FLUORINE FLUORINE ، F ، عنصر كيميائي برقم ذري 9 ، كتلة ذرية 18 ، يتكون الفلور الطبيعي من نوكليد ثابت واحد 19F. تكوين طبقة الإلكترون الخارجية هو 2s2p5. في المركبات ، يظهر فقط حالة الأكسدة -1 (التكافؤ I). يقع الفلور في الفترة الثانية في المجموعة VIIA من النظام الدوري لعناصر منديليف ، ينتمي إلى الهالوجينات. فلورين ، F ، عنصر كيميائي برقم ذري 9 ، كتلة ذرية 18 ، الفلور الطبيعي يتكون من نوكليد ثابت 19F. تكوين طبقة الإلكترون الخارجية هو 2s2p5. في المركبات ، يظهر فقط حالة الأكسدة -1 (التكافؤ I). يقع الفلور في الفترة الثانية في المجموعة VIIA من النظام الدوري لعناصر منديليف ، ينتمي إلى الهالوجينات.

الخصائص في ظل الظروف العادية ، الفلور غاز (كثافة 1.693 كجم / م 3) له رائحة نفاذة. نقطة الغليان -188.14 درجة مئوية ، نقطة الانصهار -219.62 درجة مئوية. في الحالة الصلبة ، تشكل تعديلين: النموذج a ، والذي يوجد من درجة حرارة الانصهار إلى -227.60 درجة مئوية ، والصيغة ب ، والتي تكون مستقرة عند درجات حرارة أقل من -227.60 درجة مئوية. في الظروف العادية ، الفلور غاز (كثافة 1.693 كجم / م 3) له رائحة نفاذة. نقطة الغليان -188.14 درجة مئوية ، نقطة الانصهار -219.62 درجة مئوية. في الحالة الصلبة ، تشكل تعديلين: النموذج a ، والذي يوجد من درجة حرارة الانصهار إلى -227.60 درجة مئوية ، والصيغة ب ، والتي تكون مستقرة عند درجات حرارة أقل من -227.60 درجة مئوية. مثل الهالوجينات الأخرى ، يوجد الفلور كجزيئات ثنائية الذرة F2. المسافة بين النوى في الجزيء هي 0.14165 نانومتر. يتميز جزيء F2 بطاقة منخفضة بشكل شاذ للانفصال إلى الذرات (158 كيلو جول / مول) ، والتي تحدد ، على وجه الخصوص ، التفاعل العالي للفلور. مثل الهالوجينات الأخرى ، يوجد الفلور كجزيئات ثنائية الذرة F2. المسافة بين النوى في الجزيء هي 0.14165 نانومتر. يتميز جزيء F2 بطاقة منخفضة بشكل شاذ للانفصال إلى الذرات (158 كيلو جول / مول) ، والتي تحدد ، على وجه الخصوص ، التفاعل العالي للفلور. النشاط الكيميائي للفلور مرتفع للغاية. من بين جميع العناصر التي تحتوي على الفلور ، لا تشكل الفلورايدات سوى ثلاثة غازات خاملة خفيفة - الهيليوم والنيون والأرجون. في جميع المركبات ، يعرض الفلور حالة أكسدة واحدة فقط -1. النشاط الكيميائي للفلور مرتفع للغاية. من بين جميع العناصر التي تحتوي على الفلور ، لا تشكل الفلورايدات سوى ثلاثة غازات خاملة خفيفة - الهيليوم والنيون والأرجون. في جميع المركبات ، يعرض الفلور حالة أكسدة واحدة فقط -1. فلوريد الصوديوم

تم اكتشاف تاريخ اكتشاف الفلورين (F2) في عام 1866 من قبل الكيميائي الفرنسي هنري مويسان عن طريق التحليل الكهربائي لمزيج من السائل اللامائي HF وثنائي فلوريد البوتاسيوم KHF2 في وعاء بلاتيني: 2HF H2 + F2 كاثود الأنود في عام 1906 ، تم منح Moissan جائزة نوبل لاكتشاف عنصر الفلور ومقدمة لممارسة الفرن الكهربائي المسمى باسمه

تتفاعل الخواص الكيميائية مع جميع المعادن مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة: تتفاعل مع جميع المعادن مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة: مع الألومنيوم: 3F Al 2 AlF إلى J مع الألومنيوم: 3F Al 2 AlF إلى J بالحديد : 3F 2 + 2Fe 2FeF to J بالحديد: 3F 2 + 2Fe 2FeF to J عند تسخينه ، يتفاعل مع العديد من المواد غير المعدنية ، باستثناء الأكسجين والنيتروجين والماس. عند تسخينه ، يتفاعل مع العديد من المواد غير المعدنية ، باستثناء الأكسجين والنيتروجين والألماس مع الهيدروجين: F 2 + H 2 2HF إلى J مع الهيدروجين: F 2 + H 2 2HF إلى J بالسيليكون: 2F 2 + SiF إلى J مع السيليكون: 2F 2 + SiF إلى J يؤكسد الهالوجينات الأخرى : يؤكسد الهالوجينات الأخرى: الكلور: F 2 + Cl 2 2ClF كلور: F 2 + Cl 2 2ClF بروم: F 2 + Br 2 2BrF بروم: F 2 + Br 2 2BrF اليود: F 2 + I 2 2LF اليود: F 2 + أنا 2 2lF

