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セクションの化学結合と分子構造のタスク。 化学結合の主な種類

化学結合の主な種類.

あなたは、原子が互いに結合して、単純な物質と複雑な物質の両方を形成できることを知っています。 この場合、 さまざまな種類の化学結合： イオン性、共有結合性（非極性および極性）、金属および水素。元素の原子の最も重要な特性の1つであり、それらの間にどの結合が形成されるかを決定します-イオン性または共有結合- それは電気陰性度です。 化合物内の原子が電子を引き付ける能力。

条件付き 定量化電気陰性度は、相対的な電気陰性度のスケールによって与えられます。

期間中、元素の電気陰性度が増加する傾向があり、グループではそれらが減少します。 電気陰性度別の元素を一列に並べ、異なる周期にある元素の電気陰性度を比較することができます。

化学結合の種類は、元素の接続原子の電気陰性度の値の差がどれほど大きいかによって異なります。 結合を形成する元素の原子の電気陰性度が異なるほど、化学結合の極性が高くなります。 化学結合の種類の間に明確な線を引くことは不可能です。 ほとんどの化合物では、化学結合のタイプは中間です。 たとえば、極性の高い共有化学結合はイオン結合に近いです。 化学結合が本質的にどちらの制限ケースに近いかに応じて、イオン結合または共有極性結合のいずれかと呼ばれます。

イオン結合。

イオン結合は、電気陰性度が大きく異なる原子の相互作用によって形成されます。たとえば、典型的な金属であるリチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）、カルシウム（Ca）、ストロンチウム（Sr）、バリウム（Ba）は、典型的な非金属、主にハロゲンとイオン結合を形成します。

アルカリ金属ハロゲン化物に加えて、アルカリや塩などの化合物でもイオン結合が形成されます。 たとえば、水酸化ナトリウム（NaOH）と硫酸ナトリウム（Na 2 SO 4）では、イオン結合はナトリウム原子と酸素原子の間にのみ存在します（他の結合は共有極性です）。

共有非極性結合。

同じ電気陰性度を持つ原子が相互作用すると、共有非極性結合を持つ分子が形成されます。このような結合は、次の単純な物質の分子に存在します：H 2、F 2、Cl 2、O 2、N2。 これらのガスの化学結合は、一般的な電子対によって形成されます。 原子が接近したときに実行される電子-核相互作用のために、対応する電子雲が重なるとき。

物質の電子式を作成する場合、各共通電子対は、対応する電子雲の重なりから生じる電子密度の増加の条件付き画像であることを覚えておく必要があります。

共有結合。

原子の相互作用では、電気陰性度の値が異なりますが、急激ではありませんが、共通の電子対のシフトがより電気陰性度の高い原子に発生します。これは、無機化合物と有機化合物の両方に見られる最も一般的なタイプの化学結合です。

共有結合には、たとえばヒドロニウムやアンモニウムのイオンなど、ドナー-アクセプターメカニズムによって形成される結合が完全に含まれます。

金属結合。


比較的自由な電子と金属イオンとの相互作用の結果として形成される結合は、金属結合と呼ばれます。このタイプの結合は、単純な物質、つまり金属によく見られます。

金属結合形成プロセスの本質は次のとおりです。金属原子は価電子を容易に供与し、正に帯電したイオンに変わります。 原子から切り離された比較的自由な電子は、正の金属イオン間を移動します。 それらの間に金属結合が生じます。つまり、電子は金属の結晶格子の陽イオンを結合しているように見えます。


1つの分子の水素原子と強い電気陰性元素の原子の間に形成される結合（O、N、F） 別の分子は水素結合と呼ばれます。

疑問が生じるかもしれません：なぜ水素がそのような特定の化学結合を形成するのですか？

これは、水素の原子半径が非常に小さいためです。 さらに、その唯一の電子を置換または完全に放棄すると、水素は比較的高い正電荷を獲得します。これにより、1つの分子の水素が、他の分子の組成に入る部分的な負電荷を持つ電気陰性元素の原子と相互作用します。 （HF、H2O、NH3）..。

