التركيب الكيميائي لجزيئات H 2 S مشابه لتركيب جزيئات H 2 O : (الشكل الزاوي)

ولكن، على عكس الماء، فإن جزيئات H 2 S قطبية قليلاً؛ ولا تتشكل روابط هيدروجينية بينهما؛ قوة الجزيئات أقل بكثير.

الخصائص الفيزيائية

في درجات الحرارة العادية، يكون H2S غازًا عديم اللون وله رائحة كريهة للغاية وخانقة تشبه رائحة البيض الفاسد، وهو شديد السمية (عند تركيز أكبر من 3 جم/م3 يسبب تسممًا مميتًا). كبريتيد الهيدروجين أثقل من الهواء ويتكثف بسهولة إلى سائل عديم اللون، وH 2 S قابل للذوبان في الماء (في درجة الحرارة العادية، يذوب 2.5 لتر من الغاز في 1 لتر من H 2 O).

كبريتيد الهيدروجين في الطبيعة

يوجد H2S في الغازات البركانية والجوفية، وفي مياه الينابيع الكبريتية. يتشكل أثناء تحلل البروتينات التي تحتوي على الكبريت، ويتم إطلاقه أيضًا أثناء حياة العديد من الكائنات الحية الدقيقة.

طرق الحصول على

1. التوليف من مواد بسيطة:

ق + ح 2 = ح 2 ق

2. تأثير الأحماض غير المؤكسدة على كبريتيدات المعادن :

FeS + 2HCI = H2S + FeCl2

3. عمل conc. H2SO4 (بدون فائض) للقلوية والقلوية الترابية Me:

5H2SO4 (محدد) + 8Na = H2S + 4Na2SO4 + 4H2O

4. يتكون أثناء التحلل المائي الذي لا رجعة فيه لبعض الكبريتيدات:

AI 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2Al(OH) 3 ↓

الخواص الكيميائية لـ H2S

H 2 S - عامل اختزال قوي

تفاعل H 2 S مع العوامل المؤكسدة يؤدي إلى تكوين مواد مختلفة (S، SO 2، H 2 SO 4)،

التفاعلات مع المواد المؤكسدة البسيطة

الأكسدة بواسطة الأكسجين الجوي

2H2S + 3O2 (الزائد) = 2SO2 + 2H2O

2H2S + O2 (العيب) = 2S↓ + 2H2O

الأكسدة مع الهالوجينات:

ح 2 ق + ر 2 = ق↓ + 2НВr

التفاعلات مع الأحماض المؤكسدة (HNO 3, H 2 SO 4 (conc.).

3H2S + 8HNO3 (مخفف) = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O

H2S + 8HNO3 (محدد) = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

H 2 S + H 2 SO 4 (ملخص) = S↓ + SO 2 + 2H 2 O

التفاعلات مع الأملاح - العوامل المؤكسدة

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S↓ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

5H2S + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5SO2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O

H 2 S + 2FeCl 3 = S↓ + 2FeCl 2 + 2HCl

يُظهر المحلول المائي لـ H 2 S خواص الحمض الضعيف

حمض كبريتيد الهيدروجين H2S2-الحمض الأساسي ينفصل تدريجيا

المرحلة الأولى: H 2 S → H + + HS -

المرحلة الثانية: HS - → H + + S 2-

يتميز H 2 S في المحلول المائي بتفاعلات شائعة لفئة من الأحماض حيث يتصرف كحمض ضعيف. يتفاعل:

أ) مع المعادن النشطة

H2S + Mg = H2 + MgS

ب) مع معادن منخفضة النشاط (Ag، Cu، Hg) في وجود عوامل مؤكسدة

2H 2 S + 4Аg + O 2 = 2Ag 2 S↓ + 2Н 2 O

ج) مع الأكاسيد الأساسية

H2S + BaO = BaS + H2O

د) مع القلويات

H 2 S + NaOH (نقص) = NaHS + H 2 O

د) مع الأمونيا

ح 2 ق + 2 نه 3 (الزائد) = (ن ح 4) 2 س

ملامح تفاعلات H2S مع أملاح الأحماض القوية

على الرغم من أن حمض الهيدروكبريتيد حمض ضعيف جداً، إلا أنه يتفاعل مع بعض أملاح الأحماض القوية، مثلاً:

CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4

تحدث التفاعلات في الحالات التي يكون فيها كبريتيد Me الناتج غير قابل للذوبان ليس فقط في الماء، ولكن أيضًا في الأحماض القوية.

رد فعل نوعي لأنيون كبريتيد

يتم استخدام أحد هذه التفاعلات للكشف عن أنيونات S2 وكبريتيد الهيدروجين:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 = 2HNO 3 + PbS↓ راسب أسود.

يتم الكشف عن غاز كبريتيد الهيدروجين باستخدام ورق مبلل منقوع في محلول الرصاص (NO3)2، والذي يتحول إلى اللون الأسود في وجود كبريتيد الهيدروجين.

كبريتيدات

الكبريتيدات عبارة عن مركبات كبريتية ثنائية تحتوي على عناصر EO أقل، بما في ذلك بعض اللافلزات (C، Si، P، As، إلخ).

وللكبريتيدات المعدنية أهمية كبرى، حيث أن الكثير منها عبارة عن مركبات طبيعية وتستخدم كمواد أولية لإنتاج المعادن الحرة والكبريت وثاني أكسيد الكبريت.

التحلل المائي العكسي للكبريتيدات القابلة للذوبان

القلوية Me وكبريتيدات الأمونيوم قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء، ولكن في محلول مائي تخضع للتحلل المائي إلى حد كبير جدًا:

ق 2- + ح 2 يا → ح س - + أوه -

لذلك، فإن محاليل الكبريتيد لها تفاعل قلوي للغاية

كبريتيدات الأرض القلوية Me و Mg، التي تتفاعل مع الماء، تخضع للتحلل المائي الكامل وتتحول إلى أملاح حمضية قابلة للذوبان - هيدروكبريتيدات:

2CaS + 2HON = Ca(HS) 2 + Ca(OH) 2

عند تسخين محاليل الكبريتيد، يحدث التحلل المائي أيضًا في المرحلة الثانية:

H2S - + H2O → H2S + OH -

التحلل المائي الذي لا رجعة فيه للكبريتيدات

تخضع كبريتيدات بعض المعادن لتحلل مائي لا رجعة فيه وتتحلل تمامًا في المحاليل المائية، على سبيل المثال:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2AI(OH) 3↓

يتحلل Cr 2 S 3 و Fe 2 S 3 بطريقة مماثلة

كبريتيدات غير قابلة للذوبان

معظم كبريتيدات المعادن الثقيلة غير قابلة للذوبان عمليا في الماء، وبالتالي لا تخضع للتحلل المائي. ومنها ما يذوب تحت تأثير الأحماض القوية، منها على سبيل المثال:

FeS + 2HCI = FeCl 2 + H 2 S

ZnS + 2HCI = ZnCl 2 + H 2 S

الكبريتيدات Ag 2 S، HgS، Hg 2 S، PbS، CuS غير قابلة للذوبان ليس فقط في الماء، ولكن أيضًا في العديد من الأحماض.

التحميص التأكسدي للكبريتيدات

تعد أكسدة الكبريتيدات بأكسجين الهواء عند درجات حرارة عالية مرحلة مهمة في معالجة المواد الخام الكبريتيدية. أمثلة:

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

طرق إنتاج الكبريتيدات

1. التركيب المباشر لمواد بسيطة:

2. تفاعل H2S مع المحاليل القلوية :

H2S + 2NaOH = 2H2O + Na2S كبريتيد الصوديوم

H2S + NaOH = H2O + هيدروكبريتيد الصوديوم NaHS

3. تفاعل H2S أو (NH4)2S مع المحاليل الملحية :

H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4

H 2 S + 2AgNO 3 = Ag2S↓ + 2HNO 3

4. اختزال الكبريتات بالتكليس بالفحم:

Na 2 SO 4 + 4С = Na 2 S + 4СО

تستخدم هذه العملية لإنتاج كبريتيدات المعادن الأرضية القلوية والقلوية.