الفلور والصحة (المعدل اليومي 2-3 مجم) الفلورايد والصحة (المعدل اليومي 2-3 مجم) دور في الجسم يضمن قوة أنسجة العظام ، النمو السليم للهيكل العظمي والشعر والأظافر ، يزيد من مقاومة الأسنان للتسوس. الأمراض ، وتشارك في تكوين الدم ، ويحمي من هشاشة العظام. النقص: تسوس الأسنان (تسوس الأسنان) ، ضعف العظام ، تساقط الشعر الزائد: التسمم بالفلور (بقع من مينا الأسنان) ، تأخر النمو ، تشوه الهيكل العظمي
كعنصر تتبع ، يوجد الفلور في جميع الكائنات الحية. في الحيوانات والبشر ، يوجد الفلور في أنسجة العظام (عند البشر ، 0.2-1.2٪) وخاصة في العاج ومينا الأسنان. يحتوي جسم الشخص العادي (وزن الجسم 70 كجم) على 2.6 جرام من الفلور ؛ الاحتياج اليومي هو 2-3 مجم ويتم استيفاءه بشكل أساسي بمياه الشرب. يؤدي نقص الفلورايد إلى تسوس الأسنان. لذلك ، تضاف مركبات الفلور إلى معاجين الأسنان ، وأحيانًا يتم إدخالها في مياه الشرب. ومع ذلك ، فإن الفلوريد الزائد في الماء ضار أيضًا بالصحة. يؤدي إلى التسمم بالفلور - تغيير في بنية المينا وأنسجة العظام ، وتشوه العظام. MPC لمحتوى أيونات الفلوريد في الماء هو 0.7 مجم / لتر. MPC للفلور الغازي في الهواء هو 0.03 مجم / م 3. دور الفلور في النباتات غير واضح. الدور البيولوجي:

1 من 14

عرض تقديمي حول الموضوع:الفلور

رقم الشريحة 1

وصف الشريحة:

رقم الشريحة 2

وصف الشريحة:

أهداف وغايات الفلور المجرد شائعة جدًا في الطبيعة. تقترب نسبته في قشرة الأرض من محتوى عناصر مثل النيتروجين والكبريت والكروم والمنغنيز والفوسفور. وفي الوقت نفسه ، يتم وصف مركبات هذه العناصر على نطاق واسع في أي كتابات كيميائية ، بينما يتم تقديم بيانات مرجعية صغيرة فقط حول الفلور ومركباته. أهداف مجردة هي كما يلي: التحقيق في تاريخ اكتشاف الفلور وتوزيعه في الطبيعة. وصف الخصائص الفيزيائية والكيميائية للفلور. جمع البيانات عن مركبات الفلور. لدراسة استخدام الفلور ومركباته.

رقم الشريحة 3

وصف الشريحة:

مرجع تاريخي إن وجود العنصر ، الذي سمي فيما بعد بالفلور (من الكلمة اليونانية "فلوروس" - دمار ، موت) ، قد خمّنه العديد من الكيميائيين في أواخر القرن الثامن عشر وأوائل القرن التاسع عشر ، ولكن لم يكن من الممكن الحصول عليه في تاريخه. نقي الشكل بسبب نشاطه الاستثنائي لفترة طويلة. تم الحصول على أحد أكثر مركبات الفلور إثارة للاهتمام ، وهو حمض الهيدروفلوريك HF ، في عام 1771 من قبل الكيميائي السويدي الشهير K.Sheele ، الذي اقترح أن هذا الحمض يحتوي على عنصر كيميائي جديد. لكن مرت أكثر من مائة عام قبل أن يقوم الكيميائيون أخيرًا بعزل هذا العنصر. حدث ذلك في عام 1886 ، أصبح الكيميائي الفرنسي أ. مويسان مكتشفًا للفلور الحر.

رقم الشريحة 4

وصف الشريحة:

رقم الشريحة 5

وصف الشريحة:

يوجد في الطبيعة الفلور منتشر على نطاق واسع في الطبيعة. يبلغ محتواها في القشرة الأرضية 6.25.10-2٪ من الكتلة الكلية. لا يوجد الفلور الحر في الطبيعة. يتم توزيع الجزء الأكبر من الفلور على الصخور المختلفة. من المعادن التي تحتوي على الفلور ، أهمها الفلورسبار (الفلوريت) CaF2 ، الأباتيت Ca10 (F ، CI) 2 (PO4) 6 ، الكريوليت Na3 AlF6.

