اعتبر ديمتري إيفانوفيتش مندليف أن عمله في الاقتصاد هو إنجازه العلمي الرئيسي. - عدد طبقات الإلكترون للذرات لا يتغير. دي. منديليف حول المدرسة الثانوية

اعتقد أحد الزملاء هنا أن ديمتري إيفانوفيتش مينديليف كان "أحد الحاخامات". مثل ، لديه لحية حاخامية.

ارتباط غريب ، على الرغم من أن اللحية تشبه لحية كارل ماركس ، وكان في الحقيقة حفيد ما يصل إلى اثنين من الحاخامات.

وشخصيًا ، من المدرسة ، شعرت بالحيرة من التناقض الواضح بين شؤون مندليف واسمه ومظهره من جهة و ... لقب يهودي بحت من جهة أخرى! انظر إلى الصورة أدناه: ما هي السامية أو اليهودية؟ رجل روسي ب ... عين الصقر!

شكرا لك الزميل evstoliya_3 , (الذي حرمني ذات مرة ، على الأرجح لانتقاده الكنيسة الأرثوذكسية الروسية) ، وهو رابط لمواد مثيرة للاهتمام حول ديمتري إيفانوفيتش. حيث ، بالمناسبة ، يتم شرح وجهة نظر الصقارة للعالم الروسي بوضوح.

وبالقرب من ياروسلافل ، في قرية كونستانتينوفو ، توجد مصفاة صغيرة (بناها جدي الأكبر راغوزين فيكتور إيفانوفيتش). لا يزال هناك متحف مثير للاهتمام للنبات ، حيث يتم تخصيص الكثير من المواد له فترة عمل مندليف في مختبر المؤسسة. هناك بالتأكيد أصليمواد.

تم إنشاء المتحف من خلال سنوات عديدة من جهود الزاهد الرائع في الحفاظ على التاريخ الروسي غالينا فلاديميروفنا كوليسنيشنكو. من أعطاه ، في الواقع ، حياتها العملية بأكملها. أيضا ، غالينا فلاديميروفنا هي مؤلفة دراسة مثيرة للاهتمام حول oleonapht الروسي فيكتور إيفانوفيتش وعن عائلة Ragozin بشكل عام. قرابة 800 صفحة تصميم رائع تداول فقط ... مائة نسخة ( الإخوة راجوزين. بداية أعمال النفط الروسية: قصة سيرة ذاتية وثائقية.- سانت بطرسبرغ: Alfaret ، 2009. - 756 صفحة).

و الأن - "".

*

من غير المعتاد لشخص روسي أن يهدر المال على تفاهات.

ما هو الأمر هنا - سواء كانت المساحات ضخمة ، سواء كان الشتاء لمدة نصف عام ، أو عدم وجود طرق ، ولكن في وطننا ، فضل المواطنون استهداف أسس الكون مباشرة.

يبدو أنه سيكون من الأفضل لمعلم كالوغا أن يحسن السمع ، وهو أمر ضروري للغاية بالنسبة له - لكن لا ، فقد تولى تسيولكوفسكي السفر بين الكواكب واستيطان الكواكب الأخرى.

ابتكر عالم الكيمياء الجيولوجية الممتاز Vernadsky - الذي لم يعد يدرس الحصى - نوعًا من الطبقة الذكية على كوكب الأرض ، الغلاف النووي. أوضح تشيزيفسكي حرفياً جميع الأحداث على الأرض بتأثير الشمس.

باختصار ، في روسيا لا تريد الخوض في التفاصيل الصغيرة ، دع الألمان يفعلوا ذلك.

ومن المعتاد بالنسبة لنا إنشاء نظريات شاملة - وغالبًا ما تكون سخيفة - مع الحد الأدنى من البيانات التجريبية.

لكن المعجزات تحدث أحيانًا ، إذا تم القبض على العبقري المناسب فقط. هذا ما كان عليه ديمتري إيفانوفيتش مينديليف.

يعلم الجميع أنه اكتشف الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
يتذكر الكثيرون أنه أثبت نظريًا وعمليًا القوة المثلى للفودكا. لكن حوالي 9٪ فقط من أكثر من 500 من أعماله العلمية مكرسة للكيمياء.

وكم من الهوايات الأخرى التي امتلكها هذا الرجل اللامع إلى جانب العلم!

ولد ديمتري إيفانوفيتش مينديليف في 27 يناير (8 فبراير) 1834 في قرية أريمزاني العليا ، بالقرب من توبولسك ، باعتباره الطفل السابع عشر والأخير في عائلة إيفان بافلوفيتش مينديليف ، الذي شغل في ذلك الوقت منصب مدير صالة ألعاب توبولسك ومدارس منطقة توبولسك.

كان جد ديمتري لأبيه قسيسًا ويحمل اللقب سوكولوف ؛ حصل والد دميتري على لقب مندلييف في المدرسة اللاهوتية في شكل لقب يتوافق مع عادات ذلك الوقت.

جاءت والدة منديليف من عائلة تجارية عجوز ولكن فقيرة من عائلة كورنيلييف.

بعد تخرجه من صالة الألعاب الرياضية في توبولسك عام 1849 ، على أساس إقليمي ، لم يتمكن منديليف إلا من دخول جامعة كازان في روسيا. لكنه لم يصبح أبدًا طالبًا في N.N. Zinin. منذ أن تم إغلاق جامعات موسكو وسانت بطرسبرغ أمامه ، التحق بمعهد سانت بطرسبرغ التربوي في قسم العلوم الطبيعية في كلية الفيزياء والرياضيات.

وأنا لم أخمن. تم تدريسها من قبل علماء بارزين في ذلك الوقت - M.V. Ostrogradsky (الرياضيات) ، E.Kh. لينز (فيزياء) ، أ. Savich (علم الفلك) ، A.A. فوسكريسنسكي (كيمياء) ، إم. كوتورغا (علم المعادن) ، F.I. روبريخت (علم النبات) ، ف. براندت (علم الحيوان).

بينما كان لا يزال طالبًا في عام 1854 ، أجرى ديمتري إيفانوفيتش بحثًا وكتب مقالًا بعنوان "حول تماثل الشكل" ، حيث أسس العلاقة بين الشكل البلوري والتركيب الكيميائي للمركبات ، فضلاً عن اعتماد خصائص العناصر على حجم أحجامها الذرية. في عام 1856 دافع عن أطروحته "في مجلدات محددة" ، لنيل درجة الماجستير في الكيمياء والفيزياء.

في هذا الوقت ، يكتب عن حمض الإنانثولوسولفوروز وعن الاختلاف في تفاعلات الاستبدال والجمع والتحلل.

في عام 1859 تم إرسال مندليف إلى الخارج. في هايدلبرغ درس الشعيرات الدموية للسوائل. اكتشف في عام 1860 "نقطة الغليان المطلقة للسوائل" ، أو درجة الحرارة الحرجة.

بعد عودته ، نشر في عام 1861 أول كتاب مدرسي روسي بعنوان "الكيمياء العضوية". في 1865-1887 ابتكر نظرية الحلول الهيدرات. طور أفكارًا حول وجود مركبات ذات تكوين متغير. في عام 1865 ، اشترى عقار Boblovo ، حيث أجرى أبحاثًا في الكيمياء الزراعية والزراعة.

في عام 1868 مع زينين وعلماء آخرين أصبح مؤسس الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية.

في عام 1869 ، حقق ديمتري إيفانوفيتش مندليف أعظم اكتشاف في تاريخ الكيمياء - فقد ابتكر الكتاب الشهير الجدول الدوري للعناصر. في عام 1871 ، نُشر كتابه "أساسيات الكيمياء" ، وهو أول معرض متماسك للكيمياء غير العضوية. عمل مندليف على طبعات جديدة من هذا العمل حتى نهاية حياته.

حول إنشاء الجدول:
اشترى حوالي سبعين بطاقة عمل فارغة وكتب على كل منها على جانب واحد اسم العنصر ، وعلى الجانب الآخر - وزنه الذري وصيغ أهم مركباته. بعد ذلك ، جلس على طاولة مربعة كبيرة وبدأ في وضع هذه البطاقات بأي شكل من الأشكال. في البداية ، لم ينجح.

عشرات ومئات المرات قام برميهم في الخارج وخلطهم وأعادهم مرة أخرى. في الوقت نفسه ، كما يتذكر لاحقًا ، ظهرت بعض القواعد الجديدة في ذهنه ، وواصل عمله بالإثارة التي كان يعرفها جيدًا ، قبل الاكتشاف.

لذلك أمضى ساعات وأيامًا كاملة ، مغلقًا على نفسه في مكتبه. لحسن الحظ ، في ذلك الوقت كان متزوجًا بالفعل من آنا جريجوريفنا ، التي تمكنت من تهيئة أفضل الظروف له من أجل الأنشطة الإبداعية.

الأسطورة القائلة بأن فكرة الجدول الدوري جاءت إليه في المنام ، جاء مينديليف بها خصيصًا للمشجعين الدائمين الذين لا يعرفون ما هي البصيرة الإبداعية. في الواقع ، لقد بزغ فجره للتو. بمعنى آخر ، أصبح واضحًا له على الفور وأخيراً في أي ترتيب يجب أن توضع البطاقات بحيث يأخذ كل عنصر مكانه المناسب ، وفقًا لقوانين الطبيعة.

في 1871-1875 ، درس منديليف خصائص مرونة وتمدد الغازات ، واستكشف الهيدروكربونات البترولية وأسئلة عن أصل النفط ، وكتب عنها العديد من الأعمال. يزور القوقاز. في عام 1876 ذهب إلى أمريكا ، إلى ولاية بنسلفانيا لتفقد حقول النفط الأمريكية. كان عمل مندليف فيما يتعلق بدراسة إنتاج النفط ذا أهمية كبيرة لصناعة النفط سريعة التطور في روسيا.

كانت نتيجة إحدى الهوايات التي كانت رائجة آنذاك هي دراسة "الروحانية".

منذ عام 1880 ، بدأ يهتم بالفن ، وخاصة الفن الروسي ، وجمع المجموعات الفنية ، وفي عام 1894 تم انتخابه كعضو كامل في الأكاديمية الإمبراطورية للفنون. ريبين يرسم صورته.

منذ عام 1891 ، أصبح منديليف محررًا لقسم المصانع والفن الكيميائي في القاموس الموسوعي لبروكهاوس وإيفرون وكتب العديد من المقالات بنفسه. كهواية ، صنع ديمتري إيفانوفيتش الحقائب وخياطة الملابس لنفسه. كما شارك منديليف في تصميم أول كاسحة جليد روسية "إرماك".

