مبادئ الرؤية وإمكانية الوصول والعرض المنهجي للمواد. يتم تشكيل مهارات وقدرات نشاط التفكير المعلوماتي.
الغرض من الدرس	لإعطاء وصف عام للمعادن الأرضية القلوية في ضوء العوامل العامة والخاصة والمفردة في ثلاثة أشكال لوجود العناصر الكيميائية: الذرات والمواد البسيطة والمواد المعقدة.
أهداف الدرس	دروس: 1. في كيمياء عناصر هذه المجموعة ، كرر الأنماط الرئيسية للتغييرات في خصائص العناصر في PSCE على طول الرأسي (المجموعة). 2. النظر في الخصائص المميزة للمواد البسيطة والمركبات المكونة من عناصر المجموعة 2 من المجموعة الفرعية الرئيسية. تعليمي : تنمية القدرات الكيميائية لدى الطلاب عند استخدام مهام التعلم التنموي. التعليمية: تنمية الشعور بالأهمية العملية لمركبات المعادن الأرضية القلوية والمغنيسيوم.
برامج الأجهزة المطلوبة	محطة عمل مدرس كيمياء ، جهاز عرض وسائط متعددة ، شاشة.مايكروسوفت باوربوينت.
طرق التدريس - وفقًا لمصدر المعرفة المكتسبة - اللفظية ، المرئية ، العملية ، البحث عن المشكلات ؛ لأغراض تعليمية - تحديث وتعلم مواد جديدة. روابط متعددة التخصصات - علم الأحياء والتاريخ المحلي. الهيكل التنظيمي للدرس
المرحلة 1	تنظيم الوقت
مدة المرحلة	2 دقيقة
استهداف	اجعل الطلاب يعملون في الفصل.
شكل تنظيم الأنشطة الطلابية	التحقق من الاستعداد للدرس وتحية المعلم.
	تحية الطلاب وتوصيل موضوع الدرس وأهدافه.
المرحلة الثانية	تكوين معرفة جديدة
مدة المرحلة	3 دقائق
استهداف	اكتشف سبب وجود البريليوم والمغنيسيوم في نفس المجموعة الفرعية مع المعادن الأرضية القلوية ، على الرغم من أنها لا تنتمي إليها ؛ ما هي ملامح هيكل الذرات لديهم ؛
	أمامي
	إعلام
الأنشطة الرئيسية للمعلم
الأنشطة الطلابية
المرحلة 3
مدة المرحلة	5 دقائق
استهداف	ترسيخ المعرفة الجديدة.
شكل تنظيم الأنشطة التربوية للطلاب	مجموعة.
وظيفة المعلم في هذه المرحلة	المتابعة.
الأنشطة الرئيسية للمعلم
الأنشطة الطلابية	بطاقة العمل.
المرحلة الرابعة	تكوين معرفة جديدة.
مدة المرحلة	5 دقائق.
استهداف	اكتشف المواد البسيطة - البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم. اكتشف أنماط التغيرات في الكثافة ودرجة حرارة الانصهار واكتشف ميزات لون اللهب عند إضافة أملاح هذه العناصر إليه. تعرف على الخصائص الكيميائية لهذه المواد البسيطة.
شكل تنظيم الأنشطة التربوية للطلاب	أمامي
وظيفة المعلم في هذه المرحلة	قصة ، محادثة ، عرض تقديمي.
الأنشطة الرئيسية للمعلم	غنيا بالمعلومات.
الأنشطة الطلابية	العمل في دفاتر الملاحظات ، وتسجيل المفاهيم الأساسية.
المرحلة الخامسة	عمل متمايز في مجموعات.
مدة المرحلة	5 دقائق
استهداف	ترسيخ المعرفة الجديدة.
شكل تنظيم الأنشطة التربوية للطلاب	مجموعة.
وظيفة المعلم في هذه المرحلة	المتابعة.
الأنشطة الرئيسية للمعلم	يوفر التحكم الفردي.
الأنشطة الطلابية	بطاقة العمل.
المرحلة 6	تكوين معرفة جديدة.
مدة المرحلة	10 دقائق
استهداف	اكتشف ما هي مركبات هذه المعادن: أكاسيد ، وقواعد ، وأملاح ؛ ملامح خصائصهم الكيميائية.
شكل تنظيم الأنشطة التربوية للطلاب	أمامي.
وظيفة المعلم في هذه المرحلة	غنيا بالمعلومات.
الأنشطة الرئيسية للمعلم	قصة ، محادثة ، عرض تقديمي.
الأنشطة الطلابية	العمل في دفاتر الملاحظات ، وتسجيل المفاهيم الأساسية.
المرحلة 7	عمل متمايز في مجموعات.
مدة المرحلة	5 دقائق.
استهداف	ترسيخ المعرفة الجديدة.
شكل تنظيم الأنشطة التربوية للطلاب	مجموعة.
وظيفة المعلم في هذه المرحلة	المتابعة.
الأنشطة الرئيسية للمعلم	يوفر التحكم الفردي.
الأنشطة الطلابية	بطاقة العمل.
المرحلة 8	تكوين معرفة جديدة
مدة المرحلة	5 دقائق
استهداف	تعرف على التطبيق العملي لأملاح المغنيسيوم ومعادن الأرض القلوية ، وفكر في استخدام مركب الكالسيوم (محجر بيريزوفسكي) باستخدام مثال مدينة مياس.
شكل تنظيم الأنشطة التربوية للطلاب	أمامي.
وظيفة المعلم في هذه المرحلة	قصة ، محادثة ، عرض تقديمي.
الأنشطة الرئيسية للمعلم	غنيا بالمعلومات.
الأنشطة الطلابية	العمل في دفاتر الملاحظات ، وتسجيل المفاهيم الأساسية.
المرحلة 9	الجزء الأخير
مدة المرحلة	5 دقائق
استهداف	التلخيص: لتحليل وتقييم مدى نجاح تحقيق أهداف وغايات الدرس.
شكل تنظيم الأنشطة التربوية للطلاب	أمامي.
وظيفة المعلم في هذه المرحلة	الإعلام: الإبلاغ عن نتائج عمل المهام المتمايزة في الدرس التالي.
الأنشطة الرئيسية للمعلم	تقرير عن تحقيق الأهداف ، تحليل فاعلية الدرس ، تعليمات حول الواجبات المنزلية.
الأنشطة الطلابية	تسجيل الواجبات المنزلية.

