دیمیتری ایوانوویچ مندلیف کار خود را در زمینه اقتصاد مهمترین دستاورد علمی خود می دانست. - تعداد لایه های الکترونی اتم ها تغییر نمی کند. DI. مندلیف در مورد دبیرستان

در اینجا یکی از همکاران فکر می کرد که دیمیتری ایوانوویچ مندلیف "یکی از خاخام ها" است. مثل اینکه ریش خاخامی دارد.

تداعی عجیبی، اگرچه، بله، ریش شبیه کارل مارکس است، و او واقعاً نوه دو خاخام بود.

و شخصاً از دوران مدرسه با اختلاف آشکار بین امور مندلیف ، نام ، ظاهر او از یک طرف و ... یک نام خانوادگی کاملاً یهودی از طرف دیگر متحیر شدم! به پرتره زیر نگاه کنید: سامی یا یهودی چیست؟ مرد روسی با ... چشم شاهین!

ممنون همکار evstoliya_3 , (که زمانی با من دوست نداشت، به احتمال زیاد به خاطر انتقاد از کلیسای ارتدکس روسیه) که پیوندی به مطالب جالب در مورد دیمیتری ایوانوویچ است. جایی که، اتفاقا، دیدگاه شاهین دانشمند روسی به وضوح توضیح داده شده است.

و در نزدیکی یاروسلاول، در روستای کنستانتینوو، یک پالایشگاه کوچک (ساخته شده توسط پدربزرگ من راگوزین ویکتور ایوانوویچ) وجود دارد. هنوز یک موزه جالب از این گیاه وجود دارد که مواد زیادی به آن اختصاص داده شده است دوره کار مندلیف در آزمایشگاه شرکت. مطلقا وجود دارد اصلیمواد.

این موزه با تلاش چندین ساله یک زاهد شگفت انگیز در حفظ تاریخ روسیه ایجاد شد گالینا ولادیمیروا کولسنیچنکو. چه کسی در واقع تمام زندگی کاری خود را به او داد. همچنین گالینا ولادیمیرونا نویسنده یک تک نگاری جالب در مورد اولئونفت روسی ویکتور ایوانوویچ و به طور کلی در مورد خانواده راگوزین است. تقریبا 800 صفحه، طراحی عالی، تیراژ فقط ... صد نسخه ( برادران راگوزین. آغاز تجارت نفت روسیه: یک داستان بیوگرافی مستند.- سن پترزبورگ: آلفارت، 2009. - 756 ص).

و اکنون - "".

*

برای یک فرد روسی غیرعادی است که پول خود را برای چیزهای کوچک هدر دهد.

موضوع اینجا چیست - خواه فضاها بزرگ باشند، خواه نیم سال زمستان باشد، یا نبود جاده، اما در سرزمین پدری ما بود که شهروندان ترجیح دادند مستقیماً به پایه های کیهان نشانه بگیرند.

به نظر می رسد که بهتر است معلم کالوگا سمعک را که برای او بسیار ضروری است بهبود بخشد - اما نه، تسیولکوفسکی سفر بین سیاره ای و اسکان سیارات دیگر را آغاز کرد.

ژئوشیمیدان عالی ورنادسکی - که دیگر به مطالعه سنگریزه ها نمی پردازد - نوعی لایه هوشمند در سیاره زمین، نووسفر، ارائه کرد. چیژفسکی به معنای واقعی کلمه همه وقایع روی زمین را با تأثیر خورشید توضیح داد.

به طور خلاصه، در روسیه شما نمی خواهید به چیزهای کوچک بپردازید، اجازه دهید آلمانی ها این کار را انجام دهند.

و برای ما مرسوم است که نظریه های جامع - و اغلب مضحک - با حداقل داده های تجربی ایجاد کنیم.

اما معجزه گاهی اتفاق می افتد، اگر فقط نابغه مناسب دستگیر شود. دیمیتری ایوانوویچ مندلیف چنین بود.

همه می دانند که او جدول تناوبی عناصر شیمیایی را کشف کرد.
بسیاری به یاد دارند که او از نظر تئوری و عملی قدرت بهینه ودکا را اثبات کرد. اما تنها حدود 9 درصد از بیش از 500 اثر علمی او به شیمی اختصاص دارد.

و چه بسیار سرگرمی های دیگر این مرد درخشان، غیر از علم!

دیمیتری ایوانوویچ مندلیف در 27 ژانویه (8 فوریه) 1834 در روستای آرمزیانی بالا، نه چندان دور از توبولسک، به عنوان هفدهمین و آخرین فرزند خانواده ایوان پاولوویچ مندلیف، که در آن زمان سمت مدیر را بر عهده داشت، به دنیا آمد. ورزشگاه توبولسک و مدارس منطقه توبولسک.

پدربزرگ پدری دیمیتری یک کشیش بود و نام خانوادگی سوکولوف را داشت. پدر دیمیتری نام خانوادگی مندلیف را در مدرسه الهیات به شکل یک نام مستعار دریافت کرد که مطابق با آداب و رسوم آن زمان بود.

مادر مندلیف از یک خانواده بازرگان قدیمی اما فقیر از خانواده کورنیلیف بود.

پس از فارغ التحصیلی از ژیمناستیک در توبولسک در سال 1849، بر اساس سرزمینی، مندلیف تنها توانست وارد دانشگاه کازان در روسیه شود. اما او هرگز شاگرد N.N.Zinin نشد. از آنجایی که دانشگاه های مسکو و سن پترزبورگ به روی او بسته بودند، او وارد مؤسسه آموزشی سنت پترزبورگ در گروه علوم طبیعی دانشکده فیزیک و ریاضیات شد.

و من حدس نمی زدم این توسط دانشمندان برجسته آن زمان - M.V. Ostrogradsky (ریاضیات)، E.Kh. لنز (فیزیک)، A.N. ساویچ (نجوم)، ع.ا. Voskresensky (شیمی)، M.S. کوتورگا (کانی شناسی)، F.I. روپرشت (گیاه شناسی)، F.F. برانت (جانورشناسی).

دیمیتری ایوانوویچ در حالی که در سال 1854 دانشجو بود، تحقیقاتی را انجام داد و مقاله ای با عنوان "در مورد ایزومورفیسم" نوشت، جایی که او رابطه بین شکل کریستالی و ترکیب شیمیایی ترکیبات، و همچنین وابستگی خواص عناصر به بزرگی را ایجاد کرد. حجم اتمی آنها در سال 1856 او از پایان نامه خود "درباره حجم های خاص" برای مدرک کارشناسی ارشد در شیمی و فیزیک دفاع کرد.

در این زمان، او در مورد اسید انانتولوسلفوروس و در مورد تفاوت در واکنش های جایگزینی، ترکیب و تجزیه می نویسد.

در سال 1859 مندلیف به خارج فرستاده شد. در هایدلبرگ مویینگی مایعات را مطالعه کرد. او در سال 1860 "نقطه جوش مطلق مایعات" یا دمای بحرانی را کشف کرد.

با بازگشت، در سال 1861 اولین کتاب درسی روسی "شیمی آلی" را منتشر کرد. در 1865-1887 او نظریه هیدرات محلول ها را ایجاد کرد. او ایده هایی در مورد وجود ترکیبات با ترکیب متغیر ایجاد کرد. در سال 1865 املاک بوبلوو را خریداری کرد و در آنجا تحقیقاتی در مورد شیمی کشاورزی و کشاورزی انجام داد.

در سال 1868، همراه با زینین و دانشمندان دیگر بنیانگذار انجمن فیزیک و شیمی روسیه شد.

در سال 1869، دیمیتری ایوانوویچ مندلیف بزرگترین کشف در تاریخ شیمی را انجام داد - او کشف معروف را ایجاد کرد. جدول تناوبی عناصر. در سال 1871، کتاب مبانی شیمی او، اولین توضیح منسجم از شیمی معدنی، منتشر شد. مندلیف تا پایان عمر بر روی ویرایش های جدید این اثر کار کرد.

درباره ایجاد جدول:
حدود هفتاد کارت ویزیت خالی خرید و روی هر یک از آنها نام عنصر و روی دیگر آن وزن اتمی و فرمول مهمترین ترکیبات آن را نوشت. پس از آن، او پشت میز بزرگ مربعی نشست و شروع به چیدن این کارت ها به هر شکلی کرد. ابتدا موفق نشد.

ده ها و صدها بار آنها را گذاشت، به هم ریخت و دوباره گذاشت. در همان زمان، همانطور که بعداً به یاد آورد، الگوهای جدیدی در ذهن او ظاهر شد و او با هیجانی که قبل از کشف برای او شناخته شده بود، به کار خود ادامه داد.

بنابراین او ساعت‌ها و روزها را در دفترش سپری کرد. خوشبختانه در آن زمان او قبلاً با آنا گریگوریونا ازدواج کرده بود که توانست بهترین شرایط را برای فعالیت های خلاقانه برای او ایجاد کند.

این افسانه که ایده جدول تناوبی در خواب به ذهنش خطور کرد، مندلیف به طور خاص برای طرفداران مداومی که نمی دانند بینش خلاقانه چیست، ارائه کرد. در واقع، تازه به ذهنش رسید. به عبارت دیگر بلافاصله و در نهایت برای او مشخص شد که کارت ها به چه ترتیبی باید چیده شوند تا هر عنصر طبق قوانین طبیعت جای مناسب خود را بگیرد.

در سالهای 1871-1875، مندلیف خواص ارتجاعی و انبساط گازها را مطالعه کرد، هیدروکربن های نفتی و منشأ نفت را بررسی کرد، که در مورد آنها چندین اثر نوشت. از قفقاز بازدید می کند. در سال 1876 برای بازرسی از میادین نفتی آمریکا به پنسیلوانیا رفت. کار مندلیف از نظر مطالعه تولید نفت از اهمیت زیادی برای صنعت نفت در حال توسعه در روسیه برخوردار بود.

نتیجه یکی از سرگرمی های مد روز آن زمان، مطالعه "درباره معنویت" بود.

از سال 1880، او شروع به علاقه مندی به هنر، به ویژه هنر روسیه کرد، مجموعه های هنری را جمع آوری کرد و در سال 1894 به عضویت کامل آکادمی امپراتوری هنر انتخاب شد. رپین پرتره خود را می کشد.