في عام 1887 ، انطلق مندليف من تلقاء نفسه في منطاد لمراقبة كسوف الشمس. كانت الرحلة غير مسبوقة وأصبحت مشهورة في جميع أنحاء العالم. إليكم كيف يصف ج.

في ملكية صغيرة خلابة ، D.I. كان مندليف بوبلوفو يستعد لمراقبة كسوف الشمس في ظروف "المنزل". وفجأة ، عندما بقي أكثر من أسبوع بقليل قبل الكسوف ، وصلت برقية من سانت بطرسبرغ إلى بوبلوفو. في ذلك ، أعلنت الجمعية الفنية الروسية أنه تم تجهيز منطاد في تفير لمراقبة الكسوف ، وأن المجلس اعتبر أنه من الواجب الإعلان عن ذلك حتى يتمكن منديليف ، إذا رغب في ذلك ، من استخدام رفع البالون بنفسه. للملاحظات العلمية ".

في الواقع ، لم تكن الرحلة نفسها ولا الدعوة للمشاركة فيها مفاجأة كبيرة لمندليف. شيء واحد فقط أحرج الكيميائي العظيم: كرة مليئة بالغاز المضيء (لم يكن هناك شيء آخر في تفير) لا يمكن أن ترتفع فوق ميلين ، وبالتالي ، ستبقى أسيرة السحب. كنا بحاجة إلى كرة مليئة بالهيدروجين الخفيف ، وقد أبلغنا بذلك في برقية عاجلة غادرت بوبلوفو إلى العاصمة.

كان الضوء يزداد. كان الجو ملبدا بالغيوم ، ورذاذ مطر. في الأرض القاحلة بين خط السكة الحديد والمحطة ، تمايلت كرة ، محاطة بسياج من الأعمدة. ونهبت بالقرب من مصنع لإنتاج الغاز يعمل فيه جنود يرتدون قمصانًا محترقة بالحمض.

قال فلاديمير: "كنا ننتظر البروفيسور منديليف. في الساعة 6:25 كان هناك تصفيق ، ومن الحشد إلى الكرة جاء رجل طويل منحني قليلاً بشعر أشيب على كتفيه ولحيته طويلة. لقد كان أستاذًا". قراء روسكي فيدوموستي.

كانت لحظة الخسوف تقترب. الوداع الأخير. Kovanko طويل ونحيل موجود بالفعل في السلة. Mendeleev في معطف بني وحذاء صيد يشق طريقه بصعوبة إلى هناك عبر شبكة الحبال.

قال العالم في وقت لاحق: "للمرة الأولى دخلت سلة الكرة ، على الرغم من أنني تسلقت ذات مرة في باريس في منطاد مربوط. الآن كنا في مكانهما"

لعبت المزيد من الأحداث في غضون ثوان. رأى الجميع فجأة كيف قال مندليف شيئًا لرفيقه ، وكيف قفز كوفانكو من السلة ، وارتفعت الكرة ببطء. طار كرسي ولوح كان بمثابة طاولة في البحر. ولحسن الحظ ، تحول الصابورة الرطبة إلى كتلة كثيفة. بعد أن غرق في قاع السلة ، ألقى مندليف الرمل المبلل بكلتا يديه.

ووفقًا لجيلاروفسكي ، فإن الرحلة غير المتوقعة لمندلييف وحده ، واختفاء الكرة في السحب ، والظلام المفاجئ المتصاعد ، "كان لها تأثير محبط على الجميع ، وأصبح بطريقة ما مرعبة". تم نقل آنا إيفانوفنا إلى منزلها في حالة من الرعب. اشتدت الأجواء المؤلمة عندما تم تلقي برقية غير مفهومة أرسلها شخص ما في كلين: "شوهدت الكرة - منديليف ليس موجودًا".

في غضون ذلك ، كانت الرحلة ناجحة. ارتفعت الكرة إلى ارتفاع أكثر من ثلاثة كيلومترات ، واخترقت الغيوم ، وتمكن منديليف من مراقبة المرحلة الكلية للكسوف. صحيح ، قبل الهبوط ، كان على العالم أن يُظهر ليس فقط الجرأة ، ولكن أيضًا البراعة. تشابك الحبل القادم من صمام الغاز. صعد منديليف على متن السلة وتعلق فوق الهاوية وفك حبل الصمام.

هبطت الكرة بسلام في منطقة كاليزينسكي بمقاطعة تفير ، رافق الفلاحون مندليف إلى الحوزة المجاورة.

سرعان ما أصبحت أخبار الرحلة الجريئة غير العادية للأستاذ الروسي معروفة للعالم بأسره.
منحت الأكاديمية الفرنسية للملاحة الجوية للأرصاد الجوية منديليف دبلوم "للشجاعة التي أظهرها أثناء الرحلة لمراقبة كسوف الشمس".

في عام 1888 ، بناءً على تعليمات من الحكومة ، درس أسباب الأزمة في صناعة الفحم في منطقة دونيتسك. احتوت مؤلفاته "رسائل حول المصانع" و "التعرفة التوضيحية" على مقترحات اقتصادية مهمة.

في 1890-1895 كان مستشارًا في المختبر العلمي والتقني التابع لوزارة البحرية. في عام 1892 قام بتنظيم إنتاج المسحوق الذي لا يدخن الذي اخترعه.

في عام 1892 ، تم تعيين مندليف عالمًا وصيًا لمستودع الأوزان والمقاييس النموذجية. منذ عام 1893 ، وبمبادرة منه ، أصبحت الغرفة الرئيسية للأوزان والمقاييس. الآن هو معهد أبحاث المقاييس لعموم روسيا. دي. مندليف. نتيجة لذلك ، في عام 1899 ، تم تقديم قانون جديد للمقاييس والأوزان في روسيا ، مما ساهم في تطوير الصناعة.

في إحدى المناسبات السنوية ، تم تقديم ديمتري إيفانوفيتش بميزان كيميائي ثمين مصنوع من الألومنيوم النقي - كانت الطريقة الكهروكيميائية للحصول على هذا المعدن الرخيص غير معروفة ، على الرغم من أن أعمال مندليف تشير أيضًا إلى هذه التقنية.

صنع الفيزيائيون الأمريكيون العنصر 101 من الجدول وأطلقوا عليه اسم mendelevium ، يوجد على الأرض معدن سمي على اسم Mendelev ، وهو بركان وسلسلة جبال Mendeleev تحت الماء ، وعلى الجانب الآخر من القمر توجد حفرة Mendelevium.

النكات تحكي فقط عن العظماء

كانت هناك سلسلة كاملة من النكات حول ديمتري إيفانوفيتش مينديليف. بعض القصص حدثت بالفعل ، وبعضها تم اختراعه بشكل واضح.

على سبيل المثال ، هناك قصة عن زيارة أحد الدوقات الكبرى إلى مختبر منديليف. من أجل توضيح محنة المختبر ودفع الأموال للبحث ، أمر الكيميائي الشهير بملء الممر الذي كان من المفترض أن يمشي الأمير على طوله ، بكل أنواع الخردة والألواح من السياج. أطلق الأمير المشبع بعض الأموال.

قصة أخرى ، أصبحت كلاسيكية ، مرتبطة بهواية مندليف - صناعة الحقائب. ذات مرة ، نهض سائق سيارة أجرة مع راكب في سيارة أجرة فجأة من مقعده ، انحنى ورفع قبعته أمام أحد المارة. سأل الراكب المندهش: "من هذا؟" - "أوه!" - أجاب سائق السيارة. - هذا هو سيد حقيبة السفر الشهير منديليف!"وتجدر الإشارة إلى أن كل هذا حدث عندما كان ديمتري إيفانوفيتش بالفعل عالمًا كبيرًا معترفًا به دوليًا.

وذات مرة ، في ظروف مشابهة تقريبًا ، أبلغ السائق الفارس باحترام أن هذا هو الكيميائي مندليف. "لماذا لم يتم القبض عليه؟" - فاجأ الفارس. الحقيقة هي أنه في تلك السنوات كانت كلمة "الكيميائي" مرادفة لكلمة "محتال".

أسطورة اختراع الفودكا

دافع ديمتري مندليف في عام 1865 عن أطروحة الدكتوراه الخاصة به حول موضوع "الخطاب حول مزيج الكحول والماء" ، والذي لم يكن مرتبطًا بالفودكا على الإطلاق. منديليف ، على عكس الأسطورة السائدة ، لم يخترع الفودكا ؛ كانت موجودة قبله بوقت طويل.

تقول علامة المعيار الروسي أن هذه الفودكا "تتوافق مع معايير الفودكا الروسية ذات الجودة العالية ، والتي وافقت عليها لجنة الحكومة القيصرية برئاسة دي. يرتبط اسم منديليف باختيار قوة 40 درجة للفودكا. وفقًا لـ "متحف الفودكا" في سانت بطرسبرغ ، اعتبر مندلييف القوة المثالية للفودكا 38 درجة ، ولكن تم تقريب هذا الرقم إلى 40 ، لتبسيط حساب الضريبة على الكحول.

ومع ذلك ، في أعمال مندليف ، لا يمكن العثور على مبرر لهذا الاختيار. لا تفرد أطروحة مندليف ، المكرسة لخصائص خليط الكحول والماء ، 40 درجة أو 38 درجة بأي شكل من الأشكال. لم تستطع "لجنة الحكومة القيصرية" وضع هذا المعيار للفودكا بأي شكل من الأشكال ، وذلك فقط لأن هذه المنظمة - لجنة إيجاد طرق لتبسيط إنتاج وتداول المشروبات المحتوية على الكحول - قد تم تشكيلها بناءً على اقتراح S. Yu. ويت فقط في عام 1895. علاوة على ذلك ، تحدث منديليف في اجتماعاته في نهاية العام وفقط حول مسألة المكوس.

من أين أتت عام 1894؟ على ما يبدو ، من مقال للمؤرخ ويليام بوكلبكين ، الذي كتب أنه "بعد 30 عامًا من كتابة أطروحته ... وافق على الانضمام إلى اللجنة". أضاف مصنعو "المعيار الروسي" المجازي 30 إلى 1864 وحصلوا على القيمة المطلوبة.