فهرس

Gabrielyan O. S. "الكيمياء. الصف التاسع "م: بوستارد 2009.
Dendeber S.V. ، Klyuchnikova O.V. "التقنيات الحديثة في عملية تدريس الكيمياء" M: OOO 5 للمعرفة ، 2008.
دينيسوفا ف. "الماستر صف مدرس كيمياء. من الصفوف 8-11 "M: Globus ، 2010

موارد الإنترنت:

تشمل معادن الأرض القلوية معادن المجموعة IIA في الجدول الدوري لـ D.I. منديليف - الكالسيوم (Ca) ، السترونشيوم (Sr) ، الباريوم (Ba) والراديوم (Ra). بالإضافة إلى ذلك ، تشمل المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الثانية البريليوم (Be) والمغنيسيوم (Mg). يحتوي مستوى الطاقة الخارجية للمعادن الأرضية القلوية على إلكترونين تكافؤين. التكوين الإلكتروني لمستوى الطاقة الخارجية للمعادن الأرضية القلوية هو ns 2. في مركباتهم ، تظهر حالة أكسدة واحدة تساوي +2. في الإجمالي ، يقومون باختزال العوامل ، أي تبرع بإلكترون.

مع زيادة شحنة نواة ذرات العناصر التي تشكل جزءًا من مجموعة معادن الأرض القلوية ، تنخفض طاقة تأين الذرات ، ويزداد نصف قطر الذرات والأيونات ، تزداد السمات المعدنية للعناصر الكيميائية.

الخصائص الفيزيائية للمعادن الأرضية القلوية

في الحالة الحرة ، يكون Be معدنًا فولاذيًا رماديًا مع شبكة بلورية سداسية كثيفة ، صلبة وهشة نوعًا ما. في الهواء ، يتم تغطية Be بطبقة من أكسيد ، مما يمنحها لونًا غير لامع ويقلل من نشاطها الكيميائي.

المغنيسيوم على شكل مادة بسيطة هو معدن أبيض ، مثل Be ، يكتسب لونًا غير لامع عند تعرضه للهواء بسبب تكوين فيلم أكسيد. المغنيسيوم هو أكثر ليونة وأكثر ليونة من البريليوم. الشبكة البلورية للمغنيسيوم سداسية.

Free Ca و Ba و Sr عبارة عن معادن بيضاء فضية. عند تعرضها للهواء ، يتم تغطيتها على الفور بغشاء مصفر ، وهو نتاج تفاعلها مع الأجزاء المكونة للهواء. الكالسيوم معدن صلب نوعًا ما ، Ba و Sr أكثر ليونة.

يحتوي Ca و Sr على شبكة بلورية مكعبة تركز على الوجه ، ويحتوي الباريوم على شبكة بلورية مكعبة محورها الجسم.

تتميز جميع المعادن الأرضية القلوية بوجود نوع معدني من الرابطة الكيميائية ، مما يؤدي إلى ارتفاع درجة التوصيل الحراري والكهربائي لها. نقاط غليان وانصهار معادن الأرض القلوية أعلى من تلك الخاصة بالمعادن القلوية.

الحصول على معادن الأرض القلوية

يتم تنفيذ الحصول على Be Be عن طريق تفاعل الاختزال لفلوريدها. يستمر التفاعل عند تسخينه:

BeF 2 + Mg = Be + MgF 2

يتم الحصول على المغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم عن طريق التحليل الكهربائي للأملاح المنصهرة ، وغالبًا الكلوريدات:

CaCl 2 \ u003d Ca + Cl 2

علاوة على ذلك ، عندما يتم الحصول على Mg عن طريق التحليل الكهربائي لصهر ثنائي كلوريد ، يضاف NaCl إلى خليط التفاعل لخفض درجة حرارة الانصهار.

للحصول على المغنيسيوم في الصناعة ، يتم استخدام طرق المعادن والحرارة الكربونية:

2 (CaO × MgO) (الدولوميت) + Si = Ca 2 SiO 4 + Mg

الطريقة الرئيسية للحصول على Ba هي تقليل الأكسيد:

3BaO + 2Al = 3Ba + Al 2 O 3

الخواص الكيميائية للمعادن الأرضية القلوية

منذ في n.a. سطح Be و Mg مغطى بفيلم أكسيد - هذه المعادن خاملة بالنسبة للماء. تذوب Ca و Sr و Ba في الماء لتكوين هيدروكسيدات تظهر خصائص أساسية قوية:

Ba + H 2 O \ u003d Ba (OH) 2 + H 2

الفلزات القلوية الأرضية قادرة على التفاعل مع الأكسجين ، وكلها ، باستثناء الباريوم ، تشكل أكاسيدًا نتيجة لهذا التفاعل ، الباريوم - بيروكسيد:

2Ca + O 2 \ u003d 2CaO

Ba + O 2 \ u003d BaO 2

أكاسيد المعادن الأرضية القلوية ، باستثناء البريليوم ، تظهر الخصائص الأساسية ، Be - خصائص مذبذبة.

عند تسخينها ، تكون المعادن الأرضية القلوية قادرة على التفاعل مع غير المعادن (الهالوجينات ، الكبريت ، النيتروجين ، إلخ):

ملغ + Br 2 \ u003d 2MgBr

3Sr + N 2 \ u003d Sr 3 N 2

2Mg + 2C \ u003d Mg 2 C 2

2Ba + 2P = Ba 3 P 2

Ba + H 2 = BaH 2

تتفاعل معادن الأرض القلوية مع الأحماض - تذوب فيها:

Ca + 2HCl \ u003d CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 \ u003d MgSO 4 + H 2

يتفاعل البريليوم مع المحاليل المائية للقلويات - يذوب فيها:

كن + 2NaOH + 2H 2 O \ u003d Na 2 + H 2

ردود الفعل النوعية

رد الفعل النوعي لمعادن الأرض القلوية هو تلوين اللهب بواسطة كاتيوناتها: Ca 2+ يلون اللهب البرتقالي الداكن ، Sr 2+ أحمر داكن ، Ba 2+ أخضر فاتح.

رد فعل نوعي على كاتيون الباريوم Ba 2+ هو SO4 2- الأنيونات ، مما يؤدي إلى تكوين راسب أبيض من كبريتات الباريوم (BaSO 4) ، غير قابل للذوبان في الأحماض غير العضوية.

