外傷で腫れ

RostislavLidin-化学。試験の準備のための完全なガイド。化学。試験の準備のための新しい完全ガイド。 Savinkina E.V.

タイトル：化学。試験の準備のための完全なガイド。

参考書には、試験に合格するために必要な学校化学コースのすべての理論資料、学生の最終認定が含まれています。この資料は14のセクションに分かれており、その内容はUSEでテストされたトピックに対応しています。「化学元素」、「物質」、「化学反応」、「物質の認識と使用および化学反応」の4つの意味のあるブロックです。各セクションには、パートAとパートBのトレーニングタスクが含まれています。回答と短い回答を選択できます。セクション15は、試験パートCに含まれる計算問題の解決に完全に専念しています。
テストタスクは、それらに答えることによって、学生が学校の化学コースの主な規定をより合理的に繰り返すことができるように設計されています。
マニュアルの最後に、学童と志願者が自分自身をテストし、ギャップを埋めるのに役立つテストへの回答があります。
このリファレンスを使用するのに便利なように、試験のトピックと本のセクションとの対応を示す表が提供されています。
マニュアルは、シニア学生、志願者、教師を対象としています。

化学元素は特定の種類の原子であり、名前と記号で示され、シリアル番号と相対原子質量で特徴付けられます。
テーブル 1は、一般的な化学元素、それらが示されている記号（括弧内-発音）、シリアル番号、相対原子質量、特徴的な酸化状態を示しています。
単体の元素のゼロ酸化状態は表に示されていません。
任意の原子の電子殻はエネルギーレベル（1番目、2番目、3番目など）に分割され、レベルはサブレベル（文字s、p、d、fで示される）に分割されます。サブレベルは、原子軌道（電子が存在する可能性が高い空間の領域）で構成されます。軌道は1s（第1レベルのサブレベルの軌道）、2s、2p、3s、3p、3d、4s ..として指定されます。

コンテンツ
序文
1.一般的な要素。原子の構造。電子殻。軌道
2.周期律。周期表。電気陰性度。酸化状態
3.分子。化学結合。物質の構造
4.無機物の分類と関係
5.主要なサブグループI-IIIグループの金属
5.1。ナトリウム
5.2。カリウム
5.3。カルシウム
5.4。水の硬度
5.5。アルミニウム
6.4番目の期間の遷移金属。プロパティ、取得方法。金属の一般的な特性
6.1。クロム
6.2。マンガン
6.3。鉄
6.4。金属の一般的な特性。腐食
7.主要なサブグループIV-VIIグループの非金属
7.1。水素
7.2。ハロゲン
7.2.1。塩素。塩化水素
7.2.2。塩化物
7.2.3。次亜塩素酸塩。塩素酸塩
7.2.4。臭化物。ヨウ化物
7.3。カルコゲネス
7.3.1。空気
7.3.2。硫黄。硫化水素。硫化物
7.3.3。二酸化硫黄。亜硫酸塩
7.3.4。硫酸。硫酸塩
7.4。 VAグループ非金属
7.4.1。窒素。アンモニア
7.4.2。窒素酸化物。硝酸
7.4.3。亜硝酸塩。硝酸塩
7.4.4。リン
7.5。グループIVA非金属
7.5.1。遊離炭素
7.5.2。炭素酸化物
7.5.3。炭酸塩
7.5.4。ケイ素
8.有機化合物の構造、多様性、分類および命名法の理論。化学反応の種類
9.炭化水素。相同性と異性。化学的性質と調製方法
9.1。アルカン。シクロアルカン
9.2。アルケン。アルカジエン
9.3。アルキン
9.4。アリーナ
10.酸素化された有機化合物
10.1。アルコール。エーテル。フェノール
10.2。アルデヒドとケトン
10.3。カルボン酸。エステル。脂肪
10.4。炭水化物
11.窒素含有有機化合物
11.1。ニトロ化合物。アミン
11.2。アミノ酸。リス
12.化学反応。スピード、エネルギー、可逆性
12.1。反応率
12.2。反応のエネルギー
12.3。反応の可逆性
13.水溶液。物質の溶解性と解離。イオン交換。塩の加水分解
13.1。物質の水への溶解度
13.2。電解解離
13.3。水の解離。ミディアムソリューション
13.4。イオン交換反応
13.5。塩の加水分解
14.レドックス反応。電解
14.1。酸化剤および還元剤
14.2。電子バランス法による係数の選択
14.3。金属応力範囲
14.4。溶融および溶液電解
15.計算問題の解決
15.1。溶質の質量分率。溶液の希釈、濃縮、混合
15.2。ガスの体積比
15.3。既知量の別の試薬（生成物）に基づく物質の質量（ガスの体積）
15.4。反応の熱効果
15.5。試薬が過剰または不純物を含む製品の重量（体積、物質量）
15.6。溶液中の既知の質量分率を持つ試薬による製品の質量（体積、物質量）
15.7。有機化合物の分子式を見つける
回答