تم استخدام الفودكا بقوة 40 درجة على نطاق واسع بالفعل في القرن السادس عشر. كان يطلق عليه polugar ، لأنه عندما احترق ، انخفض حجمه إلى النصف. وهكذا ، كان التحقق من جودة الفودكا أمرًا بسيطًا وعامًا ، مما جعله سببًا لشعبيته.

كتب منديليف في نهاية حياته: "أنا نفسي مندهش ، ما لم أفعله في حياتي. وفعلت ، على ما أعتقد ، ليس سيئًا. كان عضوًا في جميع الأكاديميات تقريبًا وعضوًا فخريًا في أكثر من 100 جمعية علمية.

أجرى مندليف ونشر أبحاثًا أساسية في الكيمياء ، والتكنولوجيا الكيميائية ، وعلم التربية ، والفيزياء ، وعلم المعادن ، والقياس ، والملاحة الجوية ، والأرصاد الجوية ، والزراعة ، والاقتصاد. ارتبطت جميع أعماله ارتباطًا وثيقًا باحتياجات تطوير القوى المنتجة في روسيا.

في بداية القرن العشرين ، أشار منديليف إلى أن عدد سكان الإمبراطورية الروسية قد تضاعف خلال الأربعين عامًا الماضية ، وحسب أنه بحلول عام 2050 سيصل عدد سكانها إلى 800 مليون شخص.

في كانون الثاني (يناير) 1907 ، أصيب دي آي مينديليف نفسه بنزلة برد شديدة ، حيث أظهر غرفة الأوزان والمقاييس لوزير الصناعة والتجارة الجديد ، فيلوسوفوف.

أولاً ، تم تشخيص التهاب الجنبة الجاف ، ثم وجد الطبيب يانوفسكي التهابًا رئويًا في دميتري إيفانوفيتش. في التاسع عشر من كانون الثاني (يناير) ، في تمام الساعة الخامسة ، وافته المنية الكيميائي الروسي العظيم. ودُفن بجانب ابنه في مقبرة فولكوفسكي في سانت بطرسبرغ. اشترى هذا المكان لنفسه بعد فترة وجيزة من وفاة ابنه ، وكان يقع بالقرب من قبر والدة D. I. Mendeleev.

اشتهر العالم الروسي ديمتري مينديليف (1834-1907) بقانونه الدوري للعناصر الكيميائية ، والذي على أساسه بنى جدولًا مألوفًا لكل شخص منذ المدرسة. ومع ذلك ، في الواقع ، كان العالم العظيم مهتمًا بمجموعة متنوعة من مجالات المعرفة. ترتبط اكتشافات منديليف بالكيمياء والفيزياء والقياس والاقتصاد والجيولوجيا وعلم التربية وعلم الطيران ، إلخ.

القانون الدوري

القانون الدوري هو أحد القوانين الأساسية للطبيعة. يكمن في حقيقة أن خصائص العناصر الكيميائية تعتمد على وزنها الذري. اكتشف مندليف القانون الدوري عام 1869. لم يعترف الكيميائيون على الفور بالثورة العلمية التي حققها.

اقترح الباحث الروسي نظامًا منتظمًا يمكن من خلاله التنبؤ بالعناصر الكيميائية غير المعروفة وحتى خصائصها. بعد اكتشافهم المبكر (نحن نتحدث عن الغاليوم والجرمانيوم والسكانديوم) ، بدأ العلماء المشهورون عالميًا في التعرف على الطبيعة الأساسية للقانون الدوري.

حدثت اكتشافات منديليف في عصر تم فيه تجديد العلم بحقائق متباينة جديدة حول العالم من حولنا. وبسبب ذلك ، واجه القانون الدوري والجدول الدوري للعناصر المبنية على أساسه تحديات خطيرة. على سبيل المثال ، في عام 1890. تم اكتشاف الغازات النبيلة وظاهرة النشاط الإشعاعي. دفاعًا عن نظريته ، واصل Mendeleev تحسين الجدول ، وربطه بحقائق علمية جديدة. وضع الكيميائي الأرجون والهيليوم ونظائرهما في مجموعة صفرية منفصلة. بمرور الوقت ، أصبحت الطبيعة الأساسية للقانون الدوري أكثر وضوحًا ولا جدال فيها ، واليوم يعتبر بحق أحد أعظم الاكتشافات في تاريخ العلوم الطبيعية.

بحوث السيليكات

يعتبر القانون الدوري صفحة مهمة للغاية في تاريخ العلم ، لكن اكتشافات مندليف في مجال الكيمياء لم تنته عند هذا الحد. في عام 1854 قام بالتحقيق في orthite الفنلندية والبيروكسين. أيضًا ، إحدى دورات أعمال مندليف مخصصة لكيمياء السيليكات. في عام 1856 ، نشر العالم أطروحته "مجلدات محددة" (حيث تم إجراء تقييم للعلاقة بين حجم المادة وخصائصها). في الفصل المخصص لمركبات السيليكا ، تناول ديمتري إيفانوفيتش بالتفصيل طبيعة السيليكات. بالإضافة إلى ذلك ، كان أول من قدم تفسيرًا صحيحًا لظاهرة الحالة الزجاجية.

غازات

كانت الاكتشافات المبكرة لمندليف مرتبطة بموضوع كيميائي آخر وفي نفس الوقت بموضوع فيزيائي - دراسة الغازات. تناولها العالم ، وخوض في البحث عن أسباب قانون الدورية. في القرن التاسع عشر ، كانت النظرية الرائدة في هذا المجال من العلوم هي نظرية "العالم الأثير" - وهو وسيط اختراق بالكامل تنتقل من خلاله الحرارة والضوء والجاذبية.

بدراسة هذه الفرضية توصل الباحث الروسي إلى عدة استنتاجات مهمة. وهكذا ، تم إجراء اكتشافات منديليف في الفيزياء ، ويمكن أن يُطلق على أهمها المظهر بثابت غاز عالمي. بالإضافة إلى ذلك ، اقترح ديمتري إيفانوفيتش مقياس درجة الحرارة الديناميكي الحراري الخاص به.

في المجموع ، نشر مندليف 54 عملاً عن الغازات والسوائل. الأكثر شهرة في هذه الدورة كانت "تجربة المفهوم الكيميائي للأثير العالمي" (1904) و "محاولة لفهم كيميائي للأثير العالمي" (1905). استخدم العالم في أعماله العروض التقديمية الفيروسية وبالتالي وضع أسس المعادلات الحديثة لـ

حلول

اهتمت الحلول Dmitri Mendeleev طوال مسيرته العلمية. فيما يتعلق بهذا الموضوع ، لم يترك الباحث نظرية كاملة ، بل اقتصر على أطروحات أساسية قليلة. واعتبر أن أهم النقاط المتعلقة بالحلول هي علاقتها بالمركبات والكيمياء وفي الحلول.

تم التحقق من جميع اكتشافات مندليف من خلال التجارب. بعضهم يتعلق بنقطة غليان الحلول. بفضل التحليل التفصيلي للموضوع ، توصل Mendeleev في عام 1860 إلى استنتاج مفاده أن السائل ، عندما يتحول إلى بخار أثناء الغليان ، يفقد حرارة التبخر وسطح التوتر إلى الصفر. أيضًا ، أثرت تعاليم ديمتري إيفانوفيتش حول الحلول في تشكيل النظرية

انتقد مندليف نظرية التفكك الكهربائي التي ظهرت في عصره. دون إنكار المفهوم نفسه ، أشار العالم إلى الحاجة إلى صقله ، والذي يرتبط ارتباطًا مباشرًا بعمله في الحلول الكيميائية.

المساهمة في صناعة الطيران

كان ديمتري مندليف ، الذي تغطي اكتشافاته وإنجازاته أكثر مجالات المعرفة البشرية تنوعًا ، مهتمًا ليس فقط بالموضوعات النظرية ، ولكن أيضًا بالاختراعات التطبيقية. تميزت نهاية القرن التاسع عشر باهتمام متزايد بعلوم الطيران الناشئة. بالطبع ، لم يستطع المثقف الروسي إلا الانتباه إلى رمز المستقبل هذا. في عام 1875 قام بتصميم منطاد الستراتوسفير الخاص به. من الناحية النظرية ، يمكن للجهاز أن يرتفع حتى في طبقات الغلاف الجوي العليا. من الناحية العملية ، لم تحدث أول رحلة من هذا القبيل إلا بعد خمسين عامًا.

اختراع آخر لمندليف كان بالونًا يعمل بمحركات. اهتم علم الطيران بالعالم ، ليس أقله فيما يتعلق بأعماله الأخرى المتعلقة بالأرصاد الجوية والغازات. في عام 1887 ، قام مندليف برحلة تجريبية في منطاد. تمكن المنطاد من قطع مسافة 100 كيلومتر على ارتفاع 4 كيلومترات تقريبًا. بالنسبة للرحلة ، حصل الكيميائي على الميدالية الذهبية من أكاديمية الأرصاد الجوية الفرنسية. في كتابه حول قضايا المقاومة البيئية ، كرس مندليف أحد الأقسام لقطاع الطيران ، حيث وصف بالتفصيل وجهات نظره حول هذا الموضوع. كان العالم مهتمًا بتطورات رائد الطيران

تنمية الشمال وبناء السفن

تم إجراء الاكتشافات التطبيقية لمندلييف ، والتي يمكن متابعة القائمة من قبل أولئك العاملين في مجال بناء السفن ، بالتعاون مع البعثات الجغرافية البحثية. لذلك ، كان ديمتري إيفانوفيتش أول من اقترح فكرة المسبح التجريبي - وهو إعداد تجريبي ضروري للدراسات الميكانيكية المائية لنماذج السفن. ساعد الأدميرال ستيبان ماكاروف العالم على إدراك هذه الفكرة. من ناحية أخرى ، كان المجمع ضروريًا لأغراض التجارة والعسكرية التقنية ، ولكن في نفس الوقت تبين أنه مفيد للعلم. تم إطلاق التركيب التجريبي في عام 1894.

من بين أمور أخرى ، صمم مندليف نموذجًا أوليًا مبكرًا لكسر الجليد. تم تضمين العالم في اللجنة التي اختارت المشروع لتخصيص الدولة لأول سفينة من هذا القبيل في العالم. أصبحوا كاسحة الجليد "إرماك" ، التي تم إطلاقها في عام 1898. كان مندليف منشغلًا بدراسات مياه البحر (بما في ذلك كثافتها). تم توفير مواد الدراسة له من قبل نفس الأدميرال ماكاروف ، الذي كان في رحلة حول العالم في Vityaz. تم تقديم اكتشافات منديليف في الجغرافيا ، المتعلقة بموضوع غزو الشمال ، من قبل العلماء في أكثر من 36 عملاً منشورًا.