عند تسخينه، يتفاعل الكبريت مع الهيدروجين. يتكون غاز سام ذو رائحة نفاذة - كبريتيد الهيدروجين. ويسمى خلاف ذلك كبريتيد الهيدروجين، كبريتيد الهيدروجين، ثنائي هيدروكبريتيد.

بناء

كبريتيد الهيدروجين هو مركب ثنائي من الكبريت والهيدروجين. صيغة كبريتيد الهيدروجين هي H 2 S. وبنية الجزيء تشبه بنية جزيء الماء. ومع ذلك، لا يشكل الكبريت رابطة هيدروجينية مع الهيدروجين، بل يشكل رابطة قطبية تساهمية. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن ذرة الكبريت، على عكس ذرة الأكسجين، أكبر حجمًا، ولها سالبية كهربية أقل وكثافة شحن أقل.

أرز. 1. هيكل كبريتيد الهيدروجين.

إيصال

كبريتيد الهيدروجين نادر في الطبيعة. بتركيزات صغيرة يكون جزءًا من الغازات البركانية الطبيعية المرتبطة. تحتوي البحار والمحيطات على كبريتيد الهيدروجين على أعماق كبيرة. على سبيل المثال، تم العثور على كبريتيد الهيدروجين على عمق 200 متر في البحر الأسود. بالإضافة إلى ذلك، يتم إطلاق كبريتيد الهيدروجين عندما تتعفن البروتينات التي تحتوي على الكبريت.

يتم الحصول عليه في الصناعة بعدة طرق:

• تفاعل الأحماض مع الكبريتيدات:

  FeS + 2HCl → FeCl 2 + H2S؛

• تأثير الماء على كبريتيد الألومنيوم:

  Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S;

• عن طريق دمج الكبريت مع البارافين :

  ج 18 ح 38 + 18 س → 18 ح 2 ق + 18 ج.

يتم الحصول على أنقى الغاز عن طريق التفاعل المباشر بين الهيدروجين والكبريت. يحدث التفاعل عند 600 درجة مئوية.

الخصائص الفيزيائية

ثنائي هيدروكبريتيد هو غاز عديم اللون ذو رائحة البيض الفاسد وطعم حلو. هذه مادة سامة وخطيرة بتركيزات عالية. بسبب تركيبه الجزيئي، لا يسيل كبريتيد الهيدروجين في الظروف العادية.

الخصائص الفيزيائية العامة لكبريتيد الهيدروجين:

• ضعيف الذوبان في الماء
• يُظهر خصائص الموصل الفائق عند درجة حرارة -70 درجة مئوية وضغط 150 جيجا باسكال؛
• قابلة للاشتعال.
• قابل للذوبان في الإيثانول.
• يسيل عند -60.3 درجة مئوية؛
• يتحول إلى مادة صلبة عند -85.6 درجة مئوية؛
• يذوب عند -86 درجة مئوية؛
• يغلي عند -60 درجة مئوية؛
• يتحلل إلى مواد بسيطة (الكبريت والهيدروجين) عند درجة حرارة 400 درجة مئوية.

في الظروف العادية، يمكنك تحضير محلول كبريتيد الهيدروجين (ماء كبريتيد الهيدروجين). ومع ذلك، كبريتيد الهيدروجين لا يتفاعل مع الماء. في الهواء، يتأكسد المحلول بسرعة ويصبح غائما بسبب إطلاق الكبريت. يُظهر ماء كبريتيد الهيدروجين خواصًا حمضية ضعيفة.