از سال 1891، مندلیف ویراستار بخش شیمی-فنی و کارخانه فرهنگ لغت دایره المعارف بروکهاوس و افرون شد و بسیاری از مقالات را خود نوشت. دیمیتری ایوانوویچ به عنوان یک سرگرمی برای خود چمدان می ساخت و لباس می دوخت. مندلیف همچنین در طراحی اولین کشتی یخ شکن روسی "ارماک" شرکت داشت.

در سال 1887، مندلیف برای مشاهده خورشید گرفتگی به تنهایی با یک بالن پرواز کرد. این پرواز بی سابقه بود و در سراسر جهان مشهور شد. در اینجا چگونه G. Chernechenko این مورد را در شماره 8 یکی از روزنامه های مورخ 19 اوت 1999 توصیف می کند (مقاله به نام "مندلیف در بالون" است):

در یک ملک زیبای کوچک D.I. مندلیف بوبلوو در حال آماده شدن برای مشاهده خورشید گرفتگی در شرایط "خانه" بود. و ناگهان، زمانی که کمی بیش از یک هفته به خسوف باقی مانده بود، تلگرافی از سن پترزبورگ به بوبلوو رسید. در آن، انجمن فنی روسیه اعلام کرد که یک بالون در Tver برای مشاهده کسوف در حال تجهیز است و شورا وظیفه می‌داند که این موضوع را اعلام کند تا مندلیف، در صورت تمایل، شخصاً از بالا بردن بالون استفاده کند. برای مشاهدات علمی."

در واقع، نه خود پرواز و نه دعوت برای شرکت در آن برای مندلیف سورپرایز بزرگی نبود. تنها یک چیز شیمیدان بزرگ را شرمنده کرد: یک توپ پر از گاز درخشان (هیچ دیگری در Tver وجود نداشت) نمی توانست از دو مایل بالاتر برود و بنابراین اسیر ابرها می ماند. ما به یک توپ پر از هیدروژن سبک نیاز داشتیم، او این موضوع را در تلگرامی فوری که بوبلوو را به مقصد پایتخت ترک کرد، گزارش کرد.

داشت روشن می شد. ابری بود، باران نم نم باران. در زمین بایر بین خط راه‌آهن و ایستگاه، توپی منفجر شد که با حصاری از تیرها احاطه شده بود. در همان حوالی یک کارخانه تولید گاز وجود داشت که در آن سربازانی با پیراهن های اسید سوخته کار می کردند.

ولادیمیر گفت: "ما منتظر پروفسور مندلیف بودیم. در ساعت 6:25 تشویق شد و از جمعیت به سمت توپ، مردی قد بلند و کمی خمیده با موهای خاکستری روی شانه هایش و ریش بلند آمد. این یک پروفسور بود." خوانندگان Russkiye Vedomosti. Gilyarovsky.

لحظه کسوف نزدیک بود. آخرین خداحافظی کوانکو قد بلند و باریک از قبل در سبد است. مندلیف با کت قهوه‌ای و چکمه‌های شکاری به سختی از میان طناب‌ها به آنجا می‌رود.

دانشمند بعداً گفت: "برای اولین بار وارد سبد توپ شدم، اگرچه یک بار در پاریس با یک بادکنک بسته شده بالا رفتم. اکنون هر دو در جای خود بودیم."

رویدادهای بعدی در عرض چند ثانیه انجام شد. همه ناگهان دیدند که چگونه مندلیف چیزی به همراهش گفت، کوانکو چگونه از سبد بیرون پرید و توپ آرام آرام بالا رفت. یک چهارپایه و یک تخته که به عنوان یک میز کار می کرد، از روی دریا به پرواز درآمد. همانطور که شانس آورد، بالاست مرطوب به یک توده متراکم تبدیل شد. مندلیف پس از فرو رفتن در ته سبد، ماسه خیس را با دو دست به پایین پرتاب کرد.

پرواز غیرمنتظره مندلیف به تنهایی، ناپدید شدن توپ در ابرها و تاریکی ناگهانی، به گفته گیلیاروفسکی، "تأثیر ناامید کننده ای بر همه داشت، به نوعی وحشتناک شد." آنا ایوانونا را متحجر از وحشت به خانه بردند. جو دردناک زمانی تشدید شد که تلگرام نامفهومی که توسط شخصی در کلین ارسال شد: "توپ دیده شد - مندلیف آنجا نیست."

در همین حال پرواز با موفقیت انجام شد. توپ تا ارتفاع بیش از سه کیلومتری بالا رفت، از میان ابرها عبور کرد و مندلیف موفق شد فاز کامل ماه گرفتگی را مشاهده کند. درست است، قبل از فرود، دانشمند باید نه تنها بی باکی، بلکه مهارت نیز نشان می داد. طناب که از دریچه گاز می آمد در هم پیچیده شد. مندلیف روی سبد بالا رفت و در حالی که بر فراز پرتگاه آویزان بود، طناب سوپاپ را باز کرد.

توپ با خیال راحت در منطقه کالیازینسکی استان توور فرود آمد، دهقانان مندلیف را تا املاک همسایه اسکورت کردند.

خبر پرواز غیرعادی جسورانه پروفسور روسی به زودی در سراسر جهان شناخته شد.
آکادمی هواشناسی هوانوردی فرانسه به مندلیف دیپلم "به خاطر شجاعت نشان داده در طول پرواز برای مشاهده خورشید گرفتگی" اعطا کرد.

در سال 1888 به دستور دولت علل بحران در صنعت زغال سنگ در منطقه دونتسک را مطالعه کرد. آثار او «نامه‌هایی درباره کارخانه‌ها»، «تعرفه توضیحی» حاوی پیشنهادهای اقتصادی مهمی بود.

در سالهای 1890-1895 او مشاور آزمایشگاه علمی و فنی وزارت نیروی دریایی بود. در سال 1892 او تولید پودر بدون دود خود را سازماندهی کرد.

در سال 1892، مندلیف به عنوان دانشمند-سرپرست انبار اوزان و ترازوهای نمونه منصوب شد. از سال 1893، به ابتکار او، این اتاق به اتاق اصلی اوزان و معیارها تبدیل شد. اکنون این موسسه تحقیقاتی تمام روسیه مترولوژی است. DI. مندلیف در نتیجه، در سال 1899، قانون جدیدی در مورد اقدامات و وزن ها در روسیه معرفی شد که به توسعه صنعت کمک کرد.

برای یکی از سالگردها، به دیمیتری ایوانوویچ یک تعادل شیمیایی گرانبها از آلومینیوم خالص ارائه شد - روش الکتروشیمیایی برای به دست آوردن این فلز ارزان در آن زمان ناشناخته بود، اگرچه آثار مندلیف نیز نشان دهنده این فناوری است.

فیزیکدانان آمریکایی صد و یکمین عنصر جدول را سنتز کردند و آن را مندلیف نامیدند، در زمین یک ماده معدنی به نام مندلیف، یک آتشفشان و یک رشته کوه مندلیف زیر آب وجود دارد و در سمت دور ماه یک دهانه مندلیف وجود دارد.

جوک ها فقط در مورد بزرگ ها صحبت می کنند

یک سری جوک در مورد دیمیتری ایوانوویچ مندلیف وجود داشت. برخی از داستان ها واقعاً اتفاق افتاده اند و برخی به وضوح اختراع شده اند.

به عنوان مثال، داستانی در مورد بازدید از آزمایشگاه مندلیف توسط یکی از دوک های بزرگ وجود دارد. شیمیدان معروف برای اشاره به وضعیت اسفبار آزمایشگاه و از بین بردن پول برای تحقیق، دستور داد راهرویی را که شاهزاده قرار بود در آن قدم بزند، با انواع آشغال ها و تخته های حصار پر کند. شاهزاده آغشته مقداری وجوه را آزاد کرد.

داستان دیگری که به یک داستان کلاسیک تبدیل شده است با سرگرمی مندلیف - ساخت چمدان - مرتبط است. یک بار یک راننده تاکسی با یک سوار در تاکسی ناگهان از روی صندلی خود بلند شد، تعظیم کرد و کلاه خود را جلوی عده ای از رهگذران بلند کرد. سوار متعجب پرسید: این کیست؟ - "اوه!" - تاکسی پاسخ داد. این استاد معروف چمدان مندلیف است!"لازم به ذکر است که همه اینها زمانی اتفاق افتاد که دیمیتری ایوانوویچ قبلاً یک دانشمند بزرگ بین المللی شناخته شده بود.

و یک بار، در شرایط تقریباً مشابه، راننده با احترام به سوارکار اطلاع داد که این شیمیدان مندلیف است. چرا دستگیر نمی شود؟ - سوار تعجب کرد. واقعیت این است که در آن سال ها کلمه "شیمیدان" مترادف با کلمه "دروغ" بود.

افسانه اختراع ودکا

دیمیتری مندلیف در سال 1865 از پایان نامه دکترای خود با موضوع "گفتمان در مورد ترکیب الکل با آب" دفاع کرد که اصلاً با ودکا مرتبط نبود. مندلیف، برخلاف افسانه غالب، ودکا را اختراع نکرد. خیلی قبل از او وجود داشته است.

برچسب روسی استاندارد می گوید که این ودکا "منطبق با استاندارد ودکای روسی با بالاترین کیفیت است که توسط کمیسیون دولت تزاری به ریاست D.I. Mendeleev در سال 1894 تایید شده است." نام مندلیف با انتخاب قدرت 40 درجه برای ودکا همراه است. با توجه به "موزه ودکا" در سن پترزبورگ، مندلیف قدرت ایده آل ودکا را 38 درجه در نظر گرفت، اما این عدد به 40 گرد شد تا محاسبه مالیات بر الکل ساده شود.

اما در آثار مندلیف نمی توان توجیهی برای این انتخاب یافت. پایان نامه مندلیف، که به خواص مخلوط الکل و آب اختصاص دارد، به هیچ وجه 40 درجه یا 38 درجه را مشخص نمی کند. "کمیسیون دولت تزاری" به هیچ وجه نمی توانست این استاندارد را برای ودکا ایجاد کند، فقط به این دلیل که این سازمان - کمیسیون برای یافتن راه هایی برای ساده کردن تولید و گردش تجارت نوشیدنی های حاوی الکل - به پیشنهاد S. Yu تشکیل شد. Witte فقط در سال 1895. علاوه بر این، مندلیف در جلسات خود در پایان سال و فقط در مورد موضوع مالیات غیر مستقیم صحبت کرد.