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化学の本をダウンロードしてください。試験の準備のための完全なガイド。 Lidin R.A. 2009-fileskachat.com、高速で無料ダウンロード。

序文
1.一般的な要素。原子の構造。電子殻。軌道
2.周期律。周期表。電気陰性度。酸化状態
3.分子。化学結合。物質の構造
4.無機物の分類と関係
5.主要なサブグループI-IIIグループの金属
5.1。ナトリウム
5.2。カリウム
5.3。カルシウム
5.4。水の硬度
5.5。アルミニウム
6.4番目の期間の遷移金属。プロパティ、取得方法。金属の一般的な特性
6.1。クロム
6.2。マンガン
6.3。鉄
6.4。金属の一般的な特性。腐食
7.主要なサブグループIV-VIIグループの非金属
7.1。水素
7.2。ハロゲン
7.2.1。塩素。塩化水素
7.2.2。塩化物
7.2.3。次亜塩素酸塩。塩素酸塩
7.2.4。臭化物。ヨウ化物
7.3。カルコゲネス
7.3.1。空気
7.3.2。硫黄。硫化水素。硫化物
7.3.3。二酸化硫黄。亜硫酸塩
7.3.4。硫酸。硫酸塩
7.4。 VAグループ非金属
7.4.1。窒素。アンモニア
7.4.2。窒素酸化物。硝酸
7.4.3。亜硝酸塩。硝酸塩
7.4.4。リン
7.5。グループIVA非金属
7.5.1。遊離炭素
7.5.2。炭素酸化物
7.5.3。炭酸塩
7.5.4。ケイ素
8.有機化合物の構造、多様性、分類および命名法の理論。化学反応の種類
9.炭化水素。相同性と異性。化学的性質と調製方法
9.1。アルカン。シクロアルカン
9.2。アルケン。アルカジエン
9.3。アルキン
9.4。アリーナ
10.酸素化された有機化合物
10.1。アルコール。エーテル。フェノール
10.2。アルデヒドとケトン
10.3。カルボン酸。エステル。脂肪
10.4。炭水化物
11.窒素含有有機化合物
11.1。ニトロ化合物。アミン
11.2。アミノ酸。リス
12.化学反応。スピード、エネルギー、可逆性
12.1。反応率
12.2。反応のエネルギー
12.3。反応の可逆性
13.水溶液。物質の溶解性と解離。イオン交換。塩の加水分解
13.1。物質の水への溶解度
13.2。電解解離
13.3。水の解離。ミディアムソリューション
13.4。イオン交換反応
13.5。塩の加水分解
14.レドックス反応。電解
14.1。酸化剤および還元剤
14.2。電子バランス法による係数の選択
14.3。金属応力範囲
14.4。溶融および溶液電解
15.計算問題の解決
15.1。溶質の質量分率。溶液の希釈、濃縮、混合
15.2。ガスの体積比
15.3。既知量の別の試薬（生成物）に基づく物質の質量（ガスの体積）
15.4。反応の熱効果
15.5。試薬が過剰または不純物を含む製品の重量（体積、物質量）
15.6。溶液中の既知の質量分率を持つ試薬による製品の質量（体積、物質量）
15.7。有機化合物の分子式を見つける
回答

