浮腫治療

ドミトリー・イワノビッチ・メンデレーエフは、経済学に関する彼の研究が彼の主な科学的成果であると考えました。 –原子の電子層の数は変わりません。 DI。中等学校についてのメンデレーエフ

ここで、ある同僚は、ドミトリ・イワノビッチ・メンデレーエフが「ラビの一人」であると考えました。同様に、彼はラビのあごひげを生やしています。

奇妙な関係ですが、そうです、あごひげはカール・マルクスのものに似ており、彼は実際には2匹ものラビの孫でした。

そして個人的には、学校から、メンデレーエフの事柄、彼の名前、外見、そして...純粋なユダヤ人の姓の間の明らかな矛盾に戸惑いました！下の肖像画を見てください：セム族またはユダヤ人は何ですか？ ...鷹の目を持つロシア人！

同僚ありがとう evstoliya_3 , (かつて私を友達から外した人、おそらくロシア正教会を批判したことで）、これはドミトリー・イワノビッチに関する興味深い資料へのリンクです。ちなみに、ロシアの科学者の鷹狩りの見方がはっきりと説明されています。

そして、ヤロスラヴリの近く、コンスタンティノヴォの村には、小さな製油所があります（私の曽祖父ラゴジン・ヴィクトル・イワノビッチによって建てられました）。多くの資料が捧げられている植物の興味深い博物館がまだあります 企業の研究室でのメンデレーエフの仕事の期間。絶対にあります元の材料。

博物館は、ロシアの歴史の保存における素晴らしい禁欲主義者の長年の努力によって作成されました ガリーナウラジミロフナコレスニチェンコ。実際、誰が彼に彼女の全労働生活を与えたのか。また、Galina Vladimirovnaは、ロシアのoleonapht ViktorIvanovichとRagozin家一般についての興味深いモノグラフの著者です。ほぼ800ページ、素晴らしいデザイン、発行部数のみ... 100部（ ラゴジン兄弟。ロシアの石油事業の始まり：ドキュメンタリーの伝記物語。-サンクトペテルブルク：Alfaret、2009年。-756ページ）。

そして今 - ""。

ロシア人がささいなことにお金を浪費するのは珍しいことです。

ここで問題なのは、広大なスペースがあるか、半年の冬か、道路がないかですが、市民がすぐに宇宙の基礎を目指すことを好んだのは私たちの祖国でした。

カルーガの先生にとっては補聴器を改善する方が良いように思われますが、それは彼にとって非常に必要ですが、いいえ、ツィオルコフスキーは惑星間旅行と他の惑星の定住を取り上げました。

優れた地球化学者のヴェルナツキーは、もはや小石を研究していませんが、惑星地球上にある種のインテリジェントな層、ヌースフィアを思いつきました。チジェフスキーは、太陽の影響によって地球上のすべての出来事を文字通り説明しました。

要するに、ロシアでは、ささいなことを掘り下げたくないので、ドイツ人にやらせてください。

そして、最小限の実験データで包括的で、ほとんどの場合ばかげた理論を作成するのが通例です。

しかし、正しい天才だけが捕まえられれば、奇跡が起こることがあります。それがドミトリ・イワノビッチ・メンデレーエフの姿でした。

彼が化学元素の周期表を発見したことは誰もが知っています。
多くの人は、彼がウォッカの最適な強さを理論的および実際的に実証したことを覚えています。しかし、彼の科学的研究の500以上のうち、化学に専念しているのは約9％にすぎません。

そして、科学以外に、この輝かしい男が持っていた他の趣味はいくつありますか？

ドミトリー・イワノビッチ・メンデレーエフは、1834年1月27日（2月8日）、トボリスクからそれほど遠くないアッパー・アレムザニーの村で、当時のディレクターを務めていたイヴァン・パヴロヴィッチ・メンデレーエフの家族の17番目で最後の子供として生まれました。トボリスク体育館とトボリスク地区の学校。

ドミトリーの父方の祖父は司祭であり、ソコロフという名前を持っていました。ドミトリーの父は、神学校で当時の習慣に対応したニックネームの形でメンデレーエフという名前を受け取りました。

メンデレーエフの母親は、コルニリエフの古いが貧しい商人の家族から来ました。

1849年にトボリスクの体育館を卒業した後、領土ベースで、メンデレーエフはロシアのカザン大学にしか入学できませんでした。しかし、彼はN.N.Zininの学生にはなりませんでした。モスクワとサンクトペテルブルクの大学は彼に閉鎖されていたので、彼は物理数学部の自然科学科のサンクトペテルブルク教育研究所に入学しました。

そして、私は推測しませんでした。それは当時の優れた科学者によって教えられました-M.V.Ostrogradsky（数学）、E.Kh。レンツ（物理学）、A.N。 Savich（天文学）、A.A。 Voskresensky（化学）、M.S。 Kutorga（鉱物学）、F.I。ルプレヒト（植物学）、F.F。ブラント（動物学）。

Dmitry Ivanovichは、1854年にまだ学生である間、研究を行い、「同形について」という記事を書いています。そこでは、結晶形と化合物の化学組成の関係、および元素の特性の大きさへの依存性を確立しました。それらの原子体積。 1856年、彼は化学と物理学の修士号を取得するために、「比容積について」の論文を擁護しました。

このとき、彼はエナントロ硫酸について、そして置換、組み合わせ、分解反応の違いについて書いています。

1859年にメンデレーエフは海外に送られました。ハイデルベルグでは、液体の毛細管現象を研究しました。彼は1860年に「液体の絶対沸点」または臨界温度を発見しました。

戻って、1861年に彼は最初のロシアの教科書「有機化学」を出版しました。 1865年から1887年に、彼は溶液の水和物理論を作成しました。彼は、さまざまな組成の化合物の存在についてのアイデアを開発しました。 1865年に彼はボブロボの地所を購入し、そこで農芸化学と農業の研究を行いました。

1868年、ジニンや他の科学者と一緒に ロシア物理化学協会の創設者になりました.

1869年、ドミトリー・イワノビッチ・メンデレーエフは化学の歴史の中で最大の発見をしました-彼は有名な 元素の周期表。 1871年に、彼の著書「化学の基礎」が出版されました。これは、無機化学の最初の首尾一貫した解説です。メンデレーエフは彼の人生の終わりまでこの作品の新しい版に取り組みました。

テーブル作成について：
彼は約70枚の空の名刺を購入し、それぞれに元素の名前を書き、もう一方にはその原子量と最も重要な化合物の式を書きました。その後、彼は大きな四角いテーブルに腰を下ろし、これらのカードをなんらかの方法でレイアウトし始めました。最初、彼は成功しませんでした。

何十、何百回も彼はそれらをレイアウトし、シャッフルし、そして再びレイアウトしました。同時に、後に思い出したように、いくつかの新しいパターンが頭に浮かび、発見に先立って、彼はよく知られている興奮を持って仕事を続けました。

それで彼は何時間も何日も過ごし、自分のオフィスに閉じこもりました。幸いなことに、その時までに彼はすでにアンナ・グリゴリエフナと結婚していました。アンナ・グリゴリエフナは創造的な追求のために彼にとって最良の条件を作り出すことができました。

周期表のアイデアが夢の中で彼にもたらされたという伝説、メンデレーエフは、創造的な洞察が何であるかを知らない執拗なファンのために特別に思いついた。実際、それは彼に夜明けしたばかりです。言い換えれば、自然の法則に従って、各要素が適切な場所に配置されるように、カードをどのような順序で配置する必要があるかが、すぐにそして最終的に彼に明らかになりました。

