H 2 S molekulalarining kimyoviy tuzilishi H 2 O molekulalarining tuzilishiga o'xshaydi: (burchak shakli)

Ammo, suvdan farqli o'laroq, H 2 S molekulalari bir oz qutblidir; ular orasida vodorod aloqalari hosil bo'lmaydi; molekulalarning kuchi ancha past bo'ladi.

Jismoniy xususiyatlar

Oddiy haroratda H 2 S rangsiz gaz bo'lib, chirigan tuxumlarning o'ta yoqimsiz, bo'g'uvchi hidiga ega, juda zaharli (> 3 g / m 3 konsentratsiyada o'limga olib keladigan zaharlanishga olib keladi). Vodorod sulfidi havodan ogʻirroq boʻlib, osonlik bilan kondensatsiyalanib, rangsiz suyuqlikka aylanadi.H 2 S suvda eriydi (oddiy haroratda 1 litr H 2 O da 2,5 litr gaz eriydi).

Tabiatda vodorod sulfidi

H 2 S vulqon va er osti gazlarida, oltingugurtli buloqlarning suvlarida mavjud. U oltingugurt o'z ichiga olgan oqsillarning parchalanishi paytida hosil bo'ladi va ko'plab mikroorganizmlarning hayoti davomida ham chiqariladi.

Qabul qilish usullari

1. Oddiy moddalardan sintez:

S + H 2 = H 2 S

2. Oksidlanmagan kislotalarning metall sulfidlariga ta'siri:

FeS + 2HCI = H 2 S + FeCl 2

3. Kons.ning harakati. H 2 SO 4 (ortiqchaliksiz) ishqoriy va ishqoriy yer Me uchun:

5H 2 SO 4 (konk.) + 8Na = H 2 S + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O

4. Ayrim sulfidlarning qaytmas gidrolizlanishida hosil bo`ladi:

AI 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2Al(OH) 3 ↓

H 2 S ning kimyoviy xossalari

H 2 S - kuchli qaytaruvchi vosita

H 2 S ning oksidlovchi moddalar bilan o'zaro ta'siri turli moddalar (S, SO 2, H 2 SO 4) hosil bo'lishiga olib keladi.

Oddiy oksidlovchi moddalar bilan reaksiyalar

Havo kislorodi bilan oksidlanish

2H 2 S + 3O 2 (ortiqcha) = 2SO 2 + 2H 2 O

2H 2 S + O 2 (kamchilik) = 2S↓ + 2H 2 O

Galogenlar bilan oksidlanish:

H 2 S + Br 2 = S↓ + 2NVr

Oksidlovchi kislotalar bilan reaksiyalar (HNO 3, H 2 SO 4 (kons.).

3H 2 S + 8HNO 3 (suyultirilgan) = 3H 2 SO 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S + 8HNO 3 (konk.) = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

H 2 S + H 2 SO 4 (konk.) = S↓ + SO 2 + 2H 2 O

Tuzlar bilan reaksiyalar - oksidlovchi moddalar

5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S↓ + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

5H 2 S + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5SO 2 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

H 2 S + 2FeCl 3 = S↓ + 2FeCl 2 + 2HCl

H 2 S ning suvli eritmasi kuchsiz kislota xossalarini namoyon qiladi

Vodorod sulfid kislotasi H 2 S 2-asos kislotasi bosqichma-bosqich dissotsilanadi

1-bosqich: H 2 S → H + + HS -

2-bosqich: HS - → H + + S 2-

Suvli eritmadagi H 2 S kislotalar sinfiga xos bo'lgan reaktsiyalar bilan tavsiflanadi, ularda u kuchsiz kislota sifatida ishlaydi. O'zaro ta'sir qiladi:

a) faol metallar bilan

H 2 S + Mg = H 2 + MgS

b) oksidlovchi moddalar ishtirokida kam faol metallar (Ag, Cu, Hg) bilan

2H 2 S + 4Ag + O 2 = 2Ag 2 S↓ + 2N 2 O

v) asosiy oksidlar bilan

H 2 S + BaO = BaS + H 2 O

d) ishqorlar bilan

H 2 S + NaOH (etishmovchilik) = NaHS + H 2 O

d) ammiak bilan

H 2 S + 2NH 3 (ortiqcha) = (NH 4) 2 S

H 2 S ning kuchli kislotalar tuzlari bilan reaksiyalari xususiyatlari

Gidrosulfid kislota juda zaif kislota bo'lishiga qaramay, u kuchli kislotalarning ba'zi tuzlari bilan reaksiyaga kirishadi, masalan:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

Reaktsiyalar hosil bo'lgan Me sulfid nafaqat suvda, balki kuchli kislotalarda ham erimaydigan hollarda sodir bo'ladi.