ハンドブックには、試験に合格するために必要な化学コースのすべての理論資料が含まれています。化学の試験でテストされたコンテンツのすべての要素が含まれており、中等（フル）スクールのコースの知識とスキルを一般化および体系化するのに役立ちます。理論的な資料は、簡潔でアクセスしやすい形式で提示されます。各セクションには、認定試験の知識と準備の程度をテストするためのテスト項目の例が付属しています。実用的な課題は、統一国家試験の形式に対応しています。マニュアルの最後に、学童と志願者が自分自身をテストし、ギャップを埋めるのに役立つテストへの回答があります。マニュアルは、シニア学生、志願者、教師を対象としています。

元素とその化合物の特性の周期とグループによる変化の規則性。
D.I.の周期律の現代的な定式化メンデレーエフ：
-元素の特性、およびそれらによって形成される単純な物質と複雑な物質は、元素の序数に等しい原子核の電荷に周期的に依存しています。
化学元素の周期表は、化学元素の自然な分類であり、D.I。の周期律の表形式の表現です。メンデレーエフ。これは、要素の期間（水平行）とグループ（垂直列）で構成されるテーブルです。
グループ番号A =価電子の数：nsおよびnp
グループ番号B =価電子の数：nsおよび（n-1）d
周期表の短周期バージョンには、8つのグループがあります。それらはサブグループA（メイン）とB（セカンダリ）に分けられます。

周期表の長期バージョンには18のグループが含まれています。これらは、短期バージョンと同じ方法で、または単に1から18までの数字で指定されます（たとえば、グループIAまたは1、VIIBまたは17）。
周期数=電子で満たされたエネルギー準位の数=最後のエネルギー準位（EI）の指定
現代の周期表には7つの周期が含まれています。各期間は、対応するエネルギーレベルで電子が初めて出現する元素（水素またはアルカリ元素）で始まり、同じ数のレベルが完全に満たされた元素（希ガス）で終わります。）。

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公開日：10.08.2017 12:30 UTC

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M。：2017 .-- 256p。 M。：2016 .-- 256p。

新しいハンドブックには、試験に合格するために必要な化学コースのすべての理論資料が含まれています。これには、コンテンツのすべての要素が含まれ、管理および測定資料によって検証され、中等（フル）スクールのコースの知識とスキルを一般化および体系化するのに役立ちます。理論的な資料は、簡潔でアクセスしやすい形式で提示されています。各トピックには、テスト項目の例が付属しています。実用的な課題は、統一国家試験の形式に対応しています。マニュアルの最後に、テストの答えがあります。マニュアルは、学童、志願者、教師を対象としています。