1871- 1875年、メンデレーエフはガスの弾性と膨張の特性を研究し、石油炭化水素と石油の起源についての質問を調査し、それについて彼はいくつかの作品を書きました。コーカサスを訪問します。 1876年に彼はアメリカの油田を検査するためにアメリカ、ペンシルベニアに行きました。石油生産の研究に関するメンデレーエフの研究は、ロシアで急速に発展している石油産業にとって非常に重要でした。

当時のファッショナブルな趣味の1つの結果は、「スピリチュアリズムについて」の研究でした。

1880年以来、彼は芸術、特にロシアの芸術に興味を持ち始め、芸術コレクションを収集し、1894年に彼は帝国芸術アカデミーの正会員に選出されました。 Repinは彼の肖像画を描きます。

1891年以来、メンデレーエフはブロックハウスとエフロンの百科事典の化学技術および工場部門の編集者になり、多くの記事を自分で書いた。趣味として、ドミトリー・イワノビッチは自分でスーツケースを作り、服を縫いました。 メンデレーエフは、最初のロシアの砕氷船「エルマック」の設計にも参加しました。

1887年、メンデレーエフは日食を観察するために気球で自力で離陸しました。飛行は前例のないものであり、世界中で有名になりました。 G. Chernechenkoが、1999年8月19日付けの新聞の1つの第8号で、この事件をどのように説明しているかを示します（この記事は「風船の中のメンデレーエフ」と呼ばれています）。

小さな絵のように美しい邸宅でD.I. メンデレーエフボブロボは、「家」の状態で日食を観察する準備をしていました。そして突然、日食の前に1週間強が残ったとき、サンクトペテルブルクからボブロボに電報が届きました。その中で、ロシア技術協会は、日食を観察するためにトヴェリに気球が装備されていることを発表し、評議会は、メンデレーエフが望むなら、「気球の上昇を個人的に使用できるように、これを発表する義務があると考えました。科学的観察のために。」

実際、飛行自体もそれに参加するための招待もメンデレーエフにとって大きな驚きではありませんでした。偉大な化学者を困惑させたのは1つだけでした。それは、発光ガスで満たされたボール（トヴェリには他にありませんでした）が2マイルを超えることができなかったため、雲に捕らわれたままでした。軽い水素で満たされたボールが必要でしたが、彼はこれを緊急電報で報告し、ボブロボを首都に向けて出発しました。

明るくなってきた。どんよりした、霧雨でした。鉄道と駅の間の荒れ地で、ポールの柵に囲まれたボールがボブした。近くにはガス生産工場があり、そこで酸焼きのシャツを着た兵士が操業していました。

「彼らはメンデレーエフ教授を待っていた。6時25分に拍手があり、群衆からボールに向かって、肩に灰色の髪と長いあごひげを生やした背の高い、少しかがんだ男が来た。それは教授だった」とウラジミールは語った。 RusskiyeVedomosti。Gilyarovskyの読者。

日食の瞬間が近づいていました。最後のさようなら。背が高くて細いコバンコはすでにバスケットに入っています。茶色のコートとハンティングブーツを履いたメンデレーエフは、ロープの網を通り抜けることが困難です。

「私は初めてボールのバスケットに入ったが、かつてはテザーバルーンでパリに登ったことがあった。今では両方の場所にいる」と科学者は後に語った。

さらなるイベントはほんの数秒で実行されました。メンデレーエフが仲間に何かを言った方法、コヴァンコがバスケットから飛び出した方法、そしてボールがゆっくりと上がった様子を誰もが突然見ました。テーブルを兼ねたスツールとボードが船外に飛びました。運が良ければ、湿ったバラストは密集した塊に変わりました。バスケットの底に沈んだメンデレーエフは、濡れた砂を両手で投げ落としました。

ギヤロフスキーによれば、メンデレーエフだけの予期せぬ飛行、雲の中のボールの消失、そして突然の急増する暗闇は、「すべての人に憂鬱な影響を与えた、それはどういうわけか恐ろしいものになった」。アンナ・イワノフナは恐怖で石化して、地所に連れて行かれました。クリンで誰かから送られた理解できない電報が届いたとき、痛みを伴う雰囲気が強まりました。「ボールが見えた-メンデレーエフはそこにいない」。

その間、飛行は成功しました。ボールは3km以上の高さまで上昇し、雲を突破し、メンデレーエフはなんとか日食の全段階を観察することができました。確かに、降下する前に、科学者は恐れを知らないだけでなく、器用さも示さなければなりませんでした。ガスバルブからのロープが絡まってしまった。メンデレーエフはバスケットに乗り込み、深淵にぶら下がってバルブロープをほどきました。

ボールはトヴェリ州のカリャジンスキー地区に無事着陸し、農民はメンデレーエフを近隣の地所に護衛しました。

ロシアの教授の異常に大胆な飛行のニュースはすぐに全世界に知られるようになりました。
フランス気象航空アカデミーは、メンデレーエフに「日食を観察するための飛行中に示された勇気のために」卒業証書を授与しました。

1888年、政府の指示により、彼はドネツク地域の石炭産業における危機の原因を研究しました。彼の作品「工場に関する手紙」、「説明関税」には、重要な経済的提案が含まれていました。

1890年から1895年に、彼は海軍省の科学技術研究所のコンサルタントでした。 1892年に彼は彼が発明した無煙火薬の生産を組織しました。

1892年、メンデレーエフは模範的な体重計のデポの科学者兼管理人に任命されました。 1893年以来、彼の主導により、それは重量と測定の主要な部屋になりました。現在は、全ロシア計量研究所です。 DI。メンデレーエフ。その結果、すでに1899年に、メジャーとウェイトに関する新しい法律がロシアで導入され、産業の発展に貢献しました。

記念日の1つとして、ドミトリー・イワノビッチは純粋なアルミニウムで作られた貴重な化学天秤を提示されました。メンデレーエフの作品もこの技術を示していますが、この安価な金属を得る電気化学的方法は当時は不明でした。

アメリカの物理学者はテーブルの101番目の要素を合成し、それをメンデレビウムと呼びました。地球上にはメンデレーエフにちなんで名付けられた鉱物、火山、水中メンデレーエフ山脈があり、月の裏側にはメンデレーエフクレーターがあります。

ジョークは素晴らしいことだけを語る

ドミトリ・イワノビッチ・メンデレーエフについての一連のジョークがありました。いくつかの話は実際に起こりました、そしていくつかは明らかに発明されました。

たとえば、大公の1人がメンデレーエフの研究室を訪れたという話があります。有名な化学者は、実験室の窮状を指摘し、研究のためのお金をノックアウトするために、王子が歩くことになっていた廊下を、柵からのあらゆる種類のがらくたや板で埋めるように命じました。染み込んだ王子はいくつかの資金を解放しました。

古典となったもう1つの物語は、メンデレーエフの趣味であるスーツケースの製造に関連しています。ある運転手がタクシーに乗っていると、突然座席から起き上がり、通りすがりの人の前でお辞儀をして帽子をかぶった。驚いたライダーは「これは誰？」と尋ねました。 -「ああ！」-キャブマンに答えた。- これは有名なスーツケースマスターメンデレーエフです！「これはすべて、ドミトリー・イワノビッチがすでに国際的に認められた偉大な科学者であったときに起こったことに注意する必要があります。