علم القياس

بالإضافة إلى العلوم الأخرى ، كان منديليف مهتمًا بالمترولوجيا - علم وسائل وطرق القياس. عمل العالم على إنشاء طرق جديدة للوزن. بصفته كيميائيًا ، كان من دعاة الأساليب الكيميائية للقياس. لم تكن اكتشافات منديليف ، التي تم تجديد قائمةها عامًا بعد عام ، علمية فحسب ، بل كانت أيضًا حرفية - في عام 1893 ، افتتح ديمتري إيفانوفيتش الغرفة الرئيسية للأوزان والمقاييس في روسيا. كما اخترع تصميمه الخاص لمانع الصواعق والروك.

بارود بيروكولوديك

في عام 1890 ، ذهب ديمتري مندليف في رحلة عمل طويلة إلى الخارج ، وكان الغرض منها التعرف على المعامل الأجنبية لتطوير المتفجرات. تناول العالم هذا الموضوع بناء على اقتراح الدولة. في الوزارة البحرية ، عُرض عليه المساهمة في تطوير تجارة البارود الروسية. بدأ رحلة منديليف نائب الأدميرال نيكولاي تشيخاتشيف.

يعتقد Mendeleev أنه في صناعة المسحوق المحلية كان من الضروري للغاية تطوير الجوانب الاقتصادية والصناعية. كما أصر على استخدام المواد الخام الروسية حصريًا في الإنتاج. كانت النتيجة الرئيسية لعمل ديمتري مندليف في هذا المجال هي تطويره في عام 1892 لبارود جديد للتلوث الحراري ، يتميز بكونه لا يدخن. يقدر الخبراء العسكريون جودة هذه المتفجرات. كانت إحدى سمات البارود الملوثات العضوية الثابتة هي تركيبته ، والتي تضمنت النيتروسليلوز الخاضع للذوبان. استعدادًا لإنتاج بارود جديد ، أراد مندليف أن يمنحه تكوينًا غازيًا مستقرًا. للقيام بذلك ، في صناعة المتفجرات ، تم استخدام كواشف إضافية ، بما في ذلك جميع أنواع المواد المضافة.

اقتصاد

للوهلة الأولى ، لا ترتبط اكتشافات منديليف في علم الأحياء أو المقاييس على الإطلاق بصورته ككيميائي مشهور. ومع ذلك ، كانت دراسات العالم المكرسة للاقتصاد أكثر بعدًا عن هذا العلم. في نفوسهم ، نظر ديمتري إيفانوفيتش بالتفصيل في اتجاهات تنمية اقتصاد بلاده. في عام 1867 ، انضم إلى أول جمعية محلية لأصحاب المشاريع - جمعية تعزيز الصناعة والتجارة الروسية.

رأى مندليف مستقبل الاقتصاد في تطوير الفن والمجتمعات المستقلة. تضمن هذا التقدم إصلاحات ملموسة. على سبيل المثال ، اقترح العالم جعل المجتمع ليس زراعيًا فحسب ، بل مشغولاً بأنشطة المصانع في فصل الشتاء ، عندما تكون الحقول فارغة. عارض ديمتري إيفانوفيتش إعادة البيع وأي شكل من أشكال التكهنات. في عام 1891 شارك في تطوير تعريفة جمركية جديدة.

الحمائية والديموغرافيا

أجرى مندليف ، الذي طغت اكتشافاته في مجال الكيمياء على إنجازاته في العلوم الإنسانية ، جميع أبحاثه الاقتصادية بهدف عملي تمامًا وهو مساعدة روسيا. في هذا الصدد ، كان العالم دعاة حماية ثابتًا (والذي ، على سبيل المثال ، انعكس في عمله في صناعة المسحوق ورسائله الخاصة إلى القيصر نيكولاس الثاني).

درس مندليف الاقتصاد بشكل لا ينفصل عن الديموغرافيا. قبل وفاته بفترة وجيزة ، أشار في أحد أعماله إلى أن عدد سكان روسيا في عام 2050 سيكون 800 مليون شخص. أصبحت توقعات العالم مدينة فاضلة بعد حربين عالميتين وأهليتين ، وعمليات قمع وكوارث أخرى عصفت بالبلاد في القرن العشرين.

تفنيد الروحانية

في النصف الثاني من القرن التاسع عشر ، احتضنت روسيا ، مثل بقية العالم ، أسلوب التصوف. كان ممثلو المجتمع الراقي والبوهيميون وسكان المدن العاديون مغرمين بالبطانية. وفي الوقت نفسه ، فإن اكتشافات منديليف في الكيمياء ، والتي تتكون قائمتها من العديد من العناصر ، تلقي بظلالها على صراعه الطويل مع الروحانية الشعبية آنذاك.

اكتشف العالم تقنيات الوسائط مع زملائه من الجمعية الفيزيائية الروسية. بمساعدة سلسلة من التجارب مع الجداول الهرمية والقياسية ، بالإضافة إلى أدوات أخرى من المنومين المغناطيسي ، توصل منديليف إلى استنتاج مفاده أن الروحانية والممارسات المماثلة هي مجرد خرافة يستفيد منها المضاربون والمخادعون.

النظام الدوري لدميتري إيفانوفيتش مندليف وأهميته في العلوم الطبيعية

مقدمة

تبين أن اكتشاف D.I. Mendeleev للانتظام في بنية المادة كان معلمًا مهمًا للغاية في تطور العلوم والفكر العالميين. بدت الفرضية القائلة بأن جميع المواد في الكون تتكون من بضع عشرات من العناصر الكيميائية في القرن التاسع عشر غير قابلة للتصديق تمامًا ، ولكن تم إثبات ذلك من خلال الجدول الدوري للعناصر لمندليف.

كان اكتشاف القانون الدوري وتطور النظام الدوري للعناصر الكيميائية بواسطة D.I Mendeleev ذروة تطور الكيمياء في القرن التاسع عشر. تم تنظيم الكم الهائل من المعرفة حول خصائص 63 عنصرًا معروفًا في ذلك الوقت.

النظام الدوري للعناصر

يعتقد D.I Mendeleev أن السمة الرئيسية للعناصر هي أوزانها الذرية ، وفي عام 1869 صاغ القانون الدوري لأول مرة.

تعتمد خصائص الأجسام البسيطة ، وكذلك أشكال وخصائص مركبات العناصر ، بشكل دوري على حجم الأوزان الذرية للعناصر.

قسم مندليف سلسلة العناصر بأكملها ، مرتبة حسب زيادة الكتل الذرية ، إلى فترات تتغير خلالها خصائص العناصر بالتتابع ، وترتيب الفترات بطريقة تسليط الضوء على العناصر المتشابهة.

ومع ذلك ، على الرغم من الأهمية الكبيرة لمثل هذا الاستنتاج ، فإن القانون الدوري ونظام مندليف لم يمثلوا سوى تعميم عبقري للحقائق ، وظل معناها المادي غير مفهوم لفترة طويلة. فقط نتيجة لتطور الفيزياء في القرن العشرين - اكتشاف الإلكترون والنشاط الإشعاعي وتطوير نظرية بنية الذرة - أثبت الفيزيائي الإنجليزي الشاب الموهوب جي. من النوى الذرية يزداد باستمرار من عنصر إلى عنصر بواحد. مع هذا الاكتشاف ، أكد موسليت التخمين اللامع لمندليف ، الذي ابتعد في ثلاثة أماكن من الجدول الدوري عن التسلسل المتزايد للأوزان الذرية.

لذلك ، عند تجميعها ، وضع منديليف 27 Co قبل 28 Ni ، و 52 Ti قبل 5 J ، و 18 Ar قبل 19 K ، على الرغم من حقيقة أن هذا يتعارض مع صياغة القانون الدوري ، أي ترتيب العناصر بترتيب الزيادة أوزانهم الذرية.

وبحسب قانون الموصل فإن التهم النووية من هذه العناصر يتوافق مع وضعها في الجدول.

فيما يتعلق باكتشاف قانون موسلت ، فإن الصياغة الحديثة للقانون الدوري هي كما يلي:

تعتمد خصائص العناصر ، وكذلك أشكال وخصائص مركباتها ، بشكل دوري على شحنة نواة ذراتها.

لذا ، فإن السمة الرئيسية للذرة ليست الكتلة الذرية ، ولكن مقدار الشحنة الموجبة للنواة. هذا وصف دقيق أكثر عمومية للذرة ، ومن هنا العنصر. تعتمد جميع خصائص العنصر وموضعه في النظام الدوري على قيمة الشحنة الموجبة للنواة الذرية. في هذا الطريق، يتطابق الرقم التسلسلي لعنصر كيميائي عدديًا مع شحنة نواة ذرته. النظام الدوري للعناصر هو تمثيل رسومي للقانون الدوري ويعكس بنية ذرات العناصر.

تشرح نظرية بنية الذرة التغيير الدوري في خصائص العناصر. تؤدي الزيادة في الشحنة الموجبة للنواة الذرية من 1 إلى 110 إلى التكرار الدوري لعناصر بنية مستوى الطاقة الخارجية في الذرات. وبما أن خصائص العناصر تعتمد بشكل أساسي على عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي ؛ ثم يتم تكرارها بشكل دوري. هذا هو المعنى المادي للقانون الدوري.

كمثال ، ضع في اعتبارك تغيير خصائص العنصر الأول والأخير من الفترات. تبدأ كل فترة في النظام الدوري بعناصر من الذرات ، التي لها إلكترون واحد في المستوى الخارجي (مستويات خارجية غير كاملة) وبالتالي تظهر خصائص مماثلة - فهي تتخلى بسهولة عن إلكترونات التكافؤ ، التي تحدد طابعها المعدني. هذه هي المعادن القلوية - Li ، Na ، K ، Rb ، Cs.

تنتهي الفترة بالعناصر التي تحتوي ذراتها في المستوى الخارجي على 2 (ق 2) إلكترونات (في الفترة الأولى) أو 8 (ق 1 ع 6) الإلكترونات (في جميع الإلكترونات اللاحقة) ، أي أن لديهم مستوى خارجي مكتمل. هذه هي الغازات النبيلة He و Ne و Ar و Kr و Xe ، والتي لها خصائص خاملة.

