درمان ادم

بریلیم، منیزیم، فلزات قلیایی خاکی. بریلیم، منیزیم و فلزات قلیایی خاکی به ترتیب اکسیدهای بریلیم منیزیم و کلسیم

موضوع درس:
هدف درس: توصیف کلی فلزات قلیایی خاکی در پرتو کلی، خاص و منفرد در سه شکل وجود عناصر شیمیایی: اتم، مواد ساده و مواد پیچیده.
اهداف درس:

در مورد شیمی عناصر این گروه، الگوهای اصلی تغییرات در خواص عناصر در PSCE را در امتداد عمودی (گروه) تکرار کنید.
خواص مشخصه مواد و ترکیبات ساده ای را که توسط عناصر گروه دوم زیرگروه اصلی تشکیل شده اند در نظر بگیرید.
اهمیت عملی ترکیبات این فلزات چیست.
توسعه توانایی های شیمیایی دانش آموزان هنگام استفاده از وظایف یادگیری رشدی.
شکل گیری بیشتر توانایی تعمیم، نتیجه گیری.

تجهیزات و معرف ها: کلسیم، آب، فنل فتالئین، موچین، چاقو، لوله های آزمایش.
طرح درس: 1. لحظه سازمانی.

2. روی یک موضوع جدید کار کنید.
اسلاید 3: چرا بریلیم و منیزیم جزو فلزات قلیایی خاکی طبقه بندی نمی شوند، اگرچه با این فلزات هم گروه هستند؟
اتم های این عناصر دارای دو الکترون در سطح انرژی خارجی هستند که در طی فعل و انفعالات شیمیایی آن ها را اهدا می کنند و بنابراین قوی ترین عوامل کاهنده هستند. در همه ترکیبات حالت اکسیداسیون 2+ را نشان می دهند.

اسلاید 4:اندازه اتم های این عناصر فقط اندکی از اتم های فلزات قلیایی مربوطه کوچکتر است و از این نظر فلزات زیر گروه اصلی گروه 2 باید از نظر فعالیت شیمیایی و سایر خواص مشابه آنها باشند.
اسلاید 5:دانش آموزان وظیفه 1 را کامل می کنند.

اسلاید 6:بریلیم، منیزیم و فلزات قلیایی خاکی - به عنوان مواد ساده.

بریلیم.

اسلاید 7:منیزیم

اسلاید 8:کلسیم

اسلاید 9:استرانسیوم

اسلاید 10:باریم

اسلاید 11:رادیوم

اسلاید 12:چگالی آنها از بریلیوم به باریم افزایش می یابد، در حالی که نقطه ذوب، برعکس، کاهش می یابد. رنگ آمیزی شعله نمک های فلزات قلیایی خاکی.
اسلاید 13:خواص شیمیایی.

اسلاید 14: برهمکنش فلزات با اکسیژن اتمسفر.

فلزات قلیایی خاکی با اکسیژن اتمسفر برهمکنش می‌کنند و با یک لایه اکسید پوشیده می‌شوند (به استثنای باریم، مخلوطی از اکسید و پراکسید)، بنابراین در زیر لایه‌ای از نفت سفید یا در آمپول‌های مهر و موم شده ذخیره می‌شوند.

اسلاید 15: تعامل با غیر فلزات.

واکنش معمولاً هنگام گرم شدن صورت می گیرد.

برهمکنش فلزات با آب.

از بین تمام فلزات زیر گروه اصلی گروه 2، فقط بریلیم با آب برهمکنش نمی کند (یک لایه محافظ روی سطح آن مانع از آن می شود)، منیزیم به آرامی با آن واکنش می دهد و بقیه فلزات به شدت.

نشان دادن تجربه: برهمکنش کلسیم با آب.

معادله واکنش را می نویسیم:

Ca + 2 HOH \u003d Ca (OH) 2 + H 2

آهک خرد شده

واکنش برهمکنش فلزات قلیایی با آب را به یاد بیاورید.

منشأ نام فلزات قلیایی خاکی به این دلیل است که هیدروکسیدهای آنها قلیایی هستند و اکسیدهای آنها از نظر نسوز شبیه به اکسیدهای آلومینیوم و آهن است که قبلاً نام مشترک "زمین" را داشتند.

اسلاید 16:دانش آموزان وظیفه شماره 2 را کامل می کنند
اسلاید 17: ترکیبات بریلیم، منیزیم و فلزات قلیایی خاکی

اکسیدهای این فلزات مواد جامد، سفید، نسوز و مقاوم در برابر دماهای بالا هستند. آنها خواص اساسی را نشان می دهند، به جز بریلیم که دارای ویژگی آمفوتریک است

اسلاید 18: برهمکنش اکسیدها با آب.

اکسید منیزیم در واکنش با آب غیر فعال است، تمام اکسیدهای دیگر به شدت با آن تعامل دارند. این مقدار قابل توجهی انرژی آزاد می کند. بنابراین، واکنش اکسید کلسیم با آب را آهک زدگی و هیدروکسید کلسیم حاصل را آهک کنده می نامند. اکسیدها از بو دادن کربناتها به دست می آیند:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

آهک سریع
MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

منیزیا
اسلاید 19: برهمکنش هیدروکسیدها با اسیدها.

از آنجایی که بسیاری از نمک های فلزات قلیایی خاکی نامحلول هستند، واکنش خنثی سازی ممکن است با رسوب همراه باشد.

اسلاید 20: نمک.

اسلاید 21: دانش آموزان وظایف شماره 3، شماره 4، شماره 5 را تکمیل می کنند.
اهمیت عملی ترکیبات کلسیم، منیزیم و باریم.

اسلاید 22:کربنات کلسیم. یکی از رایج ترین ترکیبات روی زمین. مواد معدنی حاوی آن مانند گچ، مرمر، سنگ آهک به خوبی شناخته شده است.

مهمترین این کانی ها سنگ آهک است.هیچ ساختمانی بدون آن کامل نیست. سنگ آهک ماده اولیه ای برای تولید سیمان، آهک خشک شده و زنده، شیشه و غیره است. گچ طبیعی بقایای پوسته حیوانات باستانی است. یکی از مصادیق استفاده از آن را که به خوبی می شناسید گچ مدرسه، خمیر دندان است. از گچ در تولید کاغذ، لاستیک و همچنین برای سفیدکاری استفاده می شود. سنگ مرمر کانی مجسمه سازان، معماران و کاشی کاران است.

اسلاید 23: OJSC "اداره معدن Turgoyakskoye"

سنگ آهک شار تولید می کند. بزرگترین ذخایر مرمر در منطقه عبارتند از: Koelginskoye (منطقه Etkulsky)، Balandinsky (منطقه Sosnovsky)، Ufaleyskoye (منطقه V. Ufaley).

اسلاید 24: کاربرد عملی کربنات منیزیم.

اسلاید 25: کاربرد عملی سولفات منیزیم.

اسلاید 26: کاربرد عملی فسفات کلسیم.

اسلاید 27: کاربرد عملی سولفات باریم.

اسلاید 28: جمع بندی درس.

دانش آموزان کار خود را برای بررسی به معلم ارسال می کنند. ارزیابی نتایج در درس بعدی.

اسلاید 29: تکالیف.
تکلیف: بند 12، №3،5،7.