そしてかつて、ほぼ同様の状況で、ドライバーはこれが化学者メンデレーエフであることをライダーに丁重に知らせました。「なぜ彼は逮捕されないのですか？」 -ライダーはびっくりしました。事実、当時、「化学者」という言葉は「クルック」という言葉と同義でした。

ウォッカの発明の伝説

1865年にドミトリー・メンデレーエフは、ウォッカとはまったく関係のない「アルコールと水との組み合わせに関する談話」というトピックに関する博士論文を擁護しました。メンデレーエフは、一般的な伝説に反して、ウォッカを発明しませんでした。それは彼のずっと前に存在していました。

ロシアの標準ラベルには、このウォッカは「1894年にD.I.メンデレーエフが率いる皇帝政府委員会によって承認された最高品質のロシアのウォッカの標準に対応している」と記載されています。メンデレーエフの名前は、ウォッカの40°の強度の選択に関連付けられています。サンクトペテルブルクの「ウォッカ博物館」によると、メンデレーエフはウォッカの理想的な強さを38°と考えていましたが、アルコール税の計算を簡単にするために、この数値は40に切り上げられました。

しかし、メンデレーエフの作品では、この選択の正当性を見つけることはできません。アルコールと水の混合物の特性に焦点を当てたメンデレーエフの論文は、40°または38°を決して選び出しません。「ツァーリスト政府委員会」は、この組織（アルコールを含む飲料の生産と貿易流通を合理化する方法を見つける委員会）がS. Yuの提案で設立されたという理由だけで、ウォッカのこの基準を確立することはできませんでした。 1895年にのみウィッテ。さらに、メンデレーエフは年末の会議で、物品税の問題についてのみ話しました。

1894年はどこから来たのですか？どうやら、歴史家のウィリアム・ポクレブキンの記事から、「論文を書いた30年後...彼は委員会に参加することに同意した」と書いたようです。「ロシア規格」の製造元は、比喩的な30を1864に追加し、目的の値を取得しました。

強度40°のウォッカは16世紀にすでに広く使われていました。燃やしたときに体積が半分になったので、ポルガーと呼ばれていました。このように、ウォッカの品質をチェックすることは簡単で公になり、それが人気の理由になりました。

「私自身は驚いています」とメンデレーエフは人生の終わりに書いています。そして、私は、悪くはないと思います。彼はほぼすべてのアカデミーの会員であり、100を超える学会の名誉会員でした。

メンデレーエフは、化学、化学技術、教育学、物理学、鉱物学、計測学、航空学、気象学、農業、および経済学の基礎研究を実施し、発表しました。彼のすべての作品は、ロシアにおける生産力の開発のニーズと密接に関連していた。

20世紀初頭、メンデレーエフは、ロシア帝国の人口が過去40年間で倍増したことを指摘し、2050年までにその人口は8億人に達すると計算しました。

1907年1月、D。I。メンデレーエフ自身がひどい風邪をひき、新しい産業貿易大臣であるフィロソフォフにウェイトとメジャーの商工会議所を見せました。

最初に乾性胸膜炎と診断され、次にヤノフスキー医師がドミトリー・イワノビッチで肺炎を発見しました。 1月19日5時に、偉大なロシアの化学者が亡くなりました。彼はサンクトペテルブルクのヴォルコフスキー墓地で息子の隣に埋葬されました。彼は息子の死後間もなくこの場所を自分で購入しました。この場所はD.I.メンデレーエフの母親の墓の近くにありました。

ロシアの科学者、ドミトリー・メンデレーエフ（1834-1907）は、化学元素の周期律で最もよく知られており、これに基づいて、学校以来、すべての人に馴染みのあるテーブルを作成しました。しかし、実際には、偉大な科学者はさまざまな知識分野に興味を持っていました。メンデレーエフの発見は、化学、物理学、計測学、経済学、地質学、教育学、航空学などに関連しています。

周期律

周期律は自然の基本法則の一つです。それは、化学元素の特性がそれらの原子量に依存するという事実にあります。メンデレーエフは1869年に周期律を発見しました。彼が成し遂げた科学革命は、化学者によってすぐには認識されませんでした。

ロシアの研究者は、未知の化学元素やそれらの特性さえも予測することができる通常のシステムを提案しました。彼らの初期の発見（私たちはガリウム、ゲルマニウム、スカンジウムについて話している）の後、世界的に有名な科学者たちは周期律の基本的な性質を認識し始めました。

メンデレーエフの発見は、科学が私たちの周りの世界についての新しい異なる事実で補充された時代に起こりました。このため、周期律とそれに基づいて作成された元素の周期表は深刻な課題に直面しました。たとえば、1890年。希ガスと放射能の現象が発見されました。彼の理論を擁護し、メンデレーエフはテーブルを改善し続け、それをこれまでにない新しい科学的事実と相関させました。化学者は、アルゴン、ヘリウム、およびそれらの類似体を別のゼログループに配置しました。時が経つにつれ、周期律の基本的な性質はより明確になり、議論の余地がなくなり、今日では自然科学の歴史の中で最も偉大な発見の1つと見なされています。

シリケート研究

周期律は科学史上非常に重要なページですが、化学の分野でのメンデレーエフの発見はそれだけではありませんでした。 1854年に彼はフィンランドの褐簾石と輝石を調査しました。また、メンデレーエフの作品のサイクルの1つは、ケイ酸塩の化学に専念しています。 1856年、科学者は彼の論文「比容積」（物質の体積とその特性との関係を評価した）を発表しました。シリカ化合物に関する章では、ドミトリー・イワノビッチがケイ酸塩の性質について詳しく説明しました。さらに、彼はガラス状態の現象の正しい解釈を与えた最初の人でした。

ガス

メンデレーエフの初期の発見は、別の化学物質と同時に物理的なトピック、つまりガスの研究と関連がありました。科学者はそれを取り上げ、周期性の法則の原因を探りました。 19世紀、この科学分野の主要な理論は、「世界のエーテル」の理論でした。これは、熱、光、重力が伝達されるすべての浸透媒体です。

この仮説を研究して、ロシアの研究者はいくつかの重要な結論に達しました。このようにして、メンデレーエフの物理学の発見がなされました。その主なものは、普遍的な気体定数を持つ外観と呼ぶことができます。さらに、ドミトリー・イワノビッチは彼自身の熱力学的温度スケールを提案しました。

メンデレーエフは合計で、気体と液体に関する54の作品を発表しました。このサイクルで最も有名なのは、「世界のエーテルの化学的概念の経験」（1904）と「世界のエーテルの化学的理解の試み」（1905）でした。彼の作品では、科学者はビリアル定理を使用し、それによって現代の方程式の基礎を築きました

ソリューション

ソリューションは、彼の科学的キャリアを通じてドミトリメンデレーエフに興味を持っていました。このトピックに関して、研究者は完全な理論を残しませんでしたが、いくつかの基本的な論文に限定しました。彼は、溶液に関する最も重要な点は、化合物、化学、および溶液との関係であると考えました。

メンデレーエフの発見はすべて、実験を通じて彼によって検証されました。それらのいくつかは、溶液の沸点に関係していました。トピックの詳細な分析のおかげで、1860年にメンデレーエフは沸騰中に蒸気に変わり、液体は蒸発熱と張力の表面をゼロまで失うという結論に達しました。また、解決策についてのドミトリー・イワノビッチの教えは、理論の形成に影響を与えました

メンデレーエフは、彼の時代に登場した電解解離の理論に批判的でした。科学者は、概念自体を否定することなく、化学溶液に関する彼の研究に直接関係するその改良の必要性を指摘しました。