رقم الشريحة 6

وصف الشريحة:

الخصائص الفيزيائية للفلور الفلور غاز سام. في الظروف العادية ، الفلور هو غاز أصفر شاحب ، له رائحة مميزة حادة ، تذكر برائحة الكلور والأوزون ، ويمكن اكتشافه حتى مع وجود آثار للفلور. في شكل سائل ، يكون للفلور لون أصفر كناري. جزيء الفلور ثنائي الذرة (F2) ؛ لم يتم تحديد حرارة تفككه بدقة ، واعتمادًا على طريقة القياس ، تتراوح من 51 إلى 73 كيلو كالوري / مول.

رقم الشريحة 7

وصف الشريحة:

الخصائص الكيميائية للفلور الفلور في مركباته أحادية التكافؤ سلبياً فقط. بالفعل في البرد ، يكون الفلور نشيطًا: فهو يتحد مع البروم ، واليود ، والكبريت ، والفوسفور ، والسيليكون ، ومعظم المعادن ، وغالبًا ما تكون هذه التفاعلات مصحوبة بانفجار. أبسط وسيلة لإطفاء الحرائق - الماء - يحترق بالفلور بلهب بني فاتح. مع المواد العضوية ، يشكل الفلور مركبات فلورين عضوية.

رقم الشريحة 8

وصف الشريحة:

التسمم بالفلور ومركباته التسمم الحاد بالفلور في الظروف الصناعية نادر للغاية ، فقط في حالة الحوادث. عند وجود تركيزات عالية من فلوريد الهيدروجين في الهواء ، يظهر تهيج في العين والأغشية المخاطية في الحنجرة والشعب الهوائية ، وتمزق ، وسيلان اللعاب ، ونزيف في الأنف. حمض الهيدروفلوريك له تأثير كيي على الجلد ، مما يتسبب في تكوين تقرحات يصعب شفاؤها. تعمل مركبات الفلورين بشكل مثبط على إنزيمات إنوليز ، إنزيمات الكولينستريز وأنزيمات أخرى ، كما تسبب أيضًا انتهاكًا لعملية التمثيل الغذائي للكالسيوم والفوسفور. علاج التسمم بمركبات الفلور - شرب 0.5 - 1 ٪ محلول من كلوريد الكالسيوم مع خليط من المغنيسيا المحترقة وغسل المعدة بنفس الخليط ؛ إعطاء محلول 10٪ من كلوريد الكالسيوم في الوريد (10 مل).

رقم الشريحة 9

وصف الشريحة:

احتياطات السلامة للحماية الشخصية من مركبات الفلورين ، والقفازات والأحذية المطاطية ، والملابس الداخلية ، والأقنعة الواقية من الغازات ، وأجهزة التنفس الصناعي ، وما إلى ذلك.العمال الذين يعملون في إنتاج الفلور ، وحمض الهيدروفلوريك ، ومركبات الفلور العضوية ، في إنتاج واستخدام فلوريد البريليوم و فلوروكسيد البريليوم ، يخضع لفحص طبي دوري مرة كل 6 أشهر ، وفي بعض الصناعات - مرة واحدة في السنة. يتم وصف التغذية الخاصة الإضافية في إنتاج السوبر فوسفات والكريوليت ومشتقات الفلور والأملاح المحتوية على الفلور. يوصى باستخدام فيتامينات ب ، أسكوربات الكالسيوم ، الأطعمة الغنية بالكالسيوم.

رقم الشريحة 10

وصف الشريحة:

التطبيق إن المركبات الأكثر استخدامًا هي الفلورايد: يستخدم فلوريد الأكسجين في تقنية النفاثات باعتباره أقوى عامل مؤكسد بعد الأوزون ، ويستخدم حمض الهيدروفلوريك كمذيب ولحفر الزجاج ، ويستخدم فلوريد البورون في صورة سائلة كمؤكسد للطائرة السائلة الوقود ، لفلورة مركبات اليورانيوم في الصناعة النووية وما إلى ذلك ، سداسي فلوريد اليورانيوم - لعزل النظير المشع لليورانيوم في التكنولوجيا النووية

رقم الشريحة 11

وصف الشريحة:

استخدام سداسي فلوريد الكبريت - كغاز لعزل المنشآت عالية الجهد ، فلوريد الصوديوم - لمكافحة الآفات في النباتات الزراعية ، الكريوليت - في إنتاج الألومنيوم ، يستخدم الفلورسبار على نطاق واسع في علم المعادن وفي صناعة المينا ، فلوريد عنصر الفلور هو تستخدم في شكل سائل كمؤكسد لوقود الطائرات ولتطهير مياه الشرب ، وتستخدم الفريونات كمبردات في وحدات التبريد.

رقم الشريحة 12

وصف الشريحة:

الفلور في الجسم يعتبر الفلور مكونًا ثابتًا للكائنات الحية النباتية والحيوانية. مع زيادة أو نقصان مستوى الفلور في المياه ، تعاني حيوانات المياه العذبة والبرية من الأمراض ؛ على سبيل المثال ، عندما يكون محتوى الفلورين في الماء أكثر من 0.00005٪ ، يمكن أن يتطور التسمم بالفلور - وهو مرض يصاحبه تلطيخ للمينا وهشاشة الأسنان. عندما لا يصل محتوى الفلور إلى هذا المستوى ، يحدث تسوس الأسنان (تدمير مينا الأسنان وعاجها). يدخل الفلور إلى كائن حي ، بالإضافة إلى مياه الشرب ، مع الطعام الذي يحتوي في المتوسط ​​على حوالي 0.02-0.05 مجم٪ من الفلور.