تکالیف با موضوع: "بریلیم، منیزیم و فلزات قلیایی خاکی"

*****
F.I. دانش آموزان _________________________ کلاس
1. اتم های عناصر را با قرار دادن علامت یا = به جای * مقایسه کنید.
الف) بار هسته ای: Ca * Mg، Be * Ba، Mg * Al، K * Ca
ب) تعداد لایه های الکترونی: Ca * Mg، Be * Ba، Mg * Al
ج) تعداد الکترون ها در سطح بیرونی: Ca * Mg، Be * Ba، Mg * Al
د) خواص کاهنده: Ca * Mg، Be * Ba
2. معادلات واکنش را اضافه کنید، مساوی کنید:

الف) Mg + S = ………
ب) Be + N 2 = ………..
ج) Ca + O 2 = …………
د) Ca + S = ………….
محصولات واکنش را نام ببرید.

3. علامتی را تنظیم کنید که اشیاء مشخص شده را متحد می کند:
الف) علامت MgO، CaO، SrO، BaO _____________________
ب) ویژگی Be 0 Be 2+، Mg 0 Mg 2+، Ca 0 Ca 2+ _________________________
ج) علامت Ca، Sr، Ba، Ra ________________________________

الف) بله می توانید

ب) به آرامی پیش می رود

د) مسمومیت عمومی

تکالیف با موضوع: "بریلیم، منیزیم و فلزات قلیایی خاکی".

***

ف. و دانش آموزان ____________________ کلاس _______
1. کدام یک از عباراتاشتباه:
الف) فلزات قلیایی خاکی شامل بریلیم و منیزیم نیستند
ب) خواص کاهنده در بریلیم بارزتر است، زیرا بار هسته اتم کوچکترین بار از سایر عناصر گروه دوم زیرگروه اصلی است.
ج) فلزات قلیایی خاکی عبارتند از کلسیم، استرانسیم، باریم، رادیوم

2. فرمول های گمشده مواد را در معادلات واکنش وارد کنید. محصولات واکنش را نام ببرید:

الف) Ca + .... = CaS
ب) ….+ C l 2 = Mg C l 2
ج) باشد + ... .. \u003d باشد 3 N 2

مساوی کردن را فراموش نکنید!

شماره نام ماده را با حرف مربوطه از فرمول مطابقت دهید:

آهک خرد شده
کلرید باریم
آهک سریع
منیزیا
سولفید کلسیم

A. CaS

4. آیا می توان قطعات فلز قلیایی خاکی را برای آزمایش با دست خود برد:

الف) بله می توانید

ب) خیر، این فلزات با آب روی پوست دست برهمکنش دارند که می تواند باعث سوختگی شود

ج) خیر، زیرا بهداشتی نیست، فلز می تواند آلوده شود

د) نه، زیرا فلزات قلیایی خاکی نقطه ذوب پایینی دارند و می توانند در دست ها ذوب شوند

5. انحلال اکسید کلسیم در آب ممکن است با موارد زیر همراه باشد:

الف) جوشاندن و پاشیدن مخلوط

ب) به آرامی پیش می رود

ج) تحریک دستگاه تنفسی فوقانی

د) مسمومیت عمومی
وظیفه ***** - برای "دانش آموزان قوی"

*** - برای دانش آموزان "ضعیف".

کار در گروه های 2 نفره انتظار می رود.

نقشه فن آوری درس

"بریلیم، منیزیم و فلزات قلیایی خاکی".

موضوع، کلاس	شیمی پایه نهم
موضوع درس	بریلیم، منیزیم و فلزات قلیایی خاکی.
ارتباط استفاده از ابزار ICT	استفاده از ارائه اجازه می دهد برای اجرای اصول دید، دسترسی و ارائه سیستماتیک مطالب. مهارت ها و توانایی های فعالیت تفکر اطلاعاتی شکل می گیرد.
هدف از درس	توصیف کلی فلزات قلیایی خاکی در پرتو کلی، خاص و منفرد در سه شکل وجود عناصر شیمیایی: اتم، مواد ساده و مواد پیچیده.
اهداف درس	آموزش ها: 1. در مورد شیمی عناصر این گروه، الگوهای اصلی تغییرات در خواص عناصر در PSCE را در امتداد عمودی (گروه) تکرار کنید. 2. خواص مشخصه مواد و ترکیبات ساده ای را که توسط عناصر گروه 2 زیرگروه اصلی تشکیل شده اند در نظر بگیرید. آموزشی : توسعه توانایی های شیمیایی دانش آموزان هنگام استفاده از وظایف یادگیری رشدی. آموزشی: درک اهمیت عملی ترکیبات فلزات قلیایی خاکی، منیزیم را پرورش دهید.
نرم افزار سخت افزاری مورد نیاز	ایستگاه کاری معلم شیمی، پروژکتور چند رسانه ای، صفحه نمایش.پاورپوینت ام اس.
روش های تدریس - با توجه به منبع دانش به دست آمده - کلامی، تصویری، عملی، جستجوی مسئله. برای اهداف آموزشی - به روز رسانی، یادگیری مطالب جدید. ارتباطات بین رشته ای - زیست شناسی، تاریخ محلی. ساختار سازمانی درس
مرحله ی 1	زمان سازماندهی
مدت زمان مرحله	2 دقیقه
هدف	دانش آموزان را وادار به کار در کلاس کنید.
شکل سازماندهی فعالیت های دانش آموزان	بررسی آمادگی برای درس، سلام کردن به معلم.
	خوشامدگویی به دانش آموزان، ارتباط با موضوع و اهداف درس.
مرحله 2	شکل گیری دانش جدید
مدت زمان مرحله	3 دقیقه
هدف	دریابید که چرا بریلیم و منیزیم در یک زیرگروه با فلزات قلیایی خاکی هستند، اگرچه به آنها تعلق ندارند. چه ویژگی هایی از ساختار اتم ها دارند.
	جلویی
	اطلاع رسانی
فعالیت های اصلی معلم
فعالیت های دانشجویی
مرحله 3
مدت زمان مرحله	5 دقیقه
هدف	تلفیق دانش جدید.
شکل سازماندهی فعالیت های آموزشی دانش آموزان	گروه
وظیفه معلم در این مرحله	کنترل کردن.
فعالیت های اصلی معلم
فعالیت های دانشجویی	کار با کارت
مرحله 4	شکل گیری دانش جدید.
مدت زمان مرحله	5 دقیقه.
هدف	دریابید که چه مواد ساده ای هستند - بریلیم، منیزیم، کلسیم، استرانسیم، باریم، رادیوم. الگوهای تغییرات چگالی و دمای ذوب را بیابید و از ویژگی های رنگ شعله هنگام افزودن نمک این عناصر به آن مطلع شوید. با خواص شیمیایی این مواد ساده آشنا شوید.
شکل سازماندهی فعالیت های آموزشی دانش آموزان	جلویی
وظیفه معلم در این مرحله	داستان، گفتگو، نمایش ارائه.
فعالیت های اصلی معلم	آموزنده.
فعالیت های دانشجویی	کار در دفترچه یادداشت، ثبت مفاهیم اولیه.
مرحله 5	کار متمایز در گروه.
مدت زمان مرحله	5 دقیقه
هدف	تلفیق دانش جدید.
شکل سازماندهی فعالیت های آموزشی دانش آموزان	گروه
وظیفه معلم در این مرحله	کنترل کردن.
فعالیت های اصلی معلم	کنترل فردی را فراهم می کند.
فعالیت های دانشجویی	کار با کارت
مرحله 6	شکل گیری دانش جدید.
مدت زمان مرحله	10 دقیقه
هدف	ترکیبات این فلزات را بیابید: اکسیدها، بازها، نمکها. ویژگی های خواص شیمیایی آنها
شکل سازماندهی فعالیت های آموزشی دانش آموزان	جلویی.
وظیفه معلم در این مرحله	آموزنده.
فعالیت های اصلی معلم	داستان، گفتگو، نمایش ارائه.
فعالیت های دانشجویی	کار در دفترچه یادداشت، ثبت مفاهیم اولیه.
مرحله 7	کار متمایز در گروه.
مدت زمان مرحله	5 دقیقه.
هدف	تلفیق دانش جدید.
شکل سازماندهی فعالیت های آموزشی دانش آموزان	گروه
وظیفه معلم در این مرحله	کنترل کردن.
فعالیت های اصلی معلم	کنترل فردی را فراهم می کند.
فعالیت های دانشجویی	کار با کارت
مرحله 8	شکل گیری دانش جدید
مدت زمان مرحله	5 دقیقه
هدف	با کاربرد عملی نمک های منیزیم و فلزات قلیایی خاکی آشنا شوید، استفاده از ترکیب کلسیم (معدن برزوفسکی) را با استفاده از نمونه شهر میاس در نظر بگیرید.
شکل سازماندهی فعالیت های آموزشی دانش آموزان	جلویی.
وظیفه معلم در این مرحله	داستان، گفتگو، نمایش ارائه.
فعالیت های اصلی معلم	آموزنده.
فعالیت های دانشجویی	کار در دفترچه یادداشت، ثبت مفاهیم اولیه.
مرحله 9	قسمت پایانی
مدت زمان مرحله	5 دقیقه
هدف	جمع بندی: تجزیه و تحلیل و ارزیابی موفقیت در دستیابی به اهداف و مقاصد درس.
شکل سازماندهی فعالیت های آموزشی دانش آموزان	جلویی.
وظیفه معلم در این مرحله	اطلاع رسانی: گزارش نتایج کار تکالیف متمایز در درس بعد.
فعالیت های اصلی معلم	گزارش از دستیابی به اهداف، تجزیه و تحلیل اثربخشی درس، آموزش در مورد تکالیف.
فعالیت های دانشجویی	ضبط تکالیف.