航空学への貢献

発見と業績が人間の知識の最も多様な分野をカバーしているドミトリー・メンデレーエフは、理論的な主題だけでなく、応用発明にも興味を持っていました。 19世紀の終わりは、新興の航空学への関心の高まりによって特徴づけられました。もちろん、ロシアのエルダイトはこの未来の象徴に注意を払わざるを得ませんでした。 1875年に彼は彼自身の成層圏気球を設計しました。理論的には、装置は上層大気層にまで上昇する可能性があります。実際には、最初のそのような飛行は50年後まで起こりませんでした。

メンデレーエフの別の発明は、エンジンを動力源とする気球でした。航空学者は、特に気象学とガスに関連する彼の他の研究に関連して、科学者に興味を持っていました。 1887年、メンデレーエフは気球で実験飛行を行いました。気球は、ほぼ4キロメートルの高度で100キロメートルの距離をなんとかカバーしました。飛行のために、化学者はフランスの空中気象学アカデミーから金メダルを受け取りました。メンデレーエフは、環境抵抗の問題に関するモノグラフの中で、セクションの1つを航空学に捧げ、このトピックに関する彼の見解を詳細に説明しました。科学者は航空のパイオニアの発展に興味を持っていました

北の開発と造船

メンデレーエフの応用発見は、造船の分野の人々がそのリストを継続することができ、地理的調査の研究と協力して行われました。したがって、ドミトリー・イワノビッチは、実験プールのアイデアを最初に提案しました-船のモデルの流体力学的研究に必要な実験的なセットアップです。ステパン・マカロフ提督は、科学者がこの考えを実現するのを助けました。一方で、プールは貿易や軍事技術の目的で必要でしたが、同時に科学に役立つことが判明しました。実験的なインスタレーションは1894年に開始されました。

とりわけ、メンデレーエフは砕氷船の初期のプロトタイプを設計しました。科学者は、世界初のそのような船の国家予算のためのプロジェクトを選択した委員会に含まれていました。彼らは1898年に打ち上げられた砕氷船「エルマック」になりました。メンデレーエフは海水（その密度を含む）の研究に従事していました。研究のための資料は、ヴィティアズで世界一周旅行をしていた同じ提督マカロフによって彼に提供されました。北の征服の主題に関連する地理学におけるメンデレーエフの発見は、36以上の出版された作品で科学者によって提示されました。

計測学

他の科学に加えて、メンデレーエフは計測学、つまり測定の手段と方法の科学に興味を持っていました。科学者は、新しい計量方法の作成に取り組みました。化学者として、彼は化学的測定法の提唱者でした。メンデレーエフの発見は、そのリストが年々補充されていましたが、科学的であるだけでなく、文字通りでもありました。1893年にドミトリー・イワノビッチがロシアの主要な重量測定室を開設しました。彼はまた、アレスタとロッカーの独自のデザインを発明しました。

パイロコロディック火薬

1890年、ドミトリメンデレーエフは海外への長い出張に出かけました。その目的は、爆発物の開発のために外国の研究所と知り合うことでした。科学者は州の提案でこのトピックを取り上げました。海軍省では、彼はロシアの火薬事業の発展に貢献するように提案されました。メンデレーエフの旅は、ニコライ・チカチェフ副提督によって始められました。

メンデレーエフは、国内の粉末産業では、経済的および産業的側面を開発することが最も必要であると信じていました。彼はまた、生産にロシアの原材料のみを使用することを主張した。この地域でのドミトリー・メンデレーエフの研究の主な成果は、1892年に彼が無煙性を特徴とする新しい火薬火薬を開発したことです。軍の専門家は、この爆発物の品質を高く評価しました。パイロコロイド火薬の特徴は、溶解性のあるニトロセルロースを含むその組成でした。メンデレーエフは、新しい火薬の製造に備えて、安定したガス生成を実現したいと考えていました。これを行うために、爆発物の製造では、あらゆる種類の添加剤を含む追加の試薬が使用されました。

経済

一見したところ、生物学や計測学におけるメンデレーエフの発見は、有名な化学者としての彼のイメージとはまったく関係がありません。しかし、この科学からさらに遠いのは、経済学に専念する科学者の研究でした。それらの中で、ドミトリー・イワノビッチは彼の国の経済の発展の方向性を詳細に検討しました。 1867年に、彼は最初の国内起業家協会であるロシア産業貿易振興協会に参加しました。

メンデレーエフは、独立した一団とコミュニティの発展において経済の未来を見ました。この進歩は具体的な改革を意味しました。たとえば、科学者は、コミュニティを農業だけでなく、畑が空いている冬の工場活動で忙しくすることを提案しました。ドミトリー・イワノビッチは、転売やあらゆる形態の憶測に反対した。 1891年に彼は新しい関税の開発に参加しました。

保護貿易主義と人口統計

化学の分野での発見が人文科学での彼の業績を覆い隠していたメンデレーエフは、ロシアを助けるという非常に実用的な目標を持ってすべての経済研究を実施しました。この点で、科学者は一貫した保護貿易主義者でした（たとえば、粉末産業での彼の仕事と皇帝ニコライ2世への彼自身の手紙に反映されていました）。

メンデレーエフは人口統計学と不可分に経済学を研究しました。彼の死の少し前に、彼は彼の作品の1つで、2050年にはロシアの人口は8億人になるだろうと述べました。科学者の予測は、2つの世界大戦と南北戦争、抑圧、および20世紀に国を襲った他の大変動の後にユートピアになりました。

心霊主義の反駁

19世紀の後半、ロシアは他の世界と同様に、神秘主義の流行に受け入れられました。高度な社会の代表者、自由奔放な人々、そして普通の都市住民は秘教が好きでした。一方、化学におけるメンデレーエフの発見は、そのリストが多くの項目で構成されており、当時人気のあったスピリチュアリズムとの彼の長い闘いを覆い隠しています。

科学者は、ロシア物理学会の同僚と一緒に媒体の技術を公開しました。メンデレーエフは、マノメトリックテーブルとピラミッドテーブル、および催眠術師の他のツールを使用した一連の実験の助けを借りて、スピリチュアリズムと同様の実践は、投機家や詐欺師が利益を得る迷信にすぎないという結論に達しました。

ドミトリ・イワノビッチ・メンデレーエフの周期表と自然科学におけるその重要性

序章

D.I. Mendeleevによる物質の構造の規則性の発見は、世界の科学と思考の発展において非常に重要なマイルストーンであることが判明しました。 19世紀には、宇宙のすべての物質がわずか数十の化学元素で構成されているという仮説は完全に信じられないように見えましたが、メンデレーエフの元素周期表によって証明されました。

D. I.メンデレーエフによる周期律の発見と化学元素の周期系の発達は、19世紀の化学の発展の頂点でした。その時までに知られている63の元素の特性についての膨大な知識が整頓されました。

元素の周期表

D. I.メンデレーエフは、元素の主な特徴はそれらの原子質量であると信じており、1869年に彼は最初に周期律を定式化しました。

単純な物体の特性、および元素の化合物の形態と特性は、元素の原子質量の大きさに周期的に依存しています。

メンデレーエフは、原子量の大きい順に並べられた一連の元素全体を周期に分割し、その中で元素の特性が順次変化し、類似した元素を強調するように周期を配置しました。

しかし、そのような結論の大きな重要性にもかかわらず、周期律とメンデレーエフのシステムは事実の巧妙な一般化を表しただけであり、それらの物理的意味は長い間理解できないままでした。 20世紀の物理学の発展（電子、放射能の発見、原子の構造の理論の発展）の結果としてのみ、若くて才能のある英国の物理学者G. Moseletは、電荷の大きさを確立しました原子核の数は、元素から元素へと一貫して1つずつ増加します。この発見により、モーズリーは、周期表の3つの場所で原子質量の増加するシーケンスから離れたメンデレーエフの見事な推測を確認しました。