いくつかの例を見てみましょう。 私たちは通常、化学式H 2 Oで水の組成を描写します。しかし、これは完全に正確ではありません。 水の組成を式（H 2 O）nで表す方が正確です。ここで、n = 2,3,4などです。これは、個々の水分子が水素結合を介して結合しているという事実によって説明されます。

水素結合は通常、ドットで示されます。 イオン結合や共有結合よりもはるかに弱いですが、通常の分子間相互作用よりは強いです。

水素結合の存在は、温度の低下に伴う水量の増加を説明しています。 これは、温度が下がると分子が強くなり、そのため「パッキング」の密度が低下するためです。

有機化学を研究するとき、次の疑問が生じました：なぜアルコールの沸点が対応する炭化水素よりもはるかに高いのですか？ これは、アルコール分子間でも水素結合が形成されるという事実によって説明されます。

アルコールの沸点の上昇は、それらの分子の拡大によっても発生します。

水素結合は、他の多くの有機化合物（フェノール、カルボン酸など）でも一般的です。 有機化学と一般生物学のコースから、水素結合の存在がタンパク質の二次構造、DNA二重らせんの構造、つまり相補性の現象を説明していることがわかります。

例2.1。電子式を書く Cr安定した酸化状態で。 これらの酸化状態にあるクロム化合物の例を挙げてください。

解決

クロムは次の酸化状態によって特徴付けられます：0、+ 2、+ 3、+ 6。

これらの酸化状態でのクロムの電子式は次のとおりです。

Cr 0 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 ,

Cr +2 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 ,

Cr +3 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 ,

Cr +6 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .

クロムのゼロ酸化状態は、カルボニルだけでなく単体にも現れます。

酸化状態+2クロムは、水酸化物Cr（OH）2、CrCl2タイプの塩などに含まれています。

+3酸化状態のクロム化合物の例は、酸化物Cr 2 O3です。 この酸化状態は、クロムで最も一般的です。

酸化状態+6は、酸化物CrO 3、K 2 CrO4などのクロム酸塩などに現れます。

例2.2。原子価結合（BC）の方法の観点から、BH 3分子の形成を示します。結合の形成には、接続している原子のどの軌道が関与していますか。 分子には何個の-または-結合が含まれていますか？ 分子にはいくつの結合がありますか？

分子の空間構造は何ですか？ 指定された化合物（存在する場合）の中心原子の混成のタイプは何ですか？ 結合の極性と分子全体の極性に注意してください。

解決

ホウ素と水素には、次の電子式があります。

1 N：1 s 1

5V：1 s 2 2s 2 2p 1

励起されていない状態では、ホウ素原子には1つの不対電子があります。 3つの結合を形成するには、2を蒸気処理する必要があります s-そのうちの1つが2に遷移する電子 R-軌道：

5V *：1 s 2 2s 1 2p 2

2R

3つの同一のB-H結合を形成するために、1つの2の混成 sと22 R-軌道- sp 2-互いに120°の角度で同じ平面に配置された3つのハイブリッド軌道の形成を伴う混成：

形成されたハイブリッド軌道は s-3つの結合を形成する水素原子の軌道：

BH3分子は平らな三角形の構造をしています。

B-H結合の極性を決定するには、B原子とH原子のOEO値を比較する必要があります。 OEE（B）= 2.0; OEE（H）= 2.1。 水素の電気陰性度が大きいため、B-H結合は極性になります。 ただし、正三角形の頂点に向けられたB-H結合の極性は相互に補償されるため、一般に、BH3分子は極性を持ちません。

したがって、BH3分子の形成には以下が含まれます s- H原子の軌道と spホウ素2-ハイブリッド軌道。 BH 3分子は、3つの極性結合を含み、平面三角形構造を持っていますが、極性はありません。 原子Bは状態にあります sp 2-ハイブリダイゼーション。