کتابشناسی - فهرست کتب

Gabrielyan O. S. "شیمی. درجه 9 "M .: Bustard 2009.
Dendeber S.V.، Klyuchnikova O.V. "فناوری های مدرن در فرآیند آموزش شیمی" M.: OOO 5 برای دانش، 2008.
Denisova V.G. استاد یک کلاس معلم شیمی است. کلاس های 8-11 "M.: Globus، 2010

منابع اینترنتی:

فلزات قلیایی خاکی شامل فلزات گروه IIA جدول تناوبی D.I است. مندلیف - کلسیم (Ca)، استرانسیم (Sr)، باریم (Ba) و رادیوم (Ra). علاوه بر آنها، زیرگروه اصلی گروه دوم شامل بریلیم (Be) و منیزیم (Mg) است. سطح انرژی بیرونی فلزات قلیایی خاکی دارای دو الکترون ظرفیت است. پیکربندی الکترونیکی سطح انرژی خارجی فلزات قلیایی خاکی ns 2 است. در ترکیبات خود، آنها یک حالت اکسیداسیون منفرد برابر 2+ را نشان می دهند. در OVR، آنها عوامل کاهنده هستند، به عنوان مثال. یک الکترون اهدا کند

با افزایش بار هسته اتم های عناصری که جزء گروه فلزات قلیایی خاکی هستند، انرژی یونیزاسیون اتم ها کاهش می یابد و شعاع اتم ها و یون ها افزایش می یابد، ویژگی های فلزی عناصر شیمیایی افزایش می یابد.

خواص فیزیکی فلزات قلیایی خاکی

در حالت آزاد، Be یک فلز خاکستری فولادی با شبکه کریستالی شش ضلعی متراکم، نسبتاً سخت و شکننده است. در هوا، Be با یک فیلم اکسید پوشیده شده است که به آن رنگ مات می دهد و فعالیت شیمیایی آن را کاهش می دهد.

منیزیم به شکل یک ماده ساده فلزی سفید رنگ است که مانند Be هنگام قرار گرفتن در معرض هوا به دلیل تشکیل یک لایه اکسید رنگی مات پیدا می کند. منیزیم نرمتر و انعطاف پذیرتر از بریلیم است. شبکه کریستالی منیزیم شش ضلعی است.

Ca، Ba و Sr آزاد فلزات نقره ای سفید هستند. هنگامی که در معرض هوا قرار می گیرند، بلافاصله با یک لایه زرد رنگ پوشیده می شوند که محصول تعامل آنها با اجزای سازنده هوا است. کلسیم یک فلز نسبتاً سخت است، Ba و Sr نرمتر هستند.

Ca و Sr دارای یک شبکه کریستالی با شکل مکعبی هستند، باریم دارای یک شبکه کریستالی با بدنه مکعبی است.

همه فلزات قلیایی خاکی با وجود نوعی پیوند شیمیایی فلزی مشخص می شوند که باعث هدایت حرارتی و الکتریکی بالای آنها می شود. نقطه جوش و ذوب فلزات قلیایی خاکی بالاتر از فلزات قلیایی است.

به دست آوردن فلزات قلیایی خاکی

گرفتن Be توسط واکنش احیا فلوراید آن انجام می شود. واکنش با گرم شدن ادامه می یابد:

BeF 2 + Mg = Be + MgF 2

منیزیم، کلسیم و استرانسیم از الکترولیز نمک های مذاب، اغلب کلریدها، به دست می آیند:

CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2

علاوه بر این، هنگامی که منیزیم از طریق الکترولیز مذاب دی کلرید به دست می آید، NaCl به مخلوط واکنش اضافه می شود تا دمای ذوب را کاهش دهد.

برای به دست آوردن منیزیم در صنعت از روش های حرارتی فلزی و کربنی استفاده می شود:

2(CaO×MgO) (دولومیت) + Si = Ca 2 SiO 4 + Mg

راه اصلی برای بدست آوردن Ba کاهش اکسید است:

3BaO + 2Al = 3Ba + Al 2 O 3

خواص شیمیایی فلزات قلیایی خاکی

از آنجایی که در n.a. سطح Be و Mg با یک فیلم اکسید پوشیده شده است - این فلزات نسبت به آب بی اثر هستند. Ca، Sr و Ba در آب حل می شوند و هیدروکسیدهایی را تشکیل می دهند که خواص اساسی قوی از خود نشان می دهند:

Ba + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2

فلزات قلیایی خاکی قادر به واکنش با اکسیژن هستند و همه آنها، به استثنای باریم، در نتیجه این تعامل، اکسیدهای باریم - پراکسید را تشکیل می دهند:

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

Ba + O 2 \u003d BaO 2

اکسیدهای فلزات قلیایی خاکی، به استثنای بریلیم، خواص اساسی، Be - خواص آمفوتریک را نشان می دهند.

هنگامی که فلزات قلیایی خاکی گرم می شوند، قادر به برهم کنش با غیر فلزات (هالوژن ها، گوگرد، نیتروژن و غیره) هستند.

Mg + Br 2 \u003d 2MgBr

3Sr + N 2 \u003d Sr 3 N 2

2Mg + 2C \u003d Mg 2 C 2

2Ba + 2P = Ba 3 P 2

Ba + H 2 = BaH 2

فلزات قلیایی خاکی با اسیدها واکنش می دهند - در آنها حل می شوند:

Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

بریلیم با محلول های آبی قلیایی ها واکنش می دهد - در آنها حل می شود:

Be + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

واکنش های کیفی

یک واکنش کیفی به فلزات قلیایی خاکی رنگ آمیزی شعله با کاتیون های آنهاست: Ca 2+ شعله را به رنگ نارنجی تیره، Sr 2+ قرمز تیره، Ba 2+ سبز روشن می کند.

یک واکنش کیفی به کاتیون باریم Ba 2 + آنیون های SO 4 2- هستند که منجر به تشکیل رسوب سفید سولفات باریم (BaSO 4) می شود که در اسیدهای معدنی نامحلول است.