したがって、それをコンパイルするとき、メンデレーエフは、周期律の定式化、つまり元素の増加順に配置することと矛盾するという事実にもかかわらず、27Coを28Niの前に、52Tiを5Jの前に、18Arを19Kの前に配置しましたそれらの原子質量。

モスレットの法則によれば、核電荷これらの要素のうち、表内の位置に対応していました。

モスレットの法則の発見に関連して、周期律の現代的な定式化は次のとおりです。

元素の特性、およびそれらの化合物の形態と特性は、それらの原子の核の電荷に周期的に依存しています。

したがって、原子の主な特徴は原子量ではなく、原子核の正電荷の大きさです。これは、原子、つまり元素のより一般的な正確な説明です。元素のすべての特性と周期表におけるその位置は、原子核の正電荷の値に依存します。この上、化学元素のシリアル番号は、その原子の原子核の電荷と数値的に一致します。元素の周期系は周期律のグラフィック表現であり、元素の原子の構造を反映しています。

原子の構造の理論は、元素の性質の周期的な変化を説明しています。原子核の正電荷が1から110に増加すると、原子の外部エネルギー準位の構造の要素が周期的に繰り返されます。そして、元素の特性は主に外側のレベルの電子の数に依存するため、その後、定期的に繰り返されます。これが周期律の物理的意味です。

例として、期間の最初と最後の要素のプロパティを変更することを検討してください。周期表の各周期は、原子の元素で始まります。原子の元素は、外側のレベルに1つのs電子を持ち（不完全な外側のレベル）、したがって同様の特性を示します。それらは、価電子を簡単に放棄し、金属の特性を決定します。これらはアルカリ金属です-Li、Na、K、Rb、Cs。

期間は、外側のレベルの原子に2（s 2）個の電子（最初の期間）または8個（s 1 p 6）が含まれる要素で終了します。電子（後続のすべての電子）、つまり、完全な外部レベルがあります。これらは、不活性特性を持つ希ガスHe、Ne、Ar、Kr、Xeです。

それらの物理的および化学的性質が類似しているのは、外部エネルギー準位の構造の類似性によるものです。

各期間において、通常の元素数の増加に伴い、金属特性は徐々に弱まり、非金属特性は増加し、期間は不活性ガスで終了します。各期間において、通常の元素数の増加に伴い、金属特性は徐々に弱まり、非金属特性は増加し、期間は不活性ガスで終了します。

原子の構造の教義に照らして、D。I。メンデレーエフによって作られた7つの周期へのすべての要素の分割が明らかになります。周期数は、原子のエネルギー準位の数に対応します。つまり、周期表の元素の位置は、それらの原子の構造によるものです。どのサブレベルが電子で満たされているかに応じて、すべての要素は4つのタイプに分けられます。

1.s要素。外側のレベルのsサブレベルが埋められます（s 1-s 2）。これには、各期間の最初の2つの要素が含まれます。

2.p要素。外部レベルのpサブレベルが満たされます（p 1-p 6）- これには、2番目から始まる各期間の最後の6つの要素が含まれます。

3.d要素。最後のレベルのdサブレベルが満たされ（d1-d 10）、1つまたは2つの電子が最後の（外部）レベルに残ります。これらには、s要素とp要素の間に位置する4番目から始まる大きな期間の挿入された数十年（10）の要素が含まれます（これらは遷移要素とも呼ばれます）。

4.f要素。深い（外側の3分の1）レベルのfサブレベルが満たされます（f 1 -f 14）、外側の電子レベルの構造は変更されていません。これらはランタニドとアクチニドであり、第6期と第7期にあります。

したがって、期間（2-8-18-32）の要素の数は、対応するエネルギーレベルで可能な最大の電子数に対応します。最初の-2、2番目の-8、3番目の-18、および4番目に-32個の電子。グループのサブグループ（メインとセカンダリ）への分割は、エネルギーレベルの電子による充填の違いに基づいています。主なサブグループは s- およびp要素、および2次サブグループ-d要素。各グループは、原子が外部エネルギーレベルの類似した構造を持つ要素を組み合わせます。この場合、メインサブグループの要素の原子は、外側（最後）のレベルにグループの数に等しい電子の数を含みます。これらはいわゆる価電子です。

二次サブグループの元素では、価電子は外部だけでなく、最後から2番目（外部から2番目）のレベルでもあります。これは、主サブグループと二次サブグループの元素の特性の主な違いです。

したがって、グループ番号は、原則として、化学結合の形成に関与できる電子の数を示します。これは グループ番号の物理的な意味。

原子構造理論の観点から、原子核の電荷の増加に伴う各グループの元素の金属特性の増加は簡単に説明できます。たとえば、原子9 F（1s 2 2s 2 2p 5）と53Jのレベルにわたる電子の分布を比較します。（1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Sp 6 3D 10 4秒24 R 6 4 d 10 5s 2 5p 5）外側のレベルに7つの電子があることに注意してください。これは、特性の類似性を示しています。ただし、ヨウ素原子の外部電子は原子核から遠く離れているため、保持が弱くなります。このため、ヨウ素原子は電子を供与することができます。つまり、フッ素では一般的ではない金属特性を示すことができます。

したがって、原子の構造によって2つのパターンが決まります。

a）元素の特性の水平方向の変化-左から右への期間で、金属特性が弱まり、非金属特性が向上します。

b）垂直方向に沿った元素の特性の変化-シリアル番号が増加するグループでは、金属特性が増加し、非金属特性が弱まります。

この上： 化学元素の原子核の電荷が増加すると、それらの電子殻の構造が周期的に変化します。これが、それらの特性が周期的に変化する理由です。

D.I.メンデレーエフの周期表の構造。

D. I. Mendeleevの周期表は、7つの周期（シリアル番号の昇順で並べられた元素の水平シーケンス）と8つのグループ（原子の同じ電子構成と同様の化学的性質を持つ元素のシーケンス）に分けられます。

最初の3つの期間は小と呼ばれ、残りは大と呼ばれます。最初の期間には2つの要素が含まれます。2番目と3番目の期間はそれぞれ8つ、4番目と5番目はそれぞれ18、6番目は32、7番目（不完全）は21の要素です。

各期間（最初の期間を除く）は、アルカリ金属で始まり、希ガスで終わります。

期間2と3の要素は、標準と呼ばれます。

小さな期間は1つの行で構成され、大きな期間は2つの行で構成されます：偶数（上）と奇数（下）。金属は大きな周期の均等な列に配置され、元素の特性は左から右にわずかに変化します。大きな周期の奇数行では、2番目と3番目の周期の要素と同様に、要素のプロパティが左から右に変化します。

周期表では、元素ごとに、その記号とシリアル番号、元素の名前とその相対原子質量が示されています。システム内の要素の位置座標は、期間番号とグループ番号です。

ランタニドと呼ばれるシリアル番号58〜71の元素と、番号90〜103の元素（アクチニド）は、表の下部に別々に配置されています。

ローマ数字で示される要素のグループは、メインサブグループとセカンダリサブグループに分けられます。メインサブグループには、5つ（またはそれ以上）の要素が含まれています。二次サブグループには、4番目から始まる期間の要素が含まれます。