Sulfid anioniga sifatli reaksiya

Ushbu reaktsiyalardan biri S2- va vodorod sulfidi anionlarini aniqlash uchun ishlatiladi:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 = 2HNO 3 + PbS↓ qora cho'kma.

H2S gazi Pb(NO3)2 eritmasiga namlangan ho'l qog'oz yordamida aniqlanadi, H2S ishtirokida qora rangga aylanadi.

Sulfidlar

Sulfidlar EO elementlari kamroq boʻlgan ikkilik oltingugurt birikmalari, jumladan, baʼzi nometallar (C, Si, P, As va boshqalar).

Metall sulfidlar katta ahamiyatga ega, chunki ularning ko'pchiligi tabiiy birikmalar bo'lib, erkin metallar, oltingugurt va oltingugurt dioksidi ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida ishlatiladi.

Eriydigan sulfidlarning qaytar gidrolizi

Ishqoriy Me va ammoniy sulfidlari suvda yaxshi eriydi, ammo suvli eritmada ular juda sezilarli darajada gidrolizga uchraydi:

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

Shuning uchun sulfid eritmalari yuqori ishqoriy reaksiyaga ega

Ishqoriy tuproq sulfidlari Me va Mg suv bilan o'zaro ta'sirlashib, to'liq gidrolizlanadi va eruvchan kislota tuzlari - gidrosulfidlarga aylanadi:

2CaS + 2HON = Ca(HS) 2 + Ca(OH) 2

Sulfid eritmalari qizdirilganda gidroliz 2-bosqichda ham sodir bo'ladi:

HS - + H 2 O → H 2 S + OH -

Sulfidlarning qaytmas gidrolizi

Ba'zi metallarning sulfidlari qaytarilmas gidrolizga uchraydi va suvli eritmalarda to'liq parchalanadi, masalan:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2AI(OH) 3↓

Cr 2 S 3 va Fe 2 S 3 ham xuddi shunday tarzda parchalanadi

Erimaydigan sulfidlar

Aksariyat og'ir metallar sulfidlari suvda deyarli erimaydi va shuning uchun gidrolizga uchramaydi. Ulardan ba'zilari kuchli kislotalar ta'sirida eriydi, masalan:

FeS + 2HCI = FeCl 2 + H 2 S

ZnS + 2HCI = ZnCl 2 + H 2 S

Sulfidlar Ag 2 S, HgS, Hg 2 S, PbS, CuS nafaqat suvda, balki ko'pgina kislotalarda ham erimaydi.

Sulfidlarni oksidlovchi qovurish

Sulfidlarni havo kislorodi bilan yuqori haroratlarda oksidlanishi sulfidli xom ashyoni qayta ishlashning muhim bosqichidir. Misollar:

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Sulfidlarni olish usullari

1. Oddiy moddalarning bevosita birikmasi:

2. H 2 S ning ishqor eritmalari bilan o‘zaro ta’siri:

H 2 S + 2NaOH = 2H 2 O + Na 2 S natriy sulfid

H 2 S + NaOH = H 2 O + NaHS natriy gidrosulfidi

3. H 2 S yoki (NH 4) 2 S ning tuz eritmalari bilan o'zaro ta'siri:

H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

H 2 S + 2AgNO 3 = Ag2S↓ + 2HNO 3

4. Sulfatlarni ko‘mir bilan kalsinlash yo‘li bilan qaytarilishi:

Na 2 SO 4 + 4S = Na 2 S + 4SO

Bu jarayon gidroksidi va gidroksidi tuproqli metallar sulfidlarini olish uchun ishlatiladi.

Qizdirilganda oltingugurt vodorod bilan reaksiyaga kirishadi. O'tkir hidli zaharli gaz - vodorod sulfidi hosil bo'ladi. Aks holda vodorod sulfidi, vodorod sulfidi, dihidrosulfidi deyiladi.