وصف الشريحة:

الخاتمة كنتيجة لعملي حول موضوع المقال ، تعرفت على خصائص الفلور ومركباته في عملية دراسة الأدبيات المختلفة. كان تنوع مركبات الفلور العضوية وغير العضوية والمجموعة الواسعة من تطبيقاتها في الحياة اليومية بمثابة اكتشاف بالنسبة لي. بالطبع ، إنه لأمر مؤسف أن يقتصر عملي على المحتوى النظري البحت ، لكنني آمل أن تكون هذه المواد موضع اهتمام الأطفال الآخرين الذين سيدرسون الكيمياء.

الفلور الفلورين هو عنصر من المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السابعة ، الفترة الثانية من النظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D.I Mendeleev ، برقم ذري 9. ويشار إليه بالرمز F. أقوى عامل مؤكسد هو أخف عنصر من مجموعة الهالوجين. مادة الفلور البسيطة في الظروف العادية هي غاز ثنائي الذرة أصفر شاحب ذو رائحة نفاذة تذكرنا بالأوزون أو الكلور. سام جدا !!!

الخصائص الكيميائية هي الأكثر نشاطًا غير المعدنية ، فهي تتفاعل بعنف مع جميع المواد تقريبًا (باستثناءات نادرة هي الفلوروبلاستس) ، ومع معظمها - مع الاحتراق والانفجار. يؤدي ملامسة الفلور مع الهيدروجين إلى الاشتعال والانفجار حتى في درجات حرارة منخفضة جدًا (تصل إلى -252 درجة). حتى الماء والبلاتين يحترقان في جو الفلور: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Fluorine قادر أيضًا على أكسدة الأكسجين ، مكونًا فلوريد الأكسجين OF2.

تم التنبؤ بعنصر الفلور في عام 1810 ، وتم عزله بشكل حر بعد 76 عامًا فقط بواسطة Henri Moissan في عام 1886 عن طريق التحليل الكهربائي لفلوريد الهيدروجين اللامائي السائل الذي يحتوي على خليط من فلوريد البوتاسيوم الحمضي KHF2. تم التنبؤ بعنصر الفلور في عام 1810 ، وتم عزله بشكل حر بعد 76 عامًا فقط بواسطة Henri Moissan في عام 1886 عن طريق التحليل الكهربائي لفلوريد الهيدروجين اللامائي السائل الذي يحتوي على خليط من فلوريد البوتاسيوم الحمضي KHF2. يستخدم الاسم "الفلور" (من الكلمة اليونانية "التدمير") ، الذي اقترحه أندريه أمبير في عام 1810 ، في اللغة الروسية وبعض اللغات الأخرى.

التخزين يتم تخزين الفلورين في الحالة الغازية (تحت الضغط) وفي شكل سائل (مع تبريد النيتروجين السائل) في جهاز مصنوع من النيكل وسبائكه (معدن مونيل) والنحاس والألمنيوم وسبائكه والنحاس والفولاذ المقاوم للصدأ.

الاستخدام في الطب: يستخدم مركب الفلور على نطاق واسع في الطب كبديل للدم. يلعب الفلور دورًا مهمًا في عمليات تكوين العظام وتشكيل مينا الأسنان وعاج الأسنان. يمنع عمليات تنفس الأنسجة ، وأكسدة الأحماض الدهنية ، ويثبط نشاط فوسفاتيز العظام ونشاط الغدة الدرقية.

نقص وزيادة نسبة الفلورين في الجسم في عدد من مناطق العالم ، يوجد محتوى منخفض من الفلور في الغذاء والتربة والماء. يساهم استنفاد جسم الإنسان بالفلور في تطور تسوس الأسنان وأمراض اللثة مع تلف اللثة والفك وفقدان الأسنان. مع وجود نسبة عالية من الفلور في المنتجات الغذائية ، والتربة والماء ، والإفراط في تناوله في جسم الإنسان ، يحدث التسمم بالفلور ، والذي يتميز بمينا "مرقش" ، وخلل في عمليات التحجر ، وضعف تنفس الأنسجة ، واستقلاب الدهون ، والكربوهيدرات والحديد والكالسيوم والفوسفور والمنغنيز.

يمكن استخدام العمل للدروس والتقارير حول موضوع "الكيمياء"

تتضمن عروض الكيمياء الجاهزة شرائح يمكن للمدرسين استخدامها في فصول الكيمياء لاستكشاف الخصائص الكيميائية للمواد بطريقة تفاعلية. ستساعد العروض التقديمية المقدمة حول الكيمياء المعلمين في العملية التعليمية. على موقعنا يمكنك تنزيل العروض التقديمية الجاهزة في الكيمياء للصفوف 7،8،9،10،11.