أرز. 2. ماء كبريتيد الهيدروجين.

الخواص الكيميائية

كبريتيد الهيدروجين هو عامل اختزال قوي. يتم وصف الخصائص الكيميائية الرئيسية للمادة في الجدول.

رد فعل	وصف	المعادلة
مع الأكسجين	يحترق في الهواء بلهب أزرق وينتج ثاني أكسيد الكبريت. عندما يكون هناك نقص في الأكسجين، يتكون الكبريت والماء	2H 2 S + 4O 2 → 2H 2 O + 2SO 2؛ 2H2S +O2 → 2S + 2H2O
مع العوامل المؤكسدة	يتأكسد إلى ثاني أكسيد الكبريت أو الكبريت	3H2S + 4HClO3 → 3H2SO4 + 4HCl; 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S؛ 2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O
مع القلويات	مع وجود فائض من القلويات، تتشكل أملاح متوسطة، بنسبة 1:1 - حمضية	H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O؛ H2S + NaOH → NaHS + H2O
الانفصال	ينفصل تدريجيًا في الحل	ح 2 ق ⇆ ح + + ح أس – ; النظام المنسق – ⇆H + + S 2-
جودة عالية	تشكيل راسب أسود - كبريتيد الرصاص	ح 2 ق + الرصاص (NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

أرز. 3. احتراق كبريتيد الهيدروجين.

كبريتيد الهيدروجين هو غاز سام، لذلك استخدامه محدود. يتم استخدام معظم كبريتيد الهيدروجين المنتج في الكيمياء الصناعية لإنتاج الكبريت والكبريتيد وحمض الكبريتيك.

ماذا تعلمنا؟

ومن موضوع الدرس تعلمنا عن تركيب وإنتاج وخصائص كبريتيد الهيدروجين أو كبريتيد الهيدروجين. وهو غاز عديم اللون ذو رائحة كريهة. تعتبر مادة سامة. يشكل ماء كبريتيد الهيدروجين دون التفاعل مع الماء. في ردود الفعل فإنه يعرض خصائص عامل الاختزال. يتفاعل مع الأكسجين الجوي والعوامل المؤكسدة القوية (أكاسيد وأحماض الأكسجين) والقلويات. ينفصل في الحل على مرحلتين. يستخدم كبريتيد الهيدروجين في الصناعة الكيميائية لإنتاج مشتقاته.

اختبار حول الموضوع

تقييم التقرير

متوسط ​​تقييم: 4.4. إجمالي التقييمات المستلمة: 66.

الخصائص الفيزيائية

غاز، عديم اللون، برائحة البيض الفاسد، سام، قابل للذوبان في الماء (في 1 VH 2 O يذيب 3 V H 2 S عند رقم)؛ ر ° رر. = -86 درجة مئوية؛ ر درجة ب. = -60 درجة مئوية.

تأثير كبريتيد الهيدروجين على الجسم:

كبريتيد الهيدروجين ليس له رائحة كريهة فحسب، بل هو أيضًا شديد السمية. عند استنشاق هذا الغاز بكميات كبيرة يحدث بسرعة شلل في أعصاب الجهاز التنفسي ومن ثم يتوقف الشخص عن الشم - وهذا هو الخطر المميت لكبريتيد الهيدروجين.

هناك العديد من حالات التسمم بالغازات الضارة عندما كان الضحايا عمالاً يقومون بإصلاح خطوط الأنابيب. هذا الغاز أثقل، لذلك يتراكم في الثقوب والآبار، حيث ليس من السهل الخروج بسرعة.

إيصال

1) ح 2 + ق → ح 2 ق (عند ر)

2) FeS + 2 حمض الهيدروكلوريك → FeCl 2 + H 2 S

الخواص الكيميائية

1) الحل ح 2 س في الماء هو حمض ديباسيك ضعيف.