بسبب تشابه بنية مستوى الطاقة الخارجية ، تتشابه خواصها الفيزيائية والكيميائية.

في كل فترة ، مع زيادة العدد الترتيبي للعناصر ، تضعف الخصائص المعدنية تدريجياً وتزداد الخصائص غير المعدنية ، وتنتهي الفترة بغاز خامل. في كل فترة ، مع زيادة العدد الترتيبي للعناصر ، تضعف الخصائص المعدنية تدريجياً وتزداد الخصائص غير المعدنية ، وتنتهي الفترة بغاز خامل.

في ضوء عقيدة بنية الذرة ، يصبح تقسيم جميع العناصر إلى سبع فترات ، بواسطة د. آي. مينديليف ، واضحًا. رقم الفترة يتوافق مع عدد مستويات الطاقة في الذرة ، أي أن موضع العناصر في النظام الدوري يرجع إلى بنية ذراتها. اعتمادًا على المستوى الفرعي المملوء بالإلكترونات ، يتم تقسيم جميع العناصر إلى أربعة أنواع.

1. عناصر ق. يتم تعبئة المستوى الفرعي s للمستوى الخارجي (s 1 - s 2). يتضمن هذا أول عنصرين من كل فترة.

2. ف العناصر. يتم ملء المستوى الفرعي ص للمستوى الخارجي (ص 1 - ص 6) - يتضمن هذا العناصر الستة الأخيرة من كل فترة ، بدءًا من الثانية.

3. د-العناصر. يتم ملء المستوى الفرعي d من المستوى الأخير (d1 - d 10) ، ويظل 1 أو 2 إلكترونًا في المستوى الأخير (الخارجي). يتضمن ذلك عناصر من العقود المقسمة (10) من الفترات الكبيرة ، بدءًا من الرابع ، وتقع بين العناصر s- و p (تسمى أيضًا العناصر الانتقالية).

4. و العناصر. يتم ملء المستوى الفرعي f للمستوى العميق (ثلثه بالخارج) (f 1 -f 14) ، بينما يظل هيكل المستوى الإلكتروني الخارجي دون تغيير. هذه هي اللانثانيدات والأكتينيدات الموجودة في الفترتين السادسة والسابعة.

وبالتالي ، فإن عدد العناصر في الفترات (2-8-18-32) يتوافق مع أقصى عدد ممكن من الإلكترونات عند مستويات الطاقة المقابلة: في الأول - اثنان ، في الثاني - ثمانية ، في الثالث - ثمانية عشر ، و في الرابع - اثنان وثلاثون إلكترونًا. يعتمد تقسيم المجموعات إلى مجموعات فرعية (رئيسية وثانوية) على الاختلاف في ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات. المجموعة الفرعية الرئيسية هي س- والعناصر ص ، ومجموعة فرعية ثانوية - عناصر د. تجمع كل مجموعة العناصر التي تمتلك ذراتها بنية مماثلة لمستوى الطاقة الخارجية. في هذه الحالة ، تحتوي ذرات عناصر المجموعات الفرعية الرئيسية في المستويات الخارجية (الأخيرة) على عدد الإلكترونات الذي يساوي عدد المجموعة. هذه هي ما يسمى بإلكترونات التكافؤ.

في عناصر المجموعات الفرعية الثانوية ، فإن إلكترونات التكافؤ ليست خارجية فقط ، بل هي أيضًا المستويات قبل الأخيرة (الثانية من الخارج) ، وهو الاختلاف الرئيسي في خصائص عناصر المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية.

ويترتب على ذلك أن رقم المجموعة ، كقاعدة عامة ، يشير إلى عدد الإلكترونات التي يمكن أن تشارك في تكوين الروابط الكيميائية. هذا هو المعنى المادي لرقم المجموعة.

من وجهة نظر نظرية التركيب الذري ، يمكن بسهولة تفسير زيادة الخواص المعدنية للعناصر في كل مجموعة مع زيادة شحنة النواة الذرية. المقارنة ، على سبيل المثال ، توزيع الإلكترونات على المستويات في الذرات 9 F (1s 2 2s 2 2p 5) و 53J (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Sp 6 ثلاثي الأبعاد 10 4s 2 4 ص 6 4 د 10 5s 2 5p 5) يمكن ملاحظة أن لديهم 7 إلكترونات في المستوى الخارجي ، مما يشير إلى تشابه الخصائص. ومع ذلك ، فإن الإلكترونات الخارجية في ذرة اليود بعيدة عن النواة ، وبالتالي فهي أقل قوة الاحتفاظ بها. لهذا السبب ، يمكن لذرات اليود التبرع بالإلكترونات ، أو بعبارة أخرى ، تظهر خصائص معدنية ، وهو أمر غير معتاد بالنسبة للفلور.

لذلك ، تحدد بنية الذرات نمطين:

أ) التغيير في خصائص العناصر أفقيًا - في الفترة من اليسار إلى اليمين ، تضعف الخصائص المعدنية ويتم تحسين الخصائص غير المعدنية ؛

ب) تغيير في خصائص العناصر على طول الخط العمودي - في مجموعة مع زيادة الرقم التسلسلي ، تزداد الخصائص المعدنية وتضعف الخصائص غير المعدنية.

في هذا الطريق: مع زيادة شحنة نواة ذرات العناصر الكيميائية ، تتغير بنية غلافها الإلكتروني بشكل دوري ، وهذا هو سبب التغيير الدوري في خصائصها.

هيكل النظام الدوري لـ D. I. Mendeleev.

ينقسم النظام الدوري لـ D.I Mendeleev إلى سبع فترات - تسلسلات أفقية للعناصر مرتبة بترتيب تصاعدي للرقم التسلسلي ، وثماني مجموعات - تسلسل عناصر لها نفس التكوين الإلكتروني للذرات وخصائص كيميائية مماثلة.

تسمى الفترات الثلاث الأولى صغيرة ، والباقي - كبيرة. تتضمن الفترة الأولى عنصرين ، الفترتان الثانية والثالثة - ثمانية لكل منهما ، الرابعة والخامسة - ثمانية عشر لكل منهما ، السادسة - اثنان وثلاثون ، السابعة (غير مكتملة) - واحد وعشرون عنصرًا.

تبدأ كل فترة (ما عدا الأولى) بمعدن قلوي وتنتهي بغاز نبيل.

تسمى عناصر الفترتين 2 و 3 بشكل نموذجي.

تتكون الفترات الصغيرة من صف واحد ، وتتكون الفترات الكبيرة من صفين: زوجي (علوي) وفردي (سفلي). توجد المعادن في صفوف متساوية من فترات زمنية كبيرة ، وتتغير خصائص العناصر قليلاً من اليسار إلى اليمين. في الصفوف الفردية للفترات الكبيرة ، تتغير خصائص العناصر من اليسار إلى اليمين ، كما هو الحال بالنسبة لعناصر الفترتين الثانية والثالثة.

في النظام الدوري ، لكل عنصر ، يشار إلى رمزه ورقمه التسلسلي واسم العنصر وكتلته الذرية النسبية. إحداثيات موضع العنصر في النظام هي رقم الفترة ورقم المجموعة.

العناصر ذات الأرقام التسلسلية 58-71 ، تسمى اللانثانيدات ، والعناصر ذات الأرقام 90-103 - الأكتينيدات - موضوعة بشكل منفصل في أسفل الجدول.

مجموعات العناصر ، المشار إليها بالأرقام الرومانية ، مقسمة إلى مجموعات فرعية رئيسية وثانوية. تحتوي المجموعات الفرعية الرئيسية على 5 عناصر (أو أكثر). تشمل المجموعات الفرعية الثانوية عناصر الفترات التي تبدأ من الرابعة.

يتم تحديد الخصائص الكيميائية للعناصر من خلال بنية ذراتها ، أو بالأحرى بنية غلاف الإلكترون للذرات. تتيح لنا مقارنة بنية غلاف الإلكترون مع موضع العناصر في النظام الدوري إنشاء عدد من الأنماط المهمة:

1. عدد الفترة يساوي العدد الإجمالي لمستويات الطاقة المملوءة بالإلكترونات في ذرات عنصر معين.

2. في الفترات الصغيرة والسلاسل الفردية من الفترات الكبيرة ، مع زيادة الشحنة الموجبة للنواة ، يزداد عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية. يرتبط بهذا إضعاف المعدن وتقوية الخصائص غير المعدنية للعناصر من اليسار إلى اليمين.

يشير رقم المجموعة إلى عدد الإلكترونات التي يمكن أن تشارك في تكوين الروابط الكيميائية (إلكترونات التكافؤ).

في المجموعات الفرعية ، مع زيادة الشحنة الموجبة لنواة ذرات العناصر ، يتم تحسين خصائصها المعدنية وتضعف الخصائص غير المعدنية.

تاريخ إنشاء النظام الدوري

كتب ديمتري إيفانوفيتش مندليف في أكتوبر 1897 في مقال بعنوان "القانون الدوري للعناصر الكيميائية":

- بعد اكتشافات لافوازييه ، تم تعزيز مفهوم العناصر الكيميائية والأجسام البسيطة لدرجة أن دراستهم أصبحت أساس جميع الأفكار الكيميائية ، ونتيجة لذلك ، دخلت أيضًا كل العلوم الطبيعية. كان عليّ أن أعترف بأن جميع المواد المتاحة للبحث تحتوي على عدد محدود جدًا من العناصر غير المتجانسة ماديًا التي لا تتحول إلى بعضها البعض ولها جوهر ثقل مستقل ، وأن التنوع الكامل للمواد الطبيعية يتم تحديده فقط من خلال الجمع بين هذه العناصر القليلة. العناصر والاختلاف إما في حد ذاتها أو في كميتها النسبية. ، أو بنفس نوعية وكمية العناصر - الاختلاف في موضعها المتبادل أو نسبتها أو توزيعها. في الوقت نفسه ، يجب تسمية الأجسام "البسيطة" بالمواد التي تحتوي على عنصر واحد فقط ، "معقد" - عنصرين أو أكثر. ولكن بالنسبة لعنصر معين ، يمكن أن يكون هناك العديد من التعديلات للأجسام البسيطة المقابلة له ، اعتمادًا على توزيع ("البنية") لأجزائه أو ذراته ، أي من هذا النوع من isomerism الذي يسمى "allotropy". إذن الكربون ، كعنصر ، يكون في حالة الفحم والجرافيت والألماس ، والتي (تؤخذ في شكل نقي) تعطي نفس ثاني أكسيد الكربون عند الاحتراق وبنفس الكمية. لا شيء من هذا النوع معروف عن "العناصر" نفسها. فهي لا تخضع للتعديل والتحولات المتبادلة وتمثل ، وفقًا لوجهات النظر الحديثة ، الجوهر الثابت للمادة المتغيرة (كيميائيًا وفيزيائيًا وميكانيكيًا) ، والتي يتم تضمينها في كل من الأجسام البسيطة والمعقدة.