1894 از کجا آمد؟ ظاهراً از مقاله ای از مورخ ویلیام پوخلبکین که نوشته بود "30 سال پس از نوشتن پایان نامه خود ... موافقت می کند که به کمیسیون بپیوندد." سازندگان "استاندارد روسی" استعاره 30 را به سال 1864 اضافه کردند و مقدار مورد نظر را به دست آوردند.

ودکا با قدرت 40 درجه قبلاً در قرن شانزدهم به طور گسترده استفاده می شد. به آن پولوگر می گفتند، زیرا هنگام سوزاندن حجم آن نصف می شد. بنابراین، بررسی کیفیت ودکا ساده و عمومی بود، که دلیل محبوبیت آن شد.

مندلیف در پایان عمر خود نوشت: «من خودم متعجبم، از کاری که در زندگیم انجام ندادم. و به نظر من کار بدی نیست. او تقریباً در تمام آکادمی ها عضویت داشت و عضو افتخاری بیش از 100 انجمن علمی بود.

مندلیف تحقیقات اساسی در شیمی، فناوری شیمیایی، آموزش، فیزیک، کانی شناسی، مترولوژی، هوانوردی، هواشناسی، کشاورزی و اقتصاد انجام داد و منتشر کرد. همه آثار او از نزدیک با نیازهای توسعه نیروهای تولیدی در روسیه مرتبط بود.

در آغاز قرن بیستم، مندلیف با اشاره به اینکه جمعیت امپراتوری روسیه در طول چهل سال گذشته دو برابر شده است، محاسبه کرد که تا سال 2050 جمعیت آن به 800 میلیون نفر خواهد رسید.

در ژانویه 1907، D.I. Mendeleev خود سرماخوردگی شدیدی گرفت و اتاق اوزان و معیارها را به وزیر جدید صنعت و تجارت فیلسوفوف نشان داد.

ابتدا پلوریت خشک تشخیص داده شد، سپس دکتر یانوفسکی پنومونی را در دیمیتری ایوانوویچ پیدا کرد. در 19 ژانویه ساعت 5 شیمیدان بزرگ روسی درگذشت. او در کنار پسرش در قبرستان ولکوفسکی در سن پترزبورگ به خاک سپرده شد. او این مکان را مدت کوتاهی پس از مرگ پسرش برای خود خرید، در نزدیکی قبر مادر D.I. مندلیف قرار داشت.

دانشمند روسی دیمیتری مندلیف (1834-1907) بیشتر به دلیل قانون تناوبی عناصر شیمیایی خود شناخته شده است، که بر اساس آن جدولی را برای هر فرد از دوران مدرسه ساخته است. با این حال، در واقع، دانشمند بزرگ به حوزه های مختلف دانش علاقه مند بود. اکتشافات مندلیف با شیمی، فیزیک، مترولوژی، اقتصاد، زمین شناسی، آموزش، هوانوردی و غیره مرتبط است.

قانون دوره ای

قانون تناوبی یکی از قوانین اساسی طبیعت است. این در این واقعیت نهفته است که خواص عناصر شیمیایی به وزن اتمی آنها بستگی دارد. مندلیف قانون تناوبی را در سال 1869 کشف کرد. انقلاب علمی که او انجام داده بود بلافاصله توسط شیمیدانان به رسمیت شناخته نشد.

این محقق روسی سیستم منظمی را پیشنهاد کرد که با کمک آن می‌توان عناصر شیمیایی ناشناخته و حتی خواص آنها را پیش‌بینی کرد. پس از کشف اولیه آنها (ما در مورد گالیوم، ژرمانیوم و اسکاندیم صحبت می کنیم)، دانشمندان مشهور جهان شروع به شناخت ماهیت اساسی قانون تناوبی کردند.

اکتشافات مندلیف در دورانی اتفاق افتاد که علم با حقایق جدید و متفاوت درباره دنیای اطراف ما پر شد. به همین دلیل، قانون تناوبی و جدول تناوبی عناصر ساخته شده بر اساس آن با چالش های جدی مواجه شد. به عنوان مثال، در سال 1890. گازهای نجیب و پدیده رادیواکتیویته کشف شد. مندلیف با دفاع از نظریه خود، به بهبود جدول ادامه داد و آن را با حقایق علمی جدید مرتبط کرد. شیمیدان آرگون، هلیوم و آنالوگهای آنها را در یک گروه صفر جداگانه قرار داد. با گذشت زمان، ماهیت اساسی قانون تناوبی واضح تر و غیرقابل انکار شد و امروزه به حق یکی از بزرگترین اکتشافات در تاریخ علوم طبیعی به شمار می رود.

تحقیق سیلیکات

قانون تناوبی صفحه بسیار مهمی در تاریخ علم است، اما اکتشافات مندلیف در زمینه شیمی به همین جا ختم نشد. در سال 1854 او ارتیت و پیروکسن فنلاندی را مورد بررسی قرار داد. همچنین یکی از چرخه های آثار مندلیف به شیمی سیلیکات ها اختصاص دارد. در سال 1856، دانشمند کار پایان نامه خود را با عنوان "حجم های خاص" (که در آن ارزیابی از رابطه بین حجم یک ماده و ویژگی های آن انجام شد) منتشر کرد. در فصل اختصاص داده شده به ترکیبات سیلیکا، دیمیتری ایوانوویچ به طور مفصل در مورد ماهیت سیلیکات ها صحبت کرد. علاوه بر این، او اولین کسی بود که تفسیر درستی از پدیده حالت شیشه ای ارائه کرد.

گازها

اکتشافات اولیه مندلیف با موضوع شیمیایی و در عین حال فیزیکی دیگری مرتبط بود - مطالعه گازها. دانشمند آن را در دست گرفت و به جستجوی علل قانون تناوب پرداخت. در قرن نوزدهم، نظریه پیشرو در این زمینه علم، نظریه "اتر جهانی" بود - رسانه ای همه جانبه که از طریق آن گرما، نور و گرانش منتقل می شود.

محقق روسی با مطالعه این فرضیه به چند نتیجه مهم رسید. بنابراین، اکتشافات مندلیف در فیزیک انجام شد، که اصلی ترین آنها را می توان ظاهر با یک ثابت گاز جهانی نامید. علاوه بر این، دیمیتری ایوانوویچ مقیاس دمایی ترمودینامیکی خود را پیشنهاد کرد.

مندلیف در مجموع 54 اثر در مورد گازها و مایعات منتشر کرد. مشهورترین آنها در این چرخه «تجربه مفهوم شیمیایی جهان اتر» (1904) و «تلاش برای درک شیمیایی جهان اتر» (1905) بودند. این دانشمند در کارهای خود از ارائه های ویروسی استفاده کرد و در نتیجه پایه های معادلات مدرن را برای

راه حل ها

راه حل ها به دیمیتری مندلیف در طول زندگی علمی او علاقه مند بودند. در رابطه با این موضوع، محقق نظریه کاملی از خود باقی نگذاشت، بلکه به چند پایان نامه اساسی اکتفا کرد. وی مهمترین نکات در مورد محلولها را ارتباط آنها با ترکیبات، شیمی و محلولها دانست.

تمام اکتشافات مندلیف از طریق آزمایشات توسط او تأیید شد. برخی از آنها مربوط به نقطه جوش محلول ها بودند. با تشکر از تجزیه و تحلیل دقیق موضوع، مندلیف در سال 1860 به این نتیجه رسید که با تبدیل شدن به بخار در طول جوش، مایع گرمای تبخیر و سطح کشش را به صفر از دست می دهد. همچنین آموزه های دیمیتری ایوانوویچ در مورد راه حل ها بر شکل گیری نظریه تأثیر گذاشت

مندلیف از نظریه تفکیک الکترولیتی که در زمان او ظاهر شد انتقاد داشت. دانشمند بدون انکار خود این مفهوم، به نیاز به اصلاح آن اشاره کرد که مستقیماً با کار او بر روی محلول های شیمیایی مرتبط بود.

کمک به هوانوردی

دیمیتری مندلیف، که اکتشافات و دستاوردهای او متنوع ترین حوزه های دانش بشری را پوشش می دهد، نه تنها به موضوعات نظری، بلکه به اختراعات کاربردی نیز علاقه مند بود. پایان قرن نوزدهم با افزایش علاقه به هوانوردی در حال ظهور مشخص شد. البته دانشمند روسی نمی توانست به این نماد آینده توجه نکند. او در سال 1875 بالون استراتوسفری خود را طراحی کرد. از نظر تئوری، این دستگاه می‌تواند حتی به لایه‌های فوقانی اتمسفر برود. در عمل، اولین پرواز از این دست تا پنجاه سال بعد رخ نداد.

یکی دیگر از اختراعات مندلیف بالونی بود که با موتور کار می کرد. هوانوردی این دانشمند را به ویژه در ارتباط با سایر کارهای او در رابطه با هواشناسی و گازها مورد توجه قرار داد. در سال 1887، مندلیف یک پرواز آزمایشی با بالون انجام داد. این بالون توانست مسافت 100 کیلومتری را در ارتفاع تقریبا 4 کیلومتری طی کند. برای این پرواز، شیمیدان مدال طلا را از آکادمی هواشناسی هواشناسی فرانسه دریافت کرد. مندلیف در تک نگاری خود در مورد مسائل مربوط به مقاومت در برابر محیط زیست، یکی از بخش ها را به هوانوردی اختصاص داد که در آن به تفصیل نظرات خود را در مورد این موضوع شرح داد. این دانشمند به پیشرفت های پیشگام هوانوردی علاقه مند بود

توسعه شمال و کشتی سازی

اکتشافات کاربردی مندلیف، که لیست آنها را کسانی در زمینه کشتی سازی می توانند ادامه دهند، با همکاری اکتشافات جغرافیایی تحقیقاتی انجام شد. بنابراین، دیمیتری ایوانوویچ اولین کسی بود که ایده یک استخر آزمایشی را پیشنهاد کرد - یک مجموعه آزمایشی لازم برای مطالعات هیدرومکانیکی مدل‌های کشتی. دریاسالار استپان ماکاروف به این دانشمند کمک کرد تا این ایده را محقق کند. از یک طرف، این استخر برای اهداف تجاری و نظامی-فنی مورد نیاز بود، اما در عین حال معلوم شد که برای علم مفید است. نصب آزمایشی در سال 1894 راه اندازی شد.