شريحة واحدة

تي 2. عناصر المجموعة VIIA FLUORINE الفلور "F" في الحالة غير المستثارة لها تكوين إلكتروني: 1s22s22p5. يحدد وجود إلكترون واحد غير مزدوج تشابه الفلور مع الهيدروجين. ومع ذلك ، فإن الاختلاف في العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ والمدارات يحدد مسبقًا فرقًا كبيرًا بين هذه العناصر عن بعضها البعض. تؤخذ حالة أكسدة الفلور باعتباره العنصر الأكثر كهرسلبية (4.0) إلى -1. الحد الأقصى لتكافؤ الفلور ، وفقًا لنظرية روابط التكافؤ ، مثل العناصر الأخرى في الفترة الثانية ، هو أربعة.

2 شريحة

الفلور عنصر شائع إلى حد ما. من أهم معادن الفلور CaF2 - فلورسبار (فلوريت) ، Na3A1F6 - كريوليت و Ca5 (PO4) 3F - فلوراباتيت. توجد مركبات الفلوريد في جسم الإنسان (بشكل رئيسي في الأسنان والعظام). يوجد نظير واحد فقط ، 19F ، في الطبيعة. تم الحصول على نظائر ذات ثبات منخفض (بأعداد كتلتها من 16 إلى 21) بشكل مصطنع.

3 شريحة

مادة بسيطة. مثل الهيدروجين ، يشكل الفلور جزيئات F2 ثنائية الذرة ، والتي تتوافق مع التكوين الإلكتروني التالي: (sb) 2 (s def) 2 (xb) 2 (y، zb) 4 (y، zb) 4. نظرًا لأن مدارات الترابط تحتوي على إلكترونين أكثر من تلك المضادة ، فمن المفترض أن يكون ترتيب الرابطة في جزيء F2 هو 1.

4 شريحة

جزيء الفلور F2 له كتلة صغيرة نسبيًا وهو متحرك تمامًا ، لذلك ، في ظل الظروف العادية ، يكون الفلور غازًا (أصفر فاتح اللون) ، وله نقطة انصهار منخفضة (-223 درجة مئوية) ونقطة غليان (-187 درجة مئوية) ). بسبب النشاط التأكسدي العالي للفلور والقوة العالية لمركباته ، يتم الحصول على الفلور في حالة حرة عن طريق التحليل الكهربائي لمركباته المنصهرة. لهذه الأغراض ، عادةً ما يتم استخدام الخليط سهل الانصهار HF - KF أو فلورو هيدروجين البوتاسيوم (على سبيل المثال ، K - البوتاسيوم ثنائي فلورو هيدروجين). الفلور ومركباته شديدة السمية (باستثناء CF4 و SF6 - SF6 وبعض المواد الأخرى).

5 شريحة

بسبب تفاعله العالي ، يتسبب الفلور في تآكل جميع المواد تقريبًا. يستخدم الفولاذ المقاوم للصدأ والنحاس كمعدات لإنتاج الفلور وتخزينه ونقله ؛ النيكل (وبعض سبائكه) ، وهو مقاوم للفلور عن طريق تشكيل غشاء واق من NiF2. بشكل عام ، تم حل هذه المشكلة ، ويتم نقل الفلور بكميات كبيرة في ناقلات عملاقة (عادة في شكل سائل).

6 شريحة

بدأ الاستخدام الواسع للفلور فيما يتعلق بالعمل على فصل نظائر اليورانيوم (على شكل 235UF6 و 238UF6) من خلال طريقة الانتشار. يستخدم سادس فلوريد اليورانيوم في إنتاج فلز اليورانيوم. (يستخدم الفلور أيضًا في تقنية العناصر النادرة Nb و Ta وما إلى ذلك). في الوقت الحاضر ، يستخدم الفلور على نطاق واسع في تصنيع العديد من المبردات والمواد البلاستيكية الفلورية ، والتي تتميز بمقاومة كيميائية عالية. يستخدم الفلور السائل وعدد من مركباته كمؤكسد لوقود الصواريخ.

7 شريحة

الفلور نشط للغاية كيميائيًا ، فهو أقوى عامل مؤكسد. يتم تفسير النشاط الكيميائي العالي للفلور من خلال حقيقة أن جزيئه يحتوي على طاقة تفكك منخفضة (159 كيلو جول / مول) ، في حين أن الرابطة الكيميائية في معظم مركبات الفلور قوية جدًا (حوالي 200-600 كيلو جول / مول). (طاقة الربط E (HF) = 566 ، E (Si-F) = 582 كيلو جول / مول). بالإضافة إلى ذلك ، فإن طاقة التنشيط للتفاعلات التي تتضمن ذرات الفلور منخفضة (≤ 4 كيلو جول / مول). بسبب طاقة الربط المنخفضة ، تتفكك جزيئات الفلور بسهولة إلى ذرات. يمكن تفسير القيمة المنخفضة لطاقة الربط لجزيء F2 من خلال التنافر القوي لأزواج الإلكترون الموجودة في المدارات π ، نظرًا لقصر طول رابطة FF.