Ba 2+ + SO 4 2- \ u003d BaSO 4 ↓

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

ممارسه الرياضه

قم بإجراء سلسلة من التحولات: Ca → CaO → Ca (OH) 2 → Ca (NO 3) 2

المحلول

2Ca + O 2 → 2CaO

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Ca (OH) 2 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O

تحتوي ذرات هذه العناصر على إلكترونين على مستوى الطاقة الخارجية ، يتم التبرع بهما أثناء التفاعلات الكيميائية ، وبالتالي فهي أقوى عوامل الاختزال. في جميع المركبات ، لديهم حالة أكسدة +2. مع نمو الرقم التسلسلي من أعلى إلى أسفل في المجموعة الفرعية ، يتم تحسين خصائص الاختزال للعناصر ، والتي ترتبط بزيادة نصف قطر ذراتها.

الراديوم- عنصر مشع ، محتواه في الطبيعة صغير.

البريليوم والمغنيسيوم والمعادن الأرضية القلويةهي مواد بسيطة. معادن بيضاء فضية فاتحة ، السترونشيوم له لون ذهبي. إنه أصعب بكثير من المعادن القلوية ، بينما يشبه الباريوم الرصاص في النعومة.

في الهواء عند درجة الحرارة العادية ، سطح البريليوم والمغنيسيوم مغطى بطبقة أكسيد واقية. تتفاعل معادن الأرض القلوية مع الأكسجين الجوي بشكل أكثر نشاطًا ، لذلك يتم تخزينها تحت طبقة من الكيروسين أو في أوعية محكمة الغلق ، مثل المعادن القلوية.

عند تسخينها في الهواء ، تحترق جميع المعادن قيد الدراسة بقوة لتكوين أكاسيد. لكتابة معادلات التفاعل ، نستخدم أيضًا التسمية العامة للمعادن M:

يترافق تفاعل احتراق المغنيسيوم مع وميض شديد العمى ، وقد تم استخدامه سابقًا عند تصوير الأشياء في الغرف المظلمة. تستخدم حاليا فلاش كهربائي.

يتفاعل البريليوم والمغنيسيوم وجميع معادن الأرض القلوية عند تسخينها مع غير المعادن - الكلور والكبريت والنيتروجين وما إلى ذلك ، وتشكيل الكلوريدات والكبريتيدات والنتريد على التوالي:

من بين جميع معادن المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الثانية ، فقط البريليوم لا يتفاعل عمليًا مع الماء (طبقة واقية على سطحه تمنعه) ، يتفاعل المغنيسيوم معه ببطء ، وتتفاعل بقية المعادن بعنف مع الماء في ظل الظروف العادية:

مثل الألمنيوم والمغنيسيوم والكالسيوم قادرون على تقليل المعادن النادرة - النيوبيوم والتنتالوم والموليبدينوم والتنغستن والتيتانيوم وما إلى ذلك - من أكاسيدهم.

تسمى طرق الحصول على المعادن ، عن طريق القياس مع الألمنيوم ، حرارة المغنيسيوم والكالسيوم بالحرارة.

يستخدم المغنيسيوم والكالسيوم لإنتاج المعادن النادرة والسبائك الخفيفة. على سبيل المثال ، يعد المغنيسيوم جزءًا من دورالومين ، والكالسيوم هو أحد مكونات سبائك الرصاص اللازمة لتصنيع المحامل وأغلفة الكابلات.

مركبات البريليوم والمغنيسيوم والمعادن الأرضية القلوية. في الطبيعة ، توجد معادن الأرض القلوية ، مثل الفلزات القلوية ، فقط في شكل مركبات بسبب نشاطها الكيميائي العالي.

أكاسيد MO هي مواد حرارية صلبة بيضاء مقاومة لدرجات الحرارة العالية.

إنها تظهر الخصائص الأساسية ، باستثناء أكسيد البريليوم ، الذي له طابع مذبذب.

أكسيد المغنيسيوم غير نشط في التفاعل مع الماء ، تتفاعل معه جميع الأكاسيد الأخرى بعنف شديد:

MO + H20 \ u003d M (OH) 2

يتم الحصول على الأكاسيد عن طريق تحميص الكربونات: MC03 \ u003d MO + CO2

في الهندسة ، يسمى أكسيد الكالسيوم CaO الجير الحي ، ويسمى MgO بالمغنيسيا المحترقة. يستخدم هذان الأكاسيد في إنتاج مواد البناء.

هيدروكسيدات معادن الأرض القلوية هي قلويات. تزداد قابليتها للذوبان في الماء من Ca (OH) 2 إلى Ba (OH) 2. يتم الحصول على هذه الهيدروكسيدات عن طريق تفاعل الأكسيد المقابل مع الماء.

محتوى الدرس ملخص الدرسدعم إطار عرض الدرس بأساليب متسارعة تقنيات تفاعلية يمارس مهام وتمارين امتحان ذاتي ورش عمل ، تدريبات ، حالات ، أسئلة ، واجبات منزلية ، أسئلة مناقشة ، أسئلة بلاغية من الطلاب الرسوم التوضيحية مقاطع الصوت والفيديو والوسائط المتعددةصور ، صور ، رسومات ، جداول ، مخططات فكاهة ، نوادر ، نكت ، أمثال كاريكاتورية ، أقوال ، ألغاز كلمات متقاطعة ، اقتباسات الإضافات الملخصاترقائق المقالات للفضوليين الكتب المدرسية الكتب المدرسية الأساسية والإضافية معجم مصطلحات أخرى تحسين الكتب المدرسية والدروستصحيح الأخطاء في الكتاب المدرسيتحديث جزء في الكتاب المدرسي من عناصر الابتكار في الدرس واستبدال المعرفة القديمة بأخرى جديدة فقط للمعلمين دروس مثاليةخطة التقويم للعام التوصيات المنهجية لبرنامج المناقشة دروس متكاملة

إلى الأسرة عناصر الأرض القلويةتشمل الكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم. شملت D.I Mendeleev المغنيسيوم في هذه العائلة. تمت تسمية عناصر الأرض القلوية لسبب أن هيدروكسيداتها ، مثل هيدروكسيدات الفلزات القلوية ، قابلة للذوبان في الماء ، أي أنها قلويات. أوضح منديليف في كتابه أساسيات الكيمياء: "... يطلق عليها اسم ترابي لأنها توجد في الطبيعة في حالة المركبات التي تشكل كتلة غير قابلة للذوبان من الأرض ، ولها مظهر ترابي في شكل أكاسيد التناضح العكسي." .

الخصائص العامة لعناصر المجموعة IIa

تحتوي معادن المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة II على تكوين إلكتروني لمستوى الطاقة الخارجية ns² ، وهي عناصر s.