از جمله، مندلیف نمونه اولیه یک یخ شکن را طراحی کرد. این دانشمند در کمیسیونی گنجانده شد که پروژه را برای تصاحب دولت اولین کشتی جهان انتخاب کرد. آنها به یخ شکن "ارماک" تبدیل شدند که در سال 1898 راه اندازی شد. مندلیف در مطالعات آب دریا (از جمله چگالی آن) مشغول بود. مطالب مطالعه را همان دریاسالار ماکاروف که در سفر دور دنیا در ویتاز انجام داده بود در اختیار او قرار داد. اکتشافات مندلیف در جغرافیا، مرتبط با موضوع فتح شمال، توسط دانشمندان در بیش از 36 اثر منتشر شده ارائه شده است.

مترولوژی

مندلیف علاوه بر علوم دیگر به مترولوژی - علم ابزار و روش های اندازه گیری - علاقه مند بود. این دانشمند روی ایجاد روش های جدید توزین کار کرد. او به عنوان یک شیمیدان طرفدار روش های شیمیایی اندازه گیری بود. اکتشافات مندلیف، که فهرست آنها سال به سال تکمیل می شد، نه تنها علمی، بلکه تحت اللفظی نیز بود - در سال 1893 دیمیتری ایوانوویچ اتاق اصلی اوزان و اندازه گیری روسیه را افتتاح کرد. او همچنین طرح خود را از برقگیر و راکر اختراع کرد.

باروت پیروکولودیک

در سال 1890 ، دیمیتری مندلیف به یک سفر کاری طولانی به خارج از کشور رفت که هدف آن آشنایی با آزمایشگاه های خارجی برای توسعه مواد منفجره بود. دانشمند به پیشنهاد دولت این موضوع را مطرح کرد. در وزارت نیروی دریایی به او پیشنهاد شد که در توسعه تجارت باروت روسیه مشارکت کند. سفر مندلیف توسط نایب دریاسالار نیکولای چیخاچف آغاز شد.

مندلیف معتقد بود که در صنعت پودر داخلی توسعه جنبه های اقتصادی و صنعتی بسیار ضروری است. او همچنین بر استفاده از مواد خام منحصراً روسی در تولید اصرار داشت. نتیجه اصلی کار دیمیتری مندلیف در این زمینه ساخت باروت جدید پیروکولودیک توسط وی در سال 1892 بود که به دلیل عدم دود آن متمایز بود. کارشناسان نظامی از کیفیت این ماده منفجره بسیار قدردانی کردند. یکی از ویژگی های باروت پیروکولودیک ترکیب آن بود که شامل نیتروسلولز در معرض حلالیت بود. مندلیف که برای تولید باروت جدید آماده می‌شد، می‌خواست آن را با تشکیل گاز تثبیت‌شده اعطا کند. برای این کار در ساخت مواد منفجره از معرف های اضافی از جمله انواع مواد افزودنی استفاده شد.

اقتصاد

در نگاه اول، اکتشافات مندلیف در زیست شناسی یا مترولوژی اصلاً با تصویر او به عنوان یک شیمیدان مشهور مرتبط نیست. با این حال، حتی دورتر از این علم، مطالعات دانشمند اختصاص داده شده به اقتصاد بود. در آنها ، دیمیتری ایوانوویچ به طور مفصل جهت های توسعه اقتصاد کشور خود را در نظر گرفت. در سال 1867، او به اولین انجمن داخلی کارآفرینان - انجمن ترویج صنعت و تجارت روسیه پیوست.

مندلیف آینده اقتصاد را در توسعه هنرهای مستقل و جوامع می دید. این پیشرفت مستلزم اصلاحات مشخص بود. به عنوان مثال، دانشمند پیشنهاد کرد که جامعه را نه فقط کشاورزی، بلکه در زمستان، زمانی که مزارع خالی است، به فعالیت های کارخانه مشغول کنند. دیمیتری ایوانوویچ با فروش مجدد و هر گونه حدس و گمان مخالف بود. در سال 1891 او در توسعه تعرفه گمرکی جدید شرکت کرد.

حمایت گرایی و جمعیت شناسی

مندلیف که اکتشافاتش در زمینه شیمی بر دستاوردهای او در علوم انسانی سایه انداخته بود، تمام تحقیقات اقتصادی خود را با هدف کاملاً عملی کمک به روسیه انجام داد. در این راستا، دانشمند یک محافظ ثابت بود (که برای مثال در کار او در صنعت پودر و نامه های خود به تزار نیکلاس دوم منعکس شد).

مندلیف اقتصاد را جدا از جمعیت شناسی مطالعه کرد. او اندکی قبل از مرگش در یکی از آثارش اشاره کرد که در سال 2050 جمعیت روسیه 800 میلیون نفر خواهد بود. پیش‌بینی این دانشمند پس از دو جنگ جهانی و جنگ داخلی، سرکوب‌ها و دیگر فاجعه‌هایی که در قرن بیستم به کشور ضربه زد، تبدیل به یک مدینه فاضله شد.

رد معنویت گرایی

در نیمه دوم قرن نوزدهم، روسیه، مانند سایر نقاط جهان، توسط یک مد برای عرفان پذیرفته شد. نمایندگان جامعه بالا، بوهمی ها و ساکنان عادی شهر به باطن گرایی علاقه داشتند. در همین حال، اکتشافات مندلیف در شیمی، که فهرست آن شامل موارد زیادی است، مبارزه طولانی او را با معنویت گرایی رایج آن زمان مبهم می کند.

این دانشمند تکنیک های مدیوم ها را به همراه همکارانش از انجمن فیزیک روسیه به نمایش گذاشت. مندلیف با کمک یک سری آزمایشات با جداول مانومتریک و هرمی و همچنین سایر ابزار هیپنوتیزورها به این نتیجه رسید که معنویت گرایی و اعمال مشابه فقط یک خرافه است که دلالان و کلاهبرداران از آن سود می برند.

سیستم تناوبی دیمیتری ایوانوویچ مندلیف و اهمیت آن برای علوم طبیعی

معرفی

کشف قانونمندی در ساختار ماده توسط D.I. مندلیف نقطه عطف بسیار مهمی در توسعه علم و اندیشه جهانی بود. این فرضیه که تمام مواد موجود در جهان فقط از چند ده عنصر شیمیایی در قرن نوزدهم تشکیل شده اند، کاملاً غیرقابل باور به نظر می رسید، اما توسط جدول تناوبی عناصر مندلیف ثابت شد.

کشف قانون تناوبی و توسعه سیستم تناوبی عناصر شیمیایی توسط D.I. Mendeleev اوج توسعه شیمی در قرن 19 بود. حجم وسیعی از دانش در مورد خواص 63 عنصر شناخته شده در آن زمان به نظم در آمد.

سیستم تناوبی عناصر

مندلیف معتقد بود که مشخصه اصلی عناصر وزن اتمی آنهاست و در سال 1869 برای اولین بار قانون تناوبی را تدوین کرد.

خواص اجسام ساده و همچنین شکل ها و خواص ترکیبات عناصر در یک وابستگی دوره ای به بزرگی وزن اتمی عناصر است.

مندلیف کل سری عناصر را که به ترتیب افزایش جرم اتمی مرتب شده اند به دوره هایی تقسیم کرد که در آن خواص عناصر به ترتیب تغییر می کند و دوره ها را به گونه ای مرتب می کند که عناصر مشابه را برجسته می کند.

با این حال، علیرغم اهمیت زیاد چنین نتیجه‌گیری، قانون تناوبی و سیستم مندلیف تنها یک تعمیم هوشمندانه از حقایق را نشان می‌دهد و معنای فیزیکی آنها برای مدت طولانی غیرقابل درک باقی مانده است. تنها در نتیجه پیشرفت فیزیک قرن بیستم - کشف الکترون، رادیواکتیویته، توسعه نظریه ساختار اتم - فیزیکدان جوان و با استعداد انگلیسی G. Moselet نشان داد که بزرگی بارها هسته اتم به طور مداوم از عنصری به عنصر دیگر توسط یک افزایش می یابد. با این کشف، موزلت حدس درخشان مندلیف را تأیید کرد که در سه مکان جدول تناوبی از توالی فزاینده وزن اتمی فاصله گرفت.

بنابراین، هنگام تدوین آن، مندلیف 27 Co را قبل از 28 Ni، 52 Ti را قبل از 5 J، 18 Ar را قبل از 19 K قرار داد، علیرغم اینکه این با فرمول بندی قانون تناوبی، یعنی چیدمان عناصر به ترتیب افزایش در تناقض بود. وزن اتمی آنها

طبق قانون ماسلت، اتهامات هسته ای از این عناصر با موقعیت آنها در جدول مطابقت دارد.

در رابطه با کشف قانون موسلت، فرمول مدرن قانون تناوبی به شرح زیر است:

خواص عناصر و همچنین شکل ها و خواص ترکیبات آنها در یک وابستگی دوره ای به بار هسته اتم های آنها است.

بنابراین، مشخصه اصلی یک اتم جرم اتمی نیست، بلکه مقدار بار مثبت هسته است. این یک توصیف کلی دقیق تر از اتم و از این رو عنصر است. تمام خواص عنصر و موقعیت آن در سیستم تناوبی به مقدار بار مثبت هسته اتم بستگی دارد. به این ترتیب، شماره سریال یک عنصر شیمیایی از نظر عددی با بار هسته اتم آن منطبق است. سیستم تناوبی عناصر یک نمایش گرافیکی از قانون تناوبی است و ساختار اتم های عناصر را منعکس می کند.