フォーマット： pdf ( 2017 、256秒。）

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コンテンツ
序文12
重要な化学的概念と法律14
1.化学の理論的根拠18
1.1。原子の構造の現代的な概念18
1.1.1。元素18の原子の電子殻の構造
サンプルの割り当て24
1.2。化学元素の周期律と周期表D.I. メンデレーエフ25
1.2.1。期間およびグループによる元素およびそれらの化合物の特性の変化の規則性25
サンプルの割り当て28
1.2.2。化学元素の周期表におけるそれらの位置に関連したIA-IIIAグループの金属の一般的な特徴
DI。メンデレーエフとその原子の構造的特徴28
サンプルの割り当て29
1.2.3。化学元素の周期表におけるそれらの位置による遷移元素（銅、亜鉛、クロム、鉄）の特性評価D.I. メンデレーエフ
そしてそれらの原子の構造的特徴30
サンプル課題30
1.2.4。化学元素の周期表での位置に関連する非金属IVA-VIIAグループの一般的な特性D.I. メンデレーエフ
それらの原子の構造的特徴31
サンプルの割り当て31
1.3。化学結合と物質の構造32
1.3.1。共有化学結合、その種類と形成のメカニズム。共有結合の特性（極性と結合エネルギー）。イオン結合。
金属結合。水素結合32
サンプルの割り当て36
1.3.2。電気陰性度。化学元素の酸化状態と原子価37
サンプルの割り当て39
1.3.3。分子構造および非分子構造の物質。結晶格子型。物質の特性の組成への依存性
と建物41
サンプルの割り当て43
1.4。化学反応43
1.4.1。無機および有機化学における化学反応の分類43
サンプルの割り当て45
1.4.2。化学反応の熱効果。熱化学方程式46
サンプルの割り当て48
1.4.3。反応速度、さまざまな要因への依存48
サンプル課題50
1.4.4。可逆的および不可逆的な化学反応。化学平衡。さまざまな要因の影響下での化学平衡の変位50
タスクの例
1.4.5。水溶液中の電解質の電解解離。強電解質と弱電解質53
サンプルの割り当て54
1.4.6。イオン交換反応54
サンプルの割り当て56
1.4.7。水溶液の環境：酸性、中性、アルカリ性。塩の加水分解57
サンプルの割り当て59
1.4.8。レドックス反応。金属の腐食とそれに対する保護方法60
サンプルの割り当て64
1.4.9。溶融物および溶液（塩、アルカリ、酸）の電気分解65
サンプルの割り当て66
1.4.10。有機化学におけるイオン（V.V.マルコフニコフの法則）とラジカル反応機構67
サンプルの割り当て69
2.無機化学71
2.1。無機物の分類。無機物質の命名法（自明および国際）71
サンプルの割り当て75
2.2。単純な物質の典型的な化学的性質-金属：アルカリ、アルカリ土類、アルミニウム; 遷移金属
（銅、亜鉛、クロム、鉄）76
サンプルの割り当て79
2.3。単純な物質の特徴的な化学的性質-非金属：水素、ハロゲン、酸素、硫黄、窒素、
リン、カーボン、シリコン81
サンプルの割り当て83
2.4。酸化物の典型的な化学的性質：塩基性、両性、酸性84
サンプルの割り当て86
2.5。塩基と両性水酸化物の特徴的な化学的性質87
サンプルの割り当て88
2.6。酸の特徴的な化学的性質90
サンプルの割り当て93
2.7。塩の典型的な化学的性質：中、酸性、塩基性; 複合体（たとえば、アルミニウムおよび亜鉛化合物）94
サンプルの割り当て96
2.8。異なるクラスの無機物質の関係97
サンプル割り当て100
3.有機化学102
3.1。有機化合物の構造の理論：相同性と異性（構造的および空間的）。
分子内の原子の相互影響102
サンプルの割り当て105
3.2。有機物質の分子の結合の種類。炭素原子軌道の混成。ラジカル。
官能基106
サンプルの割り当て109
3.3。有機物の分類。有機物質の命名法（自明および国際）109
サンプルの割り当て115
3.4。炭化水素の典型的な化学的性質：アルカン、シクロアルカン、アルケン、ジエン、アルキン、芳香族炭化水素（ベンゼンおよびトルエン）116
サンプルの割り当て121
3.5。飽和一価および多価アルコール、フェノール121の特徴的な化学的性質
サンプルの割り当て124
3.6。アルデヒド、飽和カルボン酸、エステルの特徴的な化学的性質125
サンプルの割り当て128
3.7。窒素含有有機化合物の典型的な化学的性質：アミンとアミノ酸129