例2.3。原子の相対的な電気陰性度の値を使用して、化合物HF、HCl、HBr、HIを結合イオン性の高い順に並べます。 電子雲はどの接続原子に移動しますか、そしてその理由は何ですか？

解決

結合のイオン性の程度は、原子の相対的な電気陰性度の違いに基づいて判断できます。

OEE：H​​-2.1; F-4; Cl-3.0; Br 2.8; I-2.5。

コミュニケーション：HF HCl HBr HI

EEO：1.9 0.9 0.7 0.4

したがって、結合のイオン性が高い順に、これらの分子を一列に並べることができます。HI-HBr-HCl-HF; 化学結合の形成中の電子密度は、より電気陰性度の高い原子にシフトします。 したがって、HFでは、電子密度はFに向かってバイアスされます。 HCl中-Clへ; HBrで-Brへ; HIで-私に。

例2.4。示された錯化合物において、すべての成分の酸化状態を決定し、錯化剤、配位子、外球および内球のイオン、および配位数、錯化剤の電荷を示します。

この複雑な化合物の解離方程式を書き留めます。 この化合物に名前を付けます。

化学結合と分子構造のセクションで収集されたタスクは次のとおりです。

問題1.硫酸水素ナトリウムの場合、グラフ式を作成し、分子内の化学結合のタイプを示します：イオン、共有、極性、共有非極性、配位、金属、水素。

タスク2.亜硝酸アンモニウムのグラフ式を作成し、この分子の化学結合の種類を示します。 解離中にどの（何）結合が「壊れた」かを示します。 何であるかを説明する ？ 物質の特性に対するその影響の例を挙げてください。

解決。 亜硝酸アンモニウム-イオン結合

NH 4 NO 2 = NH 4 + + NO2-

N-H-共有結合-極性結合

NH 4+とNO2-の間 イオン結合

解決。 CH 3 Br — . 共有結合電気陰性度の値が近いか等しい原子間で発生します。 この結合は、2つの原子の原子核が共通の電子対に静電的に引き付けられると見なすことができます。

イオン性化合物とは異なり、共有結合性化合物の分子は "分子間力"、化学結合よりもはるかに弱いです。 この点で、共有結合は特徴的です 飽和性 -限られた数の接続の形成。

原子軌道は特定の方法で空間に配向していることが知られているため、結合が形成されると、電子雲の重なりが特定の方向に発生します。 それらの。 共有結合の特性は次のように実現されます 集中.

解決策：重なり合う雲は、形状が異なるため、さまざまな方法で発生する可能性があります。 区別 σ結合、π結合、およびδ結合.

シグマ-コミュニケーション雲が原子核を通る線に沿って重なるときに形成されます。

Pi-接続雲が原子核を結ぶ線の両側で重なるときに発生します。

デルタ-接続平行平面にあるd-電子雲の4つのブレードすべてが重なるときに実行されます。

シグマ-コミュニケーションより耐久性があります Pi-コミュニケーション.

C 2 H 6 –sp3-ハイブリダイゼーション.

C-C-σ結合（重複する2sp 3 -2sp 3）

S – N-σ結合（炭素の2sp 3-AOと水素の1s-AOの重なり）

C 2 H 4 – sp2-ハイブリダイゼーション。

二重結合 2種類のコミュニケーションの存在によって実装されます- σ結合とπ結合（2つの同一の線で示されていますが、それらの等しくない値は常に考慮に入れる必要があります）。 σ結合 sp 2混成軌道の中心の重なりによって形成され、 π結合-隣接するsp2-混成炭素原子のp軌道の花びらが横方向に重なっています。 エチレン分子の結合の形成は、次の図で表すことができます。