يحدث التفكك على مرحلتين:

ح 2 ق → ح + + ح س - (المرحلة الأولى، يتكون أيون هيدروكبريتيد)

HS - → 2 H + + S 2- (المرحلة الثانية)

يشكل حمض كبريتيد الهيدروجين سلسلتين من الأملاح - المتوسطة (الكبريتيدات) والحمضية (الكبريتيدات المائية):

نا 2 س– كبريتيد الصوديوم.

CaS– كبريتيد الكالسيوم.

ناهس– هيدروكبريتيد الصوديوم.

كاليفورنيا( ه.س.) 2 – هيدروكبريتيد الكالسيوم .

2) التفاعل مع القواعد:

H 2 S + 2 NaOH (زائد) → Na 2 S + 2 H 2 O

H 2 S (زائد) + NaOH → Na H S + H 2 O

3) ح 2 س يعرض خصائص ترميمية قوية جدًا:

ح 2 ق -2 + ر2 → ق 0 + 2HBr

H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl

H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 S +6 O 4 + 8HCl

3H 2 S -2 + 8HNO 3 (conc) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (conc) →S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O

(عند تسخينه، يتم التفاعل بشكل مختلف:

H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (conc) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O

4) يتأكسد كبريتيد الهيدروجين:

في حالة النقص يا 2

2 ح 2 ق -2 + يا 2 → 2 ق 0 + 2 ح 2 يا

مع فائض O2

2H2S -2 + 3O2 → 2S +4O2 + 2H2O

5) تتحول الفضة إلى اللون الأسود عند ملامستها لكبريتيد الهيدروجين:

4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O

يمكن استعادة الأجسام المظلمة للتألق. للقيام بذلك، يتم غليها في وعاء مينا مع محلول من الصودا ورقائق الألومنيوم. يقوم الألومنيوم بتحويل الفضة إلى معدن، ويحتفظ محلول الصودا بأيونات الكبريت.

6) رد فعل نوعي لكبريتيد الهيدروجين والكبريتيدات القابلة للذوبان - تشكيل راسب بني غامق (أسود تقريبًا). برنامج تلفزيوني:

ح 2 ق + الرصاص (NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

نا 2 S + الرصاص (NO 3) 2 → PbS↓ + 2NaNO 3

الرصاص 2+ + S 2- → PbS ↓

يؤدي التلوث الجوي إلى اسوداد سطح اللوحات المطلية بالدهانات الزيتية التي تحتوي على الرصاص الأبيض. كان أحد الأسباب الرئيسية لتغميق اللوحات الفنية للفنانين القدامى هو استخدام الرصاص الأبيض، الذي تفاعل على مدى عدة قرون مع آثار كبريتيد الهيدروجين في الهواء (الذي يتكون بكميات صغيرة أثناء تعفن البروتينات؛ في جو المناطق الصناعية، وما إلى ذلك) يتحول إلى برنامج تلفزيوني. الرصاص الأبيض هو الصباغ الذي هو كربونات الرصاص ( ثانيا). ويتفاعل مع كبريتيد الهيدروجين الموجود في الجو الملوث، مكونًا كبريتيد الرصاص ( ثانيا)، اتصال أسود:

PbCO 3 + ح 2 س = برنامج تلفزيوني↓ + شركة 2 + ح 2 يا

عند معالجة كبريتيد الرصاص ( ثانيا) مع بيروكسيد الهيدروجين يحدث التفاعل:

برنامج تلفزيوني + 4 ح 2 يا 2 = PbSO 4 + 4 ح 2 يا,

وهذا ينتج كبريتات الرصاص ( ثانيا)، الاتصال باللون الأبيض.

هذه هي الطريقة التي يتم بها ترميم اللوحات الزيتية السوداء.