تبرع بسهولة بإلكترونين من إلكترونين التكافؤ ، وفي كل المركبات يكون لها حالة أكسدة تبلغ +2

عوامل الاختزال القوية

يزداد نشاط المعادن وقدرتها على الاختزال في السلسلة: Be – Mg – Ca – Sr – Ba

تشمل معادن الأرض القلوية الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم والراديوم فقط ، وغالبًا ما يكون المغنيسيوم

يعتبر البريليوم أقرب إلى الألومنيوم في معظم الخصائص.

الخصائص الفيزيائية للمواد البسيطة

المعادن الأرضية القلوية (مقارنة بالمعادن القلوية) لديها أعلى درجة مئوية. و t ° الغليان ، جهد التأين ، الكثافة والصلابة.

الخواص الكيميائية للمعادن الأرضية القلوية + كن

1. التفاعل مع الماء.

في ظل الظروف العادية ، يكون سطح Be و Mg مغطى بطبقة أكسيد خاملة ، لذلك فهي مقاومة للماء. في المقابل ، تذوب Ca و Sr و Ba في الماء مع تكوين القلويات:

Mg + 2H 2 O - t ° → Mg (OH) 2 + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

2. التفاعل مع الأكسجين.

جميع المعادن من أكاسيد RO ، بيروكسيد الباريوم - BaO 2:

2Mg + O 2 → 2MgO

Ba + O 2 → BaO 2

3. تكوين مركبات ثنائية مع غير فلزات أخرى:

Be + Cl 2 → BeCl 2 (هاليدات)

Ba + S → BaS (كبريتيد)

3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (نيتريد)

Ca + H 2 → CaH 2 (هيدرات)

Ca + 2C → CaC 2 (كربيدات)

3Ba + 2P → Ba 3 P 2 (الفوسفيد)

يتفاعل البريليوم والمغنيسيوم ببطء نسبيًا مع اللافلزات.

4. جميع المعادن الأرضية القلوية تذوب في الأحماض:

Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 (ديسمبر) → MgSO 4 + H 2

5. يذوب البريليوم في المحاليل المائية للقلويات:

كن + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

6. المركبات المتطايرة من معادن الأرض القلوية تعطي اللهب لونًا مميزًا:

مركبات الكالسيوم - قرميد أحمر ، سترونتيوم - أحمر قرمزي ، وباريوم - أخضر مصفر.

البريليوم ، مثل الليثيوم ، هو عنصر s. يتم وضع الإلكترون الرابع الذي يظهر في ذرة Be في مدار 2s. طاقة تأين البريليوم أعلى من طاقة الليثيوم بسبب الشحنة النووية الأكبر. في القواعد القوية ، فإنه يشكل أيون BeO 2-2 beryllate. لذلك ، فإن البريليوم معدن ، لكن مركباته مذبذبة. على الرغم من أن البريليوم معدن ، إلا أنه أقل حساسية للكهرباء من الليثيوم.

تختلف طاقة التأين العالية لذرة البريليوم بشكل ملحوظ عن العناصر الأخرى في المجموعة الفرعية للسلطة الفلسطينية (معادن الأرض القلوية والمغنيسيوم). تشبه كيمياءها إلى حد كبير تلك الموجودة في الألومنيوم (تشابه قطري). وبالتالي ، يعد هذا عنصرًا مع وجود صفات مذبذبة في مركباته ، والتي لا تزال سائدة من بينها العناصر الأساسية.

التكوين الإلكتروني لـ Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 له ميزة مهمة واحدة مقارنة بالصوديوم: يتم وضع الإلكترون الثاني عشر في مدار 2s ، حيث يوجد بالفعل 1e -.

أيونات المغنيسيوم والكالسيوم عناصر لا غنى عنها للنشاط الحيوي لأي خلية. يجب تحديد نسبتهم في الجسم بدقة. تشارك أيونات المغنيسيوم في نشاط الإنزيمات (على سبيل المثال ، الكربوكسيلاز) ، والكالسيوم - في بناء الهيكل العظمي والتمثيل الغذائي. زيادة محتوى الكالسيوم يحسن امتصاص الطعام. يثير الكالسيوم وينظم عمل القلب. فائضه يزيد بشكل حاد من نشاط القلب. يلعب المغنيسيوم دورًا في دور مضادات الكالسيوم. يؤدي إدخال أيونات Mg 2+ تحت الجلد إلى التخدير دون فترة من الإثارة وشلل العضلات والأعصاب والقلب. الوصول إلى الجرح على شكل معدن يسبب عمليات قيحية طويلة الأمد غير قابلة للشفاء. يسبب أكسيد المغنيسيوم في الرئتين ما يسمى بحمى المسبك. يؤدي التلامس المتكرر لسطح الجلد بمركباته إلى التهاب الجلد. أملاح الكالسيوم الأكثر استخدامًا في الطب هي CaSO 4 كبريتات وكلوريد CaCL 2. الأول يستخدم للجبس ، والثاني يستخدم للحقن في الوريد وكعلاج داخلي. يساعد في محاربة التورم والالتهابات والحساسية ويخفف من تشنجات الجهاز القلبي الوعائي ويحسن تخثر الدم.

جميع مركبات الباريوم باستثناء BaSO 4 سامة. يسبب التهاب الطمث مع تلف في المخيخ ، وتلف عضلات القلب الملساء ، والشلل ، وبجرعات كبيرة - التغيرات التنكسية في الكبد. في الجرعات الصغيرة ، تحفز مركبات الباريوم نشاط نخاع العظام.

عندما يتم إدخال مركبات السترونتيوم في المعدة ، يحدث اضطرابها ، والشلل ، والقيء. تتشابه الآفات في علامات آفات أملاح الباريوم ، لكن أملاح السترونشيوم أقل سمية. يثير القلق بشكل خاص ظهور النظير المشع للسترونشيوم 90 الأب في الجسم. يتم إفرازه ببطء شديد من الجسم ، وعمره النصفي الطويل ، وبالتالي ، فإن مدة العمل يمكن أن تسبب مرض الإشعاع.

الراديوم خطير على الجسم بإشعاعه وعمره النصفي الهائل (T 1/2 = 1617 سنة). في البداية ، بعد اكتشاف وإنتاج أملاح الراديوم في صورة نقية إلى حد ما ، بدأ استخدامها على نطاق واسع جدًا في التنظير الفلوري وعلاج الأورام وبعض الأمراض الخطيرة. الآن ، مع ظهور مواد أخرى يسهل الوصول إليها وأرخص سعرًا ، توقف استخدام الراديوم في الطب عمليًا. في بعض الحالات ، يتم استخدامه لإنتاج الرادون وكمادة مضافة للأسمدة المعدنية.