C = C-σ結合（2sp 2 -2sp 2と重複）およびπ結合（2pz-2pz）

S – N-σ結合（炭素の2sp 2-AOと水素の1s-AOの重なり）

C 2 H 2 — spハイブリダイゼーション

三重結合は、2つのsp混成原子によって形成されたσ結合と2つのπ結合の組み合わせによって実現されます。

σ結合隣接する炭素原子のsp混成軌道の中心の重なりから生じます。 花びらが横方向に重なることでπ結合が形成されます py-軌道と pz-軌道。 アセチレン分子H–C≡C– Hでの結合の形成は、図として表すことができます。

C≡C-σ結合（2sp-2spオーバーラップ）;

π -接続（2ry-2ry）;

π -接続（2pz-2pz）;

S – N-σ結合（炭素の2sp-AOと水素の1s-AOの重なり）。

問題5.分子間相互作用のどのような力が双極子-双極子（配向）、誘導性および分散性と呼ばれますか？ これらの力の性質を説明してください。 次の各物質における分子間相互作用の主な力の性質は何ですか：H 2 O、HBr、Ar、N 2、NH 3？

解決策：分子間には 静電相互作用..。 最も用途が広い- 分散性 以来 それは、分子の瞬間的なマイクロダイポールによる分子の相互作用によるものです。 異なる分子でのそれらの同時出現と消失は、それらの魅力に寄与します。 同期性がない場合、分子は反発します。

オリエンタルな相互作用 極性分子の間に現れます。 分子の極性が大きいほど、分子同士の引力が強くなり、配向性のある相互作用が強くなります。

誘導相互作用 分子は、誘導された双極子が原因で発生します。 極性と非極性の2つの分子が出会うと、非極性分子が変形し、その中に双極子が出現します。 誘導双極子は、極性分子を永久双極子に引き付けることができます。 誘導相互作用分子の電気モーメントと分極率が大きくなるほど、重要になります。

各タイプの相互作用の相対的な寄与は、分子の極性と分極率に依存します。 したがって、分子の極性が高いほど、配向力の役割が重要になります。 分極率が大きいほど、分散力の影響が大きくなります。 誘導力は両方の要因に依存しますが、通常はそれら自体が二次的な役割を果たします。

これらの物質のうち 配向と誘導の相互作用極性分子（H 2OおよびNH3）で発生します。 分散相互作用-非極性および低極性分子の場合- HBr、Ar、N 2

問題6.2つのAOと母集団との相互作用を埋めるMOの2つのスキームを与えます：a）電子+電子（1 + 1）およびb）電子+空軌道（1 + 0）。 各原子の共有結合と結合次数を決定します。 結合エネルギーの限界は何ですか？ 水素分子H2と分子イオンのどちらの結合が示されていますか？

解決 ：

a）たとえば、K2とLi2について考えてみます。 関与するコミュニケーションの形成に s-軌道:

通信順序：

b）たとえば、K 2+とLi2 +を考えてみましょう。 関与するコミュニケーションの形成に s-軌道：

通信順序：

共有結合各原子のは1です。

コミュニケーションエネルギー価電子の数に依存します。電子が少ないほど、結合エネルギーは低くなります。 K2とLi2、K 2+とLi2 +では、結合エネルギーは200〜1000 kJ / molの範囲にあります。