جدًا ، في العصور القديمة وحتى الوقت الحاضر ، لم يتم تأكيد الفكرة الشائعة حول المادة "الفردية أو الأولية" ، والتي تتكون منها مجموعة متنوعة من المواد ، من خلال التجربة ، وكل المحاولات التي تهدف إلى ذلك اتضح لدحض ذلك. آمن الكيميائيون بتحويل المعادن إلى بعضها البعض ، وقد أثبتوا ذلك بطرق مختلفة ، ولكن عند التحقق ، تبين أن كل شيء إما خداع (خاصة فيما يتعلق بإنتاج الذهب من معادن أخرى) ، أو خطأ وعدم اكتمال البحوث التجريبية. ومع ذلك ، من المستحيل عدم ملاحظة أنه إذا تبين غدًا أن المعدن A قد تحول كليًا أو جزئيًا إلى معدن B آخر ، فلن يترتب على ذلك على الإطلاق أن الأجسام البسيطة قادرة على التحول إلى بعضها البعض على الإطلاق ، مثل ، على سبيل المثال ، من حقيقة أن أكسيد اليورانيوم كان يعتبر لفترة طويلة جسمًا بسيطًا ، ولكن اتضح أنه يحتوي على الأكسجين واليورانيوم المعدني الحقيقي - لا ينبغي التوصل إلى استنتاج عام على الإطلاق ، ولكن يمكن للمرء فقط أن يحكم بشكل خاص على الأول. وتقديم درجات التعرف على اليورانيوم كعنصر مستقل. من وجهة النظر هذه ، ينبغي للمرء أيضًا أن ينظر إلى تحول الفضة المكسيكية جزئيًا إلى ذهب (مايو - يونيو 1897) التي أعلن عنها Emmens (ستيفن - إن. إيميوس) ، إذا كانت صحة الملاحظات مبررة ولم يظهر Argentaurum أن يكون إخطارًا كيميائيًا مشابهًا من نفس النوع ، والذي كان أكثر من مرة ومغطى أيضًا بالسرية والمصالح المالية. من المعروف منذ فترة طويلة أن البرودة والضغط يمكن أن يسهما في تغيير البنية والخصائص ، على الأقل باتباع مثال قصدير فريتز ، ولكن لا توجد حقائق تشير إلى أن هذه التغييرات تتعمق إلى هذا الحد ولا تصل إلى بنية الجسيمات ، ولكن إلى ما يعتبر الآن ذرات وعناصر ، وبالتالي فإن تحويل الفضة (وإن كان تدريجيًا) إلى ذهب أكده Emmens سيظل مشكوكًا فيه وغير مهم حتى فيما يتعلق بالفضة والذهب ، حتى يتم الكشف أولاً عن "السر" بحيث يمكن استنساخ التجربة من قبل الجميع ، وثانيًا ، حتى يتم إنشاء التحول العكسي (مع الإنارة والضغط المتناقص؟) من الذهب إلى الفضة ، أو حتى يتم إثبات استحالة أو صعوبة فعلية. من السهل أن نفهم أن تحويل كحول حمض الكربونيك إلى سكر أمر صعب ، على الرغم من أن العكس سهل ، لأن السكر بلا منازع أكثر تعقيدًا من الكحول وحمض الكربونيك. ويبدو لي أنه من غير المحتمل للغاية أن تحول الفضة إلى ذهب ، إذا كان العكس هو الصحيح - لن يتحول الذهب إلى فضة ، لأن الوزن الذري للذهب وكثافته يعادل ضعف الفضة تقريبًا ، والتي من خلالها ، وفقًا لكل شيء معروف في يجب أن يستنتج المرء في الكيمياء أنه إذا نشأ الفضة والذهب من نفس المادة ، فإن الذهب يكون أكثر تعقيدًا من الفضة ويجب تحويله إلى فضة بسهولة أكبر من العكس. لذلك ، أعتقد أنه من أجل الإقناع ، لا ينبغي على السيد إمينز الكشف عن "السر" فحسب ، بل حاول أيضًا ، وحتى إظهار ، إن أمكن ، تحويل الذهب إلى الفضة ، خاصةً أنه عند الحصول على معدن آخر من معدن باهظ الثمن ، من الواضح أن المصالح النقدية أرخص بثلاثين مرة ستكون في المستقبل البعيد ، ومن الواضح أن مصالح الحقيقة والحقيقة ستكون في المقام الأول ، لكن الأمر يبدو الآن ، في رأيي ، من الجانب الآخر.

مع هذا المفهوم للعناصر الكيميائية ، يتضح أنها شيء مجرد ، لأننا لا نراها منفصلة ولا نعرفها. لقد وصلت المعرفة الواقعية مثل الكيمياء إلى مثل هذه النظرة المثالية تقريبًا من خلال مجمل كل شيء تمت ملاحظته حتى الآن ، وإذا كان من الممكن الدفاع عن هذا الرأي ، فإن الأمر يتعلق فقط بقناعة عميقة الجذور ، والتي أثبتت حتى الآن أنها مثالية. الاتفاق مع الخبرة والملاحظة. بهذا المعنى ، فإن مفهوم العناصر الكيميائية له أساس حقيقي عميق في علم الطبيعة بأكمله ، حيث أنه ، على سبيل المثال ، لا يوجد الكربون في أي مكان ، أبدًا ، من قبل أي شخص ، ولا يتحول بأي شكل من الأشكال إلى أي عنصر آخر ، في حين أن الجسم البسيط - الفحم إلى الجرافيت والماس. وربما ، يومًا ما سيكون من الممكن تحويله إلى مادة سائلة أو غازية ، إذا كان من الممكن إيجاد شروط لتبسيط أكثر جزيئات الفحم تعقيدًا. يكمن المفهوم الرئيسي الذي يمكن من خلاله البدء في شرح شرعية P. بالضبط في الاختلاف الأساسي بين الأفكار حول العناصر وحول الأجسام البسيطة. الكربون عنصر ، شيء لا يتغير ، موجود في كل من الفحم وثاني أكسيد الكربون أو في الضوء ، سواء في الماس ، أو في كتلة من المواد العضوية المتغيرة ، سواء في الحجر الجيري أو في الخشب. هذا ليس جسمًا محددًا ، ولكنه مادة (مادية) ذات وزن مع مجموع الخصائص. كما هو الحال في بخار الماء أو في الثلج ، لا يوجد جسم محدد - الماء السائل ، ولكن هناك نفس المادة ذات الوزن مع مجموع الخصائص التي تنتمي إليها وحدها ، لذلك كل الكربون يحتوي على كربون متجانس ماديًا: ليس الفحم ، ولكن الكربون. الأجسام البسيطة هي مواد تحتوي على عنصر واحد فقط من أي نوع ، ولا يصبح مفهومها شفافًا وواضحًا إلا عندما يتم التعرف على الفكرة المعززة للذرات والجسيمات أو الجزيئات التي تشكل مواد متجانسة ؛ علاوة على ذلك ، تتوافق الذرة مع مفهوم العنصر ، والجسيم مع جسم بسيط. الأجسام البسيطة ، مثل جميع أجسام الطبيعة ، تتكون من جسيمات: الاختلاف الوحيد بينها وبين الأجسام المعقدة هو أن جسيمات الأجسام المعقدة تحتوي على ذرات غير متجانسة من عنصرين أو أكثر ، وجزيئات الأجسام البسيطة هي ذرات متجانسة لعنصر معين. يجب أن يشير كل ما يلي على وجه التحديد إلى العناصر ، أي على سبيل المثال إلى الكربون والهيدروجين والأكسجين ، كمكونات للسكر ، والخشب ، والماء ، والفحم ، وغاز الأكسجين ، والأوزون ، وما إلى ذلك ، ولكن ليس للأجسام البسيطة المكونة من العناصر. في هذه الحالة ، يظهر السؤال بوضوح: كيف يمكن للمرء أن يجد أي شرعية حقيقية فيما يتعلق بموضوعات مثل العناصر التي توجد فقط كأفكار للكيميائيين المعاصرين ، وماذا يمكن توقعه حقًا نتيجة للتحقيق في بعض التجريدات؟ يجيب الواقع على مثل هذه الأسئلة بوضوح تام: إذا كانت التجريدات صحيحة (تحتوي على عناصر من الحقيقة) وتتوافق مع الواقع ، يمكن أن تكون موضوع الدراسة نفسها تمامًا مثل الملموسة المادية البحتة. لذا فإن العناصر الكيميائية ، على الرغم من جوهرها التجريد ، تخضع للتحقيق بنفس الطريقة تمامًا مثل الأجسام البسيطة أو المعقدة التي يمكن تسخينها ووزنها وإخضاعها عمومًا للمراقبة المباشرة. جوهر الأمر هنا هو أن العناصر الكيميائية ، على أساس دراسة تجريبية للأجسام البسيطة والمعقدة التي تشكلها ، تكشف عن خصائصها وخصائصها الفردية ، والتي تشكل مجملها موضوع البحث. ننتقل الآن إلى سرد بعض السمات التي تنتمي إلى العناصر الكيميائية ، ثم لإظهار P. مشروعية العناصر الكيميائية.