Tuzilishi

Vodorod sulfidi oltingugurt va vodorodning ikkilik birikmasidir. Vodorod sulfidining formulasi H 2 S. Molekulaning tuzilishi suv molekulasining tuzilishiga o'xshaydi. Biroq, oltingugurt vodorod bilan vodorod bog'ini emas, balki kovalent qutbli aloqani hosil qiladi. Buning sababi, kislorod atomidan farqli o'laroq, oltingugurt atomining hajmi kattaroq, elektronegativligi past va zaryad zichligi past.

Guruch. 1. Vodorod sulfidining tuzilishi.

Kvitansiya

Vodorod sulfidi tabiatda kam uchraydi. Kichik konsentratsiyalarda u bog'langan, tabiiy, vulkanik gazlarning bir qismidir. Dengizlar va okeanlar katta chuqurlikda vodorod sulfidini o'z ichiga oladi. Masalan, vodorod sulfidi Qora dengizda 200 metr chuqurlikda joylashgan. Bundan tashqari, tarkibida oltingugurt bo'lgan oqsillar chirishda vodorod sulfidi chiqariladi.

Sanoatda u bir necha usul bilan olinadi:

• kislotalarning sulfidlar bilan reaksiyasi:

  FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S;

• Suvning alyuminiy sulfidga ta'siri:

  Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S;

• oltingugurtni kerosin bilan eritib:

  C 18 H 38 + 18S → 18H 2 S + 18C.

Eng toza gaz vodorod va oltingugurtning bevosita o'zaro ta'sirida olinadi. Reaktsiya 600 ° C da sodir bo'ladi.

Jismoniy xususiyatlar

Dihidrosulfid - chirigan tuxum hidi va shirin ta'mli rangsiz gaz. Bu toksik modda, yuqori konsentratsiyalarda xavfli. O'zining molekulyar tuzilishi tufayli vodorod sulfidi normal sharoitda suyuqlanmaydi.

Vodorod sulfidining umumiy fizik xususiyatlari:

• suvda yomon eriydi;
• -70 ° C haroratda va 150 GPa bosimda o'ta Supero'tkazuvchilar xususiyatlarini namoyish etadi;
• yonuvchan;
• etanolda eriydi;
• -60,3 ° S da suyultiriladi;
• -85,6 ° S da qattiq moddaga aylanadi;
• -86 ° C da eriydi;
• -60 ° C da qaynatiladi;
• 400° da oddiy moddalarga (oltingugurt va vodorod) parchalanadi.

Oddiy sharoitlarda siz vodorod sulfidi (vodorod sulfidli suv) eritmasini tayyorlashingiz mumkin. Biroq, vodorod sulfidi suv bilan reaksiyaga kirishmaydi. Havoda eritma tezda oksidlanadi va oltingugurt chiqishi tufayli loyqa bo'ladi. Vodorod sulfidili suv zaif kislotali xususiyatga ega.

Guruch. 2. Vodorod sulfidli suv.

Kimyoviy xossalari

Vodorod sulfidi kuchli qaytaruvchi vositadir. Moddaning asosiy kimyoviy xossalari jadvalda keltirilgan.

Reaktsiya	Tavsif	Tenglama
Kislorod bilan	Havoda oltingugurt dioksidi hosil qiluvchi ko'k olov bilan yonadi. Kislorod etishmasligi bilan oltingugurt va suv hosil bo'ladi	2H 2 S + 4O 2 → 2H 2 O + 2SO 2; 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O
Oksidlovchi moddalar bilan	Oltingugurt dioksidi yoki oltingugurtga oksidlanadi	3H 2 S + 4HClO 3 → 3H 2 SO 4 + 4HCl; 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S; 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O
Ishqorlar bilan	Ishqorning ko'pligi bilan 1: 1 nisbatda - kislotali o'rta tuzlar hosil bo'ladi.	H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O; H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O
Dissotsiatsiyalar	Eritmada bosqichma-bosqich dissotsilanadi	H 2 S ⇆ H + + HS – ; HS – ⇆H + + S 2-
Yuqori sifatli	Qora cho'kma - qo'rg'oshin sulfidining hosil bo'lishi	H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

Guruch. 3. Vodorod sulfidining yonishi.

Vodorod sulfidi zaharli gazdir, shuning uchun uni ishlatish cheklangan. Ishlab chiqarilgan vodorod sulfidining katta qismi sanoat kimyosida oltingugurt, sulfid va sulfat kislota ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Biz nimani o'rgandik?