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

ورزش

یک سری تبدیل انجام دهید: Ca → CaO → Ca (OH) 2 → Ca (NO 3) 2

تصمیم گیری

2Ca + O 2 → 2CaO

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Ca(OH) 2 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O

اتم های این عناصر دارای دو الکترون در سطح انرژی خارجی هستند که در طی فعل و انفعالات شیمیایی آن ها را اهدا می کنند و بنابراین قوی ترین عوامل کاهنده هستند. در همه ترکیبات حالت اکسیداسیون 2+ دارند. با رشد شماره سریال از بالا به پایین در زیرگروه، خواص کاهشی عناصر افزایش می یابد که با افزایش شعاع اتم های آنها همراه است.

رادیوم- یک عنصر رادیواکتیو، محتوای آن در طبیعت کم است.

بریلیم، منیزیم و فلزات قلیایی خاکیمواد ساده هستند فلزات نقره ای مایل به سفید روشن، استرانسیوم دارای رنگ طلایی است. این بسیار سخت تر از فلزات قلیایی است، در حالی که باریم از نظر نرمی شبیه سرب است.

در هوا در دمای معمولی، سطح بریلیم و منیزیم با یک فیلم اکسید محافظ پوشیده شده است. فلزات قلیایی خاکی با اکسیژن اتمسفر تعامل فعال تری دارند، بنابراین آنها در زیر یک لایه نفت سفید یا در ظروف مهر و موم شده مانند فلزات قلیایی ذخیره می شوند.

وقتی در هوا گرم می شود، تمام فلزات مورد بررسی به شدت می سوزند و اکسید می شوند. برای نوشتن معادلات واکنش، از نام گذاری کلی فلزات M نیز استفاده می کنیم:

واکنش احتراق منیزیم با فلاش کور کننده همراه است، قبلاً هنگام عکاسی از اشیاء در اتاق های تاریک استفاده می شد. در حال حاضر از فلاش برقی استفاده می شود.

بریلیم، منیزیم و تمام فلزات قلیایی خاکی هنگام گرم شدن با غیر فلزات - کلر، گوگرد، نیتروژن و غیره برهم کنش می کنند و به ترتیب کلریدها، سولفیدها، نیتریدها را تشکیل می دهند:

از بین تمام فلزات زیر گروه اصلی گروه II، فقط بریلیم عملاً با آب برهمکنش نمی کند (یک فیلم محافظ روی سطح آن مانع از آن می شود)، منیزیم به آرامی با آن واکنش می دهد، بقیه فلزات به شدت با آب در شرایط عادی برهم کنش می کنند:

مانند آلومینیوم، منیزیم و کلسیم قادر به کاهش فلزات کمیاب - نیوبیم، تانتالم، مولیبدن، تنگستن، تیتانیوم و غیره - از اکسیدهای خود هستند.

چنین روشهایی برای بدست آوردن فلزات، بر حسب قیاس با آلومینوترمی، منیزیمترمی و کلسیمترمی نامیده می شوند.

از منیزیم و کلسیم برای تولید فلزات کمیاب و آلیاژهای سبک استفاده می شود. به عنوان مثال، منیزیم بخشی از دورالومین است و کلسیم یکی از اجزای آلیاژهای سرب مورد نیاز برای ساخت بلبرینگ ها و روکش کابل است.

ترکیبات بریلیم، منیزیم و فلزات قلیایی خاکی. در طبیعت، فلزات قلیایی خاکی، مانند فلزات قلیایی، به دلیل فعالیت شیمیایی زیاد، تنها به صورت ترکیبی یافت می شوند.

اکسیدهای MO مواد نسوز جامد سفید و مقاوم در برابر دماهای بالا هستند.

آنها خواص اساسی را نشان می دهند، به جز اکسید بریلیوم، که دارای ویژگی آمفوتریک است.

اکسید منیزیم در واکنش با آب غیر فعال است، تمام اکسیدهای دیگر به شدت با آن تعامل دارند:

MO + H20 \u003d M (OH) 2

اکسیدها با بو دادن کربنات ها به دست می آیند: MC03 \u003d MO + CO2

در مهندسی، اکسید کلسیم CaO را آهک زنده و MgO را منیزیم سوخته می نامند. هر دوی این اکسیدها در تولید مصالح ساختمانی استفاده می شوند.

هیدروکسیدهای فلزات قلیایی خاکی قلیایی هستند. حلالیت آنها در آب از Ca(OH)2 به Ba(OH)2 افزایش می یابد. این هیدروکسیدها از واکنش اکسید مربوطه با آب به دست می آیند.

محتوای درس خلاصه درسفن آوری های تعاملی از روش های شتاب دهنده ارائه درس پشتیبانی می کند تمرین تکالیف و تمرینات کارگاه های خودآزمایی، آموزش ها، موارد، کوئست ها، سوالات بحث تکلیف سوالات بلاغی از دانش آموزان تصاویر صوتی، کلیپ های ویدئویی و چند رسانه ایعکس ها، تصاویر گرافیکی، جداول، طرح های طنز، حکایت ها، جوک ها، تمثیل های کمیک، گفته ها، جدول کلمات متقاطع، نقل قول ها افزونه ها چکیده هاتراشه های مقالات برای برگه های تقلب کنجکاو کتاب های درسی پایه و واژه نامه اضافی اصطلاحات دیگر بهبود کتب درسی و دروستصحیح اشتباهات کتاب درسیبه روز رسانی بخشی در کتاب درسی عناصر نوآوری در درس جایگزین دانش منسوخ شده با دانش جدید فقط برای معلمان درس های کاملبرنامه تقویم برای سال توصیه های روش شناختی برنامه بحث دروس تلفیقی

به خانواده عناصر قلیایی خاکیشامل کلسیم، استرانسیم، باریم و رادیوم است. D. I. مندلیف منیزیم را در این خانواده قرار داد. عناصر قلیایی خاکی به این دلیل نامگذاری شده اند که هیدروکسیدهای آنها مانند هیدروکسیدهای فلزات قلیایی در آب محلول هستند، یعنی قلیایی هستند. مندلیف در کتاب مبانی شیمی توضیح داد: «... آنها را خاکی می نامند زیرا در طبیعت در حالت ترکیباتی یافت می شوند که توده نامحلول زمین را تشکیل می دهند و خودشان به شکل اکسیدهای RO ظاهری خاکی دارند. .

مشخصات کلی عناصر گروه IIa

فلزات زیر گروه اصلی گروه II دارای پیکربندی الکترونیکی سطح انرژی خارجی ns² هستند و عناصر s هستند.

به راحتی دو الکترون ظرفیت اهدا کنید و در همه ترکیبات حالت اکسیداسیون 2+ دارند.

عوامل کاهنده قوی

فعالیت فلزات و توانایی کاهش آنها در سری های Be-Mg-Ca-Sr-Ba افزایش می یابد.

فلزات قلیایی خاکی فقط شامل کلسیم، استرانسیم، باریم و رادیوم و کمتر منیزیم هستند.

بریلیم در بیشتر خواص به آلومینیوم نزدیکتر است.

خواص فیزیکی مواد ساده

فلزات قلیایی خاکی (در مقایسه با فلزات قلیایی) درجه حرارت بالاتری دارند. و t ° جوش، پتانسیل یونیزاسیون، چگالی و سختی.

خواص شیمیایی فلزات قلیایی خاکی + Be

1. واکنش با آب.