元素の化学的性質は、それらの原子の構造、またはむしろ原子の電子殻の構造によって決定されます。電子殻の構造と周期表の元素の位置を比較することで、いくつかの重要なパターンを確立することができます。

1.周期数は、特定の元素の原子内の電子で満たされたエネルギー準位の総数に等しくなります。

2.小さな周期と奇数の大きな周期では、原子核の正電荷が増加すると、外部エネルギー準位の電子数が増加します。これに関連して、左から右への元素の金属性の弱体化と非金属性の強化があります。

グループ番号は、化学結合の形成に関与できる電子（価電子）の数を示します。

サブグループでは、元素の原子核の正電荷が増加すると、それらの金属特性が強化され、非金属特性が弱まります。

周期表の作成の歴史

1897年10月のドミトリー・イワノビッチ・メンデレーエフは、「化学元素の周期律」という記事に次のように書いています。

- ラヴォワジエの発見後、化学元素と単純体の概念が非常に強化され、それらの研究がすべての化学思想の基礎となり、その結果、すべての自然科学にも取り入れられました。私は、研究に利用できるすべての物質が、互いに変換せず、独立した重要な本質を持っている非常に限られた数の物質的に不均一な要素を含み、天然物質の全体的な多様性は、これらのいくつかの組み合わせによってのみ決定されることを認めなければなりませんでした要素と、それ自体またはそれらの相対的な量の違い、または同じ質と量の要素の違い-それらの相互の位置、比率、または分布の違い。同時に、「単純な」物体は、1つの要素、「複雑な」、つまり2つ以上の元素のみを含む物質と呼ばれるべきです。しかし、与えられた要素については、その部分または原子の分布（「構造」）に応じて、それに対応する単純な物体の多くの変更が存在する可能性があります。「同素体」と呼ばれるその種の異性から。したがって、元素としての炭素は、石炭、グラファイト、ダイヤモンドの状態にあり、これらは（純粋な形で）燃焼したときに同じ量の同じ二酸化炭素を生成します。「要素」自体については、この種のものは何も知られていません。それらは修正や相互変換の影響を受けず、現代の見解によれば、単純な物体と複雑な物体の両方に含まれる変化する（化学的、物理的、機械的に）物質の不変の本質を表しています。

非常に、古代から現在に至るまで、さまざまな物質を構成する「単一または一次」物質の広範な考えは、経験によって確認されておらず、これを目的としたすべての試みがありますそれを論駁することが判明しました。錬金術師は金属の相互変換を信じ、さまざまな方法でそれを証明しましたが、検証の結果、すべてが欺瞞（特に他の金属からの金の生産に関連して）またはエラーと不完全性のいずれかであることが判明しました実験的研究。しかし、明日、金属Aが全体的または部分的に別の金属Bに変換されることが判明した場合、単純な物体が互いに変換できるということにはまったく従わないことに気付くことは不可能です。たとえば、長い間、酸化ウランは単純な物体と見なされていたが、酸素と実際の金属ウランが含まれていることが判明したという事実から、一般的な結論を出す必要はありませんが、特に判断できるのは独立した元素としてのウランに関する以前および現在の知識。この観点から、観察の妥当性が正当化され、Argentaurumが判明しない場合は、Emmens（Stephen-N。Emmeus）によって発表されたメキシコの銀の部分的な金への変換（1897年5月-6月）も検討する必要があります同じ種類の同様の錬金術的な通知であり、それは複数回行われ、秘密と金銭的利益のために隠されていました。少なくともフリッツシェのスズの例に従って、その寒さと圧力が構造と特性の変化に寄与する可能性があることは長い間知られていましたが、これらの変化が非常に深くなり、粒子の構造に到達しないことを示唆する事実はありませんが、現在原子と元素と見なされているものに、したがって、エメンスによって主張された銀から金への（徐々にではあるが）変換は、最初に「秘密」がそのように開示されるまで、銀と金に関してさえ疑わしく、取るに足らないままです。経験は誰もが再現できます。次に、金から銀への逆遷移（白熱と圧力の低下を伴う？）が確立されるまで、または実際の不可能性または困難が確立されるまでです。砂糖はアルコールや炭酸よりも明らかに複雑であるため、逆は簡単ですが、炭酸アルコールの砂糖への変換は難しいことは容易に理解できます。そして、銀が金に移行する可能性は非常に低いように思われます。その逆の場合、金の原子量と密度は銀のほぼ2倍であるため、金は銀になりません。化学的には、銀と金が同じ材料に由来する場合、金は銀よりも複雑であり、その逆よりも簡単に銀に変換されるべきであると結論付ける必要があります。したがって、エメンス氏は説得力のために、「秘密」を明らかにするだけでなく、特に高価な金属から別のものを入手する場合は、金から銀への変換を試み、可能であれば示すべきだと思います30。何倍も安く、金銭的利益は明らかに遠い将来にあり、真実と真実の利益は明らかにそもそもあるでしょう、しかし今、問題は私の意見では反対側から現れます。

このような化学元素の概念では、それらを個別に見たり、知らなかったりするため、抽象的なものであることがわかります。化学と同じくらい現実的な知識は、これまでに観察されたすべてのものの全体を通してそのようなほぼ理想的な見方に到達しました、そしてこの見方を擁護することができれば、それは深く根付いた信念の問題としてのみであり、これまでのところ完璧であることが証明されています経験と観察との合意。この意味で、化学元素の概念は、自然科学全体において非常に現実的な基盤を持っています。たとえば、炭素はどこにも、決して、誰にも、他の元素に変換されることはありませんが、単純な体である石炭です。はグラファイトとダイアモンドに変わります。そして、石炭の最も複雑な粒子を単純化するための条件を見つけることができれば、おそらくいつかそれを液体または気体の物質に変えることができるようになるでしょう。 P.の合法性を説明し始めることができる主な概念は、要素についての考えと単純な体についての考えの根本的な違いに正確にあります。炭素は元素であり、変化しないものであり、石炭と二酸化炭素の両方、または光の両方、ダイヤモンドの両方、および石灰岩と木材の両方の変化する有機物質の塊に含まれています。これは特定の体ではなく、特性の合計を持つ重い（物質的な）物質です。水蒸気や雪の場合と同じように、特定の物体、つまり液体の水はありませんが、それだけに属する特性の合計を持つ同じ重量の物質があるため、すべての炭素質には、石炭ではなく炭素という実質的に均質な炭素が含まれています。単純な物体は、あらゆる種類の要素を1つだけ含む物質であり、均質な物質を構成する原子や粒子または分子の強化されたアイデアが認識された場合にのみ、それらの概念が透明で明確になります。さらに、原子は元素の概念に対応し、粒子は単純な体に対応します。単純な物体は、すべての自然の物体と同様に、粒子で構成されています。複雑な物体との唯一の違いは、複雑な物体の粒子には2つ以上の元素の不均一な原子が含まれ、単純な物体の粒子は特定の元素の均一な原子であるということです。以下のすべては、特に要素を参照する必要があります。例えば砂糖、木材、水、石炭、酸素ガス、オゾンなどの成分としての炭素、水素、酸素に対してですが、元素によって形成された単純な物体に対してはそうではありません。この場合、明らかに疑問が生じます。現代の化学者のアイデアとしてのみ存在する要素などの主題に関して、どのようにして真の正当性を見つけることができますか。また、いくつかの抽象化の調査の結果として、実際に実現可能なものは何でしょうか。現実はそのような質問に完全に明確に答えます。抽象化は、それらが真実であり（真実の要素を含み）、現実に対応している場合、純粋に物質的な具体性とまったく同じ研究の主題として役立ちます。したがって、化学元素は、抽象化の本質ではありますが、加熱、計量、および一般的に直接観察が可能な単純または複雑な物体とまったく同じ方法で調査の対象となります。ここでの問題の本質は、化学元素が形成する単純な物体と複雑な物体の実験的研究に基づいて、それらの個々の特性と特性を明らかにし、その全体が研究の対象となることです。次に、化学元素に属するいくつかの特徴をリストし、次にP.に化学元素の合法性を示します。