8 شريحة

حسب التعبير المجازي لأكاد. A. E. Fersman الفلور "المستهلك بالكامل". في جو من الفلور ، مثل المواد الثابتة مثل الزجاج (على شكل صوف قطني) ، يحترق الماء: SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 ؛ 2Н2O + 2F2 = 4НF + O2 (О3، ОF2). في هذه التفاعلات ، يتشكل الأكسجين كأحد منتجات الاحتراق (!) ، أي أن الفلور كعامل مؤكسد أقوى من الأكسجين. Pt يحترق في الفلور Pt + F2 = PtF6 (Tm. = 61 ، Tboil. = 69 ° C) ، يتم الحصول على مادة بلورية حمراء داكنة متطايرة. إنه أحد أقوى العوامل المؤكسدة ، وهو أقوى كاشف مفلور.

9 شريحة

يتواصل تفاعل الفلور مع معظم المواد البسيطة بنشاط استثنائي. يتفاعل مع الكبريت والفوسفور حتى في درجة حرارة الهواء السائل (-190 درجة مئوية): S + 3F2 = SF6 (g) ، Ho298 = -1207 kJ / mol ؛ 2P + 3F2 = 2PF3 (ز) ، Ho298 = -311.7 كيلوجول / مول ؛ 2P + 5F2 = 2PF5 (كر) ، Ho298 = -3186 كيلو جول / مول. التفاعلات مع الفلور للمواد المحتوية على الهيدروجين (H2O ، H2 ، NH3 ، B2H6 ، SiH4 ، AlH3 ، إلخ) مصحوبة بتكوين HF. 2NH3 (g) + 3F2 (g) = 6HF (g) + N2 (g) ؛ اذهب = -1604 كيلوجول / مول 2NH3 (ز) + 6F2 (ز) = 6HF (ز) + 2NF3 (ز) ؛ انتقل = -1772 kJ / mol الأول يتقدم عند ارتفاع Т (S> 0) ، والثاني - عند أدنى Т (S

10 شريحة

يؤكسد الفلور بعض ما يسمى بالغازات الخاملة: (عند العادي Р) Xe + 2F2 = XeF4 (c) ، Ho298 = - 252 kJ / mol ؛ Xe + 3F2 = XeF6 (k) (عند زيادة P = 6MPa) Xe + F2 = XeF2 (k) (التفريغ الكهربائي ، الأشعة فوق البنفسجية) 2XeF2 = Xe + XeF4 ؛ 3XeF4 = Xe + 2XeF6. XeF6 + H2O = XeOF4 (l) + 2HF ؛ XeOF4 + 2H2O \ u003d XeO3 (t) + 4HF Xe + PtF6 \ u003d Xe + -. لا يتفاعل الفلور بشكل مباشر مع الهيليوم والنيون والأرجون فقط.

11 شريحة

E AOF MOXeF AOXe σraz σ 5p 2p b في جزيء XeF2 الخطي ، بسبب مدار واحد 5p من ذرة الزينون ومداري 2p من ذرات الفلور ، تتشكل المدارات الجزيئية ثلاثية المراكز - الترابط ، وعدم الترابط ، والتخفيف. هناك أربعة إلكترونات لكل 3 مدارات جزيئية. في جزيء XeF2 ، يحدث نقل جزئي للشحنة من ذرة Xe إلى ذرة F ، واتضح أن الشحنة الفعالة للأخير سالبة (δF ≈ -0.5). HV - السندات فائقة التكافؤ (الإلكترونية الزائدة).

12 شريحة

وفقًا للتغير المنتظم في طبيعة العناصر حسب فترات ومجموعات النظام الدوري ، تتغير أيضًا خصائص الفلوريدات بشكل طبيعي ، على سبيل المثال: الطبيعة الكيميائية NaF ، MgF2 Basic AlF3 Amphoteric AlF63- SiF4، PF5، SF6، (ClF5 ) ClF6-) العديد من المجمعات القوية معروفة (- ، 2- ، 2- ، 3- ، إلخ). WF6> ReF6> OsF6> IrF6> PtF6

13 شريحة

الفلوريدات الأيونية عبارة عن مواد بلورية ذات درجة انصهار عالية. رقم تنسيق أيون الفلور هو 6 (NаF) أو 4 (СаF2). غازات أو سوائل الفلوريدات التساهمية. يشغل الفلوريدات موقعًا وسيطًا بين الفلوريدات الأيونية والتساهمية بدرجة عالية من قطبية الرابطة ، والتي يمكن أن تسمى المركبات التساهمية الأيونية. الأخير ، على سبيل المثال ، يشمل ZnF2 ، MnF2 ، CoF2 ، NiF2 المتبلور ، حيث تكون الشحنات الفعالة للذرات المحببة للكهرباء 1.56 ؛ 1.63 ؛ 1.46 ؛ 1.40 على التوالي.