در شرایط عادی، سطح Be و Mg با یک لایه اکسید بی اثر پوشیده شده است، بنابراین در برابر آب مقاوم هستند. در مقابل، Ca، Sr و Ba با تشکیل مواد قلیایی در آب حل می شوند:

Mg + 2H 2 O - t ° → Mg (OH) 2 + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

2. واکنش با اکسیژن.

همه فلزات اکسیدهای RO، پراکسید باریم - BaO 2 را تشکیل می دهند:

2Mg + O 2 → 2MgO

Ba + O 2 → BaO 2

3. ترکیبات دوتایی را با سایر غیر فلزات تشکیل دهید:

Be + Cl 2 → BeCl 2 (هالیدها)

Ba + S → BaS (سولفیدها)

3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (نیتریدها)

Ca + H 2 → CaH 2 (هیدریدها)

Ca + 2C → CaC 2 (کاربیدها)

3Ba + 2P → Ba 3 P 2 (فسفیدها)

بریلیم و منیزیم نسبتاً آرام با غیر فلزات واکنش می دهند.

4. تمام فلزات قلیایی خاکی در اسیدها حل می شوند:

Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 (تجزیه) → MgSO 4 + H 2

5. بریلیم در محلول های آبی قلیاها حل می شود:

Be + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

6. ترکیبات فرار فلزات قلیایی خاکی به شعله رنگ مشخصی می دهد:

ترکیبات کلسیم - قرمز آجری، استرانسیوم - قرمز کارمین، و باریم - سبز مایل به زرد.

بریلیم مانند لیتیوم یک عنصر s است. چهارمین الکترون که در اتم Be ظاهر می شود در اوربیتال 2s قرار می گیرد. انرژی یونیزاسیون بریلیم به دلیل بار هسته ای بزرگتر از لیتیوم بیشتر است. در بازهای قوی، یون بریلات BeO 2-2 را تشکیل می دهد. بنابراین، بریلیم یک فلز است، اما ترکیبات آن آمفوتریک است. بریلیم، اگرچه یک فلز است، اما الکتروپوزیتیو بسیار کمتری نسبت به لیتیوم دارد.

انرژی یونیزاسیون بالای اتم بریلیم به طور قابل توجهی با سایر عناصر زیر گروه PA (منیزیم و فلزات قلیایی خاکی) متفاوت است. شیمی آن تا حد زیادی شبیه به آلومینیوم است (شباهت مورب). بنابراین، این عنصری است که دارای کیفیت های آمفوتریک در ترکیبات آن است که در میان آنها موارد اساسی هنوز غالب است.

پیکربندی الکترونیکی Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 یک ویژگی مهم در مقایسه با سدیم دارد: الکترون دوازدهم در مدار 2s قرار می گیرد، جایی که قبلاً 1e - 1 وجود دارد.

یون های منیزیم و کلسیم عناصر ضروری فعالیت حیاتی هر سلول هستند. نسبت آنها در بدن باید کاملاً مشخص شود. یون های منیزیم در فعالیت آنزیم ها (به عنوان مثال کربوکسیلاز)، کلسیم - در ساخت اسکلت و متابولیسم نقش دارند. افزایش محتوای کلسیم باعث بهبود جذب غذا می شود. کلسیم باعث تحریک و تنظیم کار قلب می شود. بیش از حد آن به شدت فعالیت قلب را افزایش می دهد. منیزیم بخشی از نقش آنتاگونیست کلسیم را ایفا می کند. ورود یون های Mg 2+ به زیر پوست باعث بیهوشی بدون دوره هیجان، فلج عضلات، اعصاب و قلب می شود. وارد شدن به زخم به شکل فلز باعث ایجاد فرآیندهای چرکی طولانی مدت غیر التیام می شود. اکسید منیزیم در ریه ها باعث به اصطلاح تب ریخته گری می شود. تماس مکرر سطح پوست با ترکیبات آن منجر به درماتیت می شود. پرمصرف ترین نمک های کلسیم در پزشکی عبارتند از سولفات CaSO 4 و کلرید CaCL 2. اولی برای گچ گیری استفاده می شود و دومی برای تزریق داخل وریدی و به عنوان یک درمان داخلی استفاده می شود. به مبارزه با تورم، التهاب، آلرژی، تسکین اسپاسم سیستم قلبی عروقی و بهبود لخته شدن خون کمک می کند.

تمام ترکیبات باریم به جز BaSO 4 سمی هستند. باعث منگوآنسفالیت با آسیب به مخچه، آسیب به عضلات صاف قلب، فلج و در دوزهای زیاد - تغییرات دژنراتیو در کبد می شود. در دوزهای کم، ترکیبات باریم فعالیت مغز استخوان را تحریک می کند.

هنگامی که ترکیبات استرانسیم وارد معده می شود، اختلال، فلج و استفراغ آن رخ می دهد. ضایعات از نظر علائم مشابه ضایعات ناشی از نمک های باریم هستند، اما نمک های استرانسیوم سمی کمتری دارند. یکی از نگرانی های خاص ظاهر شدن ایزوتوپ رادیواکتیو استرانسیوم 90 Sr در بدن است. بسیار آهسته از بدن دفع می شود و نیمه عمر طولانی آن و در نتیجه مدت اثر آن می تواند باعث بیماری تشعشع شود.

رادیوم با تشعشع و نیمه عمر بسیار برای بدن خطرناک است (T 1/2 = 1617 سال). در ابتدا، پس از کشف و تولید نمک های رادیوم به شکل کم و بیش خالص، استفاده از آن به طور گسترده برای فلوروسکوپی، درمان تومورها و برخی بیماری های جدی شروع شد. اکنون با ظهور مواد در دسترس و ارزانتر دیگر، استفاده از رادیوم در پزشکی عملاً متوقف شده است. در برخی موارد از آن برای تولید رادون و به عنوان افزودنی به کودهای معدنی استفاده می شود.

پر شدن اوربیتال 4s در اتم کلسیم کامل می شود. همراه با پتاسیم، یک جفت s-عناصر دوره چهارم را تشکیل می دهد. هیدروکسید کلسیم یک پایه نسبتاً قوی است. در کلسیم - کم فعال ترین فلزات قلیایی خاکی - ماهیت پیوند در ترکیبات یونی است.

با توجه به ویژگی های آن، استرانسیم یک موقعیت میانی بین کلسیم و باریم را اشغال می کند.

خواص باریم به خواص فلزات قلیایی نزدیک است.

بریلیم و منیزیم به طور گسترده در آلیاژها استفاده می شود. برنزهای بریلیم آلیاژهای مس الاستیک با 0.5-3٪ بریلیم هستند. آلیاژهای هوانوردی (چگالی 1.8) حاوی 85-90٪ منیزیم ("الکترون") هستند. بریلیم با سایر فلزات گروه IIA متفاوت است - با هیدروژن و آب واکنش نمی دهد، اما در مواد قلیایی حل می شود، زیرا هیدروکسید آمفوتریک را تشکیل می دهد:

Be + H 2 O + 2NaOH \u003d Na 2 + H 2.

منیزیم به طور فعال با نیتروژن واکنش می دهد:

3 Mg + N 2 \u003d Mg 3 N 2.

جدول حلالیت هیدروکسیدهای عناصر گروه II را نشان می دهد.

مشکل فنی سنتی - سختی آبمرتبط با حضور یون های Mg 2 + و Ca 2 + در آن است. کربنات های منیزیم و کلسیم و سولفات کلسیم بر روی دیواره های دیگ های گرمایش و لوله ها با آب گرم از بی کربنات ها و سولفات ها رسوب می کنند. آنها به ویژه در کار دستگاه های تقطیر آزمایشگاهی اختلال ایجاد می کنند.

عناصر S در یک موجود زنده عملکرد بیولوژیکی مهمی را انجام می دهند. جدول محتوای آنها را نشان می دهد.