サンプルの割り当て132
3.8。生物学的に重要な物質：脂肪、タンパク質、炭水化物（単糖類、二糖類、多糖類）133
サンプルの割り当て138
3.9。有機化合物の関係139
サンプルの割り当て143
4.化学における知識の方法。化学と生命145
4.1。化学の実験的基礎145
4.1.1。実験室の規則。実験用ガラス器具および機器。腐食性、可燃性、および有毒物質を扱う際の安全規則、
家庭用化学薬品145
サンプルの割り当て150
4.1.2。化学物質と変換の研究のための科学的方法。混合物の分離および物質の精製のための方法150
サンプルの割り当て152
4.1.3。物質の水溶液の環境の性質の決定。インジケーター152
サンプルの割り当て153
4.1.4。無機物質およびイオンに対する定性的反応153
サンプルの割り当て156
4.1.5。有機化合物の定性的反応158
サンプルの割り当て159
4.1.6。研究されたクラスの無機化合物に属する特定の物質を（実験室で）入手する主な方法160
サンプルの割り当て165
4.1.7。炭化水素を入手する主な方法（実験室で）165
サンプルの割り当て167
4.1.8。酸素含有化合物の主な製造方法（実験室で）167
サンプルの割り当て170
4.2。必須物質を入手するための工業的方法に関する一般的な考え方171
4.2.1。冶金学の概念：金属を入手する一般的な方法171
サンプルの割り当て174
4.2.2。化学生産の一般的な科学的原理（アンモニア、硫酸、メタノールの工業生産の例）。化学汚染
環境とその結果174
サンプルの割り当て176
4.2.3。炭化水素の天然源、それらの処理177
サンプルの割り当て180
4.2.4。高分子量化合物。重合および重縮合反応181
サンプルの割り当て184
4.3。化学式と反応方程式による計算184
4.3.1。既知の質量分率を持つ溶液の特定の質量に含まれる溶質の質量の計算。溶液中の物質の質量分率の計算184
サンプルの割り当て186
4.3.2。化学反応におけるガスの体積比の計算186
サンプルの割り当て187
4.3.3。既知の量の物質、1つの物質の質量または体積に対する物質の質量またはガスの体積の計算
反応に関与する物質の187
サンプルの割り当て188
4.3.4。反応の熱効果の計算189
サンプルの割り当て189
4.3.5。物質の1つが過剰に与えられた場合（不純物を含む場合）の反応生成物の質量（体積、物質の量）の計算190
サンプルの割り当て190
4.3.6。物質の1つが溶液として与えられた場合の、反応生成物の質量（体積、物質の量）の計算
溶質191の特定の質量分率
サンプルの割り当て191
4.3.7。物質192の分子式を見つける
サンプルの割り当て194
4.3.8。理論的に可能な195からの反応生成物の質量または体積分率の計算
サンプルの割り当て195
4.3.9。混合物中の化合物の質量分率（mass）の計算196
サンプルの割り当て196
付録
元素の化学198
水素198
IAグループ200の要素
IIAグループ202の要素
ШАグループ204の要素
IVAグループ206の要素
VAグループ211の要素
VTAグループ218の要素
VTIAグループ223の要素
化学元素の周期表D.I. メンデレーバ230
IUPAC：元素の周期表232
塩基、酸、塩の水への溶解度234
いくつかの化学元素の原子価235
酸とその塩の名前235
元素の原子半径236
最も重要な物理定数のいくつか237
倍数を形成するときの接頭辞
および分数単位237
地殻内の元素の有病率238
タスク240への回答

新しいハンドブックには、統一国家試験の準備と合格に必要な学校化学コースのすべての理論資料が含まれています。
本の内容は、州の最終認証によって検証された教育資料の量を決定する管理および測定資料に基づいています。
ハンドブックの理論資料は、簡潔でアクセスしやすい形式で提示されています。プレゼンテーションの明確さと教材の明確さは、試験の準備を効果的に行います。
この本の各セクションは、統一国家試験でテストされた4つの実質的なブロックに対応しています。「化学の理論的基礎」-周期律とD.I.による化学元素の周期表。メンデレーエフ、化学結合と物質の構造、化学反応; 「無機化学」、「有機化学」、「化学の認識方法」。化学と生命」-化学の実験的基礎、最も重要な物質を取得するための工業的方法に関する一般的なアイデア。