تئوری ساختار اتم تغییر دوره ای در خواص عناصر را توضیح می دهد. افزایش بار مثبت هسته های اتمی از 1 به 110 منجر به تکرار دوره ای عناصر ساختار سطح انرژی خارجی در اتم ها می شود. و از آنجایی که خواص عناصر عمدتاً به تعداد الکترون ها در سطح بیرونی بستگی دارد. سپس آنها به صورت دوره ای تکرار می شوند. این معنای فیزیکی قانون تناوبی است.

به عنوان مثال، تغییر ویژگی های اولین و آخرین عناصر دوره ها را در نظر بگیرید. هر دوره در سیستم تناوبی با عناصری از اتم ها شروع می شود که دارای یک الکترون s در سطح بیرونی (سطوح بیرونی ناقص) هستند و بنابراین خواص مشابهی از خود نشان می دهند - آنها به راحتی الکترون های ظرفیت را رها می کنند که ویژگی فلزی آنها را تعیین می کند. اینها فلزات قلیایی هستند - Li، Na، K، Rb، Cs.

دوره با عناصری به پایان می رسد که اتم های آنها در سطح بیرونی حاوی 2 (s 2) الکترون (در دوره اول) یا 8 (s 1 p 6) است. الکترون ها (در همه موارد بعدی)، یعنی دارای یک سطح خارجی کامل هستند. اینها گازهای نجیب He، Ne، Ar، Kr، Xe هستند که دارای خواص بی اثر هستند.

به دلیل شباهت ساختار سطح انرژی خارجی است که خواص فیزیکی و شیمیایی آنها مشابه است.

در هر دوره با افزایش تعداد ترتیبی عناصر، خواص فلزی به تدریج ضعیف شده و خواص غیرفلزی افزایش می یابد، دوره با گاز بی اثر به پایان می رسد. در هر دوره با افزایش تعداد ترتیبی عناصر، خواص فلزی به تدریج ضعیف شده و خواص غیرفلزی افزایش می یابد، دوره با گاز بی اثر به پایان می رسد.

در پرتو دکترین ساختار اتم، تقسیم تمام عناصر به هفت دوره، ساخته شده توسط D.I. Mendeleev، روشن می شود. عدد دوره مربوط به تعداد سطوح انرژی اتم است، یعنی موقعیت عناصر در سیستم تناوبی به دلیل ساختار اتم های آنهاست. بسته به اینکه کدام سطح فرعی با الکترون پر شده باشد، همه عناصر به چهار نوع تقسیم می شوند.

1. عناصر s. زیرسطح s سطح بیرونی پر شده است (s 1 - s 2). این شامل دو عنصر اول هر دوره است.

2. عناصر p. زیرسطح p سطح خارجی پر شده است (p 1 - p 6) - این شامل شش عنصر آخر هر دوره است که از دوره دوم شروع می شود.

3. عناصر d. زیرسطح d آخرین سطح پر می شود (d1 - d 10) و 1 یا 2 الکترون در آخرین سطح (خارجی) باقی می مانند. اینها شامل عناصر دهه های درهم تنیده (10) دوره های بزرگ است که از 4 شروع می شود و بین عناصر s و p قرار دارد (به آنها عناصر انتقالی نیز گفته می شود).

4. عناصر f. زیرسطح f سطح عمیق (سوم آن در خارج) پر شده است (f 1 -f 14)، در حالی که ساختار سطح الکترونیکی بیرونی بدون تغییر باقی می ماند. اینها لانتانیدها و اکتینیدها هستند که در دوره ششم و هفتم قرار دارند.

بنابراین، تعداد عناصر در دوره‌ها (2-8-18-32) با حداکثر تعداد ممکن الکترون در سطوح انرژی مربوطه مطابقت دارد: در اول - دو، در دوم - هشت، در سوم - هجده، و در چهارم - سی و دو الکترون. تقسیم گروه ها به زیر گروه ها (اصلی و ثانویه) بر اساس تفاوت در پر شدن سطوح انرژی با الکترون است. زیر گروه اصلی است س- و عناصر p، و یک زیر گروه ثانویه - عناصر d. هر گروه عناصری را ترکیب می کند که اتم های آنها ساختاری مشابه سطح انرژی خارجی دارند. در این حالت، اتم‌های عناصر زیرگروه‌های اصلی در سطوح بیرونی (آخرین) تعداد الکترون‌هایی برابر با عدد گروه دارند. اینها به اصطلاح الکترون های ظرفیتی هستند.

در عناصر زیرگروه‌های ثانویه، الکترون‌های ظرفیت نه تنها خارجی هستند، بلکه سطوح ماقبل آخر (دوم از خارج) نیز هستند که تفاوت اصلی در ویژگی‌های عناصر زیرگروه اصلی و فرعی است.

نتیجه این است که شماره گروه، به عنوان یک قاعده، تعداد الکترون هایی را نشان می دهد که می توانند در تشکیل پیوندهای شیمیایی شرکت کنند. این هست معنای فیزیکی شماره گروه

از دیدگاه تئوری ساختار اتم، افزایش خواص فلزی عناصر هر گروه با افزایش بار هسته اتم به راحتی توضیح داده می شود. برای مثال، مقایسه توزیع الکترون ها بر سطوح در اتم های 9 F (1s 2 2s 2 2p 5) و 53J (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 sp 6 3 بعدی 10 4s 2 4 آر 6 4 د 10 5s 2 5p 5) می توان به این نکته اشاره کرد که دارای 7 الکترون در سطح بیرونی هستند که نشان دهنده تشابه خواص است. با این حال، الکترون های بیرونی در اتم ید دورتر از هسته هستند و بنابراین با قدرت کمتری حفظ می شوند. به همین دلیل، اتم های ید می توانند الکترون اهدا کنند یا به عبارت دیگر، خواص فلزی از خود نشان دهند که برای فلوئور معمولی نیست.

بنابراین، ساختار اتم ها دو الگو را تعیین می کند:

الف) تغییر در خواص عناصر به صورت افقی - در دوره از چپ به راست، خواص فلزی ضعیف شده و خواص غیرفلزی افزایش می یابد.

ب) تغییر در خواص عناصر در امتداد عمودی - در گروهی با افزایش شماره سریال، خواص فلزی افزایش می یابد و غیرفلزی ضعیف می شود.

به این ترتیب: با افزایش بار هسته اتم های عناصر شیمیایی، ساختار لایه های الکترونی آنها به طور دوره ای تغییر می کند که دلیل تغییر دوره ای در خواص آنها است.

ساختار سیستم تناوبی D.I. مندلیف.

سیستم تناوبی D.I. مندلیف به هفت دوره تقسیم می شود - دنباله های افقی عناصر که به ترتیب صعودی شماره سریال مرتب شده اند و هشت گروه - دنباله هایی از عناصر با همان پیکربندی الکترونیکی اتم ها و خواص شیمیایی مشابه.

سه دوره اول کوچک، بقیه - بزرگ نامیده می شوند. دوره اول شامل دو عنصر است، دوره دوم و سوم - هر کدام هشت، دوره چهارم و پنجم - هر کدام هجده، دوره ششم - سی و دو، دوره هفتم (ناقص) - بیست و یک عنصر.

هر دوره (به جز دوره اول) با یک فلز قلیایی شروع می شود و با یک گاز نجیب پایان می یابد.

عناصر دوره های 2 و 3 معمولی نامیده می شوند.

دوره های کوچک از یک ردیف، دوره های بزرگ از دو ردیف تشکیل شده است: زوج (بالا) و فرد (پایین). فلزات در ردیف های مساوی از دوره های بزرگ قرار دارند و خواص عناصر کمی از چپ به راست تغییر می کند. در ردیف‌های فرد دوره‌های بزرگ، ویژگی‌های عناصر از چپ به راست تغییر می‌کند، مانند عناصر دوره‌های 2 و 3.

در سیستم تناوبی، برای هر عنصر، نماد و شماره سریال آن، نام عنصر و جرم اتمی نسبی آن مشخص شده است. مختصات موقعیت عنصر در سیستم، عدد دوره و شماره گروه است.

عناصر با شماره سریال 58-71 به نام لانتانیدها و عناصر با شماره 90-103 - اکتینیدها - به طور جداگانه در پایین جدول قرار می گیرند.

گروه‌هایی از عناصر که با اعداد رومی مشخص می‌شوند به دو گروه اصلی و فرعی تقسیم می‌شوند. زیر گروه های اصلی شامل 5 عنصر (یا بیشتر) هستند. زیر گروه های ثانویه شامل عناصر دوره هایی هستند که از چهارم شروع می شوند.

خواص شیمیایی عناصر با ساختار اتم آنها یا به عبارتی ساختار لایه الکترونی اتم ها تعیین می شود. مقایسه ساختار لایه های الکترونی با موقعیت عناصر در سیستم تناوبی به ما امکان می دهد تعدادی الگوی مهم را ایجاد کنیم:

1. عدد دوره برابر است با تعداد کل سطوح انرژی پر شده با الکترون در اتم های یک عنصر معین.

2. در دوره های کوچک و سری های فرد از دوره های بزرگ، با افزایش بار مثبت هسته ها، تعداد الکترون ها در سطح انرژی خارجی افزایش می یابد. تضعیف فلز و تقویت خواص غیرفلزی عناصر از چپ به راست با این امر مرتبط است.

عدد گروه نشان دهنده تعداد الکترون هایی است که می توانند در تشکیل پیوندهای شیمیایی (الکترون های ظرفیتی) شرکت کنند.

در زیرگروه ها با افزایش بار مثبت هسته اتم های عناصر، خواص فلزی آنها افزایش یافته و خواص غیرفلزی ضعیف می شود.