مایع خارج سلولی 5 برابر بیشتر از داخل سلول ها حاوی یون سدیم است. محلول ایزوتونیک ("مایع فیزیولوژیکی") حاوی 0.9٪ کلرید سدیم است، از آن برای تزریق، شستشوی زخم ها و چشم ها و غیره استفاده می شود. محلول های هیپرتونیک (3-10٪ کلرید سدیم) به عنوان لوسیون در درمان زخم های چرکی ("کشش" استفاده می شود. » چرک). 98 درصد یون های پتاسیم بدن در داخل سلول ها و تنها 2 درصد در مایع خارج سلولی قرار دارند. یک فرد روزانه 2.5-5 گرم پتاسیم نیاز دارد. 100 گرم زردآلو خشک حاوی 2 گرم پتاسیم است. در 100 گرم سیب زمینی سرخ شده - تا 0.5 گرم پتاسیم. در واکنش های آنزیمی داخل سلولی، ATP و ADP به شکل کمپلکس های منیزیم شرکت می کنند.

هر روز یک فرد به 300-400 میلی گرم منیزیم نیاز دارد. با نان (90 میلی گرم منیزیم در 100 گرم نان)، غلات (در 100 گرم بلغور جو دوسر تا 115 میلی گرم منیزیم)، آجیل (تا 230 میلی گرم منیزیم در هر 100 گرم آجیل) وارد بدن می شود. کاتیون های کلسیم علاوه بر ساختن استخوان ها و دندان ها بر اساس هیدروکسی لاپاتیت Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2، به طور فعال در انعقاد خون، انتقال تکانه های عصبی و انقباض عضلانی نقش دارند. بزرگسالان نیاز به مصرف حدود 1 گرم کلسیم در روز دارند. 100 گرم پنیر سفت حاوی 750 میلی گرم کلسیم است. در 100 گرم شیر - 120 میلی گرم کلسیم؛ در 100 گرم کلم - تا 50 میلی گرم.

فلزات گروه دوم فلزات قلیایی زمین، منیزیم و بریلیم همه عناصر گروه IIA قلیایی خاکی نیستند، اما فقط از کلسیم شروع می شود و به پایین گروه می رسد. اکسیدهای این عناصر ("زمین" - در اصطلاح قدیمی) با آنها تعامل دارند

موقعیت در PSCE و ساختار اتم ها اتم R خواص کاهش فلزات فلزات قلیایی خاکی را افزایش می دهد خصوصیت اصلی (به استثنای آمفوتریک) فرمول اکسید بالاتر هیدروکسید بالاتر …ns 2 s. در باره. +2 RO R(OH)

خصوصیات کلی Be Mg Ca Sr Ba Ra شعاع اتم و افزایش بار هسته ای حداکثر درجه کاهش فلزات و اکسیداسیون +2 فلزات قلیایی خاکی sv-va اکسیدها و هیدروکسیدهای اصلی uv-Xia. فلزات از نظر شیمیایی فعال هستند، در طبیعت آنها فقط به شکل ترکیبات یافت می شوند. n S

خواص فیزیکی منیزیم، بریلیم و فلزات قلیایی خاکی مواد نقره ای سفید. چکش خوار و پلاستیکی، نسبتاً نرم، هرچند سخت تر از قلیایی ها. بریلیم به دلیل سختی قابل توجهی که دارد قابل توجه است و عمدتاً با چاقو بریده نمی شود (استرانسیوم استثنا است). و شکنندگی، باریم با یک ضربه تیز ترک می خورد. شبکه کریستالی فلزی باعث هدایت حرارتی و الکتریکی بالای آنها می شود. نقطه ذوب و جوش فلزات بالاتر از فلزات قلیایی است. بریلیم و منیزیم با یک لایه اکسید قوی پوشیده شده اند و در هوا تغییر نمی کنند. فلزات قلیایی خاکی بسیار فعال هستند، آنها در آمپول های مهر و موم شده، زیر لایه ای از روغن وازلین یا

خواص فیزیکی فلزات II چگالی گروه A Tmelt 1285 850 651 1. 85 770 710 960 3. 76 2. 63 1. 74 Be 6 1. 54 Mg Ca Sr Ba Ra

لایه اولیه منیزیم نرم و نرم در دمای اتاق با نازک ترین لایه اکسیدی پوشانده می شود.

خواص فیزیکی کاملاً انعطاف پذیر باشد، اما ترکیبات جزئی آن را شکننده می کند. فیلم اکسید

فلز سبک، خاکستری متمایل به سفید، انعطاف پذیر Ca نقطه ذوب C به دلیل سختی کافی، برش با چاقو مانند فلزات قلیایی غیرممکن است.

به دست آوردن 1. باریم از احیای اکسید بدست می آید: 3 Ba. O + 2 Al \u003d 3 Ba + Al 2 O 3 2. بقیه فلزات با الکترولیز مذاب کلرید به دست می آیند: Ca. Cl 2 \u003d Ca + Cl 2 (جریان الکترونیکی)

خواص شیمیایی - کاهنده ها 1. تشکیل ترکیبات دوتایی با غیر فلزات واکنش با اکسیژن. همه فلزات اکسیدهای RO، باریم قوطی پراکسید - Ba را تشکیل می دهند. O 2: Ba + O 2 \u003d Ba. O 2 پراکسید Ca + O 2 \u003d Ca. O Ba + S = Ba. S سولفید Ca + H 2 \u003d Ca. H 2 هیدرید Ca + 2 C \u003d Ca. C 2 کاربید 3 Ba + 2 P \u003d Ba 3 P 2 فسفید Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2 نیترید Ca + Cl 2 \u003d Ca. کلرید Cl 2

2. واکنش با آب. آنها قلیایی تشکیل می دهند. در شرایط عادی، سطح Be و Mg با یک لایه اکسید بی اثر پوشیده شده است، بنابراین در برابر آب مقاوم هستند. Ca + 2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 (در o.s.) Mg + H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2 (در t)

3. تمام فلزات در اسیدها حل می شوند: Ca + 2 HCl = Ca. Cl 2 + H 2 4. با اسیدهای خاص (Be شبیه Al است) Ca + HNO 3 (c) \u003d N 2 O + Ca (NO 3) 2 + H 2 O Ca + HNO 3 (p) \u003d NH 4 NO 3 + Ca (NO 3) 2 + H 2 O (N 2 O، NH 3) Ca + H 2 SO 4 (c) = H 2 S + Ca. SO 4 + H 2 O با اسید نیتریک غیرفعال می شود، بدون توجه به غلظت اسید، واکنش در سرما ادامه نمی یابد.

5. کلسیم، منیزیم با اکسیدهای فلزات سنگین بازیابی فلزات از اکسیدهای آنها - پیرومتالورژی (کلسترمی، مغناطیسی) Ca + Cu. O = Cu + Ca. O(t) 2 Mg + Ti. O 2 → 2 میلی گرم. O + Ti 5 Ca + V 2 O 5 → 5 Ca. O + 2 V 2 Mg + CO 2 → 2 Mg. O + C احتراق منیزیم در دی اکسید کربن

6. واکنش کیفی به کاتیون های فلز قلیایی خاکی - رنگ آمیزی شعله به رنگ های زیر: Ca 2 + - نارنجی تیره Sr 2 + - قرمز تیره Ba 2 + - سبز روشن

خصوصیات شیمیایی فلزات قلیایی تعمیم M E + Cl 2 کلرید فسفید T + P + H 2 + N 2 نیترید A + S سولفید L + O 2 اکسید + C کاربید L Ca, Sr, Ba + H 2 O S + اسیدها هیدرید قلیایی + H 2 نمک و هیدروژن

برهمکنش با آب معادلات واکنش را کامل کنید، محصولات واکنش را نام ببرید و جزیره واکنش را بسازید. Ca + H 2 O Sr + H 2 O Ba + H 2 O

گروه دوم اکسیدهای فلزی فرمول کلی اکسیدها Me است. O و پراکسیدها - من. O 2 گروه IIA اکسیدهای فلزی اکسیدهای اساسی هستند، Be. O دارای خواص آمفوتریک است.