Н2分子でのようなコミュニケーション 電子+電子、 分子イオンでН2+ — 電子+空軌道。

問題7.MO法によるNO分子の電子配置を与える。 NO分子からNO +分子イオンへの遷移中に、磁気特性と結合強度はどのように変化しますか？

原子は互いに結合して、単純な物質と複雑な物質の両方を形成することができます。 この場合、さまざまなタイプの化学結合が形成されます：イオン性、共有結合（非極性および極性）、金属。
それらの間にどのような種類の結合が形成されるかを決定する元素の原子の最も重要な特性の1つは、電気陰性度です。 化合物内の原子が電子を引き付ける能力。
原子がそれ自体に電子を引き付けるほど、その電気陰性度は高くなります。 電気陰性度は、原子のサイズとその原子核の電荷に依存します。 同じ周期の元素の原子のサイズは、核電荷の増加とともに減少します。 これは、原子核の電荷が元素ごとに増加する一方で、電子層の数は同じままであるためです。 この場合、原子はよりコンパクトになり、原子のサイズは期間の終わりに向かって減少し、原子核による電子の引力は増加します。 したがって、期間中の元素の電気陰性度が増加します。
主なサブグループの要素では、核電荷の増加に伴い、電子層の数も増加するため、原子のサイズが増加します。 外部電子の引力が減少します。 したがって、グループ内の要素の電気陰性度は低下します。
非金属元素は、フッ素、酸素、窒素などの電気陰性度が最も高くなります。 金属元素は電気陰性度が低くなります。 カリウム、ナトリウム、カルシウムなどの元素は、電気陰性度が最も低くなります。 電気陰性度の降順で、要素を一列に並べることができます。
F、O、N、Cl、Br、S、I、C、Se、P、H、B、Si、Cu。 鉄、亜鉛。 Al、Mg、Li、Ca、Na、K
フッ素の電気陰性度は通常4.0と見なされます。 カリウムの電気陰性度は0.8です。
化学結合の種類は、元素の接続原子の電気陰性度の値の差がどれほど大きいかによって異なります。 結合を形成する元素の原子の電気陰性度が異なるほど、化学結合の極性が高くなります。
1.イオン結合は、電気陰性度が大きく異なる原子の相互作用によって形成されます。 たとえば、典型的な金属であるリチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）、カルシウム（Ca）、ストロンチウム（Sr）、バリウム（Ba）は、典型的な非金属とイオン結合を形成します。 この場合、正電荷を持つ金属イオンと負電荷を持つ非金属イオンを形成します。
2.共有結合は、非金属の原子間の結合であり、その結果、共通の電子対が形成されます。
非極性共有結合と極性共有結合を区別します。
同じ電気陰性度を持つ原子が相互作用すると、共有非極性結合を持つ分子が形成されます。 このような結合は、水素、酸素、窒素、塩素などの単純な物質の分子に存在します。 これらの化学結合は、共通の電子対を介して形成されます。 原子が互いに接近するときの電子-核相互作用のために、対応する電子雲が重なるとき。
原子が相互作用すると、電気陰性度の値は異なりますが、急激ではありませんが、共通の電子対がより電気陰性度の高い原子にシフトし、共有結合が形成されます。 この場合、部分電荷が形成されます。 これは、無機化合物と有機化合物の両方に見られる最も一般的なタイプの化学結合です。
3.金属は、比較的自由な電子と金属イオンとの相互作用の結果として形成される結合です。 このタイプの結合は、金属とその合金などの単純な物質によく見られます。 金属結合形成プロセスの本質は次のとおりです。金属原子は価電子を容易に供与し、正に帯電したイオンに変わります。 原子から離れた比較的自由な電子は、正の金属イオン間を移動します。 それらの間に金属結合が生じます。
化学結合の種類の間に明確な線を引くことは不可能です。 ほとんどの化合物では、化学結合のタイプは中間です。 たとえば、極性の高い共有化学結合はイオン結合に近いです。 化学結合が本質的にどちらの制限ケースに近いかに応じて、イオン結合または共有極性結合のいずれかと呼ばれます。

市立教育機関

「中等教育学校№63ブリャンスク」

関連する取り扱い材料

「ケミカルコミュニケーション」

化学

8年生

化学の先生

MBOUSOSH№63、ブリャンスク

Gaidukova Alexandra Pavlovna

化学結合。 化学結合の主な種類。

覚えて！
    電気陰性度とは何ですか？ 元素の電気陰性度は、ある期間内にどのように変化しますか？ 元素の電気陰性度はメインサブグループ内でどのように変化しますか？
実行する！ 演習1。 2つの化学元素のどちらがより多くのEOを持っています。 あなたの答えにチェックを入れてください。 a）MgおよびSr; b）SおよびSi; c）CおよびF; d）NおよびAs; e）KとFr
タスク2。 2つの元素のどちらが、他の原子から電子を引き付ける能力が最も低いかを判断します。 あなたの答えにチェックを入れてください。昼寝; b）OおよびSe; c）ClおよびRb; d）CaおよびBa; e）CsとAl
課題3..。 EO値が同じである要素をいくつか示してください。 Li-K; FはBrです。 ClはClです。 Na-Cl 探検！ 化学結合-化学元素の原子のそのような相互作用は、安定した構造（分子、イオン、結晶）の形成につながります。