اكتمال ملء المدار 4s في ذرة الكالسيوم. جنبا إلى جنب مع البوتاسيوم ، فإنه يشكل زوجًا من العناصر s من الفترة الرابعة. هيدروكسيد الكالسيوم قاعدة قوية إلى حد ما. في الكالسيوم - الأقل نشاطًا بين جميع معادن الأرض القلوية - تكون طبيعة الرابطة في المركبات أيونية.

وفقًا لخصائصه ، يحتل السترونشيوم موقعًا وسيطًا بين الكالسيوم والباريوم.

خصائص الباريوم هي الأقرب إلى خصائص الفلزات القلوية.

يستخدم البريليوم والمغنيسيوم على نطاق واسع في السبائك. البرونز البريليوم عبارة عن سبائك نحاسية مرنة تحتوي على 0.5-3٪ بريليوم ؛ سبائك الطيران (كثافة 1.8) تحتوي على 85-90٪ مغنيسيوم ("إلكترون"). يختلف البريليوم عن المعادن الأخرى من المجموعة IIA - فهو لا يتفاعل مع الهيدروجين والماء ، ولكنه يذوب في القلويات ، لأنه يشكل هيدروكسيد مذبذب:

كن + H 2 O + 2NaOH \ u003d Na 2 + H 2.

يتفاعل المغنيسيوم بنشاط مع النيتروجين:

3 ملغ + ن 2 \ u003d ملغ 3 ن 2.

يوضح الجدول قابلية ذوبان الهيدروكسيدات لعناصر المجموعة الثانية.

مشكلة فنية تقليدية - عسر الماءيرتبط بوجود أيونات Mg 2+ و Ca 2+ فيه. تترسب كربونات المغنيسيوم والكالسيوم وكبريتات الكالسيوم على جدران غلايات وأنابيب التدفئة بالماء الساخن من البيكربونات والكبريتات. تتداخل بشكل خاص مع عمل المقطرات المختبرية.

تؤدي العناصر S في الكائن الحي وظيفة بيولوجية مهمة. يوضح الجدول محتواها.

يحتوي السائل خارج الخلية على 5 أضعاف أيونات الصوديوم الموجودة داخل الخلايا. يحتوي محلول متساوي التوتر ("سائل فسيولوجي") على 0.9٪ من كلوريد الصوديوم ، ويستخدم للحقن وغسل الجروح والعينين وما إلى ذلك. تستخدم المحاليل مفرطة التوتر (3-10٪ كلوريد الصوديوم) كمستحضرات في علاج الجروح القيحية (" تمتد »صديد). 98٪ من أيونات البوتاسيوم في الجسم موجودة داخل الخلايا و 2٪ فقط في السائل خارج الخلية. يحتاج الشخص 2.5-5 جرام من البوتاسيوم يوميًا. يحتوي 100 غرام من المشمش المجفف على ما يصل إلى 2 غرام من البوتاسيوم. في 100 غرام من البطاطس المقلية - ما يصل إلى 0.5 غرام من البوتاسيوم. في التفاعلات الأنزيمية داخل الخلايا ، يشارك ATP و ADP في شكل معقدات المغنيسيوم.

كل يوم يحتاج الشخص 300-400 ملغ من المغنيسيوم. يدخل الجسم بالخبز (90 ملغ من المغنيسيوم لكل 100 غرام من الخبز) ، الحبوب (في 100 غرام من دقيق الشوفان حتى 115 ملغ من المغنيسيوم) ، المكسرات (حتى 230 ملغ من المغنيسيوم لكل 100 غرام من المكسرات). بالإضافة إلى بناء العظام والأسنان على أساس هيدروكسيلاباتيت Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2 ، تشارك كاتيونات الكالسيوم بنشاط في تخثر الدم ، ونقل النبضات العصبية ، وتقلص العضلات. يحتاج البالغون إلى تناول حوالي 1 جرام من الكالسيوم يوميًا. 100 غرام من الجبن الصلب تحتوي على 750 ملغ من الكالسيوم ؛ في 100 غرام من الحليب - 120 ملغ من الكالسيوم ؛ في 100 غرام من الملفوف - ما يصل إلى 50 ملغ.

المجموعة الثانية من معادن الأرض القلوية ، معادن المغنيسيوم والبريليوم ليست كل عناصر المجموعة IIA ترابًا قلويًا ، ولكنها تبدأ فقط من الكالسيوم وأسفل المجموعة. تتفاعل أكاسيد هذه العناصر ("الأرض" - في المصطلحات القديمة) معها

الموضع في PSCE وهيكل الذرات R ذرة خصائص الاختزال المعدني تزيد من معادن الأرض القلوية الصفة الأساسية (باستثناء Be - مذبذب) صيغة أكسيد أعلى من الهيدروكسيد العالي… ns 2 s. حول. +2 ريال عماني (أوه)

الخصائص العامة Be Mg Ca Sr Ba Ra يزيد نصف قطر الذرة والشحنة النووية من الدرجة القصوى للحد من المعادن والأكسدة +2 معادن أرضية قلوية الرئيسية sv-va أكاسيد وهيدروكسيدات uv-Xia. المعادن التفاعلية ، الموجودة في الطبيعة فقط في شكل مركبات 2 تتفاعل مع الماء لتكوين القلويات. ن اس

الخصائص الفيزيائية للمغنيزيوم والبريليوم والمعادن الأرضية القلوية مواد الفضة البيضاء. مرن وبلاستيك ، ناعم نوعًا ما ، على الرغم من أنه أصلب من القلوية. يتميز البريليوم بصلابته الكبيرة ولا يتم تقطيعه في الغالب بسكين (باستثناء السترونشيوم). وهشاشة الباريوم بضربة حادة. تسبب الشبكة البلورية المعدنية موصلية حرارية وكهربائية عالية. المعادن لها نقاط انصهار وغليان أعلى من المعادن القلوية. البريليوم والمغنيسيوم مغطى بطبقة أكسيد قوية ولا تتغير في الهواء. المعادن القلوية الترابية نشطة للغاية ، يتم تخزينها في أمبولات مختومة ، تحت طبقة من زيت الفازلين أو

الخصائص الفيزيائية للمعادن II A كثافة المجموعة Т ذوبان 1285850651 1. 85770710960 3. 76 2. 63 1. 74 Be 6 1. 54 Mg Ca Sr Ba Ra

الطبقة الأولية والناعمة من Mg في درجة حرارة الغرفة ، يتم تغطيتها بأرق طبقة أكسيد.