تاریخچه ایجاد سیستم دوره ای

دیمیتری ایوانوویچ مندلیف در اکتبر 1897 در مقاله "قانون تناوبی عناصر شیمیایی" نوشت:

- پس از اکتشافات لاووازیه، مفهوم عناصر شیمیایی و اجسام ساده به حدی تقویت شد که مطالعه آنها مبنای همه ایده های شیمیایی قرار گرفت و در نتیجه وارد تمام علوم طبیعی نیز شد. باید اعتراف کنم که همه مواد موجود برای تحقیق حاوی تعداد بسیار محدودی از عناصر ناهمگن مادی هستند که به یکدیگر تبدیل نمی شوند و جوهره سنگین وزن مستقلی دارند و کل تنوع مواد طبیعی تنها با ترکیب این چند مورد تعیین می شود. عناصر و تفاوت در خود یا در کمیت نسبی آنها یا با همان کیفیت و کمیت عناصر - تفاوت در موقعیت متقابل، نسبت یا توزیع آنها. در عین حال ، اجسام "ساده" را باید موادی نامید که فقط یک عنصر دارند ، "پیچیده" - دو یا بیشتر. اما برای یک عنصر معین، بسته به توزیع ("ساختار") قطعات یا اتم های آن، تغییرات زیادی در اجسام ساده مربوط به آن وجود دارد. از آن نوع ایزومریسم که «آلوتروپی» نامیده می شود. بنابراین کربن به عنوان یک عنصر در حالت زغال سنگ، گرافیت و الماس است که (به شکل خالص گرفته شده) در هنگام سوختن دی اکسید کربن یکسان و به همان مقدار می دهد. هیچ چیز از این نوع برای خود "عناصر" شناخته شده نیست. آنها در معرض تغییرات و دگرگونی های متقابل نیستند و بر اساس دیدگاه های مدرن، جوهر تغییر ناپذیر یک ماده در حال تغییر (از نظر شیمیایی، فیزیکی و مکانیکی) را نشان می دهند که در هر دو جسم ساده و پیچیده گنجانده شده است.

بسیار، در دوران باستان و تا به امروز، ایده گسترده "مواد منفرد یا اولیه"، که از آن همه مواد تشکیل شده است، توسط تجربه تایید نشده است، و همه تلاش ها برای این منظور انجام شده است. معلوم شده است که آن را رد کرده اند. کیمیاگران به تبدیل فلزات به یکدیگر اعتقاد داشتند، آنها آن را به روش های مختلف ثابت کردند، اما پس از تأیید، همه چیز یا فریب (مخصوصاً در رابطه با تولید طلا از فلزات دیگر) یا یک اشتباه و ناقص بودن ظاهر شد. تحقیقات تجربی. با این حال، نمی‌توان متوجه شد که اگر فردا معلوم شود که فلز A به طور کامل یا جزئی به فلز B دیگری تبدیل می‌شود، اصلاً از این نتیجه نمی‌شود که اجسام ساده اصلاً قادر به تبدیل شدن به یکدیگر هستند. به عنوان مثال، از این واقعیت که برای مدت طولانی اکسید اورانیوم یک جسم ساده در نظر گرفته می شد، اما معلوم شد که حاوی اکسیژن و اورانیوم فلزی واقعی است - اصلاً نباید نتیجه گیری کلی کرد، اما فقط می توان به طور خاص قضاوت کرد. درجات قبلی و فعلی آشنایی با اورانیوم به عنوان یک عنصر مستقل. از این منظر، در صورتی که صحت مشاهدات موجه باشد و Argentaurum معلوم نشود، باید به تبدیل نقره مکزیکی تا حدی به طلا (مه-ژوئن 1897) که توسط Emmens (Stephen - N. Emmeus) اعلام شد نیز نگاه کرد. یک اخطار کیمیاگری مشابه از همان نوع باشد که بیش از یک بار و همچنین در پنهان کاری و منافع مالی پنهان شده است. این که سرما و فشار می تواند در تغییر ساختار و خصوصیات نقش داشته باشد، حداقل با الگوبرداری از قلع فریتز مدت هاست که شناخته شده است، اما هیچ واقعیتی وجود ندارد که نشان دهد این تغییرات تا این حد عمیق است و به ساختار ذرات نمی رسد. به آنچه که اکنون اتم ها و عناصر تلقی می شوند، و بنابراین تبدیل نقره به طلا (البته تدریجی) که توسط Emmens ادعا شده است، حتی در رابطه با نقره و طلا نیز مشکوک و ناچیز باقی خواهد ماند، تا زمانی که اولاً، "راز" آنقدر فاش شود که تجربه می تواند توسط همه بازتولید شود و ثانیاً تا زمانی که انتقال معکوس (با تابش و کاهش فشار؟) طلا به نقره ثابت شود یا تا زمانی که عدم امکان یا دشواری واقعی آن مشخص شود. به راحتی می توان درک کرد که تبدیل الکل اسید کربنیک به قند دشوار است، اگرچه برعکس آن آسان است، زیرا شکر بدون شک پیچیده تر از الکل و اسید کربنیک است. و به نظر من بسیار بعید به نظر می رسد که انتقال نقره به طلا، اگر برعکس - طلا به نقره تبدیل نشود، زیرا وزن و چگالی اتمی طلا تقریباً دو برابر نقره است، که طبق هر آنچه در در علم شیمی باید نتیجه گرفت که اگر نقره و طلا از یک ماده نشأت گرفته باشند، طلا پیچیده‌تر از نقره است و باید راحت‌تر به نقره تبدیل شود تا برعکس. بنابراین، من فکر می کنم که آقای Emmens، برای اقناع، نه تنها باید "راز" را فاش کند، بلکه باید تلاش کند و در صورت امکان، تبدیل طلا به نقره را نیز نشان دهد، به خصوص که هنگام به دست آوردن دیگری از یک فلز گران قیمت، 30 بدیهی است در آینده‌ای دور منافع پولی چند برابر ارزان‌تر خواهد بود و مصلحت حقیقت و حقیقت آشکارا در وهله اول خواهد بود، اما اکنون موضوع به نظر من از سوی دیگر ظاهر می‌شود.

با چنین تصوری از عناصر شیمیایی، آنها چیزی انتزاعی به نظر می رسند، زیرا ما آنها را جداگانه نمی بینیم و آنها را نمی دانیم. دانشی به اندازه شیمی واقع بینانه از طریق کلیت همه چیزهایی که تاکنون مشاهده شده است به چنین دیدگاه تقریباً ایده آلیستی رسیده است، و اگر بتوان از این دیدگاه دفاع کرد، فقط به عنوان یک اعتقاد عمیق ریشه دار است که تا کنون ثابت شده است که کاملاً کامل است. توافق با تجربه و مشاهده به این معنا، مفهوم عناصر شیمیایی در کل علم طبیعت پایه و اساس عمیقی واقعی دارد، زیرا، برای مثال، کربن در هیچ کجا، هرگز، توسط هیچ کس و به هیچ وجه به هیچ عنصر دیگری تبدیل نمی شود، در حالی که یک جسم ساده - زغال سنگ است. به گرافیت و الماس تبدیل می شود و شاید روزی بتوان آن را به ماده ای مایع یا گاز تبدیل کرد، اگر شرایطی برای ساده سازی پیچیده ترین ذرات زغال سنگ فراهم شود. مفهوم اصلی که می توان با آن توضیح قانونی P. را آغاز کرد دقیقاً در تفاوت اساسی بین ایده های مربوط به عناصر و بدن های ساده نهفته است. کربن عنصری است، چیزی غیرقابل تغییر، که هم در زغال سنگ و هم در دی اکسید کربن یا در نور، هم در الماس و هم در توده ای از مواد آلی قابل تغییر، هم در سنگ آهک و هم در چوب وجود دارد. این یک جسم خاص نیست، بلکه یک ماده سنگین (ماده) با مجموع خواص است. همانطور که در بخار آب یا در برف جسم خاصی وجود ندارد - آب مایع، اما همان ماده سنگین با مجموع خواص به تنهایی وجود دارد، بنابراین همه کربنات حاوی کربن همگن مادی هستند: نه زغال سنگ، بلکه کربن. اجسام ساده موادی هستند که فقط حاوی یک عنصر از هر نوعی هستند و مفهوم آنها تنها زمانی شفاف و واضح می شود که ایده تقویت شده اتم ها و ذرات یا مولکول هایی که مواد همگن را می سازند، تشخیص داده شود. علاوه بر این، یک اتم با مفهوم یک عنصر و یک ذره با یک جسم ساده مطابقت دارد. اجسام ساده مانند تمام اجسام طبیعت از ذرات تشکیل شده اند: تنها تفاوت آنها با اجسام پیچیده این است که ذرات اجسام پیچیده حاوی اتم های ناهمگن دو یا چند عنصر هستند و ذرات اجسام ساده اتم های همگن یک عنصر معین هستند. هر چیزی که در ادامه می آید باید به طور خاص به عناصر اشاره داشته باشد، به عنوان مثال. به عنوان مثال، به کربن، هیدروژن و اکسیژن، به عنوان اجزای شکر، چوب، آب، زغال سنگ، گاز اکسیژن، ازن و غیره، اما نه به اجسام ساده ای که توسط عناصر تشکیل شده اند. در این مورد، بدیهی است که این سؤال مطرح می شود: چگونه می توان در رابطه با موضوعاتی به عنوان عناصری که فقط به عنوان ایده های شیمیدانان مدرن وجود دارند، مشروعیت واقعی یافت و در نتیجه بررسی برخی انتزاعات واقعاً چه چیزی قابل انتظار است؟ واقعیت با وضوح کامل به چنین سؤالاتی پاسخ می دهد: انتزاعات، اگر درست باشند (شامل عناصر حقیقت هستند) و با واقعیت مطابقت داشته باشند، می توانند دقیقاً به عنوان موضوع مطالعه مشابه انضمام مادی صرف عمل کنند. بنابراین عناصر شیمیایی، اگرچه جوهر انتزاع هستند، اما دقیقاً مانند اجسام ساده یا پیچیده که می توانند گرم شوند، وزن شوند و عموماً تحت مشاهده مستقیم قرار گیرند، مورد بررسی قرار می گیرند. ماهیت موضوع در اینجا این است که عناصر شیمیایی بر اساس مطالعه تجربی اجسام ساده و پیچیده ای که تشکیل می دهند، خصوصیات و خصوصیات فردی خود را آشکار می کنند که مجموع آنها موضوع تحقیق را تشکیل می دهد. اکنون به فهرست برخی از ویژگی های متعلق به عناصر شیمیایی می پردازیم، سپس قانونی بودن عناصر شیمیایی را به P. نشان می دهیم.