14 شريحة

يتم الحصول على العديد من فلوريد المعادن في حالات الأكسدة المنخفضة من خلال عمل محلول HF على الأكاسيد ، والهيدروكسيدات ، والكربونات ، وما إلى ذلك ، على سبيل المثال: 3HF + Al (OH) 3 = AlF3 + 3H2O على سبيل المثال: F2 + Cl2 = 2ClF ؛ СlF + F2 = СlF3 ؛ СlF3 + F2 = СlF5 I2 + 7F2 = 2IF7 يزداد استقرار الفلوريدات مع زيادة حالة الأكسدة الإيجابية للهالوجينات. وفقًا لطريقة MO ، تتميز ثلاثي الفلورايد بسندات GF غير المتكافئة: واحد من ثلاثة مراكز FGF وواحد GF بمركزين. (روابط ثنائية وثلاثية المراكز وواحدة ثنائية المركز ، على التوالي ، في خماسي فلوريد.)

15 شريحة

بطبيعتها الكيميائية ، تعتبر الفلوريدات الأيونية مركبات أساسية ، والفلوريدات التساهمية حمضية. وهكذا ، في التفاعل 2NaF + SiF4 = Na2 ، يعمل سداسي فلورو سيليكات الصوديوم الأيوني الحمضي الأساسي كمانح ، ويعمل SiF4 كمقبل لأزواج الإلكترون ، والتي يكون حاملها هو أيون الفلوريد F-.

16 شريحة

أثناء التحلل المائي ، تخلق الفلوريدات القاعدية بيئة قلوية ، بينما تخلق الفلوريدات الحمضية بيئة حمضية. في الحالة الأخيرة ، يتم تكوين الفلوريدات المختلطة ، على سبيل المثال: 2KF + BeF2 = K2 [BeF4] (BeF2 كمركب حمضي) BeF2 + SiF4 = Be (BeF2 كمركب أساسي)

17 شريحة

في المحاليل غير المائية ، يتفاعل PF5 مع الفلوريدات الأساسية KF + PF5 = KPF6 Forms HF + PF5 = HPF6 - حمض سداسي فلورو فوسفوريك مع سائل HF (المحلول المائي حمض قوي جدًا)

18 شريحة

الفلوريدات المعقدة متنوعة للغاية. رقم التنسيق للفلور لعناصر الفترة الثانية هو 4 ، بالنسبة لعناصر الفترات الأخرى ، يكون رقم التنسيق النموذجي 6. بالإضافة إلى ذلك ، هناك فلوريد مركب يكون فيه رقم التنسيق لعامل المركب 7 و 8 و 9 ، من أجل مثال: K2 [BeF4] K3 [A1F6] K2 K2 تظهر نفس الأمثلة أنها تستقر في معقدات الفلور. أعلى درجة أكسدة للذرات المركزية. مشتقات معقدات الفلورين هي في الغالب مركبات أيونية أو مختلطة (بوليمرية) فلوريد (على سبيل المثال ، BeSiF6). المركبات التي تحتوي على الهيدروجين مثل HBF4 و HPF6 و H2SiF6 غير مستقرة في الحالة الحرة. محاليلهم المائية عبارة عن أحماض قوية جدًا (مثل HClO4).

19 شريحة

يتفاعل الفلور بشكل متفجر مع الهيدروجين حتى في درجات الحرارة المنخفضة و (على عكس الكلور) في الظلام لتكوين فلوريد الهيدروجين H2 + F2 = 2HF عادة ، يتم الحصول على فلوريد الهيدروجين عن طريق التسخين عن طريق عمل حمض الكبريتيك على الفلوريت: CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF

20 شريحة

جزيء فلوريد الهيدروجين HF قطبي للغاية وله ميل قوي للارتباط من خلال الروابط الهيدروجينية في سلاسل متعرجة. لذلك ، فلوريد الهيدروجين في الظروف العادية هو سائل عديم اللون (Tm. -83 درجة مئوية ، Tbp. 19.5 درجة مئوية) برائحة نفاذة ، يدخن بقوة في الهواء. حتى في حالة الغاز ، يتكون فلوريد الهيدروجين من خليط من البوليمرات H2F2 ، H3F3 ، H4F4 ، H5F5 ، H6F6. توجد جزيئات HF البسيطة فقط في درجات حرارة أعلى من 90 درجة مئوية. نظرًا لقوة الرابطة العالية (طاقة التفكك 565 كيلو جول / مول) ، يصبح التحلل الحراري لـ HF إلى ذرات ملحوظًا فوق 3500 درجة مئوية.