7) استعادة:

PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (أبيض) + 4 H 2 O

كبريتيدات

تحضير الكبريتيدات

1) يتم تحضير العديد من الكبريتيدات عن طريق تسخين المعدن بالكبريت:

زئبق + S → زئبق

2) يتم الحصول على الكبريتيدات القابلة للذوبان من خلال عمل كبريتيد الهيدروجين على القلويات:

H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O

3) يتم الحصول على الكبريتيدات غير القابلة للذوبان عن طريق تفاعلات التبادل:

CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS↓

الرصاص (NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS↓

ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS ↓

MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS ↓

2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓

SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS↓

الخواص الكيميائية للكبريتيدات

1) يتم تحلل الكبريتيدات القابلة للذوبان بدرجة عالية، ونتيجة لذلك يكون لمحاليلها المائية تفاعل قلوي:

ك 2 ق + ح 2 يا → خس + كوه

ق 2- + ح 2 يا → ح س - + أوه -

2) كبريتيدات المعادن الموجودة في سلسلة الجهد على يسار الحديد (ضمناً) قابلة للذوبان في الأحماض القوية:

ZnS + H 2 SO 4 ← ZnSO 4 + H 2 S

3) يمكن تحويل الكبريتيدات غير القابلة للذوبان إلى حالة قابلة للذوبان عن طريق عمل المركزة HNO 3 :

FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

المهام المهمة

المهمة رقم 1
اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء التحويلات التالية:
النحاس→ CuS→ كبريتيد الهيدروجين→ SO 2

المهمة رقم 2
اكتب معادلات تفاعلات الأكسدة والاختزال للاحتراق الكامل وغير الكامل لكبريتيد الهيدروجين. ترتيب المعاملات باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني، وبيان العامل المؤكسد وعامل الاختزال لكل تفاعل، وكذلك عمليتي الأكسدة والاختزال.

المهمة رقم 3
اكتب معادلة التفاعل الكيميائي لكبريتيد الهيدروجين مع محلول نترات الرصاص (II) في الصورة الأيونية الجزيئية والكلية والقصيرة. لاحظ علامات هذا التفاعل، هل التفاعل عكسي؟

المهمة رقم 4

تم تمرير كبريتيد الهيدروجين في محلول 18% من كبريتات النحاس (II) بوزن 200 جم، احسب كتلة الراسب المتكون نتيجة لهذا التفاعل.

المهمة رقم 5
تحديد حجم كبريتيد الهيدروجين (ns) المتكون أثناء تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول 25٪ من كبريتيد الحديد (II) بوزن 2 كجم؟

كبريتيد الهيدروجين (ح 2 س) - غازات سامة ومسرطنة للغاية. لها رائحة حادة مميزة للبيض الفاسد.

الحصول على كبريتيد الهيدروجين.

1. في المختبر ح 2 سيتم الحصول عليها عن طريق التفاعل بين الكبريتيدات والأحماض المخففة:

فاس + 2 حمض الهيدروكلوريك = FeCl 2 + ح 2 س,

2. التفاعل آل 2 س 3 بالماء البارد (يكون كبريتيد الهيدروجين الناتج أنقى من طريقة الإنتاج الأولى):

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

الخواص الكيميائية لكبريتيد الهيدروجين.

كبريتيد الهيدروجين كبريتيد الهيدروجين - مركب تساهمي لا يشكل روابط هيدروجينية مثل الجزيء ح2س. (الفرق هو أن ذرة الكبريت أكبر وأكثر سالبية كهربية من ذرة الأكسجين. ولذلك فإن كثافة شحنة الكبريت أقل. وبسبب عدم وجود روابط هيدروجينية فإن درجة الغليان ح 2 سأعلى من الأكسجين. أيضًا ح 2 سضعيف الذوبان في الماء، مما يشير أيضًا إلى عدم وجود روابط هيدروجينية).