化学元素の特性は、最初の元素自体が測定対象であっても、定性的および定量的特性に分割する必要があります。定性的なものの中で、まず第一に、酸と塩基を形成する特性に属します。塩素は、水素と酸素の両方で明らかな酸を形成し、塩の原型である食卓塩から始めて、金属や塩基と塩を与えることができるため、前者のモデルとして機能することができます。一般的な塩のナトリウムNaClは、酸素と酸性酸化物を生成せず、塩基（酸化ナトリウム）または典型的な過酸化水素の特徴を備えた過酸化物を形成するため、塩基のみを生成する元素のモデルとして機能します。すべての元素は多かれ少なかれ酸性または塩基性であり、前者から後者への明確な遷移があります。元素のこの質的特性は、電気化学者（ベルセリウスが率いる）によって、前者が電流によって分解されるとアノードにあり、後者がカソードにあることに基づいて、ナトリウムに類似したものを区別することによって表現されました。元素間の同じ質的な違いは、金属とメタロイドの区別で部分的に表されます。基本的な元素は、単純な物体の形で実際の金属を与えるものの中にあり、酸性の元素は、単純な物体の形でメタロイドを形成するものです。本物の金属のような外観や機械的特性はありません。しかし、これらすべての点で、直接測定が不可能であるだけでなく、あるプロパティから別のプロパティへの遷移のシーケンスを確立することが可能になるだけでなく、急激な違いがないため、ある点または別の点で遷移する要素があります。または両方に起因する可能性のあるもの。放電。したがって、アルミニウムは、外観上、透明な金属であり、ガルブの優れた導体です。現在、その唯一の酸化物であるAl 2 O 3（アルミナ）は、塩基（Na 2 O、MgOなど）や酸性酸化物と結合して硫黄アルミナを形成するため、塩基性または酸性のいずれかの役割を果たします。塩A12（SO 4）3 \ u003d Al 2 O 3 3O 3; どちらの場合も、それは弱く表現された特性を持っています。疑いの余地のない半金属を形成する硫黄は、多くの化学的点でテルルに似ています。テルルは、単純な体の外的性質によれば、常に金属として分類されてきました。そのようなケースは非常に多く、要素のすべての質的特性にある程度の不安定さを与えますが、それらは要素との知り合いのシステム全体を促進し、いわば活性化するのに役立ち、それらに個性の兆候を示します。元素から形成された単純な物体と複雑な物体のまだ観察されていない特性を予測することが可能です。元素のこれらの複雑な個々の特徴は、新しい元素の発見に並外れた関心を与え、それらが形成する物質に固有の物理的および化学的特性の合計を予測することを決して許しませんでした。元素の研究で達成できることはすべて、最も類似したものの1つのグループへの収束に限定されていました。これは、このすべての知人を植物や動物の分類学に例えました。この研究は、スラブで記述的であり、まだ研究者の手に渡っていない要素について予測することはできませんでした。定量的と呼ぶ他の多くの特性は、LaurentとGerardの時代からのみ、化学元素の適切な形で現れました。今世紀の50年代以降、粒子の組成の一部で相互応答する能力が研究と一般化にかけられ、2体積粒子のアイデアが強化されました。蒸気状態では、分解がない限り、すべての物体のすべての粒子（つまり、互いに化学相互作用する物質の量）は、同じ温度で2つの体積の水素が占めるのと同じ体積を占めます。同じ圧力。この現在一般的に受け入れられているアイデアによって強化された原理の説明と開発にここに入ることなく、過去40年または50年の単一または部分化学の開発により、以前は元素の原子質量の決定と、それらによって形成される単純および複雑な物体の粒子の組成の決定の両方において存在せず、通常の酸素O2とオゾンO3の特性と反応の違いの理由が明らかになりました、どちらも酸素のみを含み、オイルガス（エチレン）C 2 H4と液体セテンC16 H 32の違いを含みますが、どちらも12重量部の炭素と2重量部の水素を含みます。化学のこの重要な時代では、よく調べられた各元素について、2つの多かれ少なかれ正確な定量的兆候または特性が現れました：原子の重量とそれによって形成される化合物の粒子の組成のタイプ（形状）、これらの記号の相互接続、または要素の他の、特に定性的な特性との相関関係については、まだ何も示されていません。元素に固有の原子の重量、つまりそのすべての化合物の粒子の一部であるその不可分で最小の相対量は、元素の研究にとって特に重要であり、純粋に経験的な性質でありながら、元素の原子量を決定するために、それらの個々の特性を構成しました元素の場合、原子量が他の定義から知られている、または条件付きで知られていると認められているだけでなく、（反応、蒸気密度などから）決定される元素と、その化合物の一部の等価または相対重量組成を知る必要があります。）少なくとも１つ、好ましくはそれが形成する多くの化合物の部分重量および組成。この経験の道は非常に複雑で長く、元素の化合物の中から完全に精製され、注意深く研究された材料を必要とするため、多くの場合、特に自然界ではまれな元素については、特に説得力のある理由がない限り、多くの疑問がありました。原子量の真の値。ただし、それらのいくつかの化合物の重量組成（等価）は確立されています。たとえば、ウラン、バナジウム、トリウム、ベリリウム、セリウムなどの重量は、特にCannicaroが多くの金属に対してしっかりと確立された後、60年代の初めにすでにしっかりと確立されていると見なすことができます。 Ca、Ba、Zn、Fe、Cuなど。 K、Na、Agなどとの明確な違いは、たとえばその粒子を示しています。それらの最初の塩化物化合物は、2番目の2倍の塩素を含んでいます。そのCa、Ba、Znなど。 CaCI 2、BaCI 2などを与えます。二原子（二価または二価）、K、Naなど。単原子（1当量）、つまり KCI、NaCIなどを形成します。今世紀半ば頃の時代には、元素の原子の重さは、グループの類似した元素が比較され始めた兆候の1つとしてすでに役立っていました。