化学結合の種類

    共有結合..。 非金属元素の原子間で発生します。 共有結合には2つのタイプがあります：a） 共有非極性同じEO値を持つ非金属元素の原子間で結合が発生します。 b） 共有結合極性 EO値が異なる非金属元素の原子間に結合が生じます。 イオン結合..。 これは、金属元素と非金属元素の原子間で発生し、そのEO値は大きく異なります。 金属結合..。 これは、特定の金属の原子間で発生します。 水素結合..。 の間に発生します 水素原子 1分子 と より多くの電気陰性要素 別の分子 .
実行する！ タスク4。ノートに「化学結合の種類」の図を作成します。タスク5。表1に記入し、各化合物の化学結合の種類について結論を出します。*CM。 隣接する表1

タスク6。オプションI）。 化合物の化学結合のタイプを決定します。その式は次のとおりです。SO3_________________________________________

ClF 3 ________________________________________

Br 2 _________________________________________

（H 2 O）3 _______________________________________

CaCl 2 _______________________________________

Cu__________________________________________

課題7..。 （あなたがいる場合は、このクエストを完了してくださいオプションII）。 化合物の化学結合のタイプを決定します。その式は次のとおりです。N2_________________________________________

CO 2 ________________________________________

KI __________________________________________

（NH 3）2 _______________________________________

HBr _________________________________________

Mg __________________________________________


教師の評価


共有化学結合

覚えて！
    化学結合とは何ですか？ すべての種類の化学結合を一覧表示します。 共有結合と呼ばれる化学結合は何ですか？ 2種類の共有化学結合を挙げてください。 それらに定義を与えます。
実行する！ 演習1。次の物質の式から、共有結合を持つ化合物の式を書き留めます。C O 2、PH 3、H 2、OF 2、O 2、CuO、NH 3

課題2..。 次の物質の式から、共有非極性結合を持つ化合物の式を書き留めます。 I 2; HCl、O 2、NH 3、H 2 O、N 2、Cl 2、Ag。
____________________________________________________________________ 探検！ 共有化学結合は、1つまたは複数の一般的な電子対の形成により、非金属元素の原子間に発生する結合です。 原子間の電子対は、各原子の不対電子を組み合わせることによって形成されます。 非金属原子の不対電子の数（ VA-VIIAグループ、IVA-励起状態）は、次の式を使用して計算できます。

不対電子の数e = 8- N G ,

ここで、Ngは要素が配置されているグループの番号です。

実行する！ タスク3。表に記入します。

非金属元素

探索を続けてください！

共有非極性結合の形成のメカニズム

水素分子の例を使って、共有非極性結合の形成メカニズムを考えてみましょう。 H2。 （水素分子に共有非極性結合がある理由を説明してください）。 H 2分子には、HとHの2つの水素原子が含まれています。各原子の構造の電子式を描画します。

N N

作成した電子グラフの式からわかるように、各水素原子の不対電子の数は________です。 各原子の不対電子を波線で結んでください。 これで、水素分子における共有非極性結合の形成の概略図が得られました。