ترکیبات فلزات قلیایی خاکی اکسیدهای فلزات قلیایی خاکی فرمول کلی MO نوع و کلاس اکسید پایه مواد فیزیکی خواص کریستالی جامد یک ماده سفید شیمیایی MO + H 2 O \u003d خواص MO + اکسید اسید \u003d MO + اسید \u003d

آماده سازی اکسیداسیون فلزات (به جز Ba که پراکسید تشکیل می دهد) Ca + O 2 = Ca. o تجزیه حرارتی نیترات منیزیم یا کربناتهای کلسیم نامحلول. CO 3 → Ca. O + CO 2 t˚C 2 Mg(NO 3)2 → 2 Mg. O + 4 NO 2 + O 2 t˚C

خواص شیمیایی 1. با اکسید اسید 3 Ca. O + P 2 O 5 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 2. با آب Ca. O + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 (به جز Be. O) 3. با اسید Ca. O + HCl = Ca. Cl 2 + H 2 O 4. با اکسید آمفوتریک Ca. O + Zn. O = Ca. روی O2

خواص ویژه اکسیدها 2 Ba. O + O 2 \u003d 2 Ba. پراکسید O 2، فقط برای باریم بی. O دارای خواص آمفوتریک است، با قلیاها تعامل دارد: باشد. O+2Na. OH = Na 2 Be. آلیاژ O 2 + H 2 O باشد. O+2Na. محلول OH + H 2 O \u003d Na 2 Be. O + Na 2 CO 3 \u003d Na 2 Be. آلیاژ O 2 + CO 2

ترکیبات فلزات قلیایی خاکی هیدروکسیدهای فلز قلیایی خاک فرمول کلی M(OH)2 نوع و طبقه مواد قلیایی ها خواص فیزیکی خواص شیمیایی مواد جامد کریستالی سفید با شبکه کریستالی یونی M(OH)2 + نمک = M(OH)2 + اکسید اسید =

هیدروکسیدهای فلزات قلیایی زمین - قلیایی. هیدروکسیدهای R (OH) 2 مواد کریستالی سفید رنگی هستند که کمتر از هیدروکسیدهای فلزات قلیایی در آب حل می شوند (حلالیت هیدروکسیدها با کاهش شماره سریال کاهش می یابد؛ Be (OH) 2 در آب نامحلول است و در مواد قلیایی محلول است). باز بودن R (OH) 2 با افزایش عدد اتمی افزایش می یابد: Be (OH) 2 - هیدروکسید آمفوتریک Mg (OH) 2 - باز ضعیف Ca (OH) 2 - قلیایی؛ هیدروکسیدهای دیگر بازهای قوی هستند (قلیا).

به دست آوردن هیدروکسیدها 1. واکنش فلزات قلیایی خاکی یا اکسیدهای آنها با آب: Ba + 2 H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 Ca. O + H 2 O Ca(OH) 2 2. الکترولیز محلول های نمک کلسیم. Cl 2 + H 2 O Ca (OH) 2 + Cl 2 + H 2 el. جریان 3. Be(OH)2 و Mg(OH)2 توسط واکنش های تبادل Be تولید می شوند. Cl 2 + 2 Na. OH = 2 Na. Cl + Be(OH)2

خصوصیات شیمیایی 1. تغییر رنگ نشانگر تورنسل - آبی متیل نارنجی - زرد فنل فتالئین - تمشک هیدروکسیدهای فلزات قلیایی خاکی در آب به تفکیک به

خواص شیمیایی 2. واکنش با اکسیدهای اسیدی: Ca(OH)2 + SO 2 Ca. SO 3 + H 2 O Ba (OH) 2 + CO 2 Ba. CO 3 + H 2 O Ca (OH) 2 + 2 CO 2 CA (HCO 3) 2 Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d Ca. CO 3 + H 2 O واکنش کیفی به دی اکسید کربن 3. واکنش با اسیدها (خنثی سازی) Ba (OH) 2 + 2 HNO 3 Ba (NO 3) 2 + 2 H 2 O 4. واکنش های تبادلی با نمک ها: Ba (OH) 2 + K 2 SO 4 Ba. SO 4 + 2 KOH

خواص شیمیایی 5. با فلزات آمفوتریک، اکسیدها، هیدروکسیدهای Ca(OH)2 + Be(OH)2 Ca (محلول) Ca(OH)2 + Be(OH)2 Ca. بودن. O 2 + H 2 O (آلیاژ) Ca (OH) 2 + Be. O + H 2 O Ca (محلول) Ca (OH) 2 + Be. درباره Ca. بودن. O 2 + H 2 O (آلیاژ) Ca (OH) 2 + Be Ca + H 2 کلسیم تتراهیدروکسوبریلات

نامهای بی اهمیت مواد Ca. O - آهک زنده Ca(OH)2 -آهک خشک شده (آهک، شیر) Ca. CO 3 - گچ، مرمر، سنگ آهک Ca. SO 4 * 2 H 2 O - گچ Ca (Cl. O) Cl - سفید کننده

نمک فلزات قلیایی زمین نمک های محلول Be و Ba سمی و سمی هستند! کاتیون Ba 2+ معمولاً با واکنش تبادلی با اسید سولفوریک یا نمک های آن باز می شود: سولفات باریم یک رسوب سفید رنگ است که در اسیدهای معدنی نامحلول است.

کلسیم در طبیعت سنگ های کلسیم - سنگ آهک، سنگ مرمر، گچ. فرمول این سنگ ها را به خاطر بسپارید. تفاوت آنها چیست؟

گچ، سنگ آهک، سنگ مرمر در آب خالص حل نمی شوند، اما در محلول های اسیدی حل می شوند، حتی به اندازه آب طبیعی ضعیف هستند. هنگامی که آب از سطح زمین از طریق رسوبات سنگ آهک تراوش می کند، فرآیندهای زیر رخ می دهد: 1. اگر سنگ زیر لایه نازکی از خاک قرار گیرد، فروچاله ها تشکیل می شوند.

2. اگر صخره ها در اعماق زیاد قرار گیرند، غارهای کارستی زیرزمینی ظاهر می شوند. نام نهشته هایی که به شکل یخ های غول پیکر از سقف غار آویزان است چیست؟ و ستون هایی که از پایین غار به سمت آنها رشد می کنند؟ چه واکنش های شیمیایی رخ می دهد؟

سنگ آهک و سنگ مرمر در معماری و مجسمه سازی استفاده می شود هنگامی که در معرض باران اسیدی قرار می گیرد، ساختمان ها تخریب می شوند. چه واکنش هایی رخ می دهد؟

کلسیم در بدن انسان ماده معدنی حاوی کلسیم فسفات نقش مهمی در بدن انسان دارد. این ماده ساختمانی استخوان های انسان است، بخشی از مینای دندان است. در ترکیب با سایر مواد معدنی، از عملکرد سیستم قلبی عروقی پشتیبانی می کند، از بروز سرطان روده بزرگ جلوگیری می کند، عملکرد اعصاب را تنظیم می کند و به کاهش کلسترول کمک می کند. بدن یک فرد بالغ حاوی بیش از 1 کیلوگرم کلسیم به شکل Ca 3 (PO 4) 2 است.