ح 2 ق + ر 2 = ق + 2 ه ب ر،

2. كبريتيد الهيدروجين ح 2 س- حمض ضعيف جداً، ينفصل تدريجياً في المحلول:

ح 2 س ⇆ ح + + ه.س. - ,

ه.س. - ⇆ ح + + س 2- ,

3. يتفاعل مع العوامل المؤكسدة القوية :

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl،

2 ح 2 س + ح 2 لذا 3 = 3 س + 3 ح 2 يا,

2 FeCl 3 + ح 2 س = 2 FeCl 2 + س + 2 حمض الهيدروكلوريك,

4. يتفاعل مع القواعد والأكاسيد الأساسية والأملاح ويشكل الأملاح الحمضية والمتوسطة (هيدروسلفيدات وكبريتيدات):

الرصاص (رقم 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3.

يستخدم هذا التفاعل للكشف عن كبريتيد الهيدروجين أو أيونات الكبريتيد. برنامج تلفزيوني- الرواسب السوداء.

الكبريت هو أحد المواد التي عرفتها البشرية منذ زمن سحيق. حتى الإغريق والرومان القدماء وجدوا له استخدامات مختلفة. تم استخدام قطع من الكبريت الأصلي لأداء طقوس طرد الأرواح الشريرة. لذلك، وفقًا للأسطورة، عاد أوديسيوس إلى منزله بعد تجوال طويل، وأمر أولاً بتبخيره بالكبريت. هناك العديد من الإشارات إلى هذه المادة في الكتاب المقدس.

في العصور الوسطى، احتل الكبريت مكانًا مهمًا في ترسانة الكيميائيين. وكما كانوا يعتقدون، فإن جميع المعادن تتكون من الزئبق والكبريت: كلما قل الكبريت، كلما كان أكثر نبلا. زاد الاهتمام العملي بهذه المادة في أوروبا في القرنين الثالث عشر والرابع عشر، بعد ظهور البارود والأسلحة النارية. وكان المورد الرئيسي للكبريت إيطاليا.

اليوم، يتم استخدام الكبريت كمادة خام لإنتاج حامض الكبريتيك، والبارود، وفلكنة المطاط، وفي التخليق العضوي، وكذلك لمكافحة الآفات الزراعية. يستخدم مسحوق الكبريت في الطب كمطهر خارجي.

تفاعل الكبريت مع المواد البسيطة

يتفاعل الكبريت مثل مؤكسد :

2Na + S = Na2S

كيف الحد من وكيل :

تفاعل الكبريت مع المواد المعقدة

أ) الكبريت لا يذوب في الماء ولا يبلل بالماء؛

ب) كيف يتفاعل عامل الاختزال الكبريت مع (،) عند تسخينه:

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6 NO 2 + 2H 2 O

ج) إظهار خصائص كل من العامل المؤكسد وعامل الاختزال، ويدخل الكبريت في تفاعلات عدم التناسب (الأكسدة الذاتية والاختزال الذاتي) مع المحاليل عند تسخينه:

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

كبريتيد الهيدروجين وحمض كبريتيد الهيدروجين

أ) H 2 S + CaO = CaS + H 2 O

ب) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O

ج) CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

د) Ca + H 2 S = CaS + H 2

التفاعل النوعي لحمض هيدروكبريتيد وأملاحه القابلة للذوبان (أي لأيون الكبريتيد S 2-) هو تفاعلها مع الأملاح القابلة للذوبان. في هذه الحالة، يتم إطلاق راسب أسود من كبريتيد الرصاص (II) PbS:

Na2S + Pb(NO3) 2 = PbS↓ + 2NaNO3

خصائص الأكسدة والاختزال

في تفاعلات الأكسدة والاختزال، يُظهر كل من كبريتيد الهيدروجين الغازي وحمض هيدروكبريتيد خصائص اختزال قوية، نظرًا لأن ذرة الكبريت في H2S لها أقل حالة أكسدة - 2، وبالتالي لا يمكن أكسدتها إلا. يتأكسد بسهولة:

يمكنك تنزيل ملخصات حول مواضيع أخرى