الخصائص الفيزيائية: تكون مرنة تمامًا ، لكن الخلطات الطفيفة تجعلها هشة ، طبقة أكسيد

ضوء ، رمادي مائل للبياض ، معدن مطيل Ca نقطة الانصهار C بسبب الصلابة الكافية ، من المستحيل القطع بسكين ، مثل المعادن القلوية

الحصول على 1. يتم الحصول على الباريوم عن طريق الاختزال بالأكسيد: 3 Ba. O + 2 Al \ u003d 3 Ba + Al 2 O 3 2. يتم الحصول على بقية المعادن عن طريق التحليل الكهربائي للذوبان الكلوريد: Ca. Cl 2 \ u003d Ca + Cl 2 (تيار إلكتروني)

الخصائص الكيميائية - مخفضات 1. تكوين مركبات ثنائية مع تفاعل غير فلزي مع الأكسجين. جميع المعادن من أكاسيد RO ، الباريوم يمكن بيروكسيد - Ba. O 2: Ba + O 2 \ u003d با. O 2 بيروكسيد Ca + O 2 \ u003d Ca. O Ba + S = Ba. كبريتيد S Ca + H 2 \ u003d Ca. H 2 هيدريد Ca + 2 C \ u003d Ca. C 2 كربيد 3 Ba + 2 P \ u003d Ba 3 P 2 فوسفيد Ca + N 2 \ u003d Ca 3 N 2 نيتريد Ca + Cl 2 \ u003d Ca. كلوريد Cl 2

2. التفاعل مع الماء. يشكلون القلويات. في ظل الظروف العادية ، يكون سطح Be و Mg مغطى بطبقة أكسيد خاملة ، لذلك فهي مقاومة للماء. Ca + 2 H 2 O \ u003d Ca (OH) 2 + H 2 (at o.s.) Mg + H 2 O \ u003d Mg (OH) 2 + H 2 (at t)

3. تذوب جميع المعادن في الأحماض: Ca + 2 HCl = Ca. Cl 2 + H 2 4. مع الأحماض الخاصة (Be مشابه لـ Al) Ca + HNO 3 (c) \ u003d N 2 O + Ca (NO 3) 2 + H 2 O Ca + HNO 3 (p) \ u003d NH 4 NO 3 + Ca (NO 3) 2 + H 2 O (N 2 O، NH 3) Ca + H 2 SO 4 (c) = H 2 S + Ca. SO 4 + H 2 O كن يخمد مع حمض النيتريك ، لا يستمر التفاعل في البرد ، بغض النظر عن تركيز الحمض

5. Ca، Mg مع أكاسيد المعادن الثقيلة استعادة المعادن من أكاسيدها - استخلاص المعادن بالحرارة (كالسيثيرمي ، مغناطيسي) Ca + Cu. O = Cu + Ca. O (t) 2 ملغ + Ti. O 2 → 2 ملغ. O + Ti 5 Ca + V 2 O 5 → 5 Ca. O + 2 V 2 Mg + CO 2 → 2 Mg. O + C احتراق Mg في ثاني أكسيد الكربون

6. التفاعل النوعي مع الكاتيونات المعدنية الأرضية القلوية - تلوين اللهب بالألوان التالية: Ca 2+ - برتقالي غامق Sr 2+ - أحمر غامق Ba 2+ - أخضر فاتح

الخصائص الكيميائية لتوليد المعادن القلوية M E + Cl 2 فوسفيد كلوريد T + P + H 2 + N 2 نيتريد A + S كبريتيد L + O 2 أكسيد + C كربيد L Ca، Sr، Ba + H 2 O S + أحماض Hydride Alkali + H 2 ملح وهيدروجين

التفاعل مع الماء أكمل معادلات التفاعل ، وسم نواتج التفاعل وقم بتكوين الجزيرة في التفاعل. Ca + H 2 O Sr + H 2 O Ba + H 2 O

المجموعة الثانية أكسيدات المعادن الصيغة العامة للأكاسيد هي Me. يا وبيروكسيدات - أنا. أكاسيد المعادن O 2 المجموعة IIA هي أكاسيد أساسية ، Be. يعرض O خصائص مذبذب.

مركبات معادن الأرض القلوية أكاسيد معادن الأرض القلوية صيغة MO العام النوع والفئة أكسيد أساسي للمواد الخصائص البلورية الصلبة الفيزيائية لمادة بيضاء كيميائية MO + H 2 O \ u003d خصائص MO + أكسيد الحمض \ u003d MO + حمض \ u003d

تحضير أكسدة المعادن (باستثناء Ba ، الذي يشكل بيروكسيد) Ca + O 2 = Ca. O التحلل الحراري لنترات المغنيسيوم أو كربونات الكالسيوم غير القابلة للذوبان. CO 3 → Ca. O + CO 2 t˚C 2 Mg (NO 3) 2 → 2 Mg. O + 4 NO 2 + O 2 t˚C

الخصائص الكيميائية 1. مع أكسيد الحمض 3 Ca. O + P 2 O 5 \ u003d Ca 3 (PO 4) 2 2. بالماء Ca. O + H 2 O \ u003d Ca (OH) 2 (باستثناء Be. O) 3. مع حمض Ca. O + HCl = Ca. Cl 2 + H 2 O 4. مع أكسيد مذبذب Ca. O + Zn. O = Ca. Zn. O2

الخصائص الخاصة للأكسدة 2 Ba. O + O 2 \ u003d 2 Ba. O 2 بيروكسيد ، فقط للباريوم Be. يعرض O خصائص مذبذبة ، ويتفاعل مع القلويات: Be. O + 2Na. OH = Na 2 Be. O 2 + H 2 O سبيكة كن. O + 2Na. OH + H 2 O \ u003d Na 2 كن الحل. O + Na 2 CO 3 \ u003d Na 2 كن. سبيكة O 2 + CO 2

مركبات الفلزات القلوية الترابية ALKALINE EARTH METAL HYDROXIDES الصيغة العامة M (OH) 2 نوع وفئة المواد القلويات الخصائص الفيزيائية الخواص الكيميائية جوامد بلورية بيضاء مع شبكة بلورية أيونية M (OH) 2 + ملح = M (OH) 2 + أكسيد حمض =

هيدروكسيدات معادن الأرض القلوية - القلوي. هيدروكسيدات R (OH) 2 هي مواد بلورية بيضاء ، أقل قابلية للذوبان في الماء من هيدروكسيدات الفلزات القلوية (تقل قابلية ذوبان الهيدروكسيدات مع تناقص الرقم التسلسلي ؛ Be (OH) 2 غير قابل للذوبان في الماء ، قابل للذوبان في القلويات). تزداد قاعدة R (OH) 2 مع زيادة العدد الذري: Be (OH) 2 - هيدروكسيد مذبذب Mg (OH) 2 - قاعدة ضعيفة Ca (OH) 2 - قلوي ، أما الهيدروكسيدات الباقية فهي قواعد قوية (قلويات).