Dars mavzusidan biz vodorod sulfidi yoki vodorod sulfidining tuzilishi, olinishi va xossalari bilan tanishdik. Bu yoqimsiz hidli rangsiz gaz. Zaharli moddadir. Suv bilan ta'sir qilmasdan vodorod sulfidli suv hosil qiladi. Reaktsiyalarda u qaytaruvchi xossalarini namoyon qiladi. Atmosfera kislorodi, kuchli oksidlovchi moddalar (oksidlar, kislorod kislotalari) va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi. Eritmada ikki bosqichda dissotsilanadi. Vodorod sulfidi kimyo sanoatida hosilalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Mavzu bo'yicha test

Hisobotni baholash

O'rtacha reyting: 4.4. Qabul qilingan umumiy baholar: 66.

Jismoniy xususiyatlar

Gaz, rangsiz, chirigan tuxum hidli, zaharli, suvda eriydi (1 ga). V H 2 O 3 V H 2 S ni no.da eritadi); t °pl. = -86°C; t °b. = -60°C.

Vodorod sulfidining organizmga ta'siri:

Vodorod sulfidi nafaqat yomon hid, balki juda zaharli. Ushbu gazni ko'p miqdorda nafas olganda, nafas olish nervlarining falajlanishi tezda sodir bo'ladi va keyin odam hidlashni to'xtatadi - bu vodorod sulfidining o'lik xavfi.

Qurbonlar quvurlarni ta’mirlayotgan ishchilar bo‘lganida zararli gazlardan zaharlanish holatlari ko‘p. Bu gaz og'irroq, shuning uchun u teshik va quduqlarda to'planadi, u erdan tezda chiqib ketish unchalik oson emas.

Kvitansiya

1) H 2 + S → H 2 S (t da)

2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S

Kimyoviy xossalari

1) Yechim H 2 S suvda u kuchsiz ikki asosli kislotadir.

Dissotsiatsiya ikki bosqichda sodir bo'ladi:

H 2 S → H + + HS - (birinchi bosqichda gidrosulfid ioni hosil bo'ladi)

HS - → 2 H + + S 2- (ikkinchi bosqich)

Vodorod sulfidi kislotasi ikki qator tuzlarni hosil qiladi - o'rta (sulfidlar) va kislotali (gidrosulfidlar):

Na 2 S- natriy sulfid;

CaS- kaltsiy sulfid;

NaHS- natriy gidrosulfidi;

Ca( H.S.) 2 – kalsiy gidrosulfidi.

2) Bazalar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

H 2 S + 2 NaOH (ortiqcha) → Na 2 S + 2 H 2 O

H 2 S (ortiqcha) + NaOH → Na H S + H 2 O

3) H 2 S juda kuchli tiklovchi xususiyatlarni namoyish etadi:

H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr

H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl

H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O →H 2 S +6 O 4 + 8HCl

3H 2 S -2 + 8HNO 3 (konk) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (konk) →S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O

(qizdirilganda reaksiya boshqacha davom etadi:

H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (konk) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O

4) Vodorod sulfidi oksidlanadi:

etishmovchilik bo'lsa O 2

2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

ortiqcha O 2 bilan

2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O

5) Vodorod sulfidi bilan aloqa qilganda kumush qora rangga aylanadi:

4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O

Qorong'i bo'lgan narsalarni porlashi uchun tiklash mumkin. Buning uchun ular soda va alyuminiy folga eritmasi bilan emal idishida qaynatiladi. Alyuminiy kumushni metallga aylantiradi va soda eritmasi oltingugurt ionlarini saqlaydi.

6) Vodorod sulfidi va eruvchan sulfidlarga sifatli reaktsiya - to'q jigarrang (deyarli qora) cho'kma hosil bo'lishi PbS:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