元素の最も重要な定量的特徴のもう1つは、それらが形成する高次化合物の粒子の組成です。複数の比率のドルトンの法則（または粒子を構成する原子の数の単純さと完全性）により、すでに少数の数だけを待つようになり、それらを理解しやすくなったため、ここではより単純で明確になります。一般化は、元素の原子性またはそれらの原子価の教義で表現されました。水素は単原子元素です。これは、HXと他の単原子元素との1つの接続を提供し、その代表が塩素と見なされてHClを形成するためです。酸素は二原子であり、H 2 Oを与えるか、2つのXと結合するため、Xとは単原子元素を意味します。このようにして、HclO、Cl 2Oなどが得られます。この意味で、窒素はNH 3、NCl 3を与えるため、三原子と見なされます。炭素は、CH 4、CO 2などを形成するため、四原子です。同じグループの同様の要素、例えば。ハロゲン化物は、化合物の同様の粒子を与えます。同じ原子性を持っています。これらすべてを通して、元素の研究は大きく進歩しました。しかし、さまざまな種類の困難がたくさんありました。酸素化合物は、X 2を置換および保持できる二原子元素として特に困難を示しました。これにより、Cl 2 O、HClOなどの形成が完全に理解できます。単原子元素を含む化合物。ただし、同じ酸素は、H 2 Oだけでなく、H 2 O 2（過酸化水素）と同様に、HClOだけでなく、HClO 2、HClO 3、およびHClO 4（過塩素酸）も生成します。それを説明するために、酸素はその二原子性のために、（彼らが言うように）2つの親和性を持って、各粒子に押し込まれ、それに入る任意の2つの原子の間に立つことができることを認める必要がありました。多くの困難がありましたが、私の意見では、最も重要なものの2つに焦点を当てます。第一に、粒子に含まれる酸素原子の数に対して一種のO 4エッジがあるように見え、このエッジは、仮定されたものに基づいて予測することはできません。同時に、顔に近づくと、接続はしばしば得られましたが、より強くなりました。これは、酸素原子を絞るという考えではもはや許されません。なぜなら、それらの多くが上昇するほど、それはより可能性が高いからです。債券の脆弱性を持つことでした。一方、HClO4はHClO3よりも強力であり、後者はHClO 2およびHClOよりも強力ですが、HClは化学的に非常に強力な物体です。 O 4ファセットは、異なる原子性の水素化合物です。

Hcl、H 2 S、H 3PおよびH4 Si

高酸素酸の答え：

HclO 4、H 2 SO 4、H 3 PO4およびH4 SiO 4

4つの酸素原子を等しく含みます。これは、H-一原子およびO-二原子元素を考慮すると、酸素と結合する能力は水素とは逆であるという予期しない結論にさえつながります。元素が水素原子を保持する能力が増加するか、原子性が増加すると、酸素を保持する能力が低下します。塩素は、いわば水素で1原子、酸素で7原子であり、それに類似したリンまたは窒素は、最初の意味では3原子であり、2番目の意味では5原子であり、他にも見られます。化合物、例えば、NH 4 CI、POCl 3、PCl5など。第二に、私たちが知っていることはすべて、過酸化水素が生成された場合、たとえば酸素が発生した場合から、酸素の添加（元素の原子性の概念から判断して、それを押し込む）の大きな違いを明確に示しています。 H 2 SO 4（亜硫酸）硫酸H 2 SO 4から、H 2 O2は酸素原子と同じようにH2 Oとは異なりますが、H 2 SO4はH2 SO 3から、どちらの場合も、最高の酸化状態を最低の酸化状態に変換します。 H 2 O2とH2 SO 4に固有の反応との違いは、硫酸が独自の過硫酸を持っているという理由で特に際立っています（過硫酸、その類似の過酸化クロムは最近Wiedeによって研究され、彼のデータによると、H 2 CrO 5）、これは過酸化水素の特性の組み合わせを持っています。これは、「塩のような」酸化物と実際の過酸化物の酸素の添加方法に大きな違いがあることを意味します。したがって、他の酸化物の間で酸素原子を圧搾するだけでは、酸素添加のすべてのケースを表現するのに十分ではありません。表現すると、おそらくそれは過酸化物に適用されるべきであり、いわば通常の酸素化合物の形成には適用されるべきではなく、RH n O 4に近づきます。ここで、nは水素原子の数であり、4を超えません。元素Rの1つの原子を含む酸中の酸素原子の数。元素のR原子を通して言われ、一般的に意味することを考慮に入れると、塩のような酸化物に関する情報の全体は、独立した形態の数がまたは酸化物の種類は非常に小さく、次の8つに制限されています。

R 2 O 2またはRO、例： CaO、FeO。

酸化形態のこの調和と単純さは、通常の形態の元素の原子性の原則（HまたはClとの化合物によって原子性を決定する場合）にまったく従わず、酸素化合物自体の直接比較の問題です。一般に、元素の一定で不変の原子性の教義には、困難と不完全性（COのような不飽和化合物、JCl 3のような過飽和化合物、結晶水との組み合わせなど）が含まれますが、それでも2つで非常に重要です。尊重します。つまり、複雑な有機化合物の組成と構造の表現の単純さと調和が達成され、関連する元素の類似性の表現に関連して、原子性は、それが何と見なされても（または類似の化合物の粒子の組成）、この場合は同じであることがわかります。たとえば、他の多くの点で互いに類似しているハロゲン化物または特定のグループの金属（たとえばアルカリ性）は常に同じ原子性を持ち、一連の類似した化合物を形成するため、この特徴の存在はすでにある程度類推の指標。

プレゼンテーションを複雑にしないために、要素の他の定性的および定量的特性（たとえば、同形性、接続熱、表示、屈折など）の列挙を残し、P。法則のプレゼンテーションに直接目を向けます。、ここで停止します：1）法の本質について、2）化学の研究へのその歴史と適用について、3）新しく発見された元素によるその正当化について、4）の決定への適用について原子質量、および5）既存の情報のいくつかの不完全性について。

P.合法性の本質。化学元素のすべての特性の中で、それらの原子質量は、決定の数値的正確性と完全な説得力のために最もアクセスしやすいので、化学元素の合法性を見つけるための結果として原子の重量を置くのが最も自然です。重量（質量保存の法則による）私たちは、あらゆる問題の破壊不可能で最も重要な特性を扱っています。代数の関数従属性のように、法則は常に変数の対応です。したがって、元素の原子量を1つの変数として持つと、元素の法則を見つけるために、元素の他の特性を別の変数として取り、関数従属性を探す必要があります。要素の多くのプロパティを取得します。それらの酸性度および塩基性度、水素または酸素と結合するそれらの能力、それらの原子性またはそれらのそれぞれの化合物の組成、例えば、対応するものの形成中に放出される熱。塩化物化合物は、同様の組成の単純または複雑な物体の形でのそれらの物理的特性などでさえ、原子量の大きさに応じて周期的なシーケンスに気付くことができます。これを明確にするために、まず、F.W。によって作成された最近のコードに基づいて、元素の原子量の現在よく知られているすべての定義の簡単なリストを示しましょう。クラーク（「スミソニアンその他のコレクション」、1075年：「原子質量の再計算」、ワシントン、1897年、34ページ）。これは、現在最も信頼性が高く、すべての最良かつ最新の定義が含まれていると見なされる必要があるためです。この場合、ほとんどの化学者と一緒に、16に等しい酸素の条件付き原子量を受け入れます。「推定」誤差の詳細な研究は、与えられた結果の約半分について、数の誤差が0.1未満であることを示しています％ですが、残りの部分では10分の数に達し、他の部分ではおそらく最大の割合に達します。すべての原子質量は大きさの順にリストされています。

結論

ドミトリ・イワノビッチ・メンデレーエフの周期表は、自然科学および一般的なすべての科学にとって非常に重要でした。彼女は、人が物質の分子構造の秘密を突き抜けることができ、後に原子の構造を突き抜けることができることを証明しました。理論化学の成功のおかげで、業界全体に革命が起こり、膨大な数の新しい材料が生み出されました。無機化学と有機化学の関係がついに発見されました-そして同じ化学元素が最初と2番目に発見されました。