الحصول على الهيدروكسيدات 1. تفاعلات معادن الأرض القلوية أو أكاسيدها مع الماء: Ba + 2 H 2 O Ba (OH) 2 + H 2 Ca. O + H 2 O Ca (OH) 2 2. التحليل الكهربائي لمحاليل ملح الكالسيوم. Cl 2 + H 2 O Ca (OH) 2 + Cl 2 + H 2 el. 3. يتم إنتاج Be (OH) 2 و Mg (OH) 2 بواسطة تفاعلات التبادل Be. Cl 2 + 2 Na. OH = 2Na. Cl + Be (أوه) 2

الخصائص الكيميائية 1. تغيير لون مؤشر عباد الشمس - الأزرق الميثيل البرتقالي - الأصفر الفينول فثالين - توت العليق هيدروكسيدات المعادن الأرضية القلوية في الماء تنفصل إلى

الخصائص الكيميائية 2. التفاعلات مع الأكاسيد الحمضية: Ca (OH) 2 + SO 2 Ca. SO 3 + H 2 O Ba (OH) 2 + CO 2 Ba. CO 3 + H 2 O Ca (OH) 2 + 2 CO 2 CA (HCO 3) 2 Ca (OH) 2 + CO 2 \ u003d Ca. CO 3 + H 2 O رد فعل نوعي لثاني أكسيد الكربون 3. التفاعلات مع الأحماض (التعادل) Ba (OH) 2 + 2 HNO 3 Ba (NO 3) 2 + 2 H 2 O 4. تبادل التفاعلات مع الأملاح: Ba (OH) 2 + K 2 SO 4 Ba. SO 4+ 2 KOH

الخصائص الكيميائية 5. مع المعادن المذبذبة ، الأكاسيد ، الهيدروكسيدات Ca (OH) 2 + Be (OH) 2 Ca (محلول) Ca (OH) 2 + Be (OH) 2 Ca. يكون. O 2 + H 2 O (سبيكة) Ca (OH) 2 + Be. O + H 2 O Ca (محلول) Ca (OH) 2 + Be. حول Ca. يكون. O 2 + H 2 O (سبيكة) Ca (OH) 2 + Be Ca + H 2 كالسيوم رباعي هيدروكسي أوبيريلات

الأسماء الثلاثية للمواد Ca. O - الجير الحي Ca (OH) 2 - الجير المطحون (ماء الليمون والحليب) Ca. ثاني أكسيد الكربون - الطباشير والرخام والحجر الجيري Ca. SO 4 * 2 H 2 O - الجبس Ca (Cl. O) Cl - مبيض

ملح معادن الأرض القلوية الأملاح القابلة للذوبان من Be و Ba سامة وسامة! عادة ما يتم فتح كاتيون Ba 2+ عن طريق تفاعل التبادل مع حامض الكبريتيك أو أملاحه: كبريتات الباريوم عبارة عن راسب أبيض غير قابل للذوبان في الأحماض المعدنية

الكالسيوم في الطبيعة صخور الكالسيوم - الحجر الجيري والرخام والطباشير. تذكر صيغة هذه الصخور. ما هو اختلافهم؟

الطباشير ، الحجر الجيري ، الرخام لا يتحلل في الماء النقي ، لكنه قابل للذوبان في المحاليل الحمضية ، حتى أنه ضعيف مثل المياه الطبيعية. عندما تتسرب المياه من سطح الأرض من خلال رواسب الحجر الجيري ، تحدث العمليات التالية: 1. تتشكل المجاري إذا كانت الصخور تقع تحت طبقة رقيقة من التربة

2. إذا كانت الصخور تقع على أعماق كبيرة ، تظهر الكهوف الكارستية تحت الأرض. ما اسم الرواسب المعلقة على شكل رقاقات جليدية عملاقة من سطح الكهف؟ والأعمدة تتجه نحوهم من أسفل الكهف؟ ما هي التفاعلات الكيميائية التي تحدث؟

يتم استخدام الحجر الجيري والرخام في الهندسة المعمارية والنحت تحت تأثير الأمطار الحمضية ، يتم تدمير المباني. ما هي ردود الفعل التي تحدث؟

الكالسيوم في جسم الإنسان: يلعب المعدن الذي يحتوي على فوسفات الكالسيوم دورًا مهمًا في جسم الإنسان. إنه مادة بناء عظام الإنسان ، وهو جزء من المينا. بالاشتراك مع المعادن الأخرى ، فهو يدعم عمل الجهاز القلبي الوعائي ، ويمنع حدوث سرطان القولون ، وينظم وظيفة الأعصاب ، ويساعد على خفض نسبة الكوليسترول. يحتوي جسم الشخص البالغ على أكثر من 1 كجم من الكالسيوم على شكل Ca 3 (PO 4) 2.

كاليفورنيا. SO 4 - كبريتات الكالسيوم ، يحدث في الطبيعة على شكل معدن الجبس Ca. SO 4 * 2 H 2 O ، وهو هيدرات بلورية. يتم استخدامه في البناء ، الطب لتطبيق ضمادات الجص الثابتة ، لصنع القوالب. لهذا ، يتم استخدام الجبس شبه المائي 2 Ca. SO 4 - المرمر.