Na 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2NaNO 3

Pb 2+ + S 2- → PbS ↓

Atmosferaning ifloslanishi qo'rg'oshin oqini o'z ichiga olgan yog'li bo'yoqlar bilan bo'yalgan rasmlar yuzasining qorayishiga olib keladi. Qadimgi ustalar tomonidan badiiy rasmlarning qorayishining asosiy sabablaridan biri qo'rg'oshin oqidan foydalanish edi, u bir necha asrlar davomida havodagi vodorod sulfidi izlari bilan o'zaro ta'sir qiladi (oqsillarning chirishi paytida oz miqdorda hosil bo'lgan; atmosferada). sanoat rayonlari va boshqalar)ga aylanadi PbS. Qo'rg'oshin oq - qo'rg'oshin karbonati bo'lgan pigment ( II). U ifloslangan atmosferada mavjud bo'lgan vodorod sulfidi bilan reaksiyaga kirishib, qo'rg'oshin sulfidini hosil qiladi ( II), qora ulanish:

PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + CO 2 + H 2 O

Qo'rg'oshin sulfidini qayta ishlashda ( II) vodorod periks bilan reaksiya sodir bo'ladi:

PbS + 4 H 2 O 2 = PbSO 4 + 4 H 2 O,

bu qo'rg'oshin sulfat hosil qiladi ( II), ulanish oq rangda.

Shunday qilib qoraygan yog'li rasmlar qayta tiklanadi.

7) Qayta tiklash:

PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (oq) + 4 H 2 O

Sulfidlar

Sulfidlarni tayyorlash

1) Ko'pgina sulfidlar metallni oltingugurt bilan isitish orqali tayyorlanadi:

Hg + S → HgS

2) vodorod sulfidining ishqorlarga ta'sirida eruvchan sulfidlar olinadi:

H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O

3) erimaydigan sulfidlar almashinuv reaksiyalari orqali olinadi:

CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS↓

Pb(NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS↓

ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS↓

MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS ↓

2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓

SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS↓

Sulfidlarning kimyoviy xossalari

1) eriydigan sulfidlar yuqori darajada gidrolizlanadi, buning natijasida ularning suvli eritmalari ishqoriy reaktsiyaga ega:

K 2 S + H 2 O → KHS + KOH

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

2) Temirning chap tomonidagi kuchlanish qatorida joylashgan metallarning sulfidlari (shu jumladan) kuchli kislotalarda eriydi:

ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S

3) erimaydigan sulfidlar konsentrlangan moddalar ta'sirida eruvchan holatga aylanishi mumkin. HNO 3 :

FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

TOPSHIRISH VAZIFALARI

Vazifa № 1
Quyidagi o'zgarishlarni amalga oshirish uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan reaktsiya tenglamalarini yozing:
Cu→ CuS→ H2S→ SO 2

Vazifa № 2
Vodorod sulfidining toʻliq va toʻliq yonmasligining oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari tenglamalarini yozing. Elektron balans usuli yordamida koeffitsientlarni joylashtiring, har bir reaksiya uchun oksidlovchi va qaytaruvchini, shuningdek oksidlanish va qaytarilish jarayonlarini ko'rsating.

Vazifa № 3
Vodorod sulfidining qo‘rg‘oshin (II) nitrat eritmasi bilan molekulyar, umumiy va qisqa ionli kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing. Ushbu reaksiyaning belgilariga e'tibor bering, reaktsiya qaytariladimi?

Vazifa № 4

200 g massali mis (II) sulfatning 18% li eritmasidan vodorod sulfidi o`tkazildi.Ushbu reaksiya natijasida hosil bo`lgan cho`kmaning massasini hisoblang.

Vazifa № 5
Xlorid kislotaning massasi 2 kg boʻlgan 25% li temir (II) sulfid eritmasi bilan oʻzaro taʼsirida hosil boʻlgan vodorod sulfidining (n.s.) hajmini aniqlang?

Vodorod sulfidi (H 2 S) - juda kanserogen, zaharli gaz. U chirigan tuxumlarning o'tkir, xarakterli hidiga ega.

Vodorod sulfidini olish.

1. Laboratoriyada H 2 S sulfidlar va suyultirilgan kislotalar o'rtasidagi reaksiya natijasida olinadi:

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S,

2. O'zaro ta'sir Al 2 S 3 sovuq suv bilan (hosil bo'lgan vodorod sulfidi birinchi ishlab chiqarish usuliga qaraganda tozaroq):

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

Vodorod sulfidining kimyoviy xossalari.