要約してください！各水素原子には、_____エネルギーレベルにある______不対電子があります。 このエネルギーレベルでは、電子は2つしか存在できません。 したがって、水素原子はエネルギー準位を完了するために別の______電子を必要とします。 化学結合の過程で、水素原子間に共通の電子対が形成されます。水素原子は、各水素原子に等しく属します。 その結果、各原子は______電子を持っています。 両方の水素原子のEO値が同じであるため、電子対全体がどの原子にもシフトしません。 したがって、このタイプの結合は共有結合と呼ばれます 無極性コミュニケーション。 電子回路水素分子での共有非極性結合の形成は次のようになります。

N . + . NN : N。共通電子対を棒で置き換えると、分子の構造式H-Hが得られます。共通電子対が複数ある場合は、各対が棒で置き換えられます。

実行する！

課題4..。 分子内の共有非極性結合の形成メカニズムを説明します電子グラフィック、電子および構造式を使用したCl 2、O2。 図の隣には次のことが示されています。a）各原子の不対電子の数。 b）各原子の外側のレベルでの電子の数。 c）各分子の共通電子対の数。

クリーンページ4でタスクを完了します

探索を続けてください！

共有結合の形成のメカニズム

塩化水素分子の例を用いて、共有非極性結合の形成メカニズムを考えてみましょう。 HCl（塩化水素分子に共有結合が存在する理由を説明してください）。 HCl分子には、_____と______の2つの原子が含まれています。 各原子の構造の電子グラフィック式を描きます。

作成した式からわかるように、水素原子には_____不対電子があり、塩素原子には_____不対電子があります。 各原子の不対電子を波線で結んでください。 これで、塩化水素分子内の共有結合の形成の概略図が得られました。

要約してください！水素原子には______エネルギー準位にある______不対電子があり、塩素原子には______エネルギー準位にある______不対電子があります。 したがって、水素原子と塩素原子は、エネルギー準位を完成させるために別の______電子を必要とします。 化学結合の過程で、水素原子と塩素原子の両方に属する水素原子の間に共通の電子対が形成されます。 その結果、各原子は完全な電子殻を持っています。 共有結合の場合の全電子対は、より電気陰性度の高い元素にシフトします。 2つの原子からなので、 HとCl、_______原子は最高のEOを持ち、電子対全体は_______原子に向かってシフトします。 電子回路水素分子での共有非極性結合の形成は次のようになります。

N . + . Cl N : Cl ( 電子回路では、共通の電子対はより多くのEO原子の近くに描かれています). 共通の電子対をダッシュ​​に置き換えると、分子の構造式が得られます。H- Cl ..。 構造式では、共通電子対の変位が矢印で示されています。 HCl ..。 電子対の変位の結果として、分子内の各原子は部分電荷を獲得します。水素-部分正電荷（電子対の変位後に「呼吸」しやすい）、塩素-部分電荷負電荷（「余分な負荷」をそれ自体に引き寄せます）、すなわち 2つの「極」が形成されます。 したがって、このタイプの結合は共有結合と呼ばれます極コミュニケーション。

P.S. 原子1の不対電子の数が原子2の不対電子の数よりも多い場合は、不対電子の数が一致するように原子2の数をとる必要があります。

実行する！

タスク5。分子内の共有結合の形成のメカニズムを描く電子グラフィック、電子および構造式を使用したHBr、H 2S。 図の隣には次のことが示されています。a）各原子の不対電子の数。 b）各原子の外側のレベルでの電子の数。 c）どの原子の方向に共通の電子対が変位するか。 答えを説明してください。

スペースが狭い場合は、 裏シート。

教師の評価

イオン化学結合

探検！

イオン結合は、静電引力によってイオン間に発生する化学結合です。ヨナ -原子による電子の供与または付着によって形成される荷電粒子。 化学元素の原子は、外部エネルギーレベルからのみ電子を提供するため、外部エネルギーレベルへの電子も受け入れます。 化学元素の原子が電子をあきらめると、それは正に帯電したイオンに変わります（彼が「負担」を取り除いたことを「幸せ」に）例： Na0-1еNa+ ..。 正に帯電したイオンはと呼ばれますカチオン ..。 陽イオンの電荷は、提供された電子の数と同じです。（！アトム全部の 金属常にのみ 与える 電子 常にカチオン ！）化学元素の原子が電子を付着させると、それは負に帯電したイオンに変わります（「余分な負荷」を負ったため、「動揺」します）。 例えば： S 0 +2eS-2 ..。 負に帯電したイオンはと呼ばれます陰イオン ..。 陰イオンの電荷は、受け取った電子の数と同じです。