البريليوم البريليوم مشابه للألمنيوم والمغنيسيوم ... حصل على اسمه لأنه يوجد في البريل المعدني. يسمى المعدن أيضًا بالجليسيوم من الكلمة اليونانية "حلو" ، لأن أملاحه لها طعم حلو. دي آي مينديليف

مركبات البريليوم في طبيعة الكريزوبيريل Be. ال 2 يا 4 الزمرد الزبرجد الكسندريت

"الزمرد متقلب ، مثل المرأة ، لا يوجد في المكان الذي يتم البحث عنه فيه." نظرًا للونه الأخضر الغني وصلابته ، فإنه يحظى بشعبية كبيرة لدى صائغي المجوهرات ، اللون الرائع ناتج عن وجود أيونات الكروم أو الفاناديوم . "يبدو أنك إذا نظرت إلى الزبرجد ، فسترى بحرًا هادئًا به ماء بلون النجوم" K.G Paustovsky هذا اللون مُعطى له بمزيج صغير من الحديد

المغنيسيوم في الطبيعة المغنيسيوم هو جزء من المركز النشط للصبغة الخضراء للنباتات - الكلوروفيل صناعة السيارات والطيران والصواريخ.

المغنيسيوم في الطب في الطب ، يتم استخدام كربونات المغنيسيوم وأكسيد المغنيسيوم كوسيلة لتحييد حمض الهيدروكلوريك في المعدة وكملينات خفيفة (جاستال ، ريني ، الماجيل). تستخدم كبريتات المغنيسيوم (ملح إبسوم) كملين ، مفرز الصفراء ومسكن لتشنجات المرارة. يتم إعطاء محلول من كبريتات المغنيسيوم كمضاد للاختلاج للصرع وكدواء مضاد للتشنج لاحتباس البول والربو القصبي وارتفاع ضغط الدم. تستخدم أملاح المغنيسيوم العضوية في تصنيع المكملات الغذائية والأدوية مع مجموعة واسعة من الآثار العلاجية والوقائية ، مثل

عسر الماء عسر الماء هو مجموعة من الخصائص الكيميائية والفيزيائية للمياه ذات الصلة بمحتوى الأملاح الذائبة من معادن الأرض القلوية ، وخاصة الكالسيوم والمغنيسيوم (ما يسمى "أملاح الصلابة") فيه. لا يعد استهلاك الماء العسر أو الناعم ضارًا بالصحة عادة ، فهناك دليل على أن الصلابة العالية تساهم في تكوين حصوات المسالك البولية ، كما أن قلة الصلابة تزيد بشكل طفيف من خطر الإصابة بأمراض القلب والأوعية الدموية. طعم طبيعي

صلابة الماء: يجفف الماء العسر الجلد عند الغسل ، ولا يكون رغوة جيدة عند استخدام الصابون. يتسبب استخدام الماء العسر في ظهور رواسب (مقياس) على جدران الغلايات والأنابيب وما إلى ذلك. وفي الوقت نفسه ، يمكن أن يؤدي استخدام الماء اللين جدًا إلى تآكل الأنابيب. يمكن أن تختلف قساوة المياه الطبيعية في حدود واسعة إلى حد ما وليست ثابتة على مدار العام. تزداد الصلابة بسبب تبخر الماء ، وتقل خلال موسم الأمطار ، وكذلك أثناء ذوبان الجليد والجليد.

عسر المياه أنواع عسر الماء الأيونات الحالية طرق التخلص من عسر الماء المؤقت (كربونات) Ca (2+) ، Mg (2+) HCO 3 (-) 1. الغليان 2. إضافة الصودا أو Ca (OH) 2 ثابت Ca (2 +) ، ملغ (2+) SO 4 (2 -) 1. إضافة الصودا. 2. استخدام المبادلات الكاتيونية إجمالي Ca (2+) ، Mg (2+) ، HCO 3 (-) ، Cl (-) SO 4 (2 -) مزيج من جميع الطرق المذكورة أعلاه.

STRONTIUM IN NATURE فئة Sarcodidae - Radiolarians ، لها موقع جذري كاذبة. الهيكل المعدني ، المكون من السيليكا أو كبريتات السترونتيوم ، يتخذ شكل أشكال هندسية منتظمة (كرات ، متعددة الوجوه ، حلقات) تتكون من إبر فردية.

تطبيق أملاح STRONTIUM كمعدن تجميعي ، فإن السيليستيت ذو قيمة عالية ، ولكنه لا يستخدم عمليًا في المجوهرات بسبب قوته المنخفضة وهشاشته العالية. العينات المميزة للسلستين هي الأزرق والأزرق الفاتح والرمادي والأزرق والمزرق قليلاً ؛ يمكن أن يكون السيليستين عديم اللون ، وكذلك أبيض ، مصفر ، أخضر مزرق ، ضارب إلى الحمرة ، بني ، وأحيانًا شبه شفاف ، وأحيانًا يكون بلون منطقة.

استخدام أملاح السترونتيوم تم استخدام مركبات السترونتيوم في الألعاب النارية. يجدر إلقاء قليل من ملح السترونشيوم في اللهب - وسوف يتحول إلى اللون الأحمر. كل الألعاب النارية الحمراء والمصابيح المضيئة كلها بفضل السترونشيوم. تستخدم مركبات السترونشيوم في صناعات الزجاج والسيراميك للحصول على الأسطح الزجاجية ،

أسرار سيليستين كانت هير هاينمان راضية عن حياته. لقد كان يعمل بشكل جيد ، بشكل جيد للغاية بالفعل ، عند مقارنته بالعديد من المهاجرين الآخرين الذين انتقلوا إلى الولايات المتحدة. ازدهر مصنع النبيذ الخاص به على جزيرة بحيرة جميلة ، والآن ، استغرق الأمر إنشاء بئر صغير لاحتياجات الإنتاج. منذ الأمس ، كان مساعديه يفعلون ذلك ، ويفرغون الصخرة. واليوم جاء أحدهم راكضًا ، كما يقولون ، من الأفضل له أن يبحث عن نفسه. إيه ، عليك أن تفعل كل شيء بنفسك. نزل هير هاينمان إلى القبو حيث كان العمل جاريا. - حسنا ، ماذا لديك هنا؟ - هنا ، انظر ، سيد ، كانوا ينقشون حجرًا وتعثروا في فراغ ... - أعطني فانوسًا. نزل هير هاينمان إلى حفرة في الصخرة - نتيجة يوم عمل. كان هناك بالفعل فجوة في الجزء السفلي منه. انحنى وأضاء مصباحه إلى الداخل. ولم يستطع تصديق عينيه: فقد انتزع ضوء الفانوس جدران كهف شاسع مغطى ببلورات ضخمة بيضاء مزرقة. كان Herr Heinemann قد قرر بالفعل أن هذا كان كنزًا تحت الأرض من المتصيدون من القصص الخيالية لوطنه ، لكن لا يوجد متصيدون ألمان في الولايات المتحدة الأمريكية. ضحك هير هاينمان على منطقه الخاص.