حدود SO 4 - سولفات کلسیم، در طبیعت به شکل کانی گچ Ca وجود دارد. SO 4 * 2 H 2 O که یک هیدرات کریستالی است. در ساخت و ساز، پزشکی برای استفاده از باندهای گچی ثابت، برای ساخت قالب استفاده می شود. برای این کار از گچ نیمه آبی 2 Ca استفاده می شود. SO 4 - آلاباستر.

بریلیم بریلیم شبیه آلومینیوم و منیزیم است... این نام را به این دلیل گرفته است که در ماده معدنی بریل یافت می شود. این فلز از کلمه یونانی "شیرین" گلیسیم نیز نامیده می شود، زیرا نمک های آن طعم شیرینی دارند. D. I. مندلیف

ترکیبات بریلیم در طبیعت Chrysoberyl Be. Al 2 O 4 زمرد آکوامارین الکساندریت

زمرد دمدمی مزاج است، مثل یک زن، جایی که دنبالش می شود پیدا نمی شود. . "به نظر می رسد که اگر به آکوامارین نگاه کنید، دریایی آرام با آبی به رنگ ستارگان خواهید دید." K. G. Paustovsky این رنگ با ترکیب کوچکی از آهن آهنی به آن داده شده است.

منیزیم در طبیعت منیزیم بخشی از مرکز فعال رنگدانه سبز گیاهان است - کلروفیل صنایع خودروسازی، هوانوردی و موشک مگنالیوم آلیاژی سخت و بادوام با آلومینیوم - 30% منیزیم با افزودنی روی است.

منیزیم در پزشکی در پزشکی، کربنات منیزیم و اکسید منیزیم به عنوان وسیله ای برای خنثی کردن اسید هیدروکلریک معده و به عنوان ملین های ملایم (Gastal، Rennie، Almagel) استفاده می شود. سولفات منیزیم ("نمک اپسوم") به عنوان ملین، کلرتیک و ضد درد برای اسپاسم کیسه صفرا استفاده می شود. محلول سولفات منیزیم به عنوان یک ضد تشنج برای صرع و به عنوان یک داروی ضد اسپاسم برای احتباس ادرار، آسم برونش و فشار خون بالا تجویز می شود. نمک های منیزیم آلی در ساخت مکمل های غذایی و داروها با طیف وسیعی از اثرات درمانی و پیشگیری کننده مانند

سختی آب سختی آب مجموعه ای از خواص شیمیایی و فیزیکی آب است که به محتوای نمک های محلول فلزات قلیایی خاکی، عمدتاً کلسیم و منیزیم (به اصطلاح نمک های سختی) در آن مربوط می شود. مصرف آب سخت یا نرم معمولاً برای سلامتی مضر نیست، شواهدی وجود دارد که نشان می‌دهد سختی بالا به تشکیل سنگ‌های ادراری کمک می‌کند و سختی کم خطر ابتلا به بیماری‌های قلبی عروقی را اندکی افزایش می‌دهد. طعم طبیعی

سختی آب آب سخت هنگام شستشو پوست را خشک می کند، هنگام استفاده از صابون به خوبی کف نمی کند. استفاده از آب سخت باعث ایجاد رسوبات (رسوب) بر روی دیواره های دیگ بخار، در لوله ها و ... می شود و در عین حال استفاده از آب بسیار نرم می تواند منجر به خوردگی لوله ها شود. سختی آب های طبیعی می تواند در محدوده های نسبتاً وسیعی متفاوت باشد و در طول سال ثابت نیست. سختی به دلیل تبخیر آب افزایش می یابد، در طول فصل بارندگی و همچنین در هنگام ذوب شدن برف و یخ کاهش می یابد.

سختی آب انواع سختی آب یون های موجود راه های از بین بردن سختی آب موقت (کربنات) Ca(2+)، Mg(2+) HCO 3(-) 1. جوشیدن 2. افزودن سودا یا Ca(OH)2 Ca(2) ثابت +) ، Mg(2+) SO 4(2 -) 1. افزودن سودا. 2. استفاده از مبدل های کاتیونی کل Ca(2+)، Mg(2+)، HCO 3(-)، Cl(-) SO4(2 -) ترکیبی از تمامی روش های فوق.

استرونتیوم در طبیعت کلاس Sarcodidae - رادیولارها، به طور رادیکالی شبه‌پایی دارند. اسکلت معدنی متشکل از سیلیس یا سولفات استرانسیم به شکل اشکال هندسی منظم (گوی، چند وجهی، حلقه) متشکل از سوزن های منفرد به خود می گیرد.

کاربرد نمک های استرونتیوم به عنوان یک کانی کلکسیونی، سلستیت از ارزش بالایی برخوردار است، اما به دلیل سختی کم و شکنندگی بالا عملاً در جواهرات استفاده نمی شود. نمونه های مشخصه سلستین آبی، آبی روشن، خاکستری مایل به آبی و کمی مایل به آبی است. سلستین می تواند بی رنگ، و همچنین سفید، زرد، سبز مایل به آبی، قرمز، قهوه ای، گاهی اوقات به سختی شفاف، گاهی اوقات با رنگ ناحیه ای باشد.

استفاده از نمک های استرونتیوم ترکیبات استرانسیوم در صنایع آتش نشانی استفاده می شود. ارزش آن را دارد که کمی نمک استرانسیوم را در شعله بریزید - و قرمز می شود. همه آتش بازی های قرمز و چراغ های شعله ور همه به لطف استرانسیوم هستند. از ترکیبات استرانسیوم در صنایع شیشه و سرامیک برای به دست آوردن سطوح لعابدار استفاده می شود.

اسرار سلستین آقای هاینمن از زندگی خود راضی بود. او در مقایسه با بسیاری از مهاجران دیگر که به ایالات متحده نقل مکان کردند، خوب بود، در واقع بسیار خوب بود. کارخانه شراب سازی او در یک جزیره زیبای دریاچه رونق گرفت و اکنون لازم است یک چاه کوچک برای نیازهای تولید درست شود. از دیروز دستیاران او این کار را انجام می دهند و سنگ را گود می کنند. و امروز یکی از آنها دوان آمد، می گویند بهتر است دنبال خودش بگردد. اوه، شما باید همه چیز را خودتان انجام دهید. آقای هاینمن به زیرزمینی رفت که در آن کار در حال انجام بود. -خب اینجا چی داری؟ - اینجا، ببین آقا، داشتند سنگی را می تراشیدند و تصادفاً به یک فضای خالی افتادند ... - یک فانوس به من بده. آقای هاینمن به سوراخی در صخره فرود آمد - نتیجه یک روز کار. در واقع یک سوراخ در پایین آن وجود داشت. خم شد و چراغ قوه اش را به سمت داخل تابید. و چشمانش را باور نمی کرد: نور فانوس دیوارهای یک غار وسیع را ربود که با کریستال های عظیم آبی متمایل به سفید پوشیده شده بود. آقای هاینمن قبلاً تصمیم گرفته بود که این یک گنجینه زیرزمینی از ترول های افسانه های سرزمینش است، اما هیچ ترول آلمانی در ایالات متحده وجود ندارد. آقا هاینمن به منطق خودش خندید.

سری ژنتیکی کلسیم کلسیم. درباره Ca (OH) 2 Ca. CO 3 Ca (HCO 3) 2 معادلات واکنشی را بنویسید که با آنها می توانید تبدیل مواد را انجام دهید.

زنجیره دگرگونی های Ca → Ca. O → Ca. Cl 2 → Ca (OH) 2 → Ca. CO 3 → Ca. O برای واکنش ها، معادلات یونی و ترازهای احیای ox را بسازید.