実行する！

演習1..。 ノートに定義を書き留めます。a）イオン結合。 b）イオン。 「イオンの分類」図を作成します。 説明を書き留めます。

タスク2。図で提案された一連のイオンから陽イオンと陰イオンを書き出します。 Na +; S -2; N +5; Cl-; Ca +2; Al +3; P -3; O -2; S +4; F-。

タスク3。ノートを描き、表1に記入します。

表1。

化学元素の原子

探検！

イオン結合形成メカニズム

塩化リチウムを例に、イオン結合形成のメカニズムを考えてみましょう。 LiCl。 この化合物は、リチウムイオンと塩素イオンによって形成されます。 電子グラフィック式を使用して、これらのイオンの形成を示しましょう。

Li 0 Li +

1 s 2 2s 1 1s 2（ヘリウムの希ガス原子の電子配置）

Cl 0 Cl --- 1e


Cl 0Cl-

1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

形成されたリチウムイオン間にイオン結合が生じる Li +および塩素Cl-。 反対に帯電した粒子が互いに引き付けられ、静電引力の力によって保持されることは明らかです。 イオン結合形成のメカニズム全体は、短い図の形で示すことができます。

Li0-1eLi+イオン結合

Cl 0 +1eCl-

実行する！背面のタスク、完了 ノートブックで

タスク4。（あなたがいる場合は、このクエストを完了してくださいオプションI）。 Na原子とS原子の間のイオン結合の形成を示します。ナトリウムが放棄する電子の数と硫黄が取る電子の数に注意してください... 1つのナトリウム原子では明らかに不十分です...（これはヒント）。 このタスクを完了したら、次の質問に答えてください。

それと硫黄の間にイオン結合を形成するために、いくつのナトリウム原子をとる必要がありますか？ どうして？

硫黄イオンはどのような希ガスの構成を受け入れますか？

ナトリウム原子が電子を提供する理由を説明してください。 硫黄原子が電子を受け取るのはなぜですか？

タスク5。（あなたがいる場合は、このクエストを完了してくださいオプションII）。 Na原子とN原子の間のイオン結合の形成を示します。ナトリウムが放棄する電子の数と窒素が取る電子の数に注意してください... 1つのナトリウム原子は明らかに十分ではありません...（これはヒント）。 このタスクを完了したら、次の質問に答えてください。

それと窒素の間にイオン結合を形成するために、いくつのナトリウム原子をとる必要がありますか？ どうして？

ナトリウムイオンはどのような希ガス構成を受け入れますか？

窒素イオンはどのような希ガス構成を受け入れますか？

ナトリウム原子が電子を提供する理由を説明してください。 なぜ窒素原子は電子を受け取るのですか？

タスク6。次のイオンの構造の図を描きます。 Mg +2; O -2; Ca +2; F-。 それらの省略された電子式を書き留め、希ガスのどの構成がこれらのイオンの構成に対応するかを示します。 これらのイオンによって形成される可能性のあるすべての化合物の式を作成します。

タスク7。どのイオンが構成を持つことができるか1 s 2 2s 2 2p 6（ネオン原子の電子配置）。 少なくとも3つの陽イオンと3つの陰イオンの例を挙げてください。

宿題！イオン化学結合のトピックを学びます。 「化学元素の電気陰性度」、「共有化学結合」、「イオン結合」のトピックに関するs / rの準備をします。

使用済み文献のリスト

    化学。 無機化学。 8年生：一般教育の教科書。 機関/ Rudzitis、Feldman-第13版-M：教育、2009- 176s