21 شريحة

التأين الجوهري لـ HF السائل غير مهم (K = 2.07 10-11). يحدث عن طريق انتقال البروتون (أو ، على التوالي ، أيون الفلور) من جزيء إلى آخر ، مصحوبًا بتحويل الرابطة الهيدروجينية من الجزيئات إلى بين الجزيئات والتساهمية. في هذه الحالة ، يتم تشكيل أيون الفلورونيوم المذاب FH2 + وأيون الهيدروجين فلورو الهيدروجين HF2- وفقًا للمخطط HF HF H-F + -

22 شريحة

فلوريد الهيدروجين السائل مذيب مؤين قوي. تذوب فيه المياه والفلوريدات والكبريتات والنترات من عناصر المجموعة الأولى بشكل جيد ، والمركبات المماثلة لعناصر المجموعة الثانية أسوأ إلى حد ما. في الوقت نفسه ، تعمل المواد المذابة ، التي تزيل البروتونات من جزيئات HF ، على زيادة تركيز الأيونات السالبة (HF2-) ، أي أنها تتصرف مثل القواعد. على سبيل المثال: KNO3 + 2HF K + + HNO3 + HF2-

23 شريحة

حتى HNO3 يتصرف كقاعدة في ظل هذه الظروف: HNO3 + 2HF NO3H2 + + HF2- يتبين أن كحول الإيثيل غير المبال في الماء في فلوريد الهيدروجين السائل قوي مثل KOH في الماء: C2H5OH + 2HF C2H5ON2 + + HF2-

24 شريحة

في سائل HF ، تتصرف المواد مثل الأحماض - متقبلات أيونات الفلوريد ، على سبيل المثال ، BF3 ، SbF5: BF3 + 2HF = FH2 + + BF4- SbF5 + 2HF = FH2 + + SbF6- عند إذابة الأحماض ، يكون تركيز أيونات الفلورونيوم الإيجابية FH2 + يزيد.

25 شريحة

المركبات الأمفوتيرية في سائل HF هي ، على سبيل المثال ، فلوريد الألومنيوم والكروم (III): 3NaF + AIF3 3Na + + A1F63- (AIF3 كمركب حمضي) AlF3 + 3BF3 A13 + + 3BF4- (AIF3 كمركب أساسي)

26 شريحة

HF قابل للذوبان في الماء بلا حدود. يتأين HF ليشكل أيونات OH3 + و F-. هذا الأخير ، الذي يتفاعل مع HF ، يشكل أيونات فلورو هيدروجين: 2HF + Н2О = OH3 + + F2-. محلول HF (حمض الهيدروفلوريك) (hydrofluoric = hydrofluoric) هو حمض متوسط ​​القوة (K = 6.2 10-4). يحتوي المحلول أيضًا على أيونات معقدة H2F3- ، H3F4- ، HnFn + 1-. لذلك ، عند تحييد محاليل حمض الهيدروفلوريك ، لا تتشكل الفلوريدات ، ولكن تتشكل فلورو هيدروجين من النوع K [HF2].

"اليود في جسم الإنسان" - وإذا لم يتبق سطر واحد ، فلديك نقص واضح في اليود. يتكون جسم الإنسان من 60٪ ماء و 34٪ مواد عضوية و 6٪ غير عضوية. الحاجة لليود في ميكروغرام / يوم. هناك نوعان من الاختبارات لتحديد نقص اليود. اكتشاف اليود. اليود هو الهالوجين الوحيد الذي يكون في حالة صلبة في ظل الظروف العادية.

"عنصر اليود النزرة" - يعمل اليود على تطبيع عمل الجهاز العصبي. يشارك اليود في تكاثر خلايا نظام العظام والغضاريف. ينظم اليود عمل الغدة الدرقية ، ويعيد التوازن الهرموني للجسم. يحسن اليود التمثيل الغذائي للدهون. يشارك اليود في تخليق هرمونات ثلاثي يودوثيرونين وثيروكسين. يضمن اليود نمو خلايا الجهاز العصبي ، ويحسن التطور النفسي العصبي.

"اليود في الجسم" - يمكن أن يؤدي نقص اليود في الجسم إلى: علامات نقص اليود: استبيان الخبرة العملية التجربة الكيميائية مقارنة وتحليل المعايرة. لا تأخذ كميات كبيرة من الملح المعالج باليود. فرضية. طرق البحث. لتحليل حالة نقص اليود في المدرسة وتقديم توصيات بشأن تنوع النظام الغذائي.

"الهالوجينات" - تم استخدام الكلور في الطب. 24 نظيرًا اصطناعيًا للأستاتين. سائل أحمر غامق كثيف. الفلور هو أحد مكونات البوليمرات. الكلور. ضع في اعتبارك الرسم. محتوى اليود. الفلور. ينتمي الكلور إلى مجموعة المواد الخانقة. التحليل الكهربائي. الحصول على الكلور في المختبر. يتم تخزين البروم في قوارير ذات سدادات زجاجية مطحونة.

"عناصر الهالوجينات" - التمثيل الغذائي. حل المشكلة. الحصول على الهالوجينات. البحث في الطبيعة. البروم. الفلور والكلور. اكتب معادلة للتفاعل. موضع الهالوجينات في الجدول. الأهمية البيولوجية. الاستخدام الصناعى.

"توصيف الهالوجينات" - البحث في الطبيعة. الخواص الكيميائية. الحد من وكيل. الهالوجينات. مؤكسد. الخصائص الفيزيائية. اكتشاف الهالوجينات. الهالوجين النشط. الخصائص العامة للهالوجينات. مركبات الهيدروجين المتطايرة.

هناك 16 عرضا في المجموع في الموضوع