خواص عناصر شیمیایی را باید به دو دسته کمی و کیفی تقسیم کرد، حتی اگر اولین آنها خود در معرض اندازه گیری باشند. در میان کیفی ها، اول از همه، خاصیت تشکیل اسید و باز تعلق دارد. کلر می تواند به عنوان مدل قبلی عمل کند، زیرا اسیدهای واضحی را هم با هیدروژن و هم با اکسیژن تشکیل می دهد، که قادر به دادن نمک با فلزات و پایه ها است، که از نمونه اولیه نمک ها - نمک خوراکی شروع می شود. سدیم نمک معمولی NaCl می تواند به عنوان مدلی از عناصری باشد که فقط باز می دهد، زیرا اکسیدهای اسیدی را با اکسیژن نمی دهد و یا یک باز (اکسید سدیم) یا پراکسید تشکیل می دهد که ویژگی های مشخصه پراکسید هیدروژن معمولی را دارد. همه عناصر کم و بیش اسیدی یا بازی هستند، با انتقال واضح از اولی به دومی. این ویژگی کیفی عناصر توسط الکتروشیمیدان ها (با برزلیوس در راس) با تمایز عناصر مشابه سدیم بیان شد، بر این اساس که اولی، زمانی که توسط جریان تجزیه می شود، در آند، و دومی در کاتد قرار دارد. همین تفاوت کیفی بین عناصر تا حدودی در تمایز بین فلزات و متالوئیدها بیان می شود، زیرا عناصر اساسی از جمله عناصری هستند که به شکل اجسام ساده فلزات واقعی را می دهند، در حالی که عناصر اسیدی متالوئیدهایی را به شکل اجسام ساده تشکیل می دهند. ظاهر و خواص مکانیکی فلزات واقعی را ندارند. اما از همه این جهات، نه تنها اندازه گیری مستقیم غیرممکن است، که امکان ایجاد توالی انتقال از یک ویژگی به ویژگی دیگر را فراهم می کند، بلکه تفاوت های شدیدی وجود ندارد، به طوری که عناصری وجود دارند که از یک جهت انتقالی هستند. یا آنهایی که می توانند به هر دو نسبت داده شوند. بنابراین، آلومینیوم، در ظاهر، یک فلز شفاف، یک رسانای عالی برای گالو است. جریان، در تنها اکسید خود Al 2 O 3 (آلومینا) نقش بازی یا اسید را بازی می کند، زیرا با بازها (مانند Na 2 O، MgO و غیره) ترکیب می شود، و برای مثال با اکسیدهای اسید، آلومینا گوگردی تشکیل می دهد. نمک A1 2 (SO 4) 3 \u003d Al 2 O 3 3O 3؛ در هر دو مورد، دارای خواص ضعیف بیان شده است. گوگرد که یک متالوئید بدون شک را تشکیل می دهد، از بسیاری جهات شیمیایی شبیه به تلوریم است که با توجه به خصوصیات بیرونی یک جسم ساده، همیشه به عنوان یک فلز طبقه بندی شده است. چنین مواردی که بسیار زیاد هستند، به تمام ویژگی‌های کیفی عناصر درجه خاصی از بی‌ثباتی می‌بخشند، اگرچه در خدمت تسهیل و اصطلاحاً احیای کل سیستم آشنایی با عناصر هستند و نشانه‌هایی از فردیت را در آنها نشان می‌دهند که باعث می‌شود می توان خواص هنوز مشاهده نشده اجسام ساده و پیچیده ای که از عناصر تشکیل شده اند را پیش بینی کرد. این ویژگی‌های فردی پیچیده عناصر به کشف عناصر جدید علاقه فوق‌العاده‌ای بخشید و به هیچ وجه اجازه پیش‌بینی مجموع ویژگی‌های فیزیکی و شیمیایی ذاتی مواد تشکیل‌دهنده آنها را نمی‌داد. تمام آنچه در مطالعه عناصر به دست می آمد محدود به همگرایی در یک گروه از مشابه ترین آنها بود که این همه آشنایی را با سیستماتیک گیاهان یا حیوانات تشبیه می کرد. این مطالعه برده‌دار، توصیفی و ناتوان از پیش‌بینی در مورد عناصری بود که هنوز در دست محققین نبود. تعدادی دیگر از خواص، که ما آنها را کمی می نامیم، به شکل مناسب برای عناصر شیمیایی فقط از زمان لوران و جرارد ظاهر شدند، یعنی. از دهه 50 قرن حاضر، زمانی که توانایی واکنش متقابل از طرف ترکیب ذرات مورد تحقیق و تعمیم قرار گرفت و ایده ذرات دو حجمی تقویت شد، یعنی. که در حالت بخار، تا زمانی که تجزیه وجود نداشته باشد، همه ذرات (یعنی مقادیری از موادی که با یکدیگر برهم کنش شیمیایی وارد می کنند) همه اجسام همان حجمی را اشغال می کنند که دو حجم هیدروژن در یک دما و همان فشار بدون ورود به بیان و توسعه اصولی که با این ایده که اکنون عموماً پذیرفته شده است، تقویت شده است، کافی است بگوییم که با توسعه شیمی واحد یا جزئی در 40 یا 50 سال گذشته، استحکامی ظاهر شده است که قبلاً وجود ندارد، هم در تعیین وزن اتمی عناصر، و هم در تعیین ترکیب ذرات اجسام ساده و پیچیده تشکیل شده توسط آنها، و دلیل تفاوت در خواص و واکنش های اکسیژن معمولی O 2 و ازن O 3 آشکار شد. اگرچه هر دو فقط حاوی اکسیژن هستند، و همچنین تفاوت بین گاز نفت (اتیلن) ​​C 2 H 4 و ستن مایع C 16 H 32 , اگرچه هر دو دارای 12 قسمت وزنی کربن به 2 قسمت وزنی هیدروژن هستند. در این عصر مهم شیمی، برای هر عنصری که به خوبی بررسی شده بود، دو علامت یا ویژگی کم و بیش دقیق در آن ظاهر شد: وزن یک اتم و نوع (شکل) ترکیب ذرات ترکیبات تشکیل شده توسط آن. ، اگرچه هنوز هیچ چیز ارتباط متقابل این علائم یا همبستگی آنها با سایر خصوصیات کیفی عناصر را نشان نمی دهد. وزن یک اتم ذاتی یک عنصر، یعنی. تقسیم ناپذیر و کوچکترین مقدار نسبی آن، که بخشی از ذرات تمام ترکیبات آن است، به ویژه برای مطالعه عناصر مهم بود و ویژگی های فردی آنها را تشکیل می داد، در حالی که ماهیت کاملاً تجربی داشت، زیرا برای تعیین وزن اتمی یک عنصر، لازم است نه تنها ترکیب وزنی معادل یا نسبی برخی از ترکیبات آن با عناصری که وزن اتمی آنها از تعاریف دیگر شناخته شده است، یا مشروط به عنوان شناخته شده پذیرفته شده است، بلکه تعیین شود (از واکنش ها، چگالی بخار، و غیره) ضروری است. ) وزن جزئی و ترکیب حداقل یکی و ترجیحاً بسیاری از ترکیباتی که تشکیل می دهد. این مسیر تجربه به قدری پیچیده، طولانی است و از میان ترکیبات یک عنصر به مواد کاملاً خالص و با دقت مطالعه شده ای نیاز دارد که برای بسیاری، به ویژه برای عناصر کمیاب در طبیعت، در غیاب دلایل خاص قانع کننده، تردیدهای زیادی در مورد آن وجود داشت. ارزش واقعی وزن اتمی، اگرچه ترکیب وزنی (معادل) برخی از ترکیبات آنها مشخص شده است. به عنوان مثال، وزن‌های اورانیوم، وانادیوم، توریم، بریلیم، سریم و غیره را می‌توان در ابتدای دهه 60 به‌طور محکم در نظر گرفت، به‌ویژه پس از اینکه Cannicaro برای بسیاری از فلزات ثابت شد. Ca، Ba، Zn، Fe، Cu و غیره تفاوت واضح آنها با K، Na، Ag، و غیره، نشان می دهد که ذرات، برای مثال. ترکیبات کلرید اولی حاوی دو برابر کلر دومی است، یعنی. که Ca، Ba، Zn و غیره CaCI 2، BaCI 2 و غیره را بدهید، یعنی. دو اتمی (دو معادل یا دو ظرفیتی)، در حالی که K، Na، و غیره. تک اتمی (یک معادل)، یعنی. فرم KCI، NaCI و غیره در دورانی در حدود اواسط قرن حاضر، وزن یک اتم از عناصر قبلاً به عنوان یکی از نشانه‌هایی بود که با آن عناصر مشابه گروه‌ها شروع به مقایسه کردند.