يجب تقسيم خصائص العناصر الكيميائية إلى خواص كمية ونوعية ، حتى لو كانت أولها هي نفسها خاضعة للقياس. من بين الخصائص النوعية ، أولاً وقبل كل شيء ، تنتمي خاصية تكوين الأحماض والقواعد. يمكن أن يعمل الكلور كنموذج للأول ، لأنه يشكل أحماض واضحة مع كل من الهيدروجين والأكسجين ، وقادر على إعطاء الأملاح بالمعادن والقواعد ، بدءًا من النموذج الأولي للأملاح - ملح الطعام. يمكن أن يعمل صوديوم الملح الشائع كلوريد الصوديوم كنموذج للعناصر التي تعطي القواعد فقط ، لأنه لا يعطي أكاسيد حمضية بالأكسجين ، مكونًا إما قاعدة (أكسيد الصوديوم) أو بيروكسيد ، والذي له السمات المميزة لبيروكسيد الهيدروجين النموذجي. جميع العناصر حمضية أو أساسية إلى حد ما ، مع انتقالات واضحة من الأول إلى الأخير. تم التعبير عن هذه الخاصية النوعية للعناصر من قبل علماء الكيمياء الكهربية (برئاسة برزيليوس) من خلال التمييز بين العناصر المشابهة للصوديوم ، على أساس أن الأول ، عندما يتحلل بالتيار ، يكون عند القطب الموجب ، والآخر عند الكاثود. يتم التعبير عن نفس الاختلاف النوعي بين العناصر جزئيًا في التمييز بين المعادن وأشباه الفلزات ، نظرًا لأن العناصر الأساسية هي من بين العناصر التي ، في شكل أجسام بسيطة ، تعطي معادن حقيقية ، بينما تشكل العناصر الحمضية أشباه فلزات في شكل أجسام بسيطة لا تملك المظهر والخصائص الميكانيكية للمعادن الحقيقية. لكن في جميع هذه النواحي ، ليس فقط القياس المباشر مستحيلًا ، مما يجعل من الممكن تحديد تسلسل الانتقال من خاصية إلى أخرى ، ولكن لا توجد اختلافات حادة ، بحيث تكون هناك عناصر انتقالية من جانب أو آخر ، أو تلك التي يمكن أن تنسب لكليهما. التفريغ. لذا فإن الألمنيوم ، في المظهر ، معدن واضح ، موصل ممتاز للـ galv. يلعب التيار ، في أكسيده الوحيد Al 2 O 3 (الألومينا) دور القاعدة أو الحمض ، حيث يتحد مع القواعد (على سبيل المثال Na 2 O ، MgO ، إلخ) ، ومع أكاسيد الحمض ، على سبيل المثال ، تشكيل الألومينا الكبريتية ملح A1 2 (SO 4) 3 \ u003d Al 2 O 3 3O 3 ؛ في كلتا الحالتين ، يكون لها خصائص معبرة بشكل ضعيف. الكبريت ، الذي يشكل فلزًا لا شك فيه ، يشبه في العديد من النواحي الكيميائية التيلوريوم ، والذي ، وفقًا للصفات الخارجية للجسم البسيط ، يُصنف دائمًا على أنه معدن. مثل هذه الحالات ، كثيرة جدًا ، تعطي جميع الخصائص النوعية للعناصر درجة معينة من عدم الاستقرار ، على الرغم من أنها تعمل على تسهيل ، وإن جاز التعبير ، تنشيط نظام التعرف الكامل على العناصر ، مما يشير فيها إلى علامات الفردية ، مما يجعل من الممكن التنبؤ بالخصائص غير المرصودة للأجسام البسيطة والمعقدة المكونة من العناصر. أعطت هذه السمات الفردية المعقدة للعناصر اهتمامًا غير عادي باكتشاف عناصر جديدة ، دون السماح بأي شكل من الأشكال بالتنبؤ بمجموع الخصائص الفيزيائية والكيميائية المتأصلة في المواد التي تشكلها. كل ما يمكن تحقيقه في دراسة العناصر اقتصر على التقارب في مجموعة واحدة من أكثر العناصر تشابهًا ، والتي شبهت كل هذا التعارف مع منهجية النباتات أو الحيوانات ، أي كانت الدراسة عبودية ، وصفية ، وغير قادرة على عمل أي تنبؤات حول عناصر لم تكن في أيدي الباحثين بعد. ظهر عدد من الخصائص الأخرى ، والتي سنسميها الكمية ، بالشكل المناسب للعناصر الكيميائية فقط منذ زمن لوران وجيرارد ، أي. منذ الخمسينيات من القرن الحالي ، عندما خضعت القدرة على الاستجابة المتبادلة من جانب تكوين الجسيمات للبحث والتعميم وتم تعزيز فكرة الجسيمات ذات الحجمين ، أي أنه في حالة البخار ، طالما أنه لا يوجد تحلل ، فإن جميع الجسيمات (أي كميات المواد التي تدخل في تفاعل كيميائي مع بعضها البعض) من جميع الأجسام تشغل نفس الحجم مثل مجلدين من الهيدروجين يشغلان نفس درجة الحرارة و نفس الضغط. بدون الدخول هنا في شرح وتطوير المبادئ التي عززتها هذه الفكرة المقبولة عمومًا الآن ، يكفي القول أنه مع تطور الكيمياء الأحادية أو الجزئية في الأربعين أو الخمسين عامًا الماضية ، برز الحزم الذي حدث سابقًا لا وجود لها ، سواء في تحديد الأوزان الذرية للعناصر ، أو في تحديد تكوين جزيئات الأجسام البسيطة والمعقدة التي تشكلها ، وأصبح سبب الاختلاف في خصائص وتفاعلات الأكسجين العادي O 2 والأوزون O 3 واضحًا ، على الرغم من أن كلاهما يحتوي على أكسجين فقط ، بالإضافة إلى الفرق بين غاز الزيت (الإيثيلين) C 2 H 4 والسائل سيتين C 16 H 32 ، على الرغم من أن كلاهما يحتوي على 12 جزءًا بالوزن من الكربون إلى جزئين بوزن الهيدروجين. في هذا العصر الهام للكيمياء ، لكل عنصر تم فحصه جيدًا ، ظهرت فيه علامتان أو خصائص كمية دقيقة أكثر أو أقل: وزن الذرة ونوع (شكل) تركيبة جزيئات المركبات التي تشكلها ، على الرغم من أنه لا يوجد شيء يشير حتى الآن إلى العلاقة المتبادلة بين هذه العلامات ، أو إلى ارتباطها بخصائص العناصر الأخرى ، وخاصة النوعية. وزن الذرة المتأصل في عنصر ، أي كانت أصغر كمية نسبية غير قابلة للتجزئة ، والتي تعد جزءًا من جزيئات جميع مركباتها ، مهمة بشكل خاص لدراسة العناصر وتشكل خصائصها الفردية ، بينما كانت ذات طبيعة تجريبية بحتة ، لأنه من أجل تحديد الوزن الذري لـ عنصر ، من الضروري معرفة ليس فقط تكوين الوزن المكافئ أو النسبي لبعض مركباته مع العناصر التي يُعرف وزنها الذري من التعاريف الأخرى ، أو المقبول بشروط كما هو معروف ، ولكن أيضًا محدد (من التفاعلات ، كثافة البخار ، إلخ.) ) الوزن الجزئي وتركيب واحد على الأقل ، ويفضل العديد من المركبات التي يتكون منها. إن مسار الخبرة هذا معقد للغاية وطويل ويتطلب مثل هذه المادة النقية تمامًا والمدروسة بعناية من بين مركبات عنصر ما بالنسبة للكثيرين ، خاصة بالنسبة للعناصر النادرة في الطبيعة ، في حالة عدم وجود أسباب مقنعة بشكل خاص ، كان هناك الكثير من الشكوك حول القيمة الحقيقية للوزن الذري ، على الرغم من تحديد الوزن (المعادل) لبعض المركبات منها ؛ على سبيل المثال ، اليورانيوم ، الفاناديوم ، الثوريوم ، البريليوم ، السيريوم ، إلخ. يمكن اعتبار الأوزان راسخة بالفعل في بداية الستينيات ، خاصة بعد تأسيس Cannicaro بقوة للعديد من المعادن ، على سبيل المثال. Ca ، Ba ، Zn ، Fe ، Cu ، إلخ. اختلافها الواضح عن K و Na و Ag وما إلى ذلك ، مما يدل على أن الجسيمات ، على سبيل المثال. تحتوي مركبات الكلوريد في أولها على ضعف كمية الكلور الموجودة في الثانية ، أي أن Ca ، Ba ، Zn ، إلخ. أعط CaCI 2 ، BaCI 2 وما إلى ذلك ، أي ثنائي الذرة (ثنائي التكافؤ أو ثنائي التكافؤ) ، بينما K ، Na ، إلخ. أحادي الذرة (مكافئ واحد) ، أي شكل KCI ، NaCI ، إلخ. في حقبة تقترب من منتصف القرن الحالي ، كان وزن ذرة العناصر بمثابة إحدى العلامات التي بدأت من خلالها مقارنة العناصر المتشابهة في المجموعات.

من أهم الخصائص الكمية للعناصر هو تكوين جزيئات المركبات الأعلى التي تشكلها. هناك المزيد من البساطة والوضوح هنا ، لأن قانون دالتون للنسب المتعددة (أو بساطة وسلامة عدد الذرات التي تتكون منها الجسيمات) تجعلنا ننتظر عددًا قليلاً فقط من الأرقام وكان من السهل فهمها. تم التعبير عن التعميم في عقيدة ذرية العناصر أو تكافؤها. الهيدروجين عنصر أحادي الذرة ، لأنه يعطي ارتباطًا واحدًا لـ HX مع عناصر أحادية أخرى ، والتي كان ممثلها يعتبر كلورًا ، مكونًا حمض الهيدروكلوريك. الأكسجين ثنائي الذرة ، لأنه يعطي H 2 O أو يتحد مع اثنين من Xs على الإطلاق ، إذا كنا نعني بـ X العناصر أحادية الذرة. هذه هي الطريقة التي يتم بها الحصول على HclO ، Cl 2 O ، إلخ. بهذا المعنى ، يعتبر النيتروجين ثلاثي الذرات ، لأنه يعطي NH 3 ، NCl 3 ؛ الكربون رباعي الذرات ، لأنه يشكل CH 4 ، CO 2 ، إلخ. عناصر مماثلة من نفس المجموعة ، على سبيل المثال. الهاليدات ، تعطي جسيمات متشابهة من المركبات ، أي لها نفس الذرية. من خلال كل هذا ، تقدمت دراسة العناصر بشكل كبير. ولكن كان هناك العديد من الصعوبات على اختلاف أنواعها. قدمت مركبات الأكسجين صعوبة خاصة ، كعنصر ثنائي الذرة قادر على استبدال X 2 والاحتفاظ به ، مما يجعل تكوين Cl 2 O و HClO وما إلى ذلك مفهومًا تمامًا. مركبات ذات عناصر أحادية. ومع ذلك ، فإن نفس الأكسجين لا يعطي فقط HClO ، ولكن أيضًا HClO 2 و HClO 3 و HClO 4 (حمض البيركلوريك) ، تمامًا مثل ليس فقط H 2 O ، ولكن أيضًا H 2 O 2 (بيروكسيد الهيدروجين). لشرح ذلك ، كان من الضروري الاعتراف بأن الأكسجين ، نظرًا لكونه ثنائي الذرة ، له تقاربان (كما يقولون) ، قادر على الضغط في كل جسيم والوقوف بين أي ذرتين تدخله. كانت هناك صعوبات كثيرة ، لكننا سنركز على اثنتين ، في رأيي ، أهمها. أولاً ، يبدو أن هناك نوعًا من O 4 حافة لعدد ذرات الأكسجين المتضمنة في الجسيم ، ولا يمكن توقع هذه الحافة على أساس ما تم افتراضه. في الوقت نفسه ، عند الاقتراب من الوجه ، تم الحصول على الوصلات في كثير من الأحيان ليس أقل من ذلك ، ولكن أقوى ، والذي لم يعد مسموحًا به على الإطلاق مع فكرة ضغط ذرات الأكسجين ، نظرًا لأنه كلما زاد ارتفاعها ، زاد احتمال حدوث ذلك. كان من هشاشة السندات. وفي الوقت نفسه ، فإن HClO 4 أقوى من HClO 3 ، وهذا الأخير أقوى من HClO 2 و HClO ، في حين أن HCl مرة أخرى هو جسم قوي كيميائيًا جدًا. يتمثل وجه O 4 في أن مركبات الهيدروجين ذات ذرية مختلفة:

Hcl و H 2 S و H 3 P و H 4 Si

إجابة أحماض الأكسجين الأعلى:

HclO 4 ، H 2 SO 4 ، H 3 PO 4 و H 4 SiO 4 ،

تحتوي على أربع ذرات أكسجين بالتساوي. يؤدي هذا حتى إلى استنتاج غير متوقع مفاده أنه بالنظر إلى العناصر ثنائية الذرة H - واحد ، و O - ، فإن القدرة على الاندماج مع الأكسجين هي عكس ذلك مع الهيدروجين ، أي كلما زادت العناصر في قدرتها على الاحتفاظ بذرات الهيدروجين أو زيادة ذرية ، تقل قدرتها على الاحتفاظ بالأكسجين ؛ الكلور ، إذا جاز التعبير ، هو ذرة واحدة في الهيدروجين وسبع ذرات في الأكسجين ، والفوسفور أو النيتروجين المماثل له هو ثلاث ذرات بالمعنى الأول ، وفي الثانية - خمس ذرات ، والتي تُرى أيضًا في أخرى مركبات ، على سبيل المثال ، NH 4 CI ، POCl 3 ، PCl 5 ، إلخ. ثانيًا ، يشير كل ما نعرفه بوضوح إلى الاختلاف العميق في إضافة الأكسجين (الضغط عليه ، وفقًا لمفهوم ذرية العناصر) في حالة تكوين بيروكسيد الهيدروجين ، من وقت حدوث الأكسجين على سبيل المثال. من H 2 SO 4 (حمض الكبريت) حمض الكبريتيك H 2 SO 4 ، على الرغم من أن H 2 O 2 يختلف عن H 2 O بنفس طريقة ذرة الأكسجين ، مثل H 2 SO 4 من H 2 SO 3 ، وعلى الرغم من مزيلات الأكسدة في كلتا الحالتين تترجم أعلى حالة أكسدة إلى أدنى مستوى. يبرز الاختلاف فيما يتعلق بالتفاعلات المتأصلة في H 2 O 2 و H 2 SO 4 بشكل خاص لسبب أن حامض الكبريتيك يحتوي على بيروكسيد خاص به (حمض الكبريتيك ، الذي درسه مؤخرًا بيركروميك التناظري بواسطة Wiede ويحتوي على ، وفقًا لبياناته ، H 2 CrO 5) ، والذي يحتوي على مزيج من خصائص بيروكسيد الهيدروجين. هذا يعني أن هناك فرقًا كبيرًا في طريقة إضافة الأكسجين في أكاسيد "شبيهة بالملح" وبيروكسيدات حقيقية ، وبالتالي ، بمجرد ضغط ذرات الأكسجين بين الآخرين ، لا يكفي التعبير عن جميع حالات إضافة الأكسجين ، وإذا معبرًا عنه ، ثم على الأرجح يجب تطبيقه على البيروكسيدات ، وليس على التكوين ، إذا جاز التعبير ، لمركبات الأكسجين العادية ، تقترب من RH n O 4 ، حيث لا يتجاوز عدد ذرات الهيدروجين 4 ، وكذلك عدد ذرات الأكسجين في الأحماض التي تحتوي على ذرة واحدة من العناصر R. مع الأخذ في الاعتبار ما قيل والمعنى بشكل عام من خلال ذرة العناصر R ، يؤدي إجمالي المعلومات حول الأكاسيد الشبيهة بالملح إلى استنتاج مفاده أن عدد الأشكال المستقلة أو أنواع الأكاسيد صغيرة جدًا وتقتصر على الثمانية التالية:

R 2 O 2 أو RO ، على سبيل المثال CaO ، الحديد O.

لا يتبع هذا التناغم والبساطة في أشكال الأكسدة على الإطلاق عقيدة ذرية العناصر في شكلها المعتاد (عند تحديد الذرية بمركب مع H أو Cl) وهي مسألة مقارنة مباشرة لمركبات الأكسجين في حد ذاتها. بشكل عام ، تحتوي عقيدة الذرية الثابتة وغير المتغيرة للعناصر على صعوبات وعيوب (مركبات غير مشبعة ، مثل ثاني أكسيد الكربون ، مفرط التشبع ، مثل JCl 3 ، جنبًا إلى جنب مع ماء التبلور ، وما إلى ذلك) ، لكنها لا تزال ذات أهمية كبيرة في اثنين فيما يتعلق بالتعبير عن تشابه العناصر ذات الصلة ، أي مع البساطة والانسجام في التعبير عن تكوين وهيكل المركبات العضوية المعقدة ، وفيما يتعلق بالتعبير عن تشابه العناصر ذات الصلة ، منذ الذرية ، بغض النظر عن ما يعتبر (أو تكوين جزيئات من مركبات مماثلة) ، في هذه الحالة هو نفسه. على سبيل المثال. الهاليدات المتشابهة مع بعضها البعض في العديد من الطرق الأخرى أو معادن مجموعة معينة (قلوية ، على سبيل المثال) تبين دائمًا أن لها نفس الذرية وتشكل سلسلة كاملة من المركبات المتشابهة ، بحيث يكون وجود هذه الميزة بالفعل إلى حد ما مؤشر القياس.

من أجل عدم تعقيد العرض ، سنترك تعداد الخصائص النوعية والكمية الأخرى للعناصر (على سبيل المثال ، تماثل الشكل ، درجات حرارة الاتصال ، العرض ، الانكسار ، إلخ) ونتحول مباشرة إلى عرض قانون P. ، والتي سنتوقف من أجلها: 1) حول جوهر القانون ، 2) حول تاريخه وتطبيقه في دراسة الكيمياء ، 3) حول تبريره عن طريق العناصر المكتشفة حديثًا ، 4) على تطبيقه لتحديد الأوزان الذرية ، و 5) على بعض عدم اكتمال المعلومات الموجودة.

جوهر شرعية P. نظرًا لأنه من بين جميع خصائص العناصر الكيميائية ، فإن وزنها الذري هو الأكثر سهولة للوصول إلى الدقة العددية في التحديد ولإقناع تام ، فمن الطبيعي للغاية وضع أوزان الذرات كنتيجة لإيجاد شرعية العناصر الكيميائية ، خاصةً أنه في الوزن (وفقًا لقانون الحفظ الشامل) نحن نتعامل مع خاصية غير قابلة للتدمير والأكثر أهمية لأي مادة. القانون دائمًا هو تطابق المتغيرات ، كما هو الحال في الجبر اعتمادهم الوظيفي. لذلك ، مع وجود الوزن الذري للعناصر كمتغير واحد ، من أجل إيجاد قانون العناصر ، يجب على المرء أن يأخذ الخصائص الأخرى للعناصر كمتغير آخر ويبحث عن الاعتماد الوظيفي. أخذ العديد من خصائص العناصر ، على سبيل المثال. حموضتها وقاعدتها ، وقدرتها على الاندماج مع الهيدروجين أو الأكسجين ، ذريتها أو تكوين مركبات كل منها ، الحرارة المنبعثة أثناء تكوين ما يقابلها ، على سبيل المثال. مركبات الكلوريد ، حتى خواصها الفيزيائية في شكل أجسام بسيطة أو معقدة ذات تركيبة متشابهة ، وما إلى ذلك ، يمكن للمرء أن يلاحظ تسلسلًا دوريًا اعتمادًا على حجم الوزن الذري. لتوضيح ذلك ، سنقدم أولاً قائمة بسيطة بجميع التعريفات المعروفة الآن للوزن الذري للعناصر ، مسترشدةً بالشفرة الأخيرة التي وضعها FW. كلارك ("مجموعات سميثسونيان المتنوعة" ، 1075: "إعادة حساب الأوزان الذرية" ، واشنطن ، 1897 ، ص 34) ، حيث يجب اعتبارها الآن الأكثر موثوقية وتحتوي على أفضل وأحدث التعريفات. في هذه الحالة ، سوف نقبل ، مع معظم الكيميائيين ، الوزن الذري المشروط للأكسجين الذي يساوي 16. توضح دراسة تفصيلية للأخطاء "المحتملة" أنه لنحو نصف النتائج المقدمة ، يكون الخطأ في الأرقام أقل من 0.1 ٪ ، لكنها تصل إلى عدة أعشار ، وبالنسبة للآخرين ربما تصل إلى نسبة مئوية. يتم سرد جميع الأوزان الذرية حسب المقدار.

استنتاج

كان النظام الدوري لديمتري إيفانوفيتش مندليف ذا أهمية كبيرة للعلوم الطبيعية وجميع العلوم بشكل عام. لقد أثبتت أن الشخص قادر على اختراق أسرار التركيب الجزيئي للمادة ، وبعد ذلك - في بنية الذرات. بفضل نجاحات الكيمياء النظرية ، حدثت ثورة كاملة في الصناعة ، وتم إنشاء عدد كبير من المواد الجديدة. تم العثور أخيرًا على العلاقة بين الكيمياء العضوية وغير العضوية - وتم العثور على نفس العناصر الكيميائية في الأول والثاني.