Vodorod sulfidi H2S - molekula kabi vodorod bog'larini hosil qilmaydigan kovalent birikma H 2 O. (Farqi shundaki, oltingugurt atomi kislorod atomiga qaraganda kattaroq va elektron manfiydir. Shuning uchun oltingugurtning zaryad zichligi past bo'ladi. Va vodorod aloqalari yo'qligi sababli, qaynash nuqtasi H 2 S kisloroddan yuqori. Shuningdek H 2 S suvda yomon eriydi, bu ham vodorod aloqalarining yo'qligini ko'rsatadi).

H 2 S + Br 2 = S + 2HBr,

2. Vodorod sulfidi H 2 S- juda kuchsiz kislota, eritmada bosqichma-bosqich dissotsilanadi:

H 2 S ⇆ H + + H.S. - ,

H.S. - ⇆ H + + S 2- ,

3. Kuchli oksidlovchi moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl,

2 H 2 S + H 2 SO 3 = 3 S + 3 H 2 O,

2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl,

4. Asoslar, asosli oksidlar va tuzlar bilan reaksiyaga kirishib, kislotali va oʻrtacha tuzlar (gidrosulfidlar va sulfidlar) hosil qiladi:

Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3.

Bu reaksiya vodorod sulfidi yoki sulfid ionlarini aniqlash uchun ishlatiladi. PbS- qora cho'kindi.

Oltingugurt insoniyatga qadimdan ma'lum bo'lgan moddalardan biridir. Hatto qadimgi yunonlar va rimliklar ham undan turli xil foydalanishni topdilar. Yovuz ruhlarni quvib chiqarish marosimini o'tkazish uchun mahalliy oltingugurt bo'laklari ishlatilgan. Shunday qilib, afsonaga ko'ra, Odissey uzoq vaqt yurgandan keyin uyiga qaytib, avval uni oltingugurt bilan fumigatsiya qilishni buyurgan. Bibliyada bu moddaga ko'p havolalar mavjud.

O'rta asrlarda oltingugurt alkimyogarlarning arsenalida muhim o'rin egallagan. Ular ishonganidek, barcha metallar simob va oltingugurtdan iborat: oltingugurt qancha kam bo'lsa, shunchalik olijanobroqdir. Evropada bu moddaga amaliy qiziqish 13-14-asrlarda porox va o'qotar qurollar paydo bo'lgandan keyin kuchaydi. Oltingugurtning asosiy yetkazib beruvchisi Italiya edi.

Bugungi kunda oltingugurt sulfat kislota, porox ishlab chiqarishda, kauchukni vulkanizatsiya qilishda, organik sintezda, shuningdek, qishloq xo'jaligi zararkunandalariga qarshi kurashda xom ashyo sifatida ishlatiladi. Oltingugurt kukuni tibbiyotda tashqi dezinfektsiyalash vositasi sifatida ishlatiladi.

Oltingugurtning oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri

Oltingugurt kabi reaksiyaga kirishadi oksidlovchi :

2Na + S = Na 2 S

Qanaqasiga kamaytiruvchi vosita :

Oltingugurtning murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri

a) oltingugurt suvda erimaydi va hatto suv bilan namlanmaydi;

b) kamaytiruvchi oltingugurt qizdirilganda ( , ) bilan qanday o'zaro ta'sir qiladi:

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

v) oksidlovchi va qaytaruvchi vositaning xususiyatlarini ko'rsatadigan oltingugurt qizdirilganda eritmalar bilan nomutanosiblik reaktsiyalariga (o'z-o'zini oksidlanish-o'z-o'zini qaytarish) kiradi:

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Vodorod sulfidi va vodorod sulfidi kislotasi

a) H 2 S + CaO = CaS + H 2 O

b) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O

v) CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

d) Ca + H 2 S = CaS + H 2

Gidrosulfid kislotaga va uning eruvchan tuzlariga (ya'ni, sulfid ioniga S 2-) sifatli reaktsiya ularning eriydigan tuzlar bilan o'zaro ta'siridir. Bunda qo'rg'oshin (II) sulfid PbS ning qora cho'kmasi ajralib chiqadi:

Na 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS↓ + 2NaNO 3

Redoks xossalari

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida gazsimon vodorod sulfidi ham, gidrosulfid kislotasi ham kuchli qaytaruvchi xususiyatga ega, chunki H2S tarkibidagi oltingugurt atomi eng past oksidlanish darajasiga ega - 2 va shuning uchun faqat oksidlanishi mumkin. Oson oksidlanadi:

Boshqa mavzular bo'yicha tezislarni yuklab olishingiz mumkin