یکی دیگر از مهم ترین ویژگی های کمی عناصر، ترکیب ذرات ترکیبات بالاتری است که تشکیل می دهند. در اینجا سادگی و وضوح بیشتری وجود دارد، زیرا قانون دالتون در مورد نسبت‌های چندگانه (یا سادگی و یکپارچگی تعداد اتم‌هایی که ذرات را تشکیل می‌دهند) ما را مجبور می‌کند فقط برای چند عدد منتظر بمانیم و درک آنها آسان‌تر بود. تعمیم در آموزه اتمی بودن عناصر یا ظرفیت آنها بیان شد. هیدروژن یک عنصر تک اتمی است، زیرا یک اتصال HX را با سایر عناصر تک اتمی ایجاد می کند، که نماینده آن کلر در نظر گرفته می شود و HCl را تشکیل می دهد. اکسیژن دو اتمی است، زیرا H 2 O می دهد یا اصلاً با دو X ترکیب می شود، اگر منظور از X عناصر تک اتمی باشد. بدین ترتیب HclO، Cl 2 O و ... بدست می آید. از این نظر، نیتروژن سه اتمی در نظر گرفته می شود، زیرا NH 3، NCl 3 می دهد. کربن چهار اتمی است، زیرا CH4، CO2 و غیره را تشکیل می دهد. عناصر مشابه از همان گروه، به عنوان مثال. هالیدها، ذرات مشابهی از ترکیبات را می دهند، به عنوان مثال. اتمی یکسانی دارند از طریق همه اینها، مطالعه عناصر بسیار پیشرفت کرده است. اما سختی های بسیاری از انواع مختلف وجود داشت. ترکیبات اکسیژن به عنوان یک عنصر دیاتومیک که قادر به جایگزینی و حفظ X 2 است، دشواری خاصی را ارائه می دهد، که به همین دلیل تشکیل Cl 2 O، HClO و غیره کاملاً قابل درک است. ترکیبات با عناصر تک اتمی با این حال، همان اکسیژن نه تنها HClO، بلکه HClO 2، HClO 3 و HClO 4 (اسید پرکلریک)، درست مانند نه تنها H 2 O، بلکه H 2 O 2 (پراکسید هیدروژن) نیز می دهد. برای توضیح آن لازم بود اذعان کنیم که اکسیژن به دلیل دو اتمی بودنش، با داشتن دو قرابت (به قول خودشان) قادر است به درون هر ذره فشرده شود و بین هر دو اتمی که وارد آن شود، قرار گیرد. مشکلات زیادی وجود داشت، اما ما روی دو مورد تمرکز می کنیم که به نظر من مهمترین آنهاست. اول، به نظر می رسد که نوعی لبه O 4 برای تعداد اتم های اکسیژن موجود در ذره وجود دارد، و این لبه را نمی توان بر اساس آنچه که فرض شده است، انتظار داشت. در همان زمان، با نزدیک شدن به صورت، اتصالات اغلب نه کمتر، بلکه بادوام تر به دست می آمد، که دیگر نمی توان با ایده فشرده شدن اتم های اکسیژن اجازه داد، زیرا هر چه تعداد آنها بالا رود، احتمال بیشتری وجود دارد. این بود که شکنندگی اوراق قرضه داشته باشد. در همین حال، HClO 4 قوی تر از HClO 3 است، این دومی قوی تر از HClO 2 و HClO است، در حالی که HCl دوباره یک جسم شیمیایی بسیار قوی است. جنبه O 4 این است که ترکیبات هیدروژنی با اتمی متفاوت:

Hcl، H2S، H3P و H4Si

پاسخ اسیدهای اکسیژن بالاتر:

HclO 4، H 2 SO 4، H 3 PO 4 و H 4 SiO 4،

حاوی چهار اتم اکسیژن به طور مساوی. این حتی منجر به این نتیجه غیرمنتظره می شود که با در نظر گرفتن عناصر دو اتمی H - یک و O - توانایی ترکیب با اکسیژن برعکس از هیدروژن است. با افزایش توانایی عناصر در نگهداری اتم های هیدروژن یا افزایش اتمی، توانایی آنها در نگهداری اکسیژن کاهش می یابد. کلر در هیدروژن یک اتم و در اکسیژن هفت اتم است و فسفر یا نیتروژن مشابه آن در معنای اول سه اتمی و در دومی پنج اتم است که در سایرین نیز دیده می شود. ترکیبات، به عنوان مثال، NH 4 CI، POCl 3، PCl 5، و غیره. ثانیاً، همه چیزهایی که می دانیم به وضوح نشان دهنده تفاوت عمیق در افزودن اکسیژن (فشردن آن، با قضاوت بر اساس مفهوم ماهیت اتمی عناصر) در مورد تشکیل پراکسید هیدروژن است، از زمانی که مثلاً اکسیژن اتفاق می افتد. از اسید سولفوریک H 2 SO 4 ( اسید سولفور ) H 2 SO 4 ، اگرچه H 2 O 2 با H 2 O به همان روشی که اتم اکسیژن است ، به عنوان H 2 SO 4 از H 2 SO 3 متفاوت است ، و اگرچه اکسید کننده ها در هر دو حالت بالاترین حالت اکسیداسیون را به کمترین تبدیل می کنند. تفاوت در رابطه با واکنش های ذاتی در H 2 O 2 و H 2 SO 4 به ویژه به این دلیل برجسته می شود که اسید سولفوریک دارای پراکسید خاص خود است (اسید پرسولفوریک که پرکرومیک آنالوگ آن اخیراً توسط Wiede مورد مطالعه قرار گرفته است و طبق داده های وی حاوی است. , H 2 CrO 5 ) که ترکیبی از خواص پراکسید هیدروژن است. این بدان معنی است که تفاوت قابل توجهی در نحوه افزودن اکسیژن در اکسیدهای نمک مانند و پراکسیدهای واقعی وجود دارد و بنابراین با فشردن ساده اتم های اکسیژن بین اتم های دیگر، بیان تمام موارد افزودن اکسیژن کافی نیست و اگر بیان شده است، به احتمال زیاد باید آن را به پراکسیدها اعمال کرد، و نه برای تشکیل، به اصطلاح، ترکیبات اکسیژن طبیعی، نزدیک به RH n O 4، که در آن n، تعداد اتم های هیدروژن، از 4 تجاوز نمی کند، و همچنین تعداد اتم های اکسیژن در اسیدهای حاوی یک اتم از عناصر R. با در نظر گرفتن آنچه گفته شد و به طور کلی از طریق اتم R عناصر معنی می شود، مجموع اطلاعات در مورد اکسیدهای نمک مانند به این نتیجه می رسد که تعداد اشکال مستقل یا انواع اکسیدها بسیار کوچک است و به هشت مورد زیر محدود می شود:

R 2 O 2 یا RO، به عنوان مثال. CaO، FeO.

این هماهنگی و سادگی اشکال اکسیداسیون به هیچ وجه از آموزه اتمی بودن عناصر در شکل معمول آن (هنگام تعیین اتمی با ترکیب با H یا Cl) ناشی نمی شود و موضوع مقایسه مستقیم ترکیبات اکسیژن به خودی خود است. به طور کلی، دکترین اتمی ثابت و تغییرناپذیر عناصر حاوی مشکلات و عیوب (ترکیبات غیراشباع مانند CO، فوق اشباع، مانند JCl 3، ترکیب با آب تبلور و غیره) است، اما همچنان در دو مورد از اهمیت بالایی برخوردار است. با احترام، یعنی با آن سادگی و هماهنگی در بیان ترکیب و ساختار ترکیبات آلی پیچیده حاصل شد و در رابطه با بیان قیاس عناصر مرتبط، از آنجایی که اتمی بودن، صرف نظر از آنچه در نظر گرفته می شود (یا ترکیب ذرات ترکیبات مشابه)، در این مورد معلوم می شود که یکسان است. بنابراین برای مثال. هالیدها از جهات دیگر مشابه یکدیگر یا فلزات یک گروه معین (مثلاً قلیایی) همیشه دارای اتمی یکسان هستند و مجموعه ای کامل از ترکیبات مشابه را تشکیل می دهند، به طوری که وجود این ویژگی قبلاً تا حدی یکسان است. شاخص قیاس

برای اینکه ارائه را پیچیده نکنیم، شمارش سایر خصوصیات کمی و کیفی عناصر (مثلاً هم شکلی، گرمای اتصال، نمایش، شکست و غیره) را رها کرده و مستقیماً به ارائه قانون P می پردازیم. که در مورد آن توقف خواهیم کرد: 1) در مورد ماهیت قانون، 2) در مورد تاریخچه و کاربرد آن در مطالعه شیمی، 3) در مورد توجیه آن با استفاده از عناصر تازه کشف شده، 4) در مورد کاربرد آن در تعیین وزن اتمی، و 5) در مورد برخی ناقص بودن اطلاعات موجود.

ماهیت ص قانونی بودن. از آنجایی که از بین تمام خصوصیات عناصر شیمیایی، وزن اتمی آنها برای دقت عددی تعیین و برای اقناع کامل قابل دسترس ترین است، طبیعی ترین است که وزن اتم ها را به عنوان نتیجه برای یافتن قانونی بودن عناصر شیمیایی قرار دهیم، به ویژه اینکه در وزن (طبق قانون بقای جرم) ما با غیرقابل تخریب و مهمترین خاصیت هر ماده سروکار داریم. قانون همیشه مطابقت متغیرها است، همانطور که در جبر وابستگی عملکردی آنهاست. بنابراین با داشتن وزن اتمی برای عناصر به عنوان یک متغیر، برای یافتن قانون عناصر، باید سایر خصوصیات عناصر را به عنوان متغیر دیگر در نظر گرفت و به دنبال وابستگی عملکردی بود. در نظر گرفتن بسیاری از خواص عناصر، به عنوان مثال. اسیدیته و بازی آنها، توانایی آنها برای ترکیب با هیدروژن یا اکسیژن، اتمی بودن آنها یا ترکیب ترکیبات مربوطه آنها، گرمای آزاد شده در طول تشکیل ترکیبات مربوطه، به عنوان مثال. ترکیبات کلرید، حتی خواص فیزیکی آنها به شکل اجسام ساده یا پیچیده با ترکیب مشابه و غیره، بسته به بزرگی وزن اتمی، می توان متوجه یک توالی تناوبی شد. برای روشن شدن این موضوع، ابتدا فهرستی ساده از تمام تعاریف شناخته شده وزن اتمی عناصر را ارائه می کنیم که توسط کد اخیر ساخته شده توسط F.W. کلارک ("مجموعه های متفرقه اسمیتسون"، 1075: "محاسبه مجدد وزن های اتمی"، واشنگتن، 1897، ص 34)، زیرا اکنون باید قابل اعتمادترین و حاوی بهترین و جدیدترین تعاریف در نظر گرفته شود. در این مورد، همراه با اکثر شیمیدانان، وزن اتمی مشروط اکسیژن برابر با 16 را می پذیریم. مطالعه دقیق خطاهای "احتمالی" نشان می دهد که برای حدود نیمی از نتایج داده شده، خطا در اعداد کمتر از 0.1 است. ٪، اما برای بقیه به چند دهم و برای دیگران شاید تا درصد می رسد. همه وزن های اتمی به ترتیب قدر فهرست شده اند.

نتیجه

نظام تناوبی دیمیتری ایوانوویچ مندلیف برای علوم طبیعی و به طور کلی همه علوم اهمیت زیادی داشت. او ثابت کرد که یک فرد قادر است به اسرار ساختار مولکولی ماده و متعاقباً در ساختار اتم ها نفوذ کند. به لطف موفقیت های شیمی نظری، یک انقلاب کامل در صنعت ایجاد شد، تعداد زیادی مواد جدید ایجاد شد. رابطه بین شیمی معدنی و آلی در نهایت پیدا شد - و همان عناصر شیمیایی در اول و